stvaranje taloga i proizvod...
TRANSCRIPT
HETEROGENA RAVNOTEŽA STVARANJE TALOGA I PROIZVOD
RASTVORLJIVOSTI
HETEROGENI SISTEMI (najmanje dve faze) čvrsto-tečno čvrsto-gasovito tečno-gasovito tečno-tečno (dve tečnosti koje se ne mešaju)
HETEROGENA RAVNOTEŽA
RAVNOTEŽA U ZASIĆENIM RASTVORIMA SLABO RASTVORLJIVIH ELEKTROLITA
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
NaCl(s) Na+(aq) + Clndash (aq)
Postoje dve mogućnosti kada govorimo o zasićenim rastvorima
A DOBRO RASTVORLJIV ELEKTROLIT
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash (aq)
mala koncentracija zasićenog rastvora
B SLABO RASTVORLJIV ELEKTROLIT vrlo MALO rastvorljiv u vodi
Ravnoteža se uspostavlja između slabo rastvorne supstance u obliku taloga i jona u zasićenom rastvoru
SLABO RASTVORLJIV ELEKTROLIT
HETEROGENA RAVNOTEŽA
BaSO4
Konstanta ravnoteže u zasićenom rastvoru slabo rastvornog elektrolita je PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Ks
Vrednost Ks je konstantna za određenu temperaturu
Ks(BaSO4) = 1110ndash10 na 25 oC
(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
= [Ba2+][SO42ndash]
Priručnik tabela 12
IZRAZ ZA PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Zn3(PO4)2(s) 3Zn2+(aq) + 2PO43ndash(aq)
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ag2CO3(s) 2Ag+(aq) + CO32ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
AgCl
Ag2CO3
CaF2
Zn3(PO4)2
BaSO4(s)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
Rastvorljivost BaSO4 u vodi c(BaSO4) = s = [Ba2+] = [SO42ndash]
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = s ∙ s = s2
Količina BaSO4 u 1 dm3 rastvora
m(BaSO4) = nM = 00025 g = 25 mg
Masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora
s s s
RASTVORLJIVOST U VODI
10s 1011 Ks
n(BaSO4) = c(BaSO4) middotV = 105∙10ndash5 mol
rastvorljivost BaSO4 u vodi 25 mg u 1 dm3
Ks = 11∙10ndash10
s = 105∙10ndash5 mol dmndash3
Ag2CrO4(s)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] =
Količina Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
m(Ag2CrO4) = nM = 0043 g = 43 mg Masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
2s s s
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
c(Ag2CrO4) = s = = [CrO42ndash]
[Ag+]
2
n(Ag2CrO4) = c(Ag2CrO4)V = 131 ∙10ndash4 mol
Rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi
343
12
3 moldm101314
1090
4
s
K
s
rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi 43 mg u 1 dm3
(2s)2 ∙ s = 4s3 = 90∙10ndash12
[CrO42ndash] = s
[Ag+] = 2s
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] = 90 ∙10ndash12
c(Ag2CrO4) = s = 131 ∙10ndash4 mol dmndash3
masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora 43 mg
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = 11 ∙10ndash10
c(BaSO4) = s = 105 ∙ 10ndash5 mol dmndash3
masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora 25 mg
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Rastvorljivost elektrolita može se upoređivati na osnovu vrednosti Ks samo za elektrolite koji sadrže isti broj jona
Ks(AgCl) = [Ag+][Clndash] = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = [Ag+][Brndash] = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = [Ag+][Indash] = 15middot10ndash16
rastvorljivost opada
smanjuje se koncentracija jona u zasićenom rastvoru u stanje ravnoteže
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Izračunati masu cink-fosfata koja se može rastvoriti u 80 dm3 vode na 25 C
Izračunati vrednost pH u zasićenom rastvoru kobalt(II)-hidroksida na 25 C
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
reakcioni količnik
Vrednost Ks se koristi za predviđanje da li će doći do pojave taloga kada se pomešaju dva rastvora
Q = [Ag+][Clndash]
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
Q lt Ks
Q = Ks
Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + Clndash(aq) AgCl(s)
ne dolazi do taloženja
rastvor je zasićen
dolazi do taloženja
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
HETEROGENI SISTEMI (najmanje dve faze) čvrsto-tečno čvrsto-gasovito tečno-gasovito tečno-tečno (dve tečnosti koje se ne mešaju)
HETEROGENA RAVNOTEŽA
RAVNOTEŽA U ZASIĆENIM RASTVORIMA SLABO RASTVORLJIVIH ELEKTROLITA
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
NaCl(s) Na+(aq) + Clndash (aq)
Postoje dve mogućnosti kada govorimo o zasićenim rastvorima
A DOBRO RASTVORLJIV ELEKTROLIT
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash (aq)
mala koncentracija zasićenog rastvora
B SLABO RASTVORLJIV ELEKTROLIT vrlo MALO rastvorljiv u vodi
Ravnoteža se uspostavlja između slabo rastvorne supstance u obliku taloga i jona u zasićenom rastvoru
SLABO RASTVORLJIV ELEKTROLIT
HETEROGENA RAVNOTEŽA
BaSO4
Konstanta ravnoteže u zasićenom rastvoru slabo rastvornog elektrolita je PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Ks
Vrednost Ks je konstantna za određenu temperaturu
Ks(BaSO4) = 1110ndash10 na 25 oC
(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
= [Ba2+][SO42ndash]
Priručnik tabela 12
IZRAZ ZA PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Zn3(PO4)2(s) 3Zn2+(aq) + 2PO43ndash(aq)
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ag2CO3(s) 2Ag+(aq) + CO32ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
AgCl
Ag2CO3
CaF2
Zn3(PO4)2
BaSO4(s)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
Rastvorljivost BaSO4 u vodi c(BaSO4) = s = [Ba2+] = [SO42ndash]
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = s ∙ s = s2
Količina BaSO4 u 1 dm3 rastvora
m(BaSO4) = nM = 00025 g = 25 mg
Masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora
s s s
RASTVORLJIVOST U VODI
10s 1011 Ks
n(BaSO4) = c(BaSO4) middotV = 105∙10ndash5 mol
rastvorljivost BaSO4 u vodi 25 mg u 1 dm3
Ks = 11∙10ndash10
s = 105∙10ndash5 mol dmndash3
Ag2CrO4(s)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] =
Količina Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
m(Ag2CrO4) = nM = 0043 g = 43 mg Masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
2s s s
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
c(Ag2CrO4) = s = = [CrO42ndash]
[Ag+]
2
n(Ag2CrO4) = c(Ag2CrO4)V = 131 ∙10ndash4 mol
Rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi
343
12
3 moldm101314
1090
4
s
K
s
rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi 43 mg u 1 dm3
(2s)2 ∙ s = 4s3 = 90∙10ndash12
[CrO42ndash] = s
[Ag+] = 2s
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] = 90 ∙10ndash12
c(Ag2CrO4) = s = 131 ∙10ndash4 mol dmndash3
masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora 43 mg
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = 11 ∙10ndash10
c(BaSO4) = s = 105 ∙ 10ndash5 mol dmndash3
masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora 25 mg
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Rastvorljivost elektrolita može se upoređivati na osnovu vrednosti Ks samo za elektrolite koji sadrže isti broj jona
Ks(AgCl) = [Ag+][Clndash] = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = [Ag+][Brndash] = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = [Ag+][Indash] = 15middot10ndash16
rastvorljivost opada
smanjuje se koncentracija jona u zasićenom rastvoru u stanje ravnoteže
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Izračunati masu cink-fosfata koja se može rastvoriti u 80 dm3 vode na 25 C
Izračunati vrednost pH u zasićenom rastvoru kobalt(II)-hidroksida na 25 C
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
reakcioni količnik
Vrednost Ks se koristi za predviđanje da li će doći do pojave taloga kada se pomešaju dva rastvora
Q = [Ag+][Clndash]
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
Q lt Ks
Q = Ks
Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + Clndash(aq) AgCl(s)
ne dolazi do taloženja
rastvor je zasićen
dolazi do taloženja
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Ravnoteža se uspostavlja između slabo rastvorne supstance u obliku taloga i jona u zasićenom rastvoru
SLABO RASTVORLJIV ELEKTROLIT
HETEROGENA RAVNOTEŽA
BaSO4
Konstanta ravnoteže u zasićenom rastvoru slabo rastvornog elektrolita je PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Ks
Vrednost Ks je konstantna za određenu temperaturu
Ks(BaSO4) = 1110ndash10 na 25 oC
(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
= [Ba2+][SO42ndash]
Priručnik tabela 12
IZRAZ ZA PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Zn3(PO4)2(s) 3Zn2+(aq) + 2PO43ndash(aq)
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ag2CO3(s) 2Ag+(aq) + CO32ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
AgCl
Ag2CO3
CaF2
Zn3(PO4)2
BaSO4(s)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
Rastvorljivost BaSO4 u vodi c(BaSO4) = s = [Ba2+] = [SO42ndash]
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = s ∙ s = s2
Količina BaSO4 u 1 dm3 rastvora
m(BaSO4) = nM = 00025 g = 25 mg
Masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora
s s s
RASTVORLJIVOST U VODI
10s 1011 Ks
n(BaSO4) = c(BaSO4) middotV = 105∙10ndash5 mol
rastvorljivost BaSO4 u vodi 25 mg u 1 dm3
Ks = 11∙10ndash10
s = 105∙10ndash5 mol dmndash3
Ag2CrO4(s)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] =
Količina Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
m(Ag2CrO4) = nM = 0043 g = 43 mg Masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
2s s s
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
c(Ag2CrO4) = s = = [CrO42ndash]
[Ag+]
2
n(Ag2CrO4) = c(Ag2CrO4)V = 131 ∙10ndash4 mol
Rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi
343
12
3 moldm101314
1090
4
s
K
s
rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi 43 mg u 1 dm3
(2s)2 ∙ s = 4s3 = 90∙10ndash12
[CrO42ndash] = s
[Ag+] = 2s
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] = 90 ∙10ndash12
c(Ag2CrO4) = s = 131 ∙10ndash4 mol dmndash3
masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora 43 mg
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = 11 ∙10ndash10
c(BaSO4) = s = 105 ∙ 10ndash5 mol dmndash3
masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora 25 mg
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Rastvorljivost elektrolita može se upoređivati na osnovu vrednosti Ks samo za elektrolite koji sadrže isti broj jona
Ks(AgCl) = [Ag+][Clndash] = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = [Ag+][Brndash] = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = [Ag+][Indash] = 15middot10ndash16
rastvorljivost opada
smanjuje se koncentracija jona u zasićenom rastvoru u stanje ravnoteže
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Izračunati masu cink-fosfata koja se može rastvoriti u 80 dm3 vode na 25 C
Izračunati vrednost pH u zasićenom rastvoru kobalt(II)-hidroksida na 25 C
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
reakcioni količnik
Vrednost Ks se koristi za predviđanje da li će doći do pojave taloga kada se pomešaju dva rastvora
Q = [Ag+][Clndash]
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
Q lt Ks
Q = Ks
Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + Clndash(aq) AgCl(s)
ne dolazi do taloženja
rastvor je zasićen
dolazi do taloženja
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
IZRAZ ZA PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Zn3(PO4)2(s) 3Zn2+(aq) + 2PO43ndash(aq)
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ag2CO3(s) 2Ag+(aq) + CO32ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
AgCl
Ag2CO3
CaF2
Zn3(PO4)2
BaSO4(s)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
Rastvorljivost BaSO4 u vodi c(BaSO4) = s = [Ba2+] = [SO42ndash]
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = s ∙ s = s2
Količina BaSO4 u 1 dm3 rastvora
m(BaSO4) = nM = 00025 g = 25 mg
Masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora
s s s
RASTVORLJIVOST U VODI
10s 1011 Ks
n(BaSO4) = c(BaSO4) middotV = 105∙10ndash5 mol
rastvorljivost BaSO4 u vodi 25 mg u 1 dm3
Ks = 11∙10ndash10
s = 105∙10ndash5 mol dmndash3
Ag2CrO4(s)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] =
Količina Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
m(Ag2CrO4) = nM = 0043 g = 43 mg Masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
2s s s
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
c(Ag2CrO4) = s = = [CrO42ndash]
[Ag+]
2
n(Ag2CrO4) = c(Ag2CrO4)V = 131 ∙10ndash4 mol
Rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi
343
12
3 moldm101314
1090
4
s
K
s
rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi 43 mg u 1 dm3
(2s)2 ∙ s = 4s3 = 90∙10ndash12
[CrO42ndash] = s
[Ag+] = 2s
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] = 90 ∙10ndash12
c(Ag2CrO4) = s = 131 ∙10ndash4 mol dmndash3
masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora 43 mg
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = 11 ∙10ndash10
c(BaSO4) = s = 105 ∙ 10ndash5 mol dmndash3
masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora 25 mg
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Rastvorljivost elektrolita može se upoređivati na osnovu vrednosti Ks samo za elektrolite koji sadrže isti broj jona
Ks(AgCl) = [Ag+][Clndash] = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = [Ag+][Brndash] = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = [Ag+][Indash] = 15middot10ndash16
rastvorljivost opada
smanjuje se koncentracija jona u zasićenom rastvoru u stanje ravnoteže
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Izračunati masu cink-fosfata koja se može rastvoriti u 80 dm3 vode na 25 C
Izračunati vrednost pH u zasićenom rastvoru kobalt(II)-hidroksida na 25 C
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
reakcioni količnik
Vrednost Ks se koristi za predviđanje da li će doći do pojave taloga kada se pomešaju dva rastvora
Q = [Ag+][Clndash]
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
Q lt Ks
Q = Ks
Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + Clndash(aq) AgCl(s)
ne dolazi do taloženja
rastvor je zasićen
dolazi do taloženja
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
BaSO4(s)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
Rastvorljivost BaSO4 u vodi c(BaSO4) = s = [Ba2+] = [SO42ndash]
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = s ∙ s = s2
Količina BaSO4 u 1 dm3 rastvora
m(BaSO4) = nM = 00025 g = 25 mg
Masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora
s s s
RASTVORLJIVOST U VODI
10s 1011 Ks
n(BaSO4) = c(BaSO4) middotV = 105∙10ndash5 mol
rastvorljivost BaSO4 u vodi 25 mg u 1 dm3
Ks = 11∙10ndash10
s = 105∙10ndash5 mol dmndash3
Ag2CrO4(s)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] =
Količina Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
m(Ag2CrO4) = nM = 0043 g = 43 mg Masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
2s s s
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
c(Ag2CrO4) = s = = [CrO42ndash]
[Ag+]
2
n(Ag2CrO4) = c(Ag2CrO4)V = 131 ∙10ndash4 mol
Rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi
343
12
3 moldm101314
1090
4
s
K
s
rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi 43 mg u 1 dm3
(2s)2 ∙ s = 4s3 = 90∙10ndash12
[CrO42ndash] = s
[Ag+] = 2s
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] = 90 ∙10ndash12
c(Ag2CrO4) = s = 131 ∙10ndash4 mol dmndash3
masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora 43 mg
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = 11 ∙10ndash10
c(BaSO4) = s = 105 ∙ 10ndash5 mol dmndash3
masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora 25 mg
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Rastvorljivost elektrolita može se upoređivati na osnovu vrednosti Ks samo za elektrolite koji sadrže isti broj jona
Ks(AgCl) = [Ag+][Clndash] = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = [Ag+][Brndash] = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = [Ag+][Indash] = 15middot10ndash16
rastvorljivost opada
smanjuje se koncentracija jona u zasićenom rastvoru u stanje ravnoteže
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Izračunati masu cink-fosfata koja se može rastvoriti u 80 dm3 vode na 25 C
Izračunati vrednost pH u zasićenom rastvoru kobalt(II)-hidroksida na 25 C
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
reakcioni količnik
Vrednost Ks se koristi za predviđanje da li će doći do pojave taloga kada se pomešaju dva rastvora
Q = [Ag+][Clndash]
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
Q lt Ks
Q = Ks
Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + Clndash(aq) AgCl(s)
ne dolazi do taloženja
rastvor je zasićen
dolazi do taloženja
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Ag2CrO4(s)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] =
Količina Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
m(Ag2CrO4) = nM = 0043 g = 43 mg Masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora
2s s s
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
c(Ag2CrO4) = s = = [CrO42ndash]
[Ag+]
2
n(Ag2CrO4) = c(Ag2CrO4)V = 131 ∙10ndash4 mol
Rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi
343
12
3 moldm101314
1090
4
s
K
s
rastvorljivost Ag2CrO4 u vodi 43 mg u 1 dm3
(2s)2 ∙ s = 4s3 = 90∙10ndash12
[CrO42ndash] = s
[Ag+] = 2s
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] = 90 ∙10ndash12
c(Ag2CrO4) = s = 131 ∙10ndash4 mol dmndash3
masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora 43 mg
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = 11 ∙10ndash10
c(BaSO4) = s = 105 ∙ 10ndash5 mol dmndash3
masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora 25 mg
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Rastvorljivost elektrolita može se upoređivati na osnovu vrednosti Ks samo za elektrolite koji sadrže isti broj jona
Ks(AgCl) = [Ag+][Clndash] = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = [Ag+][Brndash] = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = [Ag+][Indash] = 15middot10ndash16
rastvorljivost opada
smanjuje se koncentracija jona u zasićenom rastvoru u stanje ravnoteže
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Izračunati masu cink-fosfata koja se može rastvoriti u 80 dm3 vode na 25 C
Izračunati vrednost pH u zasićenom rastvoru kobalt(II)-hidroksida na 25 C
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
reakcioni količnik
Vrednost Ks se koristi za predviđanje da li će doći do pojave taloga kada se pomešaju dva rastvora
Q = [Ag+][Clndash]
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
Q lt Ks
Q = Ks
Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + Clndash(aq) AgCl(s)
ne dolazi do taloženja
rastvor je zasićen
dolazi do taloženja
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42ndash(aq)
Ks = [Ag+]2[CrO42ndash] = 90 ∙10ndash12
c(Ag2CrO4) = s = 131 ∙10ndash4 mol dmndash3
masa Ag2CrO4 u 1 dm3 rastvora 43 mg
Ks = [Ba2+][SO42ndash] = 11 ∙10ndash10
c(BaSO4) = s = 105 ∙ 10ndash5 mol dmndash3
masa BaSO4 u 1 dm3 rastvora 25 mg
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Rastvorljivost elektrolita može se upoređivati na osnovu vrednosti Ks samo za elektrolite koji sadrže isti broj jona
Ks(AgCl) = [Ag+][Clndash] = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = [Ag+][Brndash] = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = [Ag+][Indash] = 15middot10ndash16
rastvorljivost opada
smanjuje se koncentracija jona u zasićenom rastvoru u stanje ravnoteže
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Izračunati masu cink-fosfata koja se može rastvoriti u 80 dm3 vode na 25 C
Izračunati vrednost pH u zasićenom rastvoru kobalt(II)-hidroksida na 25 C
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
reakcioni količnik
Vrednost Ks se koristi za predviđanje da li će doći do pojave taloga kada se pomešaju dva rastvora
Q = [Ag+][Clndash]
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
Q lt Ks
Q = Ks
Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + Clndash(aq) AgCl(s)
ne dolazi do taloženja
rastvor je zasićen
dolazi do taloženja
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVORLJIVOST U VODI
Izračunati masu cink-fosfata koja se može rastvoriti u 80 dm3 vode na 25 C
Izračunati vrednost pH u zasićenom rastvoru kobalt(II)-hidroksida na 25 C
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
reakcioni količnik
Vrednost Ks se koristi za predviđanje da li će doći do pojave taloga kada se pomešaju dva rastvora
Q = [Ag+][Clndash]
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
Q lt Ks
Q = Ks
Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + Clndash(aq) AgCl(s)
ne dolazi do taloženja
rastvor je zasićen
dolazi do taloženja
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Izračunati vrednost pH u zasićenom rastvoru kobalt(II)-hidroksida na 25 C
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
reakcioni količnik
Vrednost Ks se koristi za predviđanje da li će doći do pojave taloga kada se pomešaju dva rastvora
Q = [Ag+][Clndash]
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
Q lt Ks
Q = Ks
Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + Clndash(aq) AgCl(s)
ne dolazi do taloženja
rastvor je zasićen
dolazi do taloženja
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
reakcioni količnik
Vrednost Ks se koristi za predviđanje da li će doći do pojave taloga kada se pomešaju dva rastvora
Q = [Ag+][Clndash]
AgCl(s) Ag+(aq) + Clndash(aq)
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
Q lt Ks
Q = Ks
Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + Clndash(aq) AgCl(s)
ne dolazi do taloženja
rastvor je zasićen
dolazi do taloženja
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2Fndash(aq)
Ks = [Ca2+][Fndash]2 = 39∙10ndash11
2NaF(aq) + CaCl2(aq) CaF2(s) + 2NaCl(aq)
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash4)3 = 10∙10ndash12
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash4 mol dmndash3
ne dolazi do taloženja CaF2
Q = [Ca2+]middot[Fndash] 2 = (10∙10ndash3)3 = 10∙10ndash9
[Ca2+] = [Fndash] = 10∙10ndash3 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
STVARANJE TALOGA
Q lt Ks
dolazi do taloženja CaF2 Q gt Ks
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI STVARANJE TALOGA
Da li će se stvoriti talog SrCrO4 ako se pomeša 02 dm3 Sr(NO3)2 koncentracije 006 mol dmndash3 sa 08 dm3 rastvora K2CrO4 koncentracije 004 mol dmndash3
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
SELEKTIVNO TALOŽENJE
Kako razdvojiti Na+- i Mg2+-jone koji se nalaze u rastvoru
Na+ ne gradi teško rastvorna jedinjenja u prisustvu npr CO32 ndash- i OHndash -jona
+ CO32ndash
taloži se MgCO3(s)
ostaje u rastvoru
Postupak međusobnog razdvajanja dva katjona koji se nalaze u vodenom
rastvoru dodatkom anjona koji dovodi do taloženja samo jednog katjona
Mg2+ gradi teško rastvorna jedinjenja kao što su npr MgCO3 ili Mg(OH)2
Na+(aq)
Mg2+(aq)
Na+(aq)
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Clndash(aq)
Indash(aq) + Ag+(aq)
[Clndash] = 01 mol dmndash3 [Indash] = 01 mol dmndash3
[Ag+] = Ks [Indash] = 15∙10ndash16 01 = 15∙10ndash15 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Indash] = 15∙10ndash16
[Ag+] = Ks [Clndash] = 18∙10ndash10 01 = 18∙10ndash9 mol dmndash3
Ks = [Ag+][Clndash] = 18∙10ndash10
SELEKTIVNO TALOŽENJE Da li se mogu razdvojiti Clndash i Indash joni dodatkom Ag+-jona
Ks(AgCl) = 18∙10ndash10
Ks(AgI) = 15∙10ndash16
AgCl(s) AgI(s)
AgI se prvi se taloži
što je manja Ks lakše dolazi do
taloženja
Prvo se taloži jedinjenje koje ima manji Ks
Ks(AgCl) = 18middot10ndash10
Ks(AgBr) = 33middot10ndash13
Ks(AgI) = 15middot10ndash16
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Le Šatelijeov princip
bdquoUticaj zajedničkog jonardquo dovodi do smanjenja rastvorljivosti slabo rastvornog elektrolita
Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO42ndash(aq)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42ndash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
UTICAJ PROMENE KONCENTRACIJE JONA
Dodatak rastvora koji sadrži istoimeni jon
dovodi do povećanja koncentracije zajedničkog jona položaj heterogene ravnoteže pomera se u levu stranu pospešuje se taloženje slabo rastvornog elektrolita smanjuje se rastvorljivost BaSO4
Jonska supstanca je bolje rastvorna u vodi nego u rastvoru koji sadrži istoimeni (zajednički) jon
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Izračunati koliko će se puta smanjiti rastvorljivost PbSO4 ukoliko se u 300 cm3 rastvora ove soli zasićenog na 25 C doda 0300 g Pb(NO3)2 Prividni stepen jonizacije olovo(II)-nitrata u rastvoru je 75
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Mangan(II)-hidroksid je slabo rastvoran u vodi Pomoću odgovarajućeg proračuna uporediti rastvorljivost ovog hidroksida u destilovanoj vodi i u vodenom rastvoru koji pokazuje pH=1220
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Dodatak jake kiseline dovodi do
smanjenja koncentracije jona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže pomera se u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32ndash(aq)
CO32ndash(aq) + 2H+(aq) bdquoH2CO3rdquo H2O(l) + CO2(g)
CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq)+ H2O(l) + CO2(g)
Jaka kiselina reaguje sa slabo rastvornom bazom U reakciji neutralizacije nastaje voda (slabo jonizovano jedinjenje)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + 2H2O(l)
rastvaranje taloga
rastvaranje taloga
RASTVARANJE TALOGA
Jaka kiselina bdquoistiskujerdquo slabiju iz njenih soli Uvek je favorizovano nastajanje slabije kiseline (slabo jonizovanog jedinjenja)
dodatak jake kiseline stvaranje kompleksa
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se svaki od sledećih taloga rastvara u jakoj kiselini
RASTVARANJE TALOGA
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OHndash(aq)
3OHndash(aq) + 3H+(aq) 3H2O(l)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) rarr Al3+(aq) + 3H2O(l) rastvaranje taloga
Al(OH)3
CoS CoS(s) Co2+(aq) + S2ndash(aq)
S2ndash(aq) + 2H+(aq) H2S (aq)
CoS(s) + 2H+(aq) Co2+(aq)+ H2S(aq) rastvaranje taloga
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
2OHndash(aq) + 2H+(aq) 2H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2H+(aq) rarr Zn2+(aq) + 2H2O(l)
K1 = Ks = 45∙10ndash17
K2 = 1
Kw2
K = K1 middot K2 = Ks middot = 45∙1011 1
Kw2
Napisati zbirne jednačine kojima se objašnjava zbog čega se Zn(OH)2 rastvara u jakoj kiselini
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Ag+(aq) + 2Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
AgI(s) Ag+(aq) + Indash(aq)
Dodatak rastvora koji sadrži jon (ili molekul) koji sa katjonom gradi stabilan kompleks
dovodi do smanjenja koncentracije katjona u zasićenom rastvoru položaj heterogene ravnoteže se pomera u desnu stranu rastvara se talog slabo rastvornog elektrolita
AgI(s) + NaI(aq) Na[AgI2](aq)
Dolazi do pomeranja položaja ravnoteže u desnu stranu i rastvaranja taloga AgI usled stvaranja stabilnog kompleksa [AgI2]ndash
NaI(aq) Na+(aq) + Indash(aq)
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
RASTVARANJE TALOGA stvaranje kompleksa
Povećanje [Indash] ne dovodi do pomeranja položaja heterogene ravnoteže u levu stranu i taloženja AgI
AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Odrediti vrednost konstante K za reakciju AgI(s) + Indash (aq) [AgI2]ndash(aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2[Zn(OH)4](aq)
Dodatak NaOH
pomeranje ravnoteže u desnu stranu
rastvaranje taloga Zn(OH)2
stvaranje stabilnog kompleksa [Zn(OH)4]2ndash
NaOH(aq) Na+(aq) + OHndash(aq)
Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Zn(OH)2(s)
+ 2OHndash
[Zn(OH)4]2ndash(aq)
+ 2H+
Zn2+(aq)
Amfoternost Zn(OH)2
PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI
Zn2+(aq) + 4OHndash(aq) [Zn(OH)4]2ndash(aq)
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA
Odrediti vrednost konstante K za reakciju Zn(OH)2(s) + 2OHndash(aq) Zn(OH)4]2ndash (aq)
RASTVARANJE TALOGA