Química Geral I

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ

CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Ministrante: Prof. Dr. José Machado Moita Neto

Tabela Periódica

Uma das maneiras mais antigas de procurar entender a natureza é a classificação. Ela está presente nas várias ciências e, na química, aparece sobre diversas formas:

As funções inorgânicas podem ser classificados em ácidos, bases, sais, óxidos, hidretos, etc.

As funções orgânicas podem ser classificadas em álcoois, aldeídos, cetonas, etc.

As ligações químicas podem ser classificadas em metálicas, iônicas e covalentes.

Toda classificação se apoia em um conjunto de caracteres, propriedades ou comportamentos que são semelhantes aquela classe. A tabela periódica traz a classificação dos elementos químicos segundo a sua configuração eletrônica, que depende diretamente do número atômico do elemento químico.

A tabela periódica de forma longa apresenta 9 grupos (fileiras verticais) e 7 períodos (fileiras horizontais). Os grupos de 1 a 7 estão subdivididos em A e B. Na tabela periódica, os elementos com configuração eletrônica semelhante constituem os grupos (colunas). Exemplos:

Metais alcalinos [gás nobre] ns1

Metais alcalinos-terrosos [gás nobre] ns2

Calcogênios [gás nobre] ns2 np4

Halogênios [gás nobre] ns2 np5

As linhas da tabela periódica são denominas períodos pois muitas propriedades variam periodicamente com o crescimento do número atômico.

Tabela Periodica.doc 8

Química Geral I

Uma função matemática periódica como o seno tem a seguinte representação cartesiana:

â n g u lo

0 2 0 0 4 0 0 6 0 0 8 0 0 1 0 0 0 1 2 0 0

Se

no

-1

0

1

As tabelas periódicas que trazem diversas propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, etc. são relativas as variedades alotrópicas mais estáveis dos elementos químicos. Por exemplo: quando encontramos o ponto de fusão do oxigênio na tabela periódica refere-se a variedade alotrópica oxigênio (O2) e não ao elemento químico oxigênio, pois este também constitui outra variedade alotrópica, o ozônio (O3), que têm um ponto de fusão diferente do oxigênio (O2).

Questionário

1. Quem fez a primeira classificação dos elementos? Como dividiu os elementos? Como ficou conhecida esta classificação?

2. Quem enunciou por primeiro a lei periódica dos elementos? Qual o enunciado? Qual a diferença para a atual lei periódica (Moseley)?

3. Quando uma propriedade pode ser considerada periódica?

4. Num handbook de química, procure os pontos de fusão dos vinte primeiros elementos e faça um gráfico do ponto de fusão versus o número atômico, a fim de verificar a idéia de periodicidade das propriedades físicas.

5. Num handbook, procure os raios atômicos dos metais do grupo I e os represente graficamente versus seus números atômicos. Que conclusões podem ser tiradas, observando as variações dos raios atômicos dentro de um grupo?

6. Escreva o nome dos semi-metais, não-metais e gases nobres.

7. Como se distingue um elemento de transição interna de um de transição externa? Exemplifique.

Tabela Periodica.doc 9

Química Geral I

8. Quantos elementos tem cada período? Quantas colunas tem a tabela periódica de forma longa? Qual o grupo que abrange 3 colunas? Como são divididos os grupos da tabela periódica? Como é numerada cada coluna?

9. Como determinar em que período se encontra um elemento quando conhecemos a distribuição eletrônica?

10. Através dos níveis de maior energia encontre a que período pertencem os seguintes elementos: a) N=7 b) P=6 c) P=9 Q=2 d) N=8 O=2 e) N=6

11. Faça a configuração eletrônica dos elementos do quarto período em ordem crescente de energia e deduza uma maneira genérica de encontrar o elétron de maior energia para cada coluna.

12. Conhecendo o elétron de maior energia identifique a posição destes elementos na tabela: a) 5p5 b) 3d2 c) 4d7d) 3d9 e) 5s1 f) 6s2 g) 6p6 h) 7s1 i) 6d2

j) 5f13

13. Como são chamados os elementos que não são de transição?

14. Como variam os raios atômicos num mesmo grupo? E no mesmo período? Quem tem maior raio atômico: Rb ou Br? Ca e Ba?

15. O que é o potencial de ionização? Como varia num mesmo grupo? E no mesmo período? Quem tem maior potencial de ionização: Sr ou Sb? F ou I?

16. O que é eletroafinidade? Como varia num mesmo grupo? E no mesmo período? Quem tem maior eletroafinidade: K ou Br? Be ou Ba?

17. O que é eletropositividade? Como varia num mesmo grupo? E no mesmo período? Quem é mais eletronegativo: Cl ou I? Quem é mais eletropositivo: Li ou Na?

18. O que significa reatividade química?

19. O que é volume atômico? Como varia? Quem tem maior volume atômico: Fe ou K?

20. Como varia o ponto de fusão e o ponto de ebulição? Qual o elemento de maior ponto de fusão? E ponto de ebulição?

21. Como varia a densidade? Qual o elemento mais denso? E o menos denso?

22. Quais as principais diferenças entre metais e não-metais?

23. O que são propriedades aperiódicas?

24. Existem propriedades que não sejam nem periódicas nem aperiódicas? Quais?

Tabela Periodica.doc 10