Las Soluciones

Representación microscópica de

una gota de leche líquida.

(Disoluciones)

Sustancias y MezclasLos materiales con los cuales tratamos a diario o los que por algún motivo son ajenos a nosotros, se presentan en forma de sustancias reunidas o mezcladas, las mezclas.

Una sustancia es un material homogéneo caracterizado por un conjunto de propiedades en contexto, cualquiera sea la cantidad de masa, constituido por una sola clase de sustancia, material que según el contexto de presión y temperatura se presenta en una fase definida: sólida, líquida o gaseosa.

Mezclas

MezclasUna mezcla es una asociación (reunión o agrupación) de dos, tres, ... diez o más sustancias diferentes, las cuales pueden encontrarse en una misma fase o en fases diferentes e interactúan como disolución entre ellas o entre algunas de ellas en una relación de cantidad, o no interactúan como disolución.

Homogéneas

Heterogéneas

Las mezclas se definen por su composición cualitativa y cuantitativa.

Lo cualitativo se refiere al tipo de sustancias que las constituyen y lo cuantitativo, a la cantidad de cada una de las sustancias que las componen.

Los componentes de una mezcla se representan entre llaves y separados por comas.

{H2O(l), H2O(s)}

¿Mezcla homogéneao heterogénea?

H2O(l)

H2O(s)

Concentración

Concentración [ ], relación entre cantidades de dos sustancias (soluto y solvente) componentes de la mezcla, o

de la cantidad de una sustancia (soluto) y la cantidad de mezcla (soluto

y solvente).

Si en cualquier cantidad de masa o volumen de la mezcla, la magnitud de cualquier propiedad química o física es reproducible y constante en contextos similares, decimos que la mezcla es homogénea; si la magnitud de cualquier propiedad no es reproducible entonces la mezcla es considerada heterogénea.

La mezcla homogénea también es llamada disolución, la cual está constituida por un disolvente (Solvente = Ste) que es el componente que está en mayor cantidad o que determina el estado de agregación de la mezcla (sólida, líquida o gaseosa). Los otros componentes de la mezcla son denominados solutos = Sto, se dice que están disueltos en el disolvente.

Las mezclas se clasifican por la interacción solvente-soluto y las propiedades de las sustancias que la constituyen.

Sln Sto Ste+=

Sto

Ste

Solubilidad

Solubilidad: máxima cantidad de soluto disuelto en 100,0 g de solvente a una temperatura

determinada.

Ejercicio 1.

La tabla informa acerca de la naturaleza de la mezcla formada por las sustancias agua y cloruro de sodio NaCI a la presión y temperatura ambiente (1 atm y 25°C), si bajo éstas condiciones la solubilidad de NaCI(s) en H20(l) 35,O g / lOO,O g H20 complete la siguiente tabla.

Si la solubilidad de hidróxido de sodio NaOH(s) en H20(l) es l00,9 g /1OO,O g H20proponga la relación entre cantidades para diseñar la preparación de:

Una solución saturada: ------- g de soluto, ------ g de solvente, ------- g de mezcla.

Una solución insaturada: ------- g de soluto, ------- g de solvente, ------- g de mezcla.

Una mezcla heterogénea: ------- g de soluto, ------ g de solvente, ------- g de mezcla.

Ejercicio 2.

Gráficas o diagramas de Solubilidad

1. A 90°C, se preparó una solución de 80g de Pb(NO3)2 en 100g de agua.

Al disminuir la temperatura lentamente hasta 30°C es de esperarse que:a. Se encuentre disuelta toda la sal. b. Se forme una solución Saturada. c. Se forme una solución insaturada. d. Se forme una solución sobresaturada.

2. Se tienen 100 gramos de KBr a 100°C, al disminuir la temperatura a 30°C, la cantidad de KBr que se cristaliza (precipita) es aproximadamente:

a. 70 g. b. 30 g. c. 100 g. d. 56 g.

3. A qué temperatura aproximada se disuelven 100 g de Nitrato de Potasio:a. 45 g. b. 56 g. c. 65 g. d. 70 g.

4. A 80°C se preparó una solución de Clorato de Potasio, si se disminuye la temperatura hasta 10°C, calcule la cantidad de sal precipitada.

Ejercicio 3.

Unidades de Concentración

Geometría de la Molécula del Agua

Puentes de Hidrógeno y Enlaces Covalentes

Solubilidad de la Sacarosa en H2O