propriedades coligativas. propriedades coligativas são propriedades que surgem quando se adiciona...
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PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
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PROPRIEDADES COLIGATIVASSão propriedades que surgem quando se
adiciona um soluto não volátil a um solvente.
DIAGRAMA DE FASES
P = ponto triplo
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Pressão de vapor do
líquido
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
Pressão atmosférica
local
=
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Nº partículas evaporadas
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
Nº partículas condensadas =
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FATORES QUE ALTERAM* Temperatura
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
Quanto maior a TE, maior Pvapor
- Everest: 244 mmHg
TE (H2O): 71 ºC
-SP: 700 mmHgTE (H2O): 100 º C
- tempo cozimento - TE
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FATORES QUE ALTERAM* Volatilidade
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
Quanto maior a volatilidade, menor
TE, maior Pvapor
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Abaixamento da Pv de um líquido pela dissolução de um soluto não volátil, devido a queda da taxa de evaporação.
TONOSCOPIA
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Elevação da TE de um líquido por meio da adição de um soluto não volátil.
EBULIOSCOPIA
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Abaixamento da temperatura de congelamento (TC) de um líquido por meio da adição de um soluto não volátil.
CRIOSCOPIA
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Efeitos ebulioscópicos e crioscópicos em um diagrama de fases
GRÁFICOS
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OSMOSE
Passagem do solvente do meio menos concentrado (hipotônico) para o meio mais concentrado (hipertônico), através de uma membrana semi-permeável (ex. papel celofane).
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PRESSÃO OSMÓTICA ( )
= M.R.T.i
Sendo:M: concentração em mol/L;R: constante universal dos gases ideais;T: temperatura (em K);i: fator de Van’t Hoff
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1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O
1 mol/L 1 mol/L (i=q=1)
1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-H2O
1 mol/L 2 mol/L (i=q=2)
1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-H2O
1 mol/L 3 mol/L (i=q=3)
SOLUÇÕES MOLECULARES (Q = 1)
SOLUÇÕES IONIZADAS OU DISSOCIADAS (Q > 1)
OBS.: 100%
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Fator de correção de Van’t Hoff (i)
i = 1 + (q-1)Sendo:: grau de ionizaçãoq: número de íons
BaCl2 Ba2+ + 2Cl- (5%)
0,1 mol/L 0,1 mol/L 0,2 mol/L i = 1 + 0,05 (3-1)
SOLUÇÕES IONIZADAS OU DISSOCIAÇÃO ( # 100%)
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OSMOSE REVERSA
Obtendo água potável a partir da água do mar (regiões muito áridas)