solucionario del boletin1 semestral intensivo cv
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práctica3 . . .9.9.n9i:lS!l . . . . . . o ..ciclo : . . . *=otesrre$:. TlrSlliy.g
Boletín N", . . L... .Responsable:.9 F.1.
energía relativa 6 y 25 electrones en orbi-tales principales, indique lo conecto.
A) Tiene 5 niveles de energía.B) Contiene 82 protones en su núcleo.C) Su catión trivalente tiene 2 orbitales
desapareados.
D) Su capa N está llena.E) Tiene menos electrones que el xenón.
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Sol,
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CAPA
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(Curso)
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3. iEn qué período"$*$r,rpo de la tablaperiódica actuar se ubica un eremento
' cuyo número de masa es Z4y su núme_ .ro de neutrones es g unidades mayorque el número de electrones?
A) tercer; VA (l S) ;
B)-cuarto; IIIA (13)C) tercer; IIIB (3)D) cuarto; VA (15)E) cuarto; VB (S)
A= Z
PERiODO= {f . : i : :
6RuPo : VA (4 5 )'1 . i : : . . . .
E z=+N=
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n\33
c\Au€ o
4. Indique el grupo al que pertenece elelementqde transición de mayor para-
magnetismo del cuarto periodo.
A) VIIIBD) VIIB
C) VIBE) IVB
früoL:
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peeiduo = 4i l i j ] . l i . : r
6eupo = VtB
1.11.1 !3d
El átomo de un elemento posee 15
electrones en orbitales con energía re-
lativa 6. ¿A qué familia pertenece dicho
elemento?
A) boroidé
B) nitrogenoide
C) anfígeno
D) carbonoide
E),.halógeno
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IIIBIIIAIAIBIIIA
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Pe,gioDo =,,6 : . . i
6RuPo ? ttt A
7. Señale la proposición incorrecta.
A) Lós cátiones y aniones monoatómi-
cos no siempre completan a ocho
¡ sus electrones de valencia al formar :
un compuesto iónico.
B) El radio iónico es un factor que influ-
ye mucho en la energía reticular.
C) Respecto a la temperatura de fusión
s€ cumple que L¡l > Nal > KI. :D) Los compuestos iónicos son de al-
ta dureza, pot lo tanto difíciles de
romper.
E) En un compuesto iónico binario, la
diferencia de electronegatiüdad no
siempre es mayor o igual a 1,7.
tluicol
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AUFTET{TA EL TA¡ZINE'O
A\,I4ENÍA IR t.' r T.. , . , . i1:-r ' :
Soñ"ó¿ AGÁ ouraráA (eestlrEl.triA C uf{AYRouRq) S nuY rerie[Le5 [o$EeReDi Zc
E) V CaSEl.t: t' 1,,
$ AeÑ= 1'5
8. RespéCto al enláée covalente, señale laproposición correcta.
A) En la fórmula SnCl2, el átomo centralcumple con el octeto.
B) Siempre se eféctúa entre elementos,, de alta electronegatividad.
C) n mayor energía de enlace, esrrr€nor la reactividad química.
D) Es polidireccional
E) EI NO, NOz y CIO2 son moléculas
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OetetotNc0r./tPLETo
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A)5i to B)sy'17D) 4:y 16 i,
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11. En la siguiente estructura molecular de
un compuesto orgánico, se pide señalar
el número de enlaces pi (n) y el número
de enlaces sigma, respectivamente.
C) s y 18E)4y17
c*u. @
12. Se tienen los siguientes enlaces intera-
enlace
Enlace Energía de enlace
A-B 42A Kllmol
B-C 520 Kllmol
C_D 600 KJlmol
Señále las proposiciones correctas.I. El enlace más fuerte es A- B.
i
ii' ' II* enlace más débíl es C D.
ffil$té.eún ta tongirud de entace
oi" ''q#.'.xi¡ B-c > c-D
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ffi',,o¡ffi TiTi",,, c) r, rr y rrr-ffi,¡rrri''fiV ) rrryrv
EÑER6{A DE
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Ciclo: . . "
Prr{ctica:
Responsnble:..
13. nurp..to u lu ninr¡Ou.i*, ;ñ"1.;correcto.
I. Es un procedimiento matemáticoque nos proporciona la mecánicacuántica dentro de la teoría derepulsión de pares electrónicos enla capa de valencia. . .
. II, El carbono tiene hibridación sp3,sp2 y sp, respectivamente, en. CzHo,CzHqy CzHz.
III. La hibridación nos explica por qué elazufre tiene valenci a 2i 4 y 6, mien-tras que el oxígeno tiene valencia 2.
A) solo | @, II y III c) soto IrD) ly l t E)tyrrr
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14. Señale las proposiciones incorrectas'
l. Los orbitales hfbridos tienen igual
orientación bsPacial.
l l . La hibriclación se da entre átomos'
l l l . En la hibr idación se combinan or-
bitales equivalentes Para formar
orbitales no equivalentes.
lV, La hibridación sp3tl, sp3d2 se cla en
moléculas que presentan octeto ex'
panclido.
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15. Señale la relación incorrecta e¡gftéi¡'károrno cenrrat y su iipo ¿e hib.flÉaFfd'H,
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A)spyrp' B)spyspn) sp3 y rp'
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Determine el t ipd"üesenta el nitróge4g, €
;"iliüiff, gffi,ll. ClJ3No2 (nítrdffiHfh
Relacione adécuadamentg a la especiequímic/ con el t ipo de hibridación delátomo central
I . NHq* a. spI l . COi b.rp2l l l . Hro+ . . ,pt
A) Ic, l la, I l lb
B) lb, i lb, l l la
C) lc, l lb, l l la
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RPT-A:
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C unvE
18. con respecto a ra geometría morecular,indique las relaciones incorrectas.I. SnCl2 : l ineal
ft. HsS t' : piramidal
I l l" POa3- : tetraédrica
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A) angular; angular
B) piramidal; tetraédrica
C) tetraédrica; biPiramidal
D) tetraédrica; octaéclrica
E) trigonal; octaédrica
tu15.. brptpA{ton L
0r¡uE @
e la geonretría rrlolecular del
Clz Y As15, resPectivamente'
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21. Dadas las siguientes proposiciones re' ,
feridas a la molécula del SO3:
gonal planar,
ll l. Es una rnolécula polar.
Señale las correctas.
A) solo I
D) ly l l
B) solo l l C) solo l l l
E) Il y l l l
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1000s sus B.rLAttrS
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0LArrE ñ
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.l--tt 22. Respecto a la rnolécula ABs donde A es
el átomo central con un pu, de eleclro-
nes solitarios, indique lo incorrecto.
Electronegatividad: A=.3,0; B = 2, I
A) Es uqenglécula polar.
B) El,á*orno A posee orbitales hfbridos
sp3.
C) La geometrÍa molecular es piramidal.
D) El ángulo de enlace B-A-B es
109,5".
E) Su geometrla electrónica es tetraé-
drica.
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ünnnAnLra0 , É pCIHa (pnn rtaa.)
rl *rAoteo
ü*oAorxcFaueo te*: Hq\Loa A 409,5u
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lndique aquella sustancia tal que ..$rlfi ffimoléculas no se orientan dengo-ffir} "
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campo eléctrico externo. f\$ffil-" "
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ll. Una nroléeula
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A) VFF B) VFVD) rFV
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t j -*t-=N: PLAR-
tL^\!Ep
Curso: QUfrrruCAPráctica: tlOSfit{I[IARtACicla: $üME$TFAI fftTENStVO Ctf
Responsablel QSI
25) lndique aquella prcpo$lciún inmrrectfi
A) El estado condesando de la materia esconsefi¡encia de la ffiayor atramión eritre lasmoléc¡¡fas o átomasB) El enhffi intsratúmico es de rnsysr intensidadque las interacciones entre moléculasC) Las fuereas interrnoleculare$ $s debllitan pnrincremento de la tÉmpératuraD) A niñyor lcngitud de séparación intermolecular,rnerlsr atraccion rnoles¡larE) El HI, H2$, CFa y PHs en fase líquida presentani nteracciones d ipolo-d ipolo
SÜLIJC[ÜN
Hl tetraffuorurc de carbono {üF*} e$ ilna sustanciano palar par lo que su$ maléculas se rnantienenunidas por fuer¿as de dispersión o de London
ülave ñ
eS) lndigue verdadero tV) s falso {F} segúncoffespnda a fas siguientes propoti*ianes
l) En la sofución scuosa del NaCl existe entraceiondipololl) Las rnoléculas de acetana $e unen pür fuerzasde Van der WaalsIll) Las fuemas interffisleculares explimn lavolatitidad de lss lfguidas
Alvrv BIFlA/ r)\ffF Dl\A r EIVFF
s{}LLJnl*ru
fIVERDADER0Hn la salrnusra lss isnes sé enfil€ntransolvatadas {Nat* y ffl}
ll)VERDADEROLas moléculas de acetona (CH3COCH3) sonpolares, entonces $e unen por fuerzas dipolo-dipalc y fuerxas de dicpersión {en *u mniunto sellarnan fueruas de Van der Waals)
fü) VERDADEROLas fuerzas intermoleculare$ mantienrn unidas alas rnolécufa$ en el estado ffquido y sólido. $i sonmás intensas fa dificultad para pasar al sstadoga$eo$e es rnryorl por lo tanto, la volatülldad dellíguido será rnsnor
üiave ü
271 Dadas las siguientes propo$iciones indiqueaqueltas que $on conectas
l) El tH¿ es más fácit de licufir que el SiH¿ll) El HeOa posÉe mayor ternperatura de ebulliciónque el agualll) tuando se disuelve el HüHS en el agua seforman interacctsnes püente de hidrogeno
Al ly l l g l ty l f l Cl l ly t l l Sl l , l f y f l lEl$olol l
$CLUCI*N
r) rNcoRRrtTAEl silano {$iH*} ffi más fácil de licuar porqué lasfuer¿as de dispersión son más intensas en estssustancia {rnayor üamaño que el tH+}
ü) csRRÉrTALa rnolécula de HrOa forma mayor número depuentes de hidrssÉno q$s la molécula de agua
llrl CORREüTA
=/n
CT
>H
H
Fuerza isndipaloCiave ü
2S) Señale cuales de fa* siguientss sustanciaspfe$entan interacCiones puente de hidrogef¡CI ensu estado liquido
ll CHsOH ll) CHstOCHs llü CHsCHeNHe
A)fBl l lC) l l l Sl l , l l y t f lEl ly l l l
$*L {"J*t{}ht
Las rnoléculas que $e l¡nen p*r puente detridrog*ne tienen en $u estructura enlsce H-O,H*F o H-NFor lo Hnto* las sushncias que pre$enhninteracción puente de hidrogsns $on CHstH ySH¡SHgNl-fr
ülave f;
29) ¿Cu*ntos grarrrs$ de fasfato de mlcis c;sn30Yo de impursÍa$ pre$snH la misma safitidad defósforo que 4S0g de una muestra de fasfato depsta$iCI con *S% de pureza?
A) 1?3,S B) ?33,3 t) 334,2 D) 443,3 E) 533,4
$tlLutt{}N
Por condición del Frablema $e balancea elelemento fárforo
3lSglmol ?1?glrnolCa3{PO*}z * 2 K*PO¿
tmol 2mol3tüg --** 212129I-
X -*-:> 0,S{400g}X* 233,S69 {FURO}Hnionces.
r-Tr= 233,S$lil,?= 334,29 üiave t
3S) Una musstra de un minsral contisria Fb$r fPb{$ü*}¿ iCuáf es el porcsntaje de PbOz en dicharnuestra si el porcentais de plomo es s3,ss%?Masas atómícas: Pbshfi7: S*32
A) t3,S% B) SS,$% Cl't8,4oÁ ü) 33,7Ve El 16,7Yo
r \ f \ ¡ I l f l \ f , / , }h1ü\J t- tt Lr, l \,./ | \{
PF=3SS
PF*fr3S y fn$l
X TNüI
lTlpn* {x+y} 2079 {por interpretación de fórmula}
239x + S99y -* 10S%2$7x + 20?y -* 63,5n% F y=l,182x
Luego:
Vstrbü¿*w tr h{}2rsr f . " r f ¡ r l¿r t ik¡" . 's ; / { . ( .
C|nve il
31) Un kilograrns de agua de rnar conti€rle S,0Szmoles de ionss rnagnesio ¿Cuál es ef vclumen enmL de agufi de rnar gus debe proce$ars{e paraobtener un Srarno de Mg{OHh?Densidad dsl asua de mar= 1,0$g/mL
A) S22,8 Sl 2S0,5 C) 331 ,5 n) 31 1,4 E) 520,5
sor-ucrüN
SSg Mg(OHle -* lmol [ügt*1g ** X=?
X= I ,7?..104rnc1
Luego:
10009 ** 0,052rnol Mgt*m=? *r 1 ,72.10-*mof >m s 330,779
hr¡t*nc*s: V* 33ü, / 7g/1 ,u5glml* r 3i S,'*ml
hlc hay etave
32) $e someten 33Sg de bronffi de aluminio {Cu yAl) a oxidación completa y se obtienen ffirnoproductos óxido supross y afúmina {Ale$s} ruyarna$a total s$ S92g. tafcule la cofitposiciÓnponderal del cohre en el brcneeMagas atómicrs: Al=17; tur$3,5
A) $8,5% S) 71,596 C) 78,$% Dl S4% H) tS9ü
Ms{üH}2
Pf=58
%Pb*=S3,56
b{so2
PF*1$
Al*s*
De donde:
x* 0,842mo1
ü¿f,r: * *:l{3*"1 #?¡;?ffif s f #.¿
y= 10,42maf
$ü{-UÜ¡*N
PA=?Í
x rfi$l 1turo
FA=S3,Sü, 5x{ 1 43}+9,5Y{ 1 0?¡= 5S2g
S3,5x+27V = 335$
34) Deternüi*e f* fórmula mínima de unhidrocarburo gue al csrnbustionar con *xígenoproduce 2,71439 de una mezcls saseosa de cozy HeO en la que el 40aÁ rnolar de COz
A) CH B) CH+ C) üHs D) CHe E) CzH
${Ji_1,!iltilN
PM=44 18I C*Hy * Su *-+ x CO¿ + yl¿ HeO
x ü,Sy
4.M+ 0,5y{18} * 2,71439 tU
oÁcoa=*1ü0 E 4ga/s {2}x+0,5y
De {1} y {2}
{- L l lF*r lm tant*. t*f-.|*<* iln=
Clave t
9sl La putrescina tiene un olor desagradabfe seforma en la descompasición de la carne deP.ssqdo y resulta sgr un cornpuesto ternario {c,H, N)" $i 1 ,19 de putrescina produce en unacombustión 2,29 de üor y la rnisma cantidad deputrescina puede formar 0,42$9 de amoníaco,deterrnine la atomicidad rnolecular de Iaputre$cina, Cansidsre que^Jres rnolécufa* de estasustancia pe$an 4,382. 1 0-"9
AlsBlsc)10D)168)1S
.4. f ' ! i t ' "+ ' -á^ ,
rrJr_ULtUirt
P[i= 44 17C*HyN z -+ COe + NHs
l,1g 7,29 CI,4259En el COr
449 --r 12gt2,29 *+ rn*0r$g
En el NHs
179 ---* 14gNS,425g *--* lfl=0,35g
ffiH=1 , tr -0,6-0,35=0,1Sg
%tu * :r:l:*T::3i1üü% * "i s%;i^i 5
tfar"rg il
33) $e tiene s0sg calaverit* que es ufta mena deorü de colcr amarillo procedente de una mina deAustralia el cual contiene diteluro d* oro. s¡ $sañade HzSO,+ conc€ntradr¡ al Ss% y se cbtienen176,12g de oro cor! t^rn rendimients del r5olo,calcule el porcentaie de pureza del rnineralMasa atómica: Au*197
A) 35üó s) 85?a *) s*% ül S0% H) Sü%
$*[- ¡. j*i*hi
s*Ss 176, 129178,1?g ---+ 75%
Teórico ?34,8Sg --+ 1üü%Luego:
f msf AuTe2 --* lrnsl Au453S ---r 197S
m=? *23d.,839Frn= S{Sg {puro}Finalmente
,-r, .* 54*g' jr;p= -. -* }fJfr :- ${j*j/i:sü$g
Calculo de la FE
x=E- q,os - zL2 0,Oe5
y= l.lF=,1'tT -- 61 0,025
Z=O,=S=o,ott = 1L4 0,025
FE: CeHsN PM=44
Calculo de la Fltll
PhJ!*4,39?.1*-ub- lgmq -* ssurna
3 1,6s. t$-t-g
K=88144=2 )FM=fFE
C*Hr:N:Atnmiciriaci* i8
t lav* H
361 Al hidrogenar un alquena el psrc€nta¡e enmasa en hidrogefts se incrementa en un 2,38Va¿Cuál es la forrnula molecular del alqueno?
A) tsHe B) C4H8 C) tsHra D) CeHre E) t;Hr*
süLUütÓf.j
1 CnH:n * Hz ** 1 CnHzn*et4.n --+ I4n+2m 4 1,0?38m
De donde: n=6
f f ! * lnrrr**n ¿;q f - .H,,L-¿ \ . ¡ tc- lLd\rr rL/ \4Lt \ . r l ] ¡ I l /
Clsrue D
37.
Fase gaseosa
lndique la veracidad (V) o fal.sedad (lt)de las siguientes proposiciones.
l . La difrsión de ros gases se desarrolracon faci l idad en medio gaseoso.
I I . La efusión ocurre cuando la presiólrexterna es menor que la presión cJelgas.
¡ l l . El metano (CHq) t iene mayor de*s-viación a la ideal idad con respectoal arnoniaco (NH3).
A) ll^/D)WT
r )v
B) VFI:
.8) V
c)wvE] V':V
w)F
se
A) l l y l l l B) l l l y IV
D) Solo l l l
r)v dv w) f -M)
'$ ¿Cuál es la rnasa inicial O" Qltitg),:q_uese encuentra en un recipiente a'. f=alm y
27 oC, si al enfr iar hasta l7 oC y exlraer
200 g de gas la presiólr alcanzó el valor
de I atm?
A)509
I\ 2A7,2 g
B) 100 g C) 150 g
t) 4t 4,3g
¡I'I
F* LD)-, .
38. Indic¡ue las proposiciones que no
cumplen sobre,un,g.++perfecto. , ' '
I . Está consti tuido por moléculas cle
volúmenes despreciables.
l l . El hidrógeno gaseoso es el que más
se aproxima a un comportamiento
ideal . , , ' i , ' ,l lt. Las colisiones moleculares
energía. ' "' ':'=i '
IV. Las masas de sus lnolécul¿rs
cles¡treciables.
disipan
ncl son
:
C) Solo lV
E) Solo t l i, -'-.-.^,, )
tfi *2oo .
: r : I : : , i . i i . t : i t t t . t i ; . r ' : r . :
tu Pl /= wRrF
t '
*1.',,,t,'",iü::fi íü! *v:¡
40. Mediante un carentamíento isr;rráricode 6 L de COz a27 "C y 2 atm .su ternpe-ratura se incrementa en 100 o(: , htegoisotérmicamente se c.rnpr i r r re ha.sta5 1,, y, f inalmente, sin vari¿r la presiónse enfría a 27 "c. calcule er voir rrn*'
, final clel gas
A) 3,25 LD) 4,25 t.
. B) 3,75 l . c) '¿,,1i) LIi) 2,75 L,
7;=Vooa( : : i iI
f.Z"fr"
t/" 5t. , , .3 ' i : : : : . i : i ' i
j : i !
Tr =fook
V= ¿-.2 "'¿. ' ' ' '
2e =, ,lU;
1,,, Ii=,Jr,,;.
' i . : :Jr1: : : . : : .
*) {*= lt'
)e
. t . : - :
\7; "@' , i r lu
Dt-. @ -?.&,,. P=r/,
41. Un gas iclcal encel 'r¿rclo en trr l rcci¡r icn-te con érnbolo móül ejcrce cierta ¡rre- ',,,.r, ,. ,,..,,,.,.,,.,sión, el volume,n de la mue.str¡r gascosa ';:ti¡.'.,t..¡t,..$;..''
rnas el émbolo es efc 200 rnl.. $i sr: rri- ii::r:r:,:rlr,r: .
duce la presión err un 80r)ír, r:l vohrnren i'......l.,,...,,',..i'..llltotal aunlenta en 400 nt l - . Detcnlr i i re e[ " , "g
, V'
volumen del ónrbolo.
A) 30 c*3 D) zo crnlrD) 320 .mr ,:i;*;,;:, ;
I- -+| =Ct(
l ,I
II
C) 3() c,r , l
, t1) loocnr ' l '
' ' - ' ' ' ' ' - ' ' ' ' . - ' - t r -
=200; \/
42. Según el gráfico, ha lle '{1,
P(at¡n)
(;
2
'r | 400
A) 135,6 K, g00 K,24 I-b ll) f¿3,3 K, Aqg R, 24 r,
C) 150 K, , lZA K,36 l -D) ¡0n K, 600 li; 40 l-l i) | : i ;t,3 K, 600 K, 20 I,
' f zY L'z
._. . t . , , f .
T"/ r{ril
* De fr,
-
B ,r. t/= r/n :)
q =-(=:loo lzoo
43. Calcule la presión parcial, en mmHg,
del gas anhidrido sulfuroso (SOz) con-tenido en un ci l indro de ae ero de 2 l0
l i tros que contiene, aclemás, dióxido
cle carbono (COz) gaseoso. Considereque la concentración del gas pcsaclo
es 7,95Y0 en volurnen y la tenrperaturay masa clel s istema son, respect ivamen-
te, l . l7 "C y 320 g.
PA (urna): S -32: C= l2; O= l6
.€oo
,A) 42,2 B) s4,3:- D) 82,6
c) 67,7E) 98,(;
O)fr
F,' t ,7r ,
l)f*=
o 79J:
5e t/,//4F ' 020}9 í r"6/ , ,/,iftqzotu //,f
¿.4*z*f^
.r------É-
t/;,fitf
. i1: i i r '
U/, = 3to q. t ¿,
ooa
44. un recipie ' te c i l índr ico provisto de urrémbolo móvil cuy¿l base es cle 400 crrr2contiene S l . de aire a nivcl del ntary a 25 "C. Si se inyecta N2 a la mismatemperatura, e l émboto sul-re I0 cm.Calcule la presión parcial del N2 en larnezcla final en rnrnl{g.
' Masa rnolar (aire) =2g g/mol. composición volumétrica del
aire: Nz= 8Ao/oy Oz=2Aa/a
l
l
A) 524,6..Df tTs,E
r \7 {
1 o tut tot4/
leawv svla'
a n r'vef
B) 621,4 c) 589,6E) 7 42,4
I I ,cu¿lrCa lue 0t Tl l Í tma¡1 ,
d¿ | t$ar:
i . i : : : j .
sf€ n4rr.
-a:{r
?60rn
It
''&T60'rn
I
20'1.
Por*, 84,4$
J
45. La masa de 3,5 L de una nrezcla gaseo-sa fcrrmacla por .CH.r y NOz es 6,56 g'1
en condiciones normales. l)etermineel volu'nen parciar der gas.más r ivianoen nl l .
PA(urna): C=lZ; N=14; O=16
A) 303' '
B) g:s c) sze. D) 469 E) 9zA
L=' / -x- ' ! i i i :
. : I . : l
ttt ,
' '-<. '
(tl\f t x (t¿) l- ( /-*) y¿ ¿ X= or/3/.
..;'.l..'...'.1....,,¡ r /-= /i*r' /ufn{ / áuo-
$,,0/ =
oCIó
(
*ft¿
46. En un matraz de 800 mL de capacidacllrabía gas argón a 30 oC, ejerciendouna presién de 560 rnnrl{g, s€ añade.i2,4 g de un gas increlnentanclo la pre_
_j3l *tr_ 740 mmHg. Si la remperatur¿r-- -:-¡:--?:':
- -----+=
permaneció constante, determiné--el ¡pgso molecular de dicho gas.
PA(Ar) = 40 uma
A) 60,2 unra B) 92,4 umaD) 77,4 uma
C) 46,6 umaE) 56,4 uma
o
V= qít.
T= 303¡<.
P= 560 n," ilJ ,
Ér, t .C: , . , : : . ,
Pv= ry"8,7 'fl
1 or7t{f
}
V = orlt
á 560, q) =
bT7'r t .pc
boo "
hl i ' l
ruut _ á2t1, 3a3' : ' l l ' - - f ^ '
: : . ' .
t lA , ,aL ' : : : '/v ' " ' . : r :
j
: .r .i : .: . ,.i,t:itit:.ii,t'..,',, ,,, .,:,:,1,i'':i:,,,i..,,,.:,,t,,t!:,..,',,:,.,.,,j,,
'*) lr= ?&6oru
* 9055.
-?e fl-. , [ ,
qo
,+,, n,=n-Ar
47. En condiciones de Avogadro, a travésde una abertura, se difunde Oz a unavelocidad de 3,65 mUmin; por la mismaabertura se:difunrJe una mezcla de COy COz a una velocidad de 3,2 mljmin.- Determine el porcentaje en peso deC0 en la mezcla.PA(uma): C - tZ: O_ l6
A) to%D) Zaa¡,t. : : i : . i . . , . , . t : : . . , :
lJ) I 59u C) l}a/u
E) l2otb
ff¡,;,.;':*,ipx fr* l
ztx +: i : i : :
ii..,..'.............'l'.'... 9rZ
yl f f=
/u);.
^ ./oo /,
Mrt¡,,
_'" /tt/Á, =i . : : . i :
/5x?/. . . . r -Ñ.- .
u i á?17t Ja' f
flr,ff*
0*r,Á, frp
48. [ 'or un efusiómetro circulan 100 n-r[.de una rnezcla formada por SOr y I\Odurante 50 segundos, en las nrismascondiciones de presión y ternperaturafluye por g! mismo efusiómetro 800 rnLde gas He durante | 00 segundos. Deter-mine la cornposic ión molar dcl SOr enla mezcla.PA(uma): S =32; O= l6; N = l4; He =4
A) 3'Ia/o
D) 64%
\/nt fV*,4 I'IV* I t't*"/"
B) 32%o 'C) 68%
E) 75Vv
2F
I
tg50
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6/= x(ta) +
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ll
f /^ tú?t /^:Pa- le
:, /'.hry=
/{t ffi
a{\?KeAccioruGi cluíMtcl.r
9J, -; 5 € Yt eYPA( i ¡'T?r"-r tVo
t. nsNor(" ,irccrl*¡.'- ¡qNOr¡ac)
-) AgCl¡r1+
w @ Determine cuál de las siguientes pro-posiciones corresponde a un cambioquímico.
A) la subl imación clel hielo secoB) destilación del petróleoC) la conductividad eléctrica del cobreD) electrólisis de la salmueraE) licuación del gas propano
FloL- -
A) Gs uN Caruti¡o .€G('co. ' frPon/ t¿¿ -r-_
-4 |
ge efboc ge AqLffic,o.rv er
Ca*rg'to fl¡i Co .
coz(i l 4 cÓz(*l
C4r"tgto
UN
R¡oL.
r)
s) uN (Arvt ti, o F í¡ t to
vMA P€t.J¿ €N B4Je A( ¡zunTo
egutlrc,/x e€ [cl ¡ttbRoae&tacf
UNA /lneDipa Ftlt'c¿
?,/. )qA€A c'to¡t - l + l
C2 HL
-fi
t ( -2HzoET
9e
JE
.) €-r
2) e5 VN c4/v1 7' to Evímtca ), l ruEj
Hof JPtrutFor?¿vrA ccÁ¡" -re U uT"
o utt 'tDAD Píf¿n"rk .
Paos' t
: ¡-
@--Cofuur,rrvle,ife Jo¡J
B*Alcio¡.t4f
tíüí¡.t/
€)
/ Noclr,rlfuuro g Hrcr) r ,-!, (st{*o/ r
e-r vM c/Arw gl a Fu I c4
l\og .,1i
Ii
,fuCD
Determine cuáles de las siguientes
ecuaciones corresponden a reacciones
de oxidación-reducción. nuple
r) eJ (ruA
;'- gs
II. 3Culr¡+8HNO3(uc) + 3Cu(NOs)z(u.)*
+2NO1r¡*4H2O(,1
lll. zczHrk)*tOr,r, -) OC?r,rr*
+ 2H2O¡v¡
A) solo I B) solo II C) soto II ID)ly l l E) I lyrrr
':: t¡":r
.?/ '
Jffi.AN R%cr,torrIqa É, OXiOar)dU -
Repucáíp ( R€cox ) hBG (h¡ Dc,tri¿ /-u7
CApBio 4eL ¡vl,velo JÉ ¿rioAü"k'
g frJ'.J|*pi 4 Áj;! f i,';i;,Afü Reocx
o * l+f -L - tz, . - f ^ !7:2 +l -z3C" + I t-tNót+J Cu(Not
[+2 No + ¿{uro
'fl eÍ ReooX.
rr) 2o f¿( -L
+ 5Or44cCIzf 2
eÍ 4eocx
Indique cuáles de las siguien¡ssl¡slc:ciones químicas son endotérrnidas.I' cH4,-.,*or(r)
-,,,i -co.i(j'+'Hro(u) ','gJ
i : j 'II. cuolr1 *) cul¡j+or{r),,i¡,;,i;¡¡,iiijiiiN'..:.:'li,i.r,,,
III. Nz(d + Hr(r) ,,
{.',,,,NH}iii'.'.,t.'t' ,,,,,,,¡,,,'t;ii,''.,.i";lii'iirl*" ' , , , ' . . , ; . . . , , . , ' , , , , . ' i
) , . " ' , . . . . . , . , , r , , , , , , . , , . , , . .1: ;
A) solo I É)'l.y II',','i¡ '¡"ri.:.¿1;olo
II,"tii,,'i,D) II y III i'il.,.i.i-Lio,",',,.,,''." E)..',ll,ll y IIIlii*t,,
***ÉB^/tt'c4|: G¡
t ro l
DE a:s.^dót o ryALeuuM De Ju¡r)Toü á¡'t
conrt su- líí¡t Co PtP | ñ
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e-f VrvA DeJClmpoitqírt Eet"r¡'cA
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i- És 6ru2toT{P'^i'a
es ulvA s lnTes tr o aoi cJ'dN -
Gr Exo\eí'^;aoos
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r*l¡o F. l
e. f UNA ReAcOtoN
eXolÉe^ica
q Fel-Jo- ? €¡t eL errADc *cTiToc
$,rc er eL PúríTo Poíxrlc PeL
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(*-
f tvcLuroJeForun^Nlusfaua41l
grfiTalneD)aJ.
oo- /'to Je For¿ttt'tl -TóOo 4
FAaoul[o NH7.
yERDAúpo, WL OJI col ' Aryei"n.\
,re /ieerzA^l /54 ,33 )<g'
*o
w)
ryr4e*c
H(kllmol)
0Nr+H,
avance de la reacclón
I. Es una reacción endotérmicaII. En el estado activado se forma todo
el NH3.
III. Porcada 2A gde H2 se liberan l S4,B kJ
g*- 'il,, l
h e^lTlrLPA o q(oA De Rtuq,rolt
te{rA AH :
( Au-- H - H \( PRo). ree*41\4 ,J
X1 *s$¿ertaA :
AH = -46,3 I ' - o
-r(,fuA e( tiervo O
€-r exo\-¿hrqic¿
All=-lb,?t1r
^o(
AH = -16,3KsrntQ
Lp R#cC(lu &ut'rut¡'tA -re PoOru
12 cpa er€N6¿ 4"rí :ReeeeteN6¿
lNz f ?H2 2NH3
W.r@ ,q"-u especies poseen una duaridadoxidante y reductora?l. Cr2A7=II, HNO2Iil. PO3-
A) solo I
D) ly l l l
B) solo III C) I y IIE) II y III
ox TDANIE - R.epu iTor¿A
IA DulvruTA"t "!xt ro
Cfu,€)
@Il¿ eukLi o¡P
FAwRecerú
O*seaoPoAct o¡,r)
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B) r¡¿v C) \trFE) VFV
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R,wtx :) tvi ,rúxír4o ) +I - Io
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- = . t6 -L r-Z6no7 ¿) (ryo+ )r)
o 2- 3 (c) eo(cr)IWX.
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ox tDatE ? Reou c7qRA.
i *n ' r tP*t v4?n+?lp-7
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- f t -Ttentg ' .
I HgParl + +++8 HBv -, tPHr+ tf znlZ"l',n3r"1 T,+ -7""Jb Ayartk lkJvcTor
Reffo^JDtfuID) :
Wt
ReD'-
+z7n
-?P-
z; -Lanf.f Y +B¿ :n l'
o.>A 90 Poa, l r,(-?n -
-t 8-'Q'¿
t r )@ es BenX ir'¡fer¿r"alacubo '
?.A' . l^o(\ fuq ¡- t ""Q". f? -?- V/(Pot)
-3res Éo(P)T
,9eo
E)o
ICIDVG:
-*__
?f<Og @guiente ecuación química:# Na2C2O4*KMnO¿*H2SOa -) K2SO4+
+ Na2SOq + MnSOa + CO2 + H2O
indique verdadero (V) o falso (F) según
corresponda a las siguientes proposi-
ciones.
I. El número de oxidación del man-ganeso del agente oxidante es *2.
II. La relación molar agente reductor/agente oxidante es 5/2.
lll. Cada mol de agente oxidante gana Selectrones,
E)@ n o, ,aA A, 6i¡¡rA7 --/ 2 nJ Wvlvto(t - , lonJ¿
I mv( l<tvln 01
cbw
Determine la suma de coeficientes delagente reductor, forma reducida y elhidróxido de sodio luego de balancearla siguiente ecuación quÍmica.
Crl3+Br2+NaOH -) NalOa+Na2CrOa*
+NaBr+HzO
f4elpqJu /b4rr"T!rvclaft- \ry1 .
oxipúl,É)@
l l
A) VFVD) FFF
B) FW c) FvFE)\A /
feo. :
llevANDo *TervTeo:
SNdzczo4 r
++.¡ +5a¿
"clxf)>,@)
A) 0r B) ts6D) t+s
I CYn3,
(to!- 0*[wcertnt> ?c& & /vLT"*- iSr-.
f?ee'.tx
+t@-,rvcqCzo¿ +
'2t2"4
o
c
affiú+fu;;ú-W
l r '(*S fa(vtRQ-€a cc()flvI
J6€AN ..
+?t - ' - / ) -
V2 -LQ 42c
#^;;t, +RYA ngs,+ fi,á
TY
5c{1 + LMI*,b{'*
U ecuArtón Ti'f*t / tha
2 t< u,vt óI f 8 ¡-¡;oa+l k¿ort
5 Notfoq + zYln-foy f loCo^+ I Hzo
Ref PorvOiervsc i
r)@ ffirÍEr)+t f,)-2r;<WoaT
c) 7sE) l2o
RsoL-bF- B ohNcq¡vao Po & {-, éToo c
R'mox '.+L
N- +t -z+l +(@.2+ NqOH + lrl'c^T Orl +
+t €A -, +l -LÑqF"o4 + Hzo
bf f7:Mír¿aÉacciouE/;
I-fr4*t+L
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I
CbVE.
Luego de balancear la siguiente reac_ción, señale la suma de coeficientesde las especies que no se ionizan en {iagua.
CoHrzoo*Not t* , No{ *-i'l'*o
,i,iii,iii#ii, iili,t;+¡'"'
A) tz B)isu;**l*'*g ffi .
D) le ***tffi i ffi+.:iiiii i!;+ii+iiriit ..'¡, ff
B¿bttcwn/Dc be 4 Md'LDo
@cH6 + cTHco
Q- coo¡: á CTHcAz
f . ' l
(*-f J"c.tt,f¿geccttVg ire4N :
*: lHzo + CTHco -2€ + c+Heoz +2i ' ,
@- : Hrit+ t CZo;i6a-LCr*3* lr-izc- - - a
rz*lc;l4ryo3 C-rllro+ l%o+
tcoEe= 3+ l+ I +3?2+dRPT
(nca,,/E +ruw\ rcOucfu-'t<ffinbA
(¿^\- ry
251
f Naa,r)= t¡o, / '
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e[ €ifRJ¡, FN t4€Dto íc,bo '
: (l-lLo + I Ce H,ro6-21 €>6cóz+lz¿t i'
: 4 H*'* tno;' r3r e No + zHro
ebre. G)Balancee la siguiente ecuación quími-
c¿r erl rncdio básico y lucgo indiquc la
suma de coeficientes del agente reduc-
tor OH- y HzO.
CN-+MnOf -) MnO2+CNO-Reo
g No + ,ol[o
--Í
I cot?tr.( E-r(teq€J 8¿€ r\/o \
t : TrMttAN 6^/
\A\ , ,*o* )RiTe
\ C;H¿O6 + Cozttno/
t68
@cHo + crrol- -@
cooH + cr3*
A)6D)7
B)8 c)sE)g
lhH,"o6r gu$tn I rf' -?6coz+ / '
ry_ gatrl¡tg--,AN.Do a,I Mp¡D'p BAI¡(9
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l¿oEt.
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/-t lOG^
--<<'Pu^'
n@: . LH2o + Mnoi'*3€ + Nlnort'toft
¿ol l+ cN-t-1d- cNt l + Hzo
t l , t f +tt4n%t- l rlJ+?cl''n |-lhnA,t 3 Crt6t'
/ . - l+2oH
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/W^n 1ft* Htó\lner;{*l' J
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321
A) 2sD) 16
c) 2lE) 18
B) 17
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