tata nama senyawa dan persamaan reaksi

TATA NAMA SENYAWA

DAN PERSAMAAN

REAKSIKimia SMK

KELAS X SEMESTER1

SMKN 7 BANDUNG

Adaptif

SK DAN KD

Standar Kompetensi

Memahami konsep penulisan lambangunsur dan persamaan reaksi

Kompetensi Dasar

Memahami lambang unsur

Memahami rumus kimia

Menyetarakan persamaan reaksi

Hal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait

Adaptif

TUJUAN PEMBELAJARAN

Menuliskan nama-nama senyawa binerdan poliatomik dari senyawa anorganikdan organik

Menyetarakan persamaan reaksisederhana dengan diberikan nama namazat yang terlibat dalam reaksi atausebaliknya


AdaptifHal.: 4

RUMUS KIMIA

Rumus yang menyatakan jenis dan jumlahatom dengan komposisi tertentu untuksetiap molekul

Rumus kimia Unsur

Terdiri dari satu atom (monoatomik) samadengan lambang atom unsur tersebut

AdaptifHal.: 5

TABEL UNSUR UNSUR MONOATOMIK

AdaptifHal.: 6 Isi dengan Judul Halaman Terkait

RUMUS MOLEKUL

Adalah rumus yang menyatakan jenis danjumlah atom yang membentuk molekulsenyawa tersebut

Rumus Molekul unsur

adalah rumus yang menyatakan gabunganatom-atom yang sama yang membentukmolekul

Adaptif

MOLEKUL DIATOMIK

yaitu molekul yang terbentuk dari dua atom yang sama


Adaptif

GAMBAR MOLEKUL DIATOMIK


Adaptif

MOLEKUL POLIATOMIK

Yaitu tiga atom yang sama atau lebihbergabung membentuk sebuah molekul


Adaptif

RUMUS MOLEKUL SENYAWA

Menyatakan rumus senyawa yang tersusun atas dua atom atau lebih yang berbeda yang membentuk molekul


Adaptif

RUMUS EMPIRIS


Menyatakan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom penyusunsuatu molekul

Adaptif

BILANGAN OKSIDASI (B.O)


Adalah nilai muatan atom dalampembentukan suatu molekul atau ion.

Muatan tersebut dapat berharga positifatau negatif.

Beberapa atom memiliki satu bilanganoksidasi, ada juga atom yang memilikilebih dari satu bilangan oksidasi.

Adaptif

KETENTUAN KETENTUAN DALAM

PENETAPAN BILOK

a. Bilangan oksidasi unsur bebas dalam bentukmonoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dan seterusnya, memiliki harga nol.

Contoh: Fe, C, Cl2 , F2 , O2 , P4, S8

b. Atom logam selalu memiliki bilangan oksidasipositif sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam trasnsisi yang

memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi.


Adaptif

Bilangan oksidai atom Li, na, k, Rb, danCs adalah +1.

Bilangan oksidasi atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2

Bilangan oksidasi atom Al adalah +3


Adaptif

c. Bilangan oksidasi atom H adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logamseperti Na, bilangan oksidasinya menjadinegatif.

Senyawa atom H dengan unsur logamdisebut senyawa hidrida.

Contoh:

bilangan oksidasi H dalam senyawaNatrium hidrida (NaH) adalah -1


Adaptif

d.Bilangan oksidasi atom O adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F ataudalam senyawa peroksida, dansuperoksida.

Bilangan oksidasi atom O adalah +2 dalam OF2 dalam senyawa peroksidaberharga -1 (misalnya H2O2)

Senyawa superoksida (seperti KO2 ), bilangan oksidasi atom O bernilai -1/2


Adaptif

e. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun suatu ion sama denganmuatan ion tersebut.

Contoh bilangan oksidasi :

S-2= -2

Fe+3 = +3

MnO- = -1

Cr2 O7-2 = -2.


Adaptif

f. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsurpembentuk senyawa netral sama dengannol

Contoh:

Muatan KClO= (1 x b.o K)+ (1 x b.Cl)+(3x b.o O)

= (1x (+1) +1 x (+5) +3 x(-2)= 0


Adaptif

Tata NamaSenyawa dan

Persamaan Reaksi

Rumus Kimia

Rumus Kimia unsur Rumus Molekul

RM Unsur

Molekul Diatomik Molekul Poliatomik

RM Senyawa

Rumus empiris

Biloks

Ketentuan/aturanpenentuan Biloks

Tata NamaSenyawa

Senyawa Biner

Dari unsur-unsurnon logam

Dari unsur logamdan unsur non

logam

Senyawa Poliatom

Nama kationdisebut lebihdahulu diikutinama anion

Tata nama asam Tata nama basa


Adaptif

PERSAMAAN REAKSI

p A + g B r C + s D

Dimana :

A & B sebagai pereaksi

C & D sebagai hasil reaksi

p, q, r, s sebagai koefisien reaksi


Adaptif

BAGAIMANA MENYETARAKAN

REAKSI ?

Hukum Kekekalan Massa;

Jumlah massa sebelum reaksi sama denganjumlah massa sesudah reaksi.

Jumlah atom pereaksi sama dengan jumlah atom hasil reaksi

Hukum Dalton;

Suatu senyawa terbentuk dari gabungan atom-atom


Adaptif

CONTOH PENYETARAAN REAKSI CARA

LANGSUNG (SEDERHANA)


Setarakan persamaan reaksi :

Al + O2 Al2 O3

Penyelesaian

a. Jumlah atom Al dikiri = 1, sedangkan di kanan = 2, sehingga koefisien Al di sebelah kiri dikalikan 2, menjadi

2Al + O2 Al2 O3

b. Jumlah atom O di kiri = 2, sedangkan di kanan =3 sehingga koefisien di sebelah kiri dikalikan 3/2, menjadi

2Al + 3/2 O2 Al2 O3

c. Agar tidak berbentuk pecahan, persamaan reaksi dikalikan2 sehingga reaksi lengkapnya menjadi

4Al + 3O2 2Al2 O3

Adaptif

MENGGUNAKAN CARA PERSAMAAN


Setarakan persamaan reaksi berikut ini!

Cl2 + KOH KCl + KClO2 + H2O

Penyelesaian

Dimisalkan masing-masing koefisien ditandaidengan huruf a, b, c, d, dan e

aCl2 + bKOH cKCl + dKClO2 + eH2O

Setiap atom disamakan jumlahnya antara ruaskiri dan ruas kanan Ruas kiri = ruas kanan

Adaptif

Jumlah atom Cl : 2a=c+d Pers 1

K : b = c+d Pers 2

O : b = 2d+e Pers 3

H : b = 2e Pers 4

Dimisalkan a =1 sehingga :

Dari persamaan 1 dan 2 : b = 2

Dari persamaan 4 : e = 1

Dari persamaan 3 : d = 1/2

Dari persamaan 2 : c = 3/2


Adaptif

Agar tidak berbentuk pecahan makakoefisien dikalikan 2, maka :

2Cl2 + 4KOH 3KCl + KClO2 + 2H2O


Adaptif

Terimakasih


tata nama senyawa dan persamaan reaksi

Documents