persamaan laju reaksi dan orde reaksi - chemistry
TRANSCRIPT
![Page 1: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/1.jpg)
KELOMPOK 4 :O Aulia Rahmadi Harfah
O Eka Christina DS
O Nabila Humairah Adilah M
O Rizcha Fitri Vithya Albagin
SMAN 2 DUMAI
![Page 2: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/2.jpg)
AULIA
![Page 3: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/3.jpg)
EKA
![Page 4: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/4.jpg)
NABILA
![Page 5: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/5.jpg)
RIZCHA
![Page 6: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/6.jpg)
Persamaan Laju Reaksi dan Orde
Reaksi
![Page 7: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/7.jpg)
Persamaan Laju ReaksiMenyatakan hubungan antara konsentrasi reaktan pada suatu reaksi dan laju reaksinya.aA + bB -> cC + dD
Secara umum dapat dituliskan :V = k [A]m [B]n
Jumlah pangkat konsenstrasi dari zat yang bereaksi (reaktan) disebut orde reaksi.
![Page 8: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/9.jpg)
Penentuan Orde Reaksi
Cara menentukan orde reaksi :
1. Cara Logika
2. Cara Komparatif
3. Cara Grafik
![Page 10: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/10.jpg)
Cara LogikaDilakukan dengan melihat perubahan konsentrasi
dan laju reaksi suatu zat pada saat konsentrasi zat lain konstan.
1. Penentuan pangkat reaksi A
Kesimpulan : Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi A, ditulis dengan v = k [A]. Jadi pangkat reaksi A = 1, artinya orde reaksi terhadap A adalah 1.
No. [A] M v (M s-1)1. 0,1 20
2. 0,2 40
![Page 11: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/11.jpg)
2. Penentuan pangkat reaksi B
Kesimpulan : Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi B, ditulis dengan v = k [B]2 Jadi, pangkat reaksi B = 2, artinya orde reaksi terhadap B adalah 2.
No. [B] M v (M s-1)
1. 0,1 20
3. 0,2 80
![Page 12: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/12.jpg)
3. Penentuan persamaan laju reaksi
Setelah menentukan pangkat reaksi A dan B dengan cara logika, maka dari reaksi :A + B -> C
Didapatkan:- Persamaan Laju Reaksi : v = k [A] [B]2
- Orde Reaksi = 1 + 2 = 3
![Page 13: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/13.jpg)
Cara Komparatif1. Penentuan pangkat reaksi A
Jadi, pangkat reaksi A = 1, ditulis v = k [A]. Orde reaksi terhadap A adalah 1.
No. [A] M v (M s-1)
1. 0,1 20
2. 0,2 40
![Page 14: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/14.jpg)
2. Penentuan Pangkat Reaksi B
Jadi, pangkat reaksi B = 2, ditulis v = k [B]2. orde reaksi terhadap B adalah 2.
No. [B] M v (M s-1)
1. 0,1 20
3. 0,2 80
![Page 15: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/15.jpg)
3. Penentuan Persamaan Laju Reaksi
Setelah menentukan pangkat reaksi A dan B dengan cara komparatif, didapatkan persamaan laju reaksinya v = k [A] [B]2. Orde reaksinya = 1 +2 = 3
![Page 16: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/16.jpg)
Cara GrafikCara membuat grafik :
Membuat tabel, cukup dengan menentukan koordinat 3 titik sembarang. Dalam sistem koordinat, absis sebagai konsentrasi dan ordinat sebagai laju reaksi. Apabila ketiga titik itu dihubungkan, tampak bahwa grafiknya berupa garis lurus atau garis lengkung.
![Page 17: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/17.jpg)
1. Penentuan pangkat reaksi A
Karena grafik fungsi laju reaksi terhadap [A] merupakan garis lurus, berarti pangkat reaksi A = 1. Jadi, v = k [A]. Orde reaksi terhadap A = 1.
Titik [A] M v (M s-1) Koordinat
O 0 0 (0,0)
P 0,1 20 (0,1, 20)
Q 0,2 40 (0,2, 40)
![Page 18: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/18.jpg)
2. Penentuan pangkat reaksi B
Karena grafik fungsi laju reaksi terhadap [B] merupakan parabola, berarti pangkat reaksi B = 2. Jadi, v = k [B]2. Orde reaksi terhadap B = 2.
Titik [A] M v (M s-1) Koordinat
O 0 0 (0;0)
R 0,1 20 (0,1; 20)
S 0,2 80 (0,2; 80)
![Page 19: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/19.jpg)
3. Penentuan persamaan laju reaksi
Setelah menentukan pangkat reaksi A dan pangkat reaksi B dengan cara grafik, didapatkan persamaan laju reaksinya v = k [A] [B]2 . Orde reaksi = 1 + 2 = 3.
Catatan:1. Jika grafik fungsi laju reaksi berupa garis
lurus sejajar sumbu x maka orde reaksinya 0.
2. Grafik fungsi laju reaksi berupa garis lengkung tetapi bukan bentuk kuadrat maka orde reaksinya 3, 4, dst.
![Page 20: Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi - Chemistry](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061422/558e65591a28abed048b46a3/html5/thumbnails/20.jpg)