unidad 3 1a parte
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7/24/2019 UNIDAD 3 1a Parte
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TEMARIO DEL CURSO
1. INTRODUCCIN A LA QUMICA ANALTICA
2. EQUILIBRIO QUMICO EN MEDIO ACUOSO
3. EQUILIBRIOS DE OXIDO REDUCCIN
4. EQUILIBRIOS SIMPLES CIDO BASE
5. EQUILIBRIO DE INTERCAMBIO DE PARTCULAS
6. EQUILIBRIOS HETEROGNEOS
1ER.PARCIAL
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UNIDAD 3EQUILIBRIOS DE OXIDO REDUCCIN
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3.1. Concepto de oxidantes,
reductores, anfolitos,polioxidantes y polirreductores
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!"#$R%"&''!() Oxidacin.- es el proceso por el cual una
especie en una reaccin qumica pierde uno o
ms electrones y por lo tanto incrementa su
estado de oxidacin.
Pt - 2e-
======
Pt2+
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Reduccin.- es el proceso por el cual una
especie en una reaccin qumica ganauno o ms
electrones y por lo tanto reduce su estado de
oxidacin.
Pb2++ 2e- ======Pb(s)
3++ !s"2======!s + 22"3%$ *
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O!"+),%- %"&',# / 0+,'&+!),%'+!+"+
Reductor. Es una especie (elemento o molcula) capaz deRE!"#R a otra$ esto es puede ceder l(los) electrn(es) que
requiere la otra especie qumica.
O%#&'E. Es una especie qumica capaz de O%#&R a otra$por lo tanto$ puede adquirir el (los) electrn(es) perdidos por
esta otra especie qumica.
Pb2+ + Pt ======Pt2+ + Pb
Oxidante Reductor
S%
%"&'
S%#!"+
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R%+''!#)% &!'+
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P+ C#)7&8+"# R%"#
Oxidante y reductor de la semi-reaccinde intercambio de electrones
R%"&',#O!"+),%
M)4* $ 2%$ 9 M)6*
:D#)+"#; :P+,'&+;:R%'%0,#;
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0#!%"&',#%
Mn2+- 2e-Mn4+
Mn4+ Mn6++2e-
Mn2+- 4e-Mn6+
Mn6+ Mn7++
P#!%"&',#. P&%"%0++ + "!
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AN?OLITOS
on especies qumicas
capaces de actuar como
oxidantes o reductores
Mn2+- 2e-Mn4+
Mn4+- 2e- Mn6+
Mn2+- 4e-Mn6+
Mn6+- e-Mn7+
(*n+,y *n,)
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R%+''!#)% "% +)
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Balanceo de reaccionesREO!
B++)'% %) %"!# !'#
AO2$A
Balance en medio cido
AO2$A
2H2O * 3%$*
* 4OH$
3%$* 4H*** 2H2O
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HBO * C#2*B2* C#3*
HBO B22H** 2%$* 2* 2H2O:
;1C#2*
C#3** %$:
; 22H** 2%$* 2HBO *2C#2*B2* 2C#3**2H
2O * 2%$
REACCIN BALANCEADA
2H** 2HBO *2C#2*B2*
2C#3** 2H2O
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: ;>
: ; 1
REDOX
"lO4-+ "r #######"l2+ "r2+
2CO4$* 16H** 14%$ C2* H2O
"r- 2e-#######"r2+
2CO4$* 16H** 14%$* >"r- $4e-C2* H2O *
>"r2+
REACCIN BALANCEADA
2CO4
$* 16H** >C C2
* H2
O *>C2*
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Balance de car%as en com&uestosor%'nicos
$ 2 %$%,+)#
+'%,+"%"#
S%#!"+
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C#),+),% "% %&!!!# "% +%+''!()
2CO4$* 16H** >"rC2* H2O* >"r2+
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POTENCIAL DE MEDIA CELDAO SEMI$CELDA
C&2** 2%$ C&:;
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R%+''!#)% %%',#&!'
+C,#"#:*;
)#"#:$;
?%3* C%4*
?%2* C%3*
)n &uente salino es un tubo en *orma de ) ue contiene una disolucinconcentrada de electrlito inerte res&ecto al &roceso redox ,&or eem&lo./"l01 El &uente salino cum&le *unciones3 &ermite el contacto elctrico
entre las disoluciones. im&ide ue se meclen y mantiene la neutralidadelctrica en cada semi-celda1
%$
http://www.antoniobatista.es/Documentos/2%C2%BA%20BCH/REDOX/INTRODUCCION(2)(8).swfhttp://www.antoniobatista.es/Documentos/2%C2%BA%20BCH/REDOX/INTRODUCCION(2)(8).swfhttp://www.antoniobatista.es/Documentos/2%C2%BA%20BCH/REDOX/INTRODUCCION(2)(8).swfhttp://www.antoniobatista.es/Documentos/2%C2%BA%20BCH/REDOX/INTRODUCCION(2)(8).swf -
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R%+''!#)% %%',#&!'
+
C,#"#
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?%3* C%4*
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NOMENCLATURA DE
CELDAS
RE""89 E9 E: ;9OO
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E%',#"# "% R%
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C(# % !"% % 0#,%)'!+ "%%"!+ '%"+
#iferencia de potenciales=
C&:;
C&2*
E%
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ELECTRODO NORMAL DE HIDRGENO:ENH;
=
R%&,+ "% '#),&''!()&/ +#!#+ .
C## %,)"+ 0',!'#
% %0%+) + %)&"#%%',#"# '#)J%)!%),% '&/#J+#% "% ENH %'#)#'%) '#) 0%'!!() %)
&) +0!# +8%) "%,%0%+,&+.
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El :A $2 Cindenbur% *ue un diri%ible alem'n ti&o e&&elindestruido a causa de un incendio cuando aterriaba en9ueDa ersey el 6 de mayo de $7. causando la muerte de6 &ersonas ,alrededor de un tercio de las &ersonas abordo01 El accidente *ue am&liamente cubierto &or losmedios de la &oca y su&uso el Fn de los diri%ibles como
D!!8!% H!)"%)&8
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Potenciales normales de xido-reduccin
Par Redox E0= ENH (V)
Au+/Au0 +1!0
Pt"+/Pt0 +1"0
N#$/N# +0%&
A'+/A'0 +00
u"+/u0 +0$0
H'"l" (s)/H' +0"!
H+
/H" 000P*"+/P*0
01$
Ni"+/Ni0
0"$
o"+/o0 0"
e"+/e0
0,1
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Electrodo de "alomel
?aturado ,E"?0La reaccin del electrodo est
dada por la ecuacin:
C+%%K',!'#
T !),%!#&% '#),!%)%&)+ 0+,+ "%
H8- H82C2/&)+ "!#&'!()+,&+"+ "%CD!#&'!()+,&+"+ "%
C
P%&%##!'!#
!"!#
P###
ECS ENH .2>
P++ +),%)%
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Electrodo de >lata G "loruro de &lata
EA8+, ENH .2
?!+%),#"% 0+,+
S#&'!()+,&+"+"% A8C
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Potenciales RE#.
Par RedoxE0
(ENH)
E EA'sat
Au+/Au0 +1& +1,1 +1,
Pt"+/Pt0 +1"0 +0%$ +100
N#$
/N# +0%& +0&% +0!&
A'+/A'0 +00 +0$ +0&
u"+/u0 +0$0 +00$ +01
H'"l" (s)/H' +0"! 000 +00!
A'l(s)
/A'(s)
+0" -00! 000
H+/H" 000 -0"! -0"0
P*"+/P*0 01$ -0,0 -0$$
Ni"+/Ni0 0"$ -0 -0,$
o"+/o0
e"+/e0
I)J%,!8+ # E "% %,# "# 0+% REDOX /
'+'&+ # ECS / EA8+,
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