su arıtımında tesis tasarımı

78
1

Upload: onur-can-yigen

Post on 21-Feb-2016

231 views

Category:

Documents


0 download

DESCRIPTION

Çöktürme, Havalandırma, Yumaklaştırma, Demir ve Mangan Giderimi, Koku ve Tat Kontrolü, Hidrolik Hesaplar

TRANSCRIPT

Page 1: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

1

Page 2: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

2

Page 3: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

3

Page 4: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

4

Page 5: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

5

Page 6: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

6

Page 7: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

7

Page 8: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

8

Page 9: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

9

Page 10: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

10

Page 11: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

11

Page 12: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

12

Page 13: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

13

Page 14: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

14

Page 15: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

15

Page 16: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

16

Page 17: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

17

Page 18: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

18

Page 19: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

19

Page 20: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

20

Page 21: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

21

Page 22: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

22

Page 23: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

23

Page 24: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

24

Page 25: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

25

Page 26: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

26

Page 27: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

27

Page 28: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

28

Page 29: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

29

DEMİR ve MANGAN GİDERİMİ

Demir ve mangan doğada iki şekilde bulunur. Demir +3, mangan ise +4 değerlikli olarak

çözünmeyen formdayken, hem demir hem mangan +2 değerlikli iken çözünen formdadırlar.

+2 değerlikli formlar genellikle yer altı sularında bulunur. Oksijenin bulunduğu ortamlarda okside

olarak çözünmeyen forma dönerler.

Demir ve manganın yüksek konsantrasyonları,

içme sularında şu sorunlara sebep olur:

■Renk ve bulanıklığa sebep olur.

■Su, kullanım suyu olarak kullanıldığında çamaşır

ve porselen malzemelerde iz bırakır.

■Su borularında birikime sebep olur.

■Borularda demir bakteri üremesi olur ve sonuçta tıkanmaya sebep olur.

■Suda koku ve tada sebep olurlar.

+2 değerlikli demir ve mangan çözünmüş formda, +3 değerlikli demir ve +4 değerlikli mangan

çözünmeyen formdadır. Dolayısıyla sorun +2 değerlikli demir ve mangandan kaynaklanmaktadır.

Bu formda olan demir ve manganın okside edilerek çözünmeyen forma dönüştürülmesi ve

çöktürülmesi gereklidir.

Oksidasyon hızı, pH, alkalinite, organik madde muhtevası ve okside edici madde olup olmamasına

bağlıdır.

Çeşitli demir ve mangan giderim yöntemleri

aşağıda sıralanmıştır.

■Havalandırma + Bekletme + Filtrasyon

■Havalandırma + Kimyasal oksidasyon + Bekletme

+ Filtrasyon

■Havalandırma + Yumaklaştırma + Çöktürme + Filtrasyon

■Havalandırma+Yeraltına besleme+Kuyudan çekme

■İyon değiştirme

Suda sadece demir mevcutsa basit bir havalandırma ve filtrasyonla giderim sağlanabilir. Demirin

oksijenle oksidasyonu şu şekildedir:

4 Fe+2 + 0 2 + 1 0 H 2 O ↔ 4 F e ( O H ) 3 ↓+8H+

Buradan 1 mg/L demirin oksidasyonu için 0,14 mg/L oksijenin gerektiği bulunabilir.

Page 30: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

30

Demirin oksidasyonu pH'a bağlıdır. Hidrojen iyonu konsantrasyonu azaldıkça yani pH arttıkça

reaksiyon sağa kayar. Yani yüksek pH değerlerinde demirin oksidasyon hızı yüksektir.

Demirin oksidasyonu temas süresi ile de doğru orantılıdır. Temas süresi arttıkça oksitlenen demir

miktarı da artacaktır.

Daha yüksek pH'larda daha düşük temas süreleri uygulanabilir.

pH'ın kireç, soda veya NaOH ilavesi ile artması sağlanarak oksidasyon hızı arttırılabilir.

Okside olan demir Fe(OH)3 formuna döner ve çöktürülerek ya da filtrede tutularak sudan giderilir.

Filtrasyonda oksidasyon hızı daha yüksek olarak gerçekleşir. Bunun sebebi oluşan Fe(OH)3'in

demirin oksidasyonunda katalitik bir etki göstermesidir.

Buradan 1 mg/L manganın oksitlenmesi için 0,29 mg/L oksijenin gerektiği görülebilir.

Manganın oksijenle oksidasyon denklemi aşağıdaki gibidir:

6Mn+2 +02+ 6H 2 0 ↔2Mn304 +12H+

2 Mn3O4 + 2O2 ↔ 6MnO

6 Mn+2 + 302 + 6H 2 0↔ 6Mn02 ↓ +12H+

Buradan 1 mg/L manganın oksitlenmesi için 0,29 mg/L oksijenin gerektiği görülebilir.

Manganın oksidasyonu da pH'a bağlıdır. pH,

8,6'dan küçükken havuzlarda, 7'den küçük iken ise filtrelerde oksidasyon hızı sıfıra yakındır.

Aynı şekilde manganın oksidasyon hızı da

filtrelerde daha büyüktür. Bunun sebebi ara ürün olan MmCVin katalitik etkisidir.

Oksijenin yanı sıra, klor, klordioksit, ozon ve potasyum permanganat gibi diğer oksitleyiciler de

demir ve mangan gideriminde kullanılabilir.

Klor, demir ve manganı oksitler ancak mangan organik maddelerle bağlı ise tesiri olmaz.

Klordioksit de klor gibi pH'a bağlı olarak demir ve manganı oksitler.

Potasyum permanganat da demir ve manganı oksitleyen çok kuvvetli bir oksidanttır.

Potasyum permanganat da demir ve manganı

oksitleyen çok kuvvetli bir oksidanttır. pH 7'den büyük iken çok kısa temas sürelerinde dahi demir

ve manganın tamamı oksitlenebilir.

Ozon demire göre oksidasyonu daha zor olan

manganın oksitlenmesinde oldukça etkilidir. Ayrıca ozonla oksidasyonda pH çok önemli bir

parametre değildir. Düşük pH'larda dahi demir ve mangan ozonla oksitlenebilir.

Yumaklaştırma işleminden önce demir ve mangan oksitlenirse, oluş an +3 değerlikli demir ve +4

değerlikli mangan yumaklaştırmaya yardımcı olarak yumaklaştırma verimini arttırırlar.

Ayrıca çöktürme havuzunda çökelen demirhidroksit çamurunun havalandırma havuzunun baş

kısmına devredilmesi oksidasyon verimini artırabilir.

Page 31: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

31

Demir ve mangan gideriminde kullanılan bir diğer yöntem, +2 değerlikli demir ihtiva etmeyen

suların yer altı sularına beslenmesi, ve daha sonra yer altı suyunun kuyularla çekilmesidir. Burada

temel felsefe oksijene doygun olan suyun yer altı suyundaki +2 değerlikli demiri okside etmesini

sağlamaktır.

Ancak bu noktada oluşan demirhidroksitin kuyu filtrelerini tıkama ihtimali de mevcuttur.

Örneğin 2 mg/L +2 değerli demir ihtiva eden yer altı suyuna 10 mg/L çözünmüş oksijen

konsantrasyonu olan suyun enjekte edildiğini düşünelim. 2 mg/L demirin oksidasyonu için

2*0,14=0,28 mg/L oksijen gerektiği de bilindiğine göre 1 L besleme suyunun 10/0,28=40L yeraltı

suyunun +2 değerlikli demiri oksitlenmiş olur. Yani verilen suyun alınan suya oranı 1/40 olur.

Page 32: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

32

KOKU VE TAT KONTROLÜ

Özellikle organik maddelerin varlığı yüzünden ortaya çıkan ve kullanıcılar tarafından hissedilen bir

parametredir.

Koku ve tat olarak sularda genellikle beraberce bulunur.

Tat ve koku giderilirken koku ölçümü olan Threshold koku seviyesi esas alınır.

o Evsel atıksuların su kaynağına karışması o Su kaynağındaki canlı organizmaların ölümü o sonrası oluşan organik maddelerin çürümesi o Klor ve fenollü klor bileşikleri o Hidrojen sülfür ve metan gibi çözünmüş gazlar o Tarım ilaçlarının su kaynağına karışması

Genellikle su kaynaklarında koku ve tat, alglerden, ikinci olarak da bitkilerin çürüyüp ayrışmasından

kaynaklanır. Anaerobik ayrışma neticesinde oluşan H2S ve CH4’e çözünmüş oksijenin mevcut

olduğu nehir sularında rastlanmaz. Bu gazlar genellikle göl ve hazne dibinde oluşan anaerobik

ortamda bitkilerin ayrışması ile oluşur.

Koku ve tat kontrolü ikiye ayrılabilir:

o Su kaynaklarının korunması o Arıtma tesisinde koku ve tat giderilmesi

Su kaynaklarının korunması da üçe ayrılabilir.

o Kirlenmeyi kaynağında önlemek o Kirliliği su kaynağına girmeden gidermek o Su kaynağında alınacak tedbirler

Kirlenmeyi kaynağında önlemek aşağıdaki

şekillerde olabilir:

o Evsel atıksuların su kaynağına girişinin önlenmesi o Evsel atıksu, su kaynağına girmesi zorunluysa atıksuda azot ve fosfor giderilmesi o Sanayi atıksularının arıtılması o Tarım ilaçlarının su kaynağına ulaşmasını önlenmesi

Su kaynağında alınabilecek önlemler şu

şekilde sıralanabilir:

Page 33: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

33

o Su kaynağında alg gelişimini önlemek (bu amaçla çeşitli kimyevi maddeler kullanılabilir, ancak göldeki canlı hayatı dikkate alınmalıdır).

o Göl ve rezervuarda su altında kalan bitkilerin temizlenmesi

Arıtma tesisinde koku ve tat giderilmesi için

uygulanılan yöntemler şunlardır.

o Havalandırma o Kimyasal oksidasyon o Dezenfeksiyon o Adsorbsiyon

Havalandırma:

Havalandırma ile uçucu organikler ve metan ile H2S gibi çözünmüş gazlar giderilebilir.

Koku ve tada sebep olan uçucu organik maddeler ise ucuz bir yöntem olan havalandırma ile bu

sorun giderilebilir.

Dezenfeksiyon:

Klor, klordioksit, ozon ve permanganat gibi çeşitli dezenfektanlar, koku ve tat gideriminde

kullanılabilir. Suda fenol bileşikleri mevcut olduğunda ilave edilen klor fenollerle birleşerek

istenmeyen koku ve tada sebep olan klorofenolleri meydana getirir.

Suda fenol bileşikleri mevcutsa, başka dezenfektan kullanılmalıdır. Suya klorla birlikte amonyak

ilave edilerek kloramin oluşturularak da

dezenfeksiyon yapılabilir.Klor dioksit klora göre hem daha kararlıdır,

hem de fenollerle, klorofenol bileşikleri oluşturmaz. Ayrıca klordioksit demir ve mangan gideriminde

de kullanılabilir.

Ozon koku ve tat kontrolünde kullanılabilen bir diğer dezenfektandır. Klorofenol oluşumuna sebep

olmaz. Ayrıca ozon renk giderilmesi, demir ve mangan oksidasyonu maksatlarıyla da kullanılabilir.

Koku ve tat gideriminde çok kuvvetli bir oksidant olan potasyum permanganat (KMnO4) da

kullanılabilir.

İçme suyu arıtma tesislerinde aktif karbon adsorbsiyonu iki şekilde uygulanır:

o Toz şeklindeki aktif karbon ile adsorbsiyon o Aktif karbon filtresi ile adsorbsiyon

Page 34: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

34

Her iki yöntemde de asıl olan kirleticilerin aktif karbonun yüzeyinde tutulmalarıdır.

Aktif karbonla adsorbsiyona etki eden parametreler şu şekilde sıralanabilir:

o Yüzey alanı o Gözenek büyüklüğü o Tutulacak maddenin cinsi o Sıcaklık o pH

Aktif karbon adsorbsiyonunda uygulanan aktif karbon miktarı ile tutulan madde miktarı arasında bir

denge söz konusudur. Bu denge çeşitli izotermler ile ifade edilebilir. Sık kullanılan izotermler:

o Langmuir o Freundlich o BET izotermleridir.

Freundlich izotermi denklemi şu şekildedir:

x/m = k*c1/n

Burada;

x : tutulan madde miktarı

m : kullanılan aktif karbon miktarı

c : çıkış suyundaki kirletici konsantrasyonu

k ve n ise Freundlich izoterm sabitleridir.

Freundlich izotermi lineerleştirilirken her iki tarafın logaritması alınır ve bir doğru çizilir.

Log x/m = log k + 1/n log c

x/m = (a*b*c) / (1+b*c)

Burada;

x : tutulan madde miktarı

m : kullanılan aktif karbon miktarı

c : çıkış suyundaki kirletici konsantrasyonu

a ve b ise Langmuir izoterm sabitleridir.

Doz aktif karbon ile adsorbsiyon yapılırken şunlara dikkat etmek gereklidir:

o Düşük pH değerleri adsorbsiyon için daha uygundur. o Aktif karbon dozlamasının yapılacağı yer önemlidir. Keza çöktürme ve filtrasyondan önce

uygulanacak olan aktif karbonun yüzeyi floklarla kaplanır. Dolayısıyla koku ve tada sebep olan maddeler tutulmayabilir.

o Aktif karbon kloru etkisiz bırakır. Dolayısıyla klor ilavesi ile aktif karbon dozlanması arasında makul bir süre bırakılmalıdır.

Page 35: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

35

o Koku ve tada sebep olan maddelerle yüzeyi kaplanmış olan aktif karbonun sudan alınacağı yer de önemlidir. Bunun için genellikle filtre ünitesi kullanılabilir.

o Aktif karbon filtreleri hem aşağı akışlı hem de yukarı akışlı olarak dizayn edilebilir. o Aktif karbon filtreleri tesis sonunda kullanılır. o Filtre yatağı doygun hale geldiğinde yatakta geri yıkama yapılması gerekir. o Aşırı bulanık sular aktif karbon filtresine alınmadan önce bulanıklıkları giderilmelidir.

Page 36: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

36

Page 37: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

37

Page 38: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

38

Page 39: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

39

Page 40: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

40

Page 41: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

41

Page 42: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

42

Page 43: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

43

Page 44: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

44

Page 45: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

45

Page 46: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

46

Page 47: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

47

Page 48: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

48

Page 49: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

49

Page 50: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

50

Page 51: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

51

Page 52: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

52

Page 53: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

53

Page 54: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

54

Page 55: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

55

Page 56: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

56

Page 57: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

57

Page 58: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

58

Page 59: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

59

Page 60: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

60

Page 61: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

61

Page 62: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

62

Page 63: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

63

Page 64: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

64

Page 65: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

65

Page 66: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

66

Page 67: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

67

Page 68: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

68

Page 69: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

69

Page 70: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

70

Page 71: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

71

Page 72: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

72

Page 73: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

73

Page 74: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

74

Page 75: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

75

Page 76: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

76

Page 77: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

77

Page 78: Su Arıtımında Tesis Tasarımı

78