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QumicaNombre de la Licenciatura

Ingeniera Industrial AdministrativaNombre del alumno

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Aplicaciones de los elementos en la vida diaria.Unidad #Unidad 2Nombre del Tutor

FechaAPLICACIONES DE LOS ELEMENTOS EN LA VIDA DIARIA.OBJETO: Mi botella de agua potableElementos de los que est constituido: Tereftalato de polietileno (C10H8O4)n

ElementoPropiedades y caractersticasOtras aplicaciones

Carbono Nmero atmico: 6 Punto de fusin: 3727 C

Punto de ebullicin: 4830 C Densidad: 2267 kg/m3 Electronegatividad de Pauling: 2,55 Configuracin electrnica: 1s22s22p2 Nmero de oxidacin: 4, 2 No metal Grupo, periodo, bloque: 14 2 p Fuentes principales: Formas alotrpicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito / Otras formas con poca cristalinidad son: carbn vegetal, coque y negro de humo 1aEnerga de ionizacin: 1086.5 kJ/mol

El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el petrleo crudo. El petrleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a travs de su destilacin.

La celulosa, un polmero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la elaboracin de algodn, lino y camo.

Los plsticos se fabrican a partir de polmeros sintticos de carbono.

El carbn, otra forma de carbono, se utiliza en obras de arte y para asar a la parrilla (por lo general en una barbacoa). El carbn activado (otra forma de carbono) se utiliza como un absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos incluyen mscaras de gas, purificadores deaguay campanas extractoras de cocina. Tambin puede ser utilizada en medicina para eliminar toxinas, gases o venenos del sistema digestivo, por ejemplo en los lavados de estmago.

El diamante es otra forma de carbono que se utilizan en joyera. Los diamantes industriales se utilizan para perforar, cortar o pulir metales y piedra.

Hidrgeno Nmero atmico: 1 Punto de fusin: -259.2 C

Punto de ebullicin: -252.7 C Densidad: 0.071 g/ml Electronegatividad de Pauling: 2, 1 Configuracin electrnica: 1s1 Nmero de oxidacin: +1

Gas Grupo, periodo, bloque: 1, 1, p Fuentes principales: Existen 3 istopos del hidrgeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en ms del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares. 1aEnerga de ionizacin: 1312 kJ/mol

Se utiliza para el procesar combustibles fsiles.

Se utiliza para producir amonaco utilizado en los productos comunes de limpieza del hogar.

El hidrgeno se utiliza como un agente hidrogenante para producir metanol y convertir aceites y grasas no saturada insalubres en aceites y grasas saturadas.

El punto triple del hidrgeno (la temperatura a la que los 3 estados, slido, lquido y gaseoso estn en equilibrio) puede utilizarse para calibrar algunos termmetros.

El tritio, un istopo radioactivo de hidrgeno, se produce en las reacciones nucleares. Se puede utilizar para fabricar bombas de hidrgeno y acta como una fuente de radiacin en pinturas luminosas. En las ciencias biolgicas, el tritio se utiliza a veces como un marcador isotpico.

El hidrgeno (ya sea utilizado por s solo o combinado con nitrgeno) se utiliza en plantas de fabricacin de muchos para determinar si hay fugas. Tambin se utiliza para detectar fugas en los envases dealimentos.

El hidrgeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores elctricos.

El hidrgeno en estado gaseoso se usa como un gas de proteccin en la soldadura de hidrgeno atmico.

Tambin se usa en la produccin de cido clorhdrico, utilizado ampliamente en las industrias qumicas.

El gas de hidrgeno se utiliza para reducir muchos minerales metlicos.

Puede ser utilizado para crearagua.

Oxgeno Nmero atmico: 8 Punto de fusin: -218.8 C

Punto de ebullicin: -183 C

Densidad: 1.429 Kg/m3 Electronegatividad de Pauling: 3, 5 Configuracin electrnica: 1s22s22p4 Nmero de oxidacin: -2

Gas Grupo, periodo, bloque:16, 2, p Fuentes principales:Abundante en la corteza terrestre, Aire.

1aEnerga de ionizacin: 1313.9 kJ/mol

El oxgeno es importante para la respiracin humana. Por lo tanto, la terapia de oxgeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna condicin mdica (como enfisema o neumona).

El oxgeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos.

El envenenamiento por monxido decarbonose trata con gas oxgeno.

En los trajes espaciales se utiliza oxgeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo tambin contienen oxgeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal.

Los aviones y los submarinos tambin cuentan con bombonas de oxgeno (para emergencias).

El oxgeno se utiliza en la produccin de polmeros de polister y los anticongelantes. Los polmeros se utilizan para hacer plstico y telas.

Los cohetes usan el oxgeno para quemar el combustible lquido y generar sustentacin.

La mayora de oxgeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral dehierroen acero.

Los cientficos usan la proporcin de dos istopos de oxgeno (oxgeno-18 y oxgeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de aos.

El oxgeno puro se utiliza para asegurar la combustin completa de los productos qumicos.

El oxgeno se utiliza para tratar elagua, y tambin para cortar y soldar metales.

OBJETO 2: Producto DesinfectanteElementos de los que est constituido: Hipoclorito de Sodio (NaClO)Sodio Nmero atmico: 11 Punto de fusin: 97.8 C

Punto de ebullicin: 892 C

Densidad: 0.97 g/ml Electronegatividad de Pauling: 0.9 Configuracin electrnica: [Ne]3s1 Nmero de oxidacin: +1 Solido Grupo, periodo, bloque:1, 3, s Fuentes principales:En la mayoria de los alimentos, sal y agua de mar. 1aEnerga de ionizacin: 495.8 kJ/mol

El sodio se utiliza para descalcificacin de metales. Esto da el metal una superficie lisa.

El metal de sodio se utiliza tambin para refinar metales, tales comozirconioy potasio, a partir de sus compuestos.

El sodio fundido (lquido) se utiliza como refrigerante en muchos reactores nucleares. Se puede utilizar individualmente o puede combinarse con potasio.

El sodio se aade a los cidos grasos para hacer sales de sodio. Estas sales son mucho ms duras (con puntos de fusin ms altos) que los jabones de potasio.

La prueba de fusin de sodio se utiliza la alta reactividad, alta solubilidad y bajo punto de fusin para determinar la presencia de halgenos,nitrgenoyazufreen una muestra.

El sodio se puede utilizar como un agente reductor para transformar algunas molculas orgnicas en nuevas formas.

Las lmparas de vapor de sodio (de uso frecuente en las luces de la calle) son una forma muy eficiente de producir luz de la electricidad. Estas lmparas emiten una luz caracterstica de color amarillo-naranja.

El cloruro de sodio es un material que tiene una alta transferencia de calor.

El sodio puede ser utilizado solo o con potasio para crear disolventes secos (denominados desecantes)

Cloro Nmero atmico: 17 Punto de fusin: -34.7 C

Punto de ebullicin: -101 C

Densidad: 1.56 g/ml Electronegatividad de Pauling: 3 Configuracin electrnica: [Ne]3s23p5 Nmero de oxidacin: -1 Gas Grupo, periodo, bloque:17, 3, p Fuentes principales:Mediante la electrolisis de cloruro de sodio 1aEnerga de ionizacin: 1251.2 kJ/mol El cloro se utiliza (por lo general un determinado compuesto de cloro) para matar las bacterias en las piscinas y en elaguapotable. Tambin se utiliza en los desinfectantes y blanqueadores por la misma razn. El cloro es muy efectivo contra la bacteria E. coli.

Si bien no se utiliza tan a menudo hoy en da, algunas fuerzas armadas an usan el cloro como un gas venenoso. Es ms utilizado de esta forma normalmente por grupos terroristas.

El cloro se utiliza para fabricar plsticos.

El PVC (cloruro de polivinilo) est hecho de cloro. El PVC se utiliza para hacer ropa, pisos, cables elctricos, tubos flexibles y tuberas, figuras (estatuas), camas de agua y estructuras inflables. El PVC tambin se utiliza actualmente para hacer las tejas del techo.

El cloro se utiliza en la extraccin debromo.

El cloruro de metilo, otro compuesto importante de cloro, se utiliza como un anestsico. Tambin se utiliza para hacer ciertos polmeros de silicona y se utiliza para extraer grasas, aceites y resinas.

El cloroformo, que contiene cloro, se utiliza como un disolvente comn en los laboratorios de ciencias. Tambin se utiliza para matar gusanos en las heridas de los animales.

El tricloroetileno se utiliza para desengrasar piezas de metal.

Oxigeno Nmero atmico: 8 Punto de fusin: -218.8 C

Punto de ebullicin: -183 C

Densidad: 1.429 Kg/m3 Electronegatividad de Pauling: 3, 5 Configuracin electrnica: 1s22s22p4 Nmero de oxidacin: -2

Gas Grupo, periodo, bloque:16, 2, p Fuentes principales:Abundante en la corteza terrestre, Aire.

1aEnerga de ionizacin: 1313.9 kJ/mol El oxgeno es importante para la respiracin humana. Por lo tanto, la terapia de oxgeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna condicin mdica (como enfisema o neumona).

El oxgeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos.

El envenenamiento por monxido decarbonose trata con gas oxgeno.

En los trajes espaciales se utiliza oxgeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo tambin contienen oxgeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal.

Los aviones y los submarinos tambin cuentan con bombonas de oxgeno (para emergencias).

El oxgeno se utiliza en la produccin de polmeros de polister y los anticongelantes. Los polmeros se utilizan para hacer plstico y telas.

Los cohetes usan el oxgeno para quemar el combustible lquido y generar sustentacin.

La mayora de oxgeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral dehierroen acero.

Los cientficos usan la proporcin de dos istopos de oxgeno (oxgeno-18 y oxgeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de aos.

El oxgeno puro se utiliza para asegurar la combustin completa de los productos qumicos.

El oxgeno se utiliza para tratar elagua, y tambin para cortar y soldar metales.

Referencia

https://es.wikipedia.org/wiki/Tereftalato_de_polietilenohttp://elementos.org.es/http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm2