tabla periodica
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TABLA PERIÓDICA
Tabla PeriódicaAntecedentes de la Tabla Periódica
Ley de las Triadas• Johann W. Dőbereiner, Descubrió que al reunir
los elementos con propiedades semejantes en grupos de tres, la masa atómica del elemento central era aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas relativas de los otros elementos.
En 1863 Newlands Descubrió que si ordenaba los elementos de acuerdo con su masa atómica relativa, las propiedades del octavo elemento eran una repetición de las propiedades del primer elemento
Ley de las octavas
Tabla de Mendeleiev
• En 1867• Dimitri Ivanovich
Mendeleiev• No. De Elementos
• Orden
• Tomó en cuenta
• Precursora de la Tabla periódica actual
• 73
• creciente de acuerdo a sus pesos atómicos
• La valencia de los elementos.
Tabla Periódica Actual
• Henry G. J. Moseley sugirió que:
• Acomodo de los elementos
• Actualmente se le conoce como:
• El acomodo de los elementos es:
• Se ordenarán de acuerdo al número atómico creciente
• Tabla Periódica Larga
• En Columnas y filas, por grupos y familias.
Información en la Tabla Periódica
• GRUPOS: A ( Contiene los elementos representativos, incluyendo metales y no metales) y B ( Contiene todos los metales pesados o de transición interna y las tierras raras).
1A
B
Periodos: Las filas horizontales de la tabla periódica y nos indican el número de niveles energéticos de un átomo y este determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden.
Grupo 2 (II A): Metales Alcalinotérreos. Valencia: +2
Grupo 3 (III A): Familia del BoroMetales Térreos. Valencia: +3
Grupo 4 (IV A): Familia del Carbono Valencia: ± 4, ±2
Grupo 5 (V A): Familia del Nitrógeno Valencia: ± 5, ±3, ± 1
Grupo 6 (VI A): Familia del Oxígeno Valencia: ± 6, ±4, ± 2
Grupo 7 (VII A): Familia de los Halógenos Valencia: ± 7, ±5, ± 3, ±1
Grupo 3 (IIIB): Familia del Scandio Valencia: +3
Grupo 4 (IVB): Familia del Titanio Valencia: +2,+3,+4
Grupo 5 (VB): Familia del Vanadio Valencia: +2,+3,+4, +5
Grupo 6 (VIB): Familia del Cromo Valencia: +2,+3,+4, +5, +6
Grupo 7 (VIIB): Familia del Manganeso Valencia: +2,+3,+4, +5, +6
Grupo 8 (VIIIB): Familia del FierroValencia: +2,+4,+6
Fe +2, +3Co +2, +3Ni +2, +3Pd +2, +4Pt +2, +4
Grupo 1 (IB): Familia del Cobre Valencia: +1,+2,+3
Cu +1, +2Ag +1Au +1, +3
Grupo 2 (IIB): Familia del Zinc Valencia: +1,+2
Zn +2Cd +2Hg +1, +2
Tierras RarasTierras raras es el nombre común de y los elementos del grupo de los lantánidos y actínidos.Aunque el nombre de «tierras raras» podría llevar a la conclusión de que se trata de elementos escasos en la corteza terrestre, esto no es así. Elementos como el cerio, el itrio y el neodimio son más abundantes.La parte "tierra" en el nombre es una denominación antigua de los óxidos
PROPIEDADES DE METALES y NO METALESCaracterística Metal No metal
Estado Sólido , Excepto Hg
Sólido, Liquido, Gas
Aspecto Brillante Opaco , excepto Yodo
Ductibilidad Si No
Maleabilidad Si No
Conductor Si No
Aleaciones Si No
Densidad Alta Baja
Alotropía No presenta Presenta
Electronegatividad Alta Baja
Reactividad Forman O. Básicos
Forman O. Ácidos
Cuadro General de Reacciones
O2 + Metal Oxido + H2O Hidróxido o Base (OH )-1
+ No metal Anhídrido + H2O Ácido Oxiácido ( HXXO)
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Metal + ácido Sal + H2
Base + ácido Sal + H2O
F2
H2 + Cl2 Ácidos Hidrácidos
Br Terminación en “HIDRICO”
I Solo S con -2 y los demás -1 S2
Metal + Oxígeno Oxido
OXÍDOS
• Nomenclatura1 sola valencia:
Oxido + El nombre del metal
Li + O2 Li2O Óxido de Litio
Metal + Oxígeno Oxido
OXÍDOS
• Nomenclatura1 sola valencia:
Oxido + El nombre del metalMg + O2 MgO Óxido de Magnesio
Metal + Oxígeno Oxido
OXÍDOS
• Nomenclatura 1 sola valencia:
Oxido + El nombre del metal
Al+ O2 Al2O3 Óxido de Aluminio
Metal + Oxígeno Oxido
OXÍDOS
• Nomenclatura2 Valencias: Valencia Menor: Terminación oso o el no. de oxidación menor
Valencia Mayor: Terminación ico o el no. de oxidación mayor
Fe+2 + O2 FeO Óxido Ferroso Óxido de Fierro II
Fe+3 + O2 Fe2O3 Óxido Férrico Óxido de Fierro III
Cu+1 + O2 Cu2O Óxido Cuproso Óxido de Cobre I
Cu+2 + O2 CuO Óxido Cúprico Óxido de Cobre II
Nomenclatura Tradicional o antigua
Nomenclatura Stock
HIDRÒXIDOS O BASES
Óxido + H2O Hidróxido o Base
Li2O + H2O Li OH Hidróxido de Litio
AL2O3 + H2O Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio
MgO + H2O Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio
Nomenclatura Tradicional o antigua
Nomenclatura Stock
FeO + H2O Fe(OH) 2 Hidróxido Ferroso Hidróxido de Fierro II
Fe2O3 + H2O Fe(OH)3 Hidróxido Férrico Hidróxido de Fierro III
Cu2O + H2O CuOH Hidróxido Cuproso Hidróxido de Cobre I
CuO + H2O Cu(OH)2 Hidróxido Cúprico Hidróxido de Cobre II
Grupo Funcional: Hidroxilo (OH)-1
No Metal + Oxígeno Anhídrido ( Oxido no metálico) (Oxido Ácido)
ANHÍDRIDOS
Nomenclatura: 1 sola valenciaAnhídrido + Nombre del no metal.
2 ValenciasValencia Menor: Anhídrido + Nombre del no metal + terminación OSO
Valencia MayorAnhídrido + Nombre del no metal + terminación ICO
.
B+3 + O2 B2O3 Anhídrido de Boro
C+2 + O2 CO Anhídrido Carbonoso
C+4 + O2 CO2 Anhídrido Carbónico
C+2 + O2 CO Anhídrido Carbonoso
C+4 + O2 CO2 Anhídrido Carbónico
N+3 + O2 N2O3 Anhídrido Nitroso
N+5 + O2 N2O5 Anhídrido Nítrico
P+3 + O2 P2O3 Anhídrido Fosforoso
P+5 + O2 P2O5 Anhídrido Fosfórico
As+3 + O2 As2O3 Anhídrido Arsenioso
As+5 + O2 As2O5 Anhídrido Arsénico
S+4 + O2 SO2 Anhídrido Sulfuroso
S+6 + O2 SO3 Anhídrido Sulfúrico
Anhídridos del Grupo VII A Familia de los Halógenos)
Estos elementos trabajan con las cuatro valencias, +1, +3, +5, +7, en este caso positivas y forman cuatro diferentes tipos de compuestos.
NOMENCLATURA:Para ellos se utiliza una nomenclatura especial que es:
Prefijo Terminación +1 HipoNombre del No Metal oso ( Para la valencia mas pequeña)
+3 Nombre del No Metal oso ( Para la valencia menor)
+5 Nombre del No Metal ico ( Para la valencia mayor)
+7 Per Nombre del No Metal ico ( Para la valencia mas grande)
F+1 + O2 F2O Anhídrido Hipofluoroso
F+3 + O2 F2O3 Anhídrido Fluoroso
F+5 + O2 F2O5 Anhídrido Fluorico
F+7 + O2 F2O7 Anhídrido Perfluórico
Cl+1 + O2 Cl2O Anhídrido Hipocloroso
Cl+3 + O2 Cl2O3 Anhídrido Cloroso
Cl+5 + O2 Cl2O5 Anhídrido Clórico
Cl+7 + O2 Cl2O7 Anhídrido Perclórico
Br+1 + O2 Br2O Anhídrido Hipobromoso
Br+3 + O2 Br2O3 Anhídrido Bromoso
Br+5 + O2 Br2O5 Anhídrido Bromico
Br+7 + O2 Br2O7 Anhídrido Perbrómico
I+1 + O2 I2O Anhídrido Hipoyodoso
I+3 + O2 I2O3 Anhídrido Yodoso
I+5 + O2 I2O5 Anhídrido Yodico
I+7 + O2 I2O7 Anhídrido Peryódico
Ácidos OxiácidosEstos compuestos se forman al hacer reaccionar un anhídrido mas agua.
Anhídrido + H2O Acido Oxiácido
Su fórmula siempre inicia con H y termina con O
NOMENCLATURA: Estos compuestos cambiarán la palabra Anhídridos por la palabra ÁcidoY el resto del nombre permanece igual que el del anhídrido de donde proviene:
C+2 + O2 CO Anhídrido Carbonoso CO + H2O H2CO2 Ácido Carbonoso
C+2 + O2 CO Anhídrido Carbonoso
CO + H2O H2CO2 Ácido Carbonoso
C+4 + O2 CO2 Anhídrido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3 Ácido Carbónico
N+3 + O2 N2O3 Anhídrido Nitroso
N2O3 + H2O H2 N2O4 HNO2 Acido Nitroso
N+5 + O2 N2O5 Anhídrido Nítrico
N2O5 + H2O H2 N2O6 HNO3 Acido Nítrico
P+3 + O2 P2O3 Anhídrido Fosforoso
P2O3 + H2O H2 P2O4 H3PO3 Acido Fosforoso
P+5 + O2 P2O5 Anhídrido Fosfórico
P2O5 + H2O H2 P2O6 H3PO4 Acido Fosfórico
As+3 + O2 As2O3 Anhídrido Arsenioso
As2O3 + H2O H2 As2O4 HAsO2 Acido Arsenioso
As+5 + O2 As2O5 Anhídrido Arsénico
As2O5 + H2O H2 As2O6 HAsO3 Acido Arsénico
S+4 + O2 SO2 Anhídrido Sulfuroso
SO2 + H2O H2 SO3 Acido Sulfuroso
S+6 + O2 SO3 Anhídrido Sulfúrico
SO3 + H2O H2 SO4 Acido Sulfúrico
F+1 + O2 F2O An. Hipofluoroso
F2O + H2O H2 F2O2 HFO Ac. Hipofluoroso
F+3 + O2 F2O3 An Fluoroso
F2O3 + H2O H2 F2O4 HFO2 Ac. fluoroso
F+5 + O2 F2O5 An Fluorico
F2O5 + H2O H2 F2O6 HFO3 Ac. Fluórico
F+7 + O2 F2O7 An Perfluórico
F2O7 + H2O H2 F2O8 HFO4 Ac. Prefluórico
An. Hipocloroso Cl2O + H2O H2 Cl2O2 HClO Ac.
Hipocloroso
An. Cloroso Cl2O3 + H2O H2 Cl2O4 HClO2 Ac.
Cloroso
An. Clórico Cl2O5 + H2O H2 Cl2O6 HClO3 Ac.
Clórico
An. Perclórico Cl2O7 + H2O H2 Cl2O8 HClO4 Ac.
Perclórico
An Hipobromoso Br2O + H2O H2 Br2O2 HBrO Ac.
Hipobromoso An Bromoso Br2O5 + H2O H2 Br2O4 HBrO2 Ac.
Bromoso An Bromico Br2O5 + H2O H2 Br2O6 HBrO3 Ac.
Brómico An Perbrómico Br2O7 + H2O H2 Br2O8 HBrO4 Ac.
Perbrómico
An Hipoyodoso I2O + H2O H2 I2O2 HIO Ac.
Hipoyodoso
An Yodoso I2O3 + H2O H2 I2O4 HIO2 Ac.
Yodoso
An Yodico I2O5 + H2O H2 I2O6 HIO3 Ac.
Yódico
An Peryódico I2O7 + H2O H2 I2O8 HIO4 Ac.
Peryódico
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Son compuestos que se obtienen al hacer reaccionar un Halógeno y el Azufre con el Hidrógeno directamente
Halógeno + H2 Acido Hidrácido
Nomenclatura: Se antepone la palabra ÁCIDO y al nombre del elemento se le agrega la terminación HÍDRICO. Solo los Halógenosy un calcógeno ( S) reaccionan así, los demás elementos forman Hidruros. En este caso los Halógenos están trabajando solo con la valencia menor
H+1 + F2 HF Ácido Fluorhídrico
H+1 + Cl2 HCl Ácido Clorhídrico
H+1 + Br HBr Ácido Bromhídrico
H+1 + I2 HI Ácido Yodhídrico
H+1 + S2 H2S Ácido Sulfhídrico
S A L ES
Reacción de neutralización
ácido y un metal
ácido y una base
Se considera el nombre del ácido del cual proviene y la base o metal con el cual reaccionó .Al nombre del ácido se cambia la parte final de la siguiente forma:Si el acido termina en : OSO se cambia por ITO
Sulfuroso - Sulfito
ICO se cambia por ATONítrico - Nitrato
HÍDRICO se cambia por URO
Clorhídirco - Cloruro
Y por último se considera el metal con el que reaccionó o el metal de la base y será el apellido de la sal.
HF + Mg Mg F2 + H2 Acido + Magnesio Floruro Fluorhídrico de Magnesio
HCl + Na OH NaCl + H2O
Acido + Hidróxido Cloruro de Clorhídrico de Sodio Sodio
HBr + KOH KBr + H2O
Acido + Hidróxido Bromuro de Bromhídrico de Potasio Potasio
HI + Al(OH)3 AlI3 + H2O
Acido Hidróxido Yoduro de Yodhídrico de Aluminio Aluminio
H2S + Ca Ca S + H2 Acido Calcio Sulfuro de Sulfhídrico Aluminio
H2 SO3 + Mg Mg (SO3) 2 + H2
Acido + Magnesio Sulfito Sulfuroso de Magnesio
H2 SO4 + Na OH Na2 SO4 + H2O Acido + Hidróxido Sulfato de Sulfúrico de Sodio Sodio