Unsur halogen flour, klor, brom ,iodin, astatinbersifat toksik dan sangat reaktif.Semakin kebawah semakin turuntoksifitasdanreaktifitasnyaYaitudari flour keioddalamsatugolongan, dari flour keiod,,maka jari2nya meningkat,akibatnyainteraksiantar atom semakinkuatsehinggatitikdidihdantitiklelehnyanyameningkat. Dalamkeadaaanstandart 25 C, flour adalah gas bewarnakekuningan, kloradalah gas bewarnahijaupucat, bromadalahcairanbewarnamerahkecoklatan, daniodadalahpadatanbewarnaungu-hitam.Dalamsatugolongan,energyionisasi, keeletronegatifan, danpotensialstandarreduksimenurun,iniberarti flour paling mudahtereduksi (oksidator paling kuat) dan ion paling sukartereduksi (oksidatorlemah).Beberapakeistimewaanunsur Fluor yang tidakdimilikiunsur Halogen lainnyaadalahsebagaiberikut :1. Fluor adalahunsur yang paling reaktifdalamGolongan Halogen. Hal initerjadiakibatenergiikatan F-F yang relatifrendah (150,6 kJ/mol) dibandingkanenergiikatanCl-Cl (242,7 kJ/mol) maupun Br-Br (192,5 kJ/mol). Sebagaitambahan, ukuran atom F yang kecilmenyebabkanmunculnyatolakan yang cukupkuatantarlone pair F-F, sehinggaikatan F-F tidakstabildanmudahputus.Hal initidakterjadipadaikatanCl-Clmaupun Br-Br sehinggakeduanyarelatifstabildibandingkanikatan F-F.2. SenyawaHidrogenFluorida (HF) memilikititikdidihtertinggiakibatadanyaikatanHidrogen. Sementarasenyawahalidalainnya (HCl, HBr, dan HI) memilikititikdidih yang relatifrendah.3. HidrogenFluorida (HF) adalahasamlemah, sedangkanasamhalidalainnya (HCl, HBr, dan HI) adalahasamkuat.4. Gas Fluor dapatbereaksidenganlarutannatriumhidroksida (NaOH) membentukoksigendifluoridayang dapatdinyatakandalampersamaanreaksiberikut :2 F2(g) + 2 NaOH(aq) > 2 NaF(aq) + H2O(l) + OF2(g)Sementaraitu, reaksi yang analog jugaterjadipadaKlordanBrom, denganproduk yang berbeda.Reaksi yang terjadiadalahsebagaiberikut :Cl2(g) + 2 NaOH(aq) >NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H2O(l)Br2(l) + 2 NaOH(aq) >NaBr(aq) + NaOBr(aq) + H2O(l)Keduareaksi di atasdikenaldenganistilahReaksiDisproporsionasi (Autoredoks).Iodtidakdapatbereaksidalamkondisiini5. Senyawa Perak Fluorida (AgF) mudahlarutdalam air, sedangkanperakhalidalainnya (AgCl, AgBr, danAgI) sukarlarutdalam air.Unsur Halogen membentukberbagaivariasisenyawa.Dalamkeadaanstandar, unsurbebas Halogen membentukmolekuldiatomik (F2, Cl2, Br2, I2).Olehkarenakereaktifannya yang besar, Halogen jarangditemukandalamkeadaanbebas.Halogen umumnyaditemukandalambentuksenyawa.Halogen yang ditemukandalam air lautberbentukhalida (Cl-, Br-, dan I-).Sementara di kerakbumi, halogen berikatandalam mineral, sepertiFluorite (CaF2)dankriolit (Na3AlF6).Antar Halogen dapatmengalamireaksikimia.Olehkarenakekuatanoksidatormenurundari Fluor sampaiIod, Halogen dapatmengoksidasi Ion Halida yang terletak di bawahnya(displacement reaction).Dengandemikian, reaksi yang terjadiantar Halogen dapatdisimpulkandalambeberapapernyataan di bawahini :1. F2dapatmengoksidasiCl- menjadi Cl2, Br- menjadi Br2, serta I-menjadi I2.2. Cl2 dapatmengoksidasi Br- menjadi Br2, serta I-menjadi I2. Cl2 tidakdapatmengoksidasi F- menjadi F2.3. Br2 dapatmengoksidasi I-menjadi I2. Br2 tidakdapatmengoksidasi F- menjadi F2maupunCl- menjadi Cl2.4. I2tidakdapatmengokisdasi F- menjadi F2, Cl- menjadi Cl2, serta Br- menjadi Br2.Gas F2 dapatdiperolehdarielektrolisiscairan (bukanlarutan) HidrogenFluorida yang diberisejumlahpadatanKaliumFluoridauntukmeningkatkankonduktivitaspadatemperatur di atas 70C. Di katoda, ion H+ akantereduksimenjadi gas H2, sedangkan di anoda, ion Fakanteroksidasimenjadi gas F2.Gas Cl2dapat di perolehmelaluielektrolisislelehanNaClmaupunelektrolisislarutanNaCl. Melaluikeduaelektrolisistersebut, ion Cl- akanteroksidasimembentuk gas Cl2 di anoda. Gas Cl2jugadapatdiperolehmelalui proses klor-alkali, yaituelektrolisislarutanNaClpekat (brine). Reaksi yang terjadipadaelektrolisisbrine adalahsebagaiberikut :2 NaCl(aq) + 2 H2O(l) > 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)Di laboratorium, unsurKlor, Brom, danIoddapatdiperolehmelaluireaksi alkali halida (NaCl, NaBr, NaI) denganasamsulfatpekat yang dipercepatdenganpenambahan MnO2sebagaikatalis. Reaksi yang terjadiadalahsebagaiberikut :MnO2(s) + 2 H2SO4(aq) + 2 NaCl(aq) > MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + Cl2(g)MnO2(s) + 2 H2SO4(aq) + 2 NaBr(aq) > MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + Br2(l)MnO2(s) + 2 H2SO4(aq) + 2 NaI(aq) > MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + I2(s)Halidadibedakanmenjadiduakategori, yaituhalidaionikdanhalidakovalen.Fluoridadankloridadariunsurlogam, terutamaunsur Alkali dan Alkali Tanah (kecualiBerilium) merupakanhalidaionik.Sementara, fluridadankloridadariunsurnonlogam, sepertiBelerangdanFosfatmerupakanhalidakovalen.Bilanganoksidasi Halogen bervariasidari -1 hingga +7 (kecuali Fluor).Unsur Fluor yang merupakanunsurdengankeelektronegatifanterbesar di alam, hanyamemilikibilanganoksidasi 0 (F2) dan -1 (fluorida).Halogen dapatbereaksidenganHidrogenmenghasilkanHidrogenHalida.Reaksi yang terjadiadalahsebagaiberikut :X2(g) + H2(g) > 2 HX(g) X = F, Cl, Br, atau IReaksiini (khususnyapada F2dan Cl2)menimbulkanledakanhebat (sangateksotermis). Olehkarenaitu, reaksitersebut jarangdigunakan di industri. Sebagaipengganti, hidrogenhalidadapatdihasilkanmelaluireaksiklorinasihidrokarbon.Sebagaicontoh :C2H6(g) + Cl2(g) > C2H5Cl(g) + HCl(g)Di laboratorium, hidrogenhalidadapatdiperolehmelaluireaksiantaralogamhalidadenganasamsulfatpekat.Reaksi yang terjadiadalahsebagaiberikut :CaF2(s) + H2SO4{aq) > 2 HF(g) + CaSO4(s)2 NaCl(s) + H2SO4(aq) -> 2 HCl(g) + Na2SO4(aq)HidrogenBromidadanHidrogenIodidatidakdapatdihasilkanmelaluicaraini, sebabakanterjadireaksioksidasi (H2SO4 adalahoksidatorkuat) yang menghasilkanBromdanIod. Reaksi yang terjadiadalahsebagaiberikut :2 NaBr(s) + 2 H2SO4(aq) > Br2(l) + SO2(g) + Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)HidrogenBromidadapatdibuatmelaluibeberapareaksiberikut :P4(s) + 6 Br2(l) > 4 PBr3(l)PBr3(l) + 3 H2O(l) > 3 HBr(g) + H3PO3(aq)HidrogenIodidadapatdiperolehdengancaraserupa.HidrogenFluoridamemilikikereaktifan yang tinggi.Senyawainidapatbereaksidengansilikamelaluipersamaanreaksiberikut :6 HF(aq) + SiO2(s) > H2SiF6(aq) + 2 H2O(l)HidrogenFluoridajugadigunakandalam proses pembuatan gas Freon. Reaksi yang terjadiadalahsebagaiberikut :CCl4(l) + HF(g) > CCl3F(g) + HCl(g)CCl3F(g) + HF(g) > CCl2F2(g) + HCl(g)LarutanHidrogenHalidabersifatasam.Urutankekuatanasamhalidaadalah HF