PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CHILEFACULTAD DE QUÍMICADIRECCIÓN ACADÉMICA

TALLER 5AQIM100

1er semestre 2015

1. A un recipiente de 1.00L se le agregan 0.05 moles de NO2 y se calienta hasta 327°C, estableciéndose el siguiente equilibrio:

2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

La constante de equilibrio Kc, a esa temperatura, tiene un valor de 1.56x10-6

a) Calcular el porcentaje de disociación en esas condiciones.b) La concentración de todas las especies en equilibrio.c) Hacia donde se desplaza el equilibrio si se aumenta la presión del sistema

2. Para el sistema: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) K es 26 a 300°C. En un matraz de 5L, una mezcla gaseosa consta de los tres gases a las siguientes presiones parciales: PPCl5=0.012 atm, PCl2=0.45 atm, PPCl3=0.90 atm

a) ¿El sistema está en equilibrio?b) Si no está en equilibrio, ¿en qué sentido se desplazara para establecer el equilibrio?

3. El gas de agua, un combustible comercial se fabrica haciendo reaccionar coque con vapor de agua a altas temperaturas.

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

Cuando se restablece el equilibrio a 900 K, las presiones parciales de las especies son: CO=0.22 atm, H2=0.63 atm y H2O=0.31 atm

a) Calcule Kp y Kc a 900Kb) Si se añade vapor de agua suficiente para aumentar su presión parcial temporalmente

hasta 0.50 atm. ¿Cuáles son las presiones parciales en el equilibrio de todos los gases después de restablecido el equilibrio?

4. Complete las siguientes reacciones ácido-base e identifique que compuesto es el ácido, la base, y los pares conjugados en cada ecuación:

a) NH2- + H2O

b) H2C2O4 +H2O c) HPO4

2- + H+ d) NH3 + HF e) PH4

+ + H2O

5. Calcular:a) ¿Cuál es la concentración de H+ de una disolución de HNO3 de pH 3.1? b) ¿Cuál es la concentración de iones OH- de una disolución de H2SO4 de pH 2.4?c) ¿Cuál es el pH de una disolución de Ca(OH)2 0.3 M?

6. Determine la constante de acidez y el porcentaje de ionización del ácido hipocloroso (HClO), sabiendo que una disolución de 0.30 M de dicho ácido en agua tiene un pH de 4.02 a 25 ºC

7. El hipoclorito de sodio NaClO es uno de los componentes de productos utilizados como blanqueadores de ropa, desinfectante para piscinas y en la etapa de cloración en las plantas de tratamientos de aguas. Si se desea preparar una disolución de pH 7.8, calcule la cantidad de mol de NaClO que se debe adicionar por cada litro de disolución. Ka (HClO) = 2.95x10-8

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CHILEFACULTAD DE QUÍMICADIRECCIÓN ACADÉMICA

TALLER 5BQIM100

1er semestre 2015

1. El Br2(g) se descompone según la ecuación : Br2(g) 2 Br(g). Si 2 mol de Br2 se colocan en un matraz de 1.8 L a 1600ºC se disocia el 1.2% del Br2.a) Calcule Kc b) Prediga qué efecto tendrá en el equilibrio: i. Retirar Br del matraz

ii Aumentar el volumen del matraziii Disminuir la temperatura

2. En un reactor de 4 L de capacidad, se introducen 32 moles de O y 16 moles de P los que reaccionan a 150ºC según la ecuación: 2 O + P Q + R Cuando el sistema llega al equilibrio la concentración de P es de 2 M. Calcule el valor de Kc y Kp para esta reacción.

3. Para el sistema: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) K es 26 a 300°C. En un matraz de 5L, una mezcla gaseosa consta de los tres gases a las siguientes presiones parciales: PPCl5=0.012 atm, PCl2=0.45 atm, PPCl3=0.90 atm

a) ¿El sistema está en equilibrio?b) Si no está en equilibrio, ¿en qué sentido se desplazara para establecer el equilibrio?

4. Complete las siguientes reacciones ácido-base e identifique que compuesto es el ácido, la base, y los pares conjugados en cada ecuación:

a) NH4+

+ H2O b) H2C2O4 +H2O c) H2SO3 + H2O d) NH3 + HF e) Na2CO3

+ H2O

5. Determine el pH y el grado de ionización del ácido butírico (C3H7COOH), en una disolución que contiene 4.4 gramos de ácido butírico por cada 500 ml de agua. Dato: Ka = 1.5x10-5

6. La concentración de iones OH- de una disolución acuosa de una base débil, BOH, de concentración 0.1 M, es 1.42x10-3 mol/L a 25 ªC. Calcule:

a) La constante de basicidad b) La concentración que deberá tener una disolución de esta base para que su pH sea 12

7. Determine el pH de las disoluciones resultantes al diluir a un volumen de 100 cm3 las siguientes disoluciones:

a) 10 cm3 de una disolución de HCl 0.5 M b) 25 cm3 de una disolución de NaOH 0.5 M c) 60 cm3 de una disolución de ácido acético 1.0 M d) 10 cm3 de una disolución de acetato sódico 1.0 M Dato: Constante de acidez del ácido acético = 1.8x10-5

8. El hipoclorito de sodio NaClO es uno de los componentes de productos utilizados como blanqueadores de ropa, desinfectante para piscinas y en la etapa de cloración en las plantas de tratamientos de aguas. Si se desea preparar una disolución de pH 7.8, calcule la cantidad de mol de NaClO que se debe adicionar por cada litro de disolución. Ka (HClO) = 2.95x10-8