satuan acara perkuliahan - gunadarmaromdhoni.staff.gunadarma.ac.id/downloads/files/42372/sap... ·...
TRANSCRIPT
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
1 Pendahuluan(Menjelaskan garis besar isi mata kuliah ini).
Agar mahasiswa dapat mempunyai gambaran umum tentang materi yang akan didiskusikan dan dibahas dalam perkuliahan Kimia Dasar 1, dari minggu pertama sampai terakhir.
1. MateriTIU :Mahasiswa dapat memahami pengertian materi, sifat materi, perubahan materi, klasifikasi materi, serta hukum-hukum yang berhubungan dengan materi.
1. 1. Pengertian Materi Mahasiswa dapat menyebutkan pengertian
materi berikut contoh-contohnya.1.2. Sifat dan Perubahan Materi Mahasiswa dapat membedakan Sifat
Intrinsik dan Ekstrinsik berikut contoh-contohnya.
Mahasiswa dapat membedakan Sifat Fisika dan Sifat Kimia berikut contoh-contohnya.
Mahasiswa dapat membedakan Perubahan Fisika dan Perubahan Kimia berikut contoh-contohnya.
1.3. Klasifikasi Materi Mahasiswa dapat membedakan antara unsur
dan senyawa, campuran homogen dan campuran heterogen berikut contoh-contohnya.
1.4. Hukum Hukum yang berhubungan dengan Materi
Mahasiswa dapat mengerjakan soal-soal hitungan yang berkaitan dengan Hukum Kekekalan Massa, Hukum Perbandingan Tetap, dan Hukum Perbandingan Berganda.
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan Tulis
OHP
Menyebutkan pengertian materi, dan menyebutkan contoh-contoh materi.
Menjelaskan perbedaan sifat intrinsik dan sifat ekstrinsik dan menyebutkan contoh-contohnya.
Menjelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia dan menyebutkan contoh-contohnya.
Menjelaskan perbedaan perubahan fisika dan perubahan kimia dan menyebutkan contoh-contohnya.
Menjelaskan perbedaan unsur dan senyawa, campuran homogen dan campuran heterogen dan menyebutkan contoh-contohnya.
Menghitung massa zat dalam reaksi dengan menerapkan Hukum Kekekalan Massa.
Menghitung perbandingan massa unsur penyusun suatu senyawa dengan menerapkan Hukum Perbandingan Tetap.
Ref. 1Ref. 3Ref. 9
Halaman 1
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
Menghitung perbandingan massa suatu unsur penyusun dua senyawa dengan menerapkan Hukum Perbandingan Berganda.
2 2. Struktur AtomTIU :Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami partikel penyusun atom, dan susunan elektron dalam atom.
2.1. Partikel Penyusun Atom Mahasiswa dapat menjelaskan Partikel
Penyusun Atom (Elektron, Neutron dan Proton).
2.2. Elektron dalam Atom (Model Atom Mekanika Kuantum)
Mahasiswa dapat menyebutkan dan menentukan Bilangan Kuantum elektron (Utama, Azimut, Magnetik dan Spin).
Mahasiswa dapat menuliskan Konfigurasi Elektron (sederhana).
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan Tulis
OHP
Menjelaskan elektron, neutron dan proton dan di mana posisinya di dalam atom.
Menentukan bilangan kuantum n, l, m, dan s untuk setiap elektron dalam atom suatu unsur.
Menuliskan konfigurasi elektron dalam atom suatu unsur (sederhana).
Ref. 1Ref. 3Ref. 9
3 3. Tabel PeriodikTIU : Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana susunan unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.
3.1. Tabel Periodik Bentuk Panjang Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana
dasar penyusunan unsur dalam table periodik. Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana
hubungan antara konfigurasi electron dengan letak unsur dalam table periodic.
3.2. Sifat Periodik Unsur Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
kecenderungan Sifat Logam, Jari-jari Atom, Jari-jari ion, Energi Ionisasi, Afinitas Elektron, Keelektronegatifan serta Sifat Magnetik beberapa unsur pada table periodik.
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan Tulis
OHP
Menjelaskan bagaimana penyusunan unsur dalam table periodik.
Menentukan periode dan golongan unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi electronnya.
Menjelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan serta sifat magnetik dari beberapa unsur yang diketahui periode dan
Ref. 1Ref. 3Ref. 9
Halaman 2
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
golongannya pada table periodik.4 4. Ikatan Kimia
TIU :Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami peranan elektron dalam pembentukan ikatan kimia, pembentukan ikatan ion, dan pembentukan ikatan kovalen
4.1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia
Mahasiswa dapat menjelaskan Lambang Lewis, Struktur Lewis dan Aturan Oktet dalam pembentukan Ikatan Kimia.
4.2. Pembentukan Ikatan Ion Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
pembentukan Ikatan Ion.4.3 Pembentukan Ikatan Kovalen Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
pembentukan Ikatan Kovalen. Mahasiswa dapat membedakan Ikatan
Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap Dua, Kovalen Rangkap Tiga, dan Kovalen Koordinat dan memberikan contohnya.
4.4. Kepolaran Ikatan dan Keelektronegatifan Mahasiswa dapat membedakan Ikatan
Kovalen Polar dan Kovalen Non Polar, dan memberikan contohnya.
Mahasiswa dapat menentukan jenis ikatan berdasarkan selisih keelektronegatifan antara dua atom yang berikatan.
4.5 Penyimpangan Aturan Oktet
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan Tulis
OHP
Menjelaskan Lambang Lewis, Struktur Lewis, dan Aturan Oktet dalam pembentukan Ikatan Kimia serta memberikan contohnya.
Menjelaskan bagaimana pembentukan Ikatan Ion serta memberikan contohnya.
Menjelaskan bagaimana pembentukan Ikatan Kovalen serta memberikan contohnya.
Membedakan Ikatan Kovalen Tunggal, Rangkap Dua, Rangkap Tiga, dan Kovalen Koordinat serta memberikan contohnya.
Membedakan Ikatan Kovalen Polar dan Non Polar serta memberikan contohnya.
Menentukan jenis ikatan kimia berdasarkan selisih keelektro-negatifan dua atom yang berikatan.
Ref. 1Ref. 3Ref. 9
Mahasiswa dapat menjelaskan maksud dari Oktet Tak Lengkap dan Oktet Berkembang serta memberikan contoh-contohnya.
Menjelaskan maksud dari Oktet Tak Lengkap dan Oktet Berkembang serta memberikan contoh-contohnya.
Halaman 3
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
5 5. Tata NamaTIU :Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami bilangan oksidasi, penamaan senyawa biner, penamaan senyawa poliatomik dan penamaan senyawa komplek.
5.1. Bilangan Oksidasi Mahasiswa dapat menentukan bilangan
oksidasi unsur-unsur dalam senyawa.5.2. Penamaan Senyawa Biner Mahasiswa dapat menyebutkan nama
Senyawa Biner ionic, Senyawa Biner Kovalen, dan Asam Biner.
5.3. Penamaan Senyawa Poliatomik Mahasiswa dapat menyebutkan nama
Senyawa Poliatomik.5.4. Penamaan Senyawa Kompleks Mahasiswa dapat menyebutkan nama
senyawa Garam Asam, Garam Basa, Garam Rangkap dan Garam Kompleks.
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan Tulis
OHP
Menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa.
Menyebutkan nama senyawa biner ionic.
Menyebutkan nama senyawa biner kovalen.
Menyebutkan nama asam biner. Menyebutkan nama senyawa
poliatomik. Menyebutkan nama senyawa
Garam Asam. Menyebutkan nama senyawa
Garam Basa. Menyebutkan nama senyawa
Garam Rangkap. Menyebutkan nama senyawa
Garam Kompleks.
Ref. 1Ref. 3Ref. 9
6 6. Persamaan Kimia TIU : Mahasiswa dapat menentukan koefisien reaksi dan dapat menyebutkan jenis-jenis reaksi.
6.1. Cara Menentukan Koefisien Reaksi Mahasiswa dapat menentukan koefisisen
reaksi dalam persamaan kimia.6.2. Jenis-Jenis Reaksi Kimia Mahasiswa dapat menyebutkan jenis-jenis
reaksi.
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan Tulis
OHP
Menentukan Koefisien Reaksi pada suatu Persamaan Reaksi.
Menyebutkan jenis-jenis reaksi.
Ref. 1Ref. 3Ref. 9
Halaman 4
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
7 7. Stoikiome tri TIU :Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami bilangan avogadro, massa atom dan massa molekul, konsep mol, konsentrasi larutan, dan mol dalam reaksi kimia.
7.1. Bilangan Avogadro Mahasiswa dapat mengetahui berapa
Bilangan Avogadro.7.2. Massa Atom dan Massa Molekul Mahasiswa dapat menghitung massa
molekul relatif senyawa yang diketahui massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya.
7.3. Konsep Mol Mahasiswa dapat mengetahui hubungan
antara jumlah mol dengan Bilangan Avogadro. Mahasiswa dapat mengetahui hubungan
antara jumlah mol dengan Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif.
7.4. Mol dalam Larutan Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi
larutan.7.5. Mol dalam Reaksi KimiaMahasiswa dapat menghitung jumlah mol zat dalam suatu reaksi.
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan Tulis
OHP
Menyebutkan berapa Bilangan Avogadro.
Menghitung Massa Molekul Relatif senyawa yang diketahui Massa Atom Relatif unsur-unsur penyusunnya.
Menyebutkan jumlah zat yang diketahui jumlah mol zat tersebut.
Menghitung jumlah mol suatu zat yang diketahui massa atom relatif dan massa zat tersebut.
Menghitung konsentrasi zat dalam Molar yang diketahui mol zat terlarut dan volume larutan.
Menghitung konsentrasi zat dalam Molal yang diketahui mol zat terlarut dan massa pelarutnya.
Menghitung jumlah mol zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi yang diketahui jumlah mol zat yang bereaksi.
Ref. 3Ref. 9
8 8. GasTIU :Mahasiswa dapat mengatahui dan memahami sifat-sifat umum gas,
8.1. Sifat-sifat Gas Mahasiswa dapat menyebutkan sifat-sifat
umum gas.8.2. Beberapa Hukum yang berlaku pada Gas Mahasiswa dapat menerapkan Hukum
Boyle, Hukum Charles dan Hipotesis Avogadro untuk menyelesaikan soal-soal yang
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan Tulis
OHP
Menyebutkan sifat-sifat umum gas.
Menghitung volume gas jika tekanannya dirubah pada suhu tetap dan jumlah mol gas tetap.
Menghitung volume gas jika suhunya dirubah pada tekanan tetap
Ref. 1Ref. 2Ref. 9
Halaman 5
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
dan dapat menerapkan beberapa hukum yang berlaku pada gas dan persamaan gas ideal.
berkaitan dengan gas.8.3. Gas Ideal Mahasiswa dapat menerapkan persamaan
umum gas ideal untuk menyelesaikan soal-soal yang berkaitan dengan gas.
dan jumlah mol gas tetap. Menghitung volume dari sejumlah
mol gas pada suhu dan tekanan yang sama dengan gas lain yang sudah diketahui jumlah mol dan volumenya.
Menghitung tekanan gas yang diketahui jumlah mol, suhu, dan volumenya.
9 9. TermokimiaTIU:Mahasiswa dapat memahami dan menentukan perubahan entalpi dalam reaksi.
9.1. Kalor dan Kalor Reaksi Mahasiswa dapat menuliskan persamaan
yang menunjukkan hubungan antara kalor reaksi, jumlah kalor, perubahan suhu, massa zat dan kalor jenis zat dalam reaksi.
9.2. Entalpi dan Perubahan Entalpi Mahasiswa dapat menyebutkan dan
menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.
9.3. Reaksi Eksoterm dan Endoterm Mahasiswa dapat membedakan reaksi
eksoterm dan endoterm.9.4. Hukum-hukum yang berlaku dalam
Termokimia Mahasiswa dapat menerapkan hukum
Laplace untuk menentukan ∆H reaksi.
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan tulis
OHP
Menuliskan persamaan yang menunjukkan hubungan antara kalor reaksi, jumlah kalor, perubahan suhu, massa zat dan kalor jenis zat dalam reaksi.
Menyebutkan dan menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.
Membedakan antara reaksi eksoterm dan endoterm.
Menghitung ∆H reaksi dari data ∆H pembentukan dengan menerapkan hukum Laplace.
Ref. 1Ref. 3Ref. 5Ref. 6Ref. 7
Halaman 6
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
Mahasiswa dapat menerapkan hukum Hess untuk menentukan ∆H reaksi.
9.5. Energi Ikatan Mahasiswa dapat menentukan ∆H reaksi
dari data energi ikatan.
Menghitung ∆H reaksi dari data ∆H reaksi yang lain dengan menerapkan hukum Hess.
Menghitung ∆H reaksi dari data energi ikatan.
10 10. LarutanTIU:Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana larutan terbentuk dan mengetahui perubahan-perubahan yang terjadi jika suatu zat larut ke dalam pelarutnya
10.1 Sifat Dasar Larutan Mahasiswa dapat menjelaskan sifat dasar
larutan10.2 Tipe Larutan Mahasiswa dapat menjelaskan hubungan
kelarutan dalam larutan jenuh, tak jenuh, dan lewat jenuh.
10.3 Konsentrasi Larutan Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi
larutan dalam molalitas dan molaritas.10.4 Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit Mahasiswa dapat membedakan tipe
larutan menurut daya hantar listriknya. Mahasiswa dapat menjelaskan sifat larutan
elektrolit dan non-elektrolit.
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan tulis
OHP
Menjelaskan sifat dasar larutan. Menjelaskan hubungan kelarutan
dalam larutan jenuh, tak jenuh, dan lewat jenuh.
Menghitung molalitas dan molaritas larutan.
Membedakan tipe larutan menurut daya hantar listriknya.
Menjelaskan sifat larutan elektrolit dan non-elektrolit.
Ref. 1Ref. 3Ref. 5Ref. 6
11 11. ElektrokimiaTIU:Mahasiswa dapat menjelaskan hubungan antara reaksi kimia dan aliran listrik
11.1 Reaksi Reduksi dan Oksidasi Mahasiswa dapat mengenali suatu reaksi
termasuk reaksi reduksi atau oksidasi.11.2 Elektrolisis Mahasiswa dapat menjelaskan mengapa
larutan dapat dielektrolisis.
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan tulis
OHP
Menyebutkan jenis reaksinya reduksi atau oksidasi dari suatu reaksi.
Menjelaskan mengapa larutan dapat dielektrolisis.
Ref. 1Ref. 3Ref. 5Ref. 6
Halaman 7
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
Mahasiswa dapat menyebutkan contoh-contoh larutan yang dapat dielektrolisis dan yang tidak.
Mahasiswa dapat menjelaskan hukum Faraday dalam elektrolisis.
11.3 Potensial Penguraian Mahasiswa dapat menjelaskan terjadinya
potensial penguraian.11.4 Sel Galvanik Mahasiswa dapat mejelaskan macam-
macam sel galvanik. Mahasiswa dapat menyebutkan
penggunaan sel galvanik.
Menyebutkan contoh-contoh larutan yang dapat dielektrolisis dan yang tidak dapat dielektrolisis.
Menjelaskan hukum Faraday dalam elektrolisis.Menjelaskan terjadinya potensial penguraian..
Mejelaskan macam-macam sel galvanik.
Menyebutkan penggunaan sel galvanik.
12 12. KoloidTIU:Mahasiswa dapat menerangkan sifat fisik koloid
12.1 Ukuran Koloid dan Kedaan Koloid Mahasiswa dapat menjelaskan ukuran
koloid dan keadaan koloid.12.2 Tipe koloid Mahasiswa dapat menejelaskan tipe-tipe
system koloid.12.3 Sifat-Sifat Koloid Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
terjadinya efek Tyndal, gerak Brown, adsorpsi, dialysis, dan elektroforesis.
12.4 Kestabilan KoloidMahasiswa dapat menjelaskan apa yang dapat menyebabkan koloid stabil dan apa yang dapat menyebabkan koloid tidak stabil.
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan tulis
OHP
Menjelaskan ukuran koloid dan keadaan koloid.
Menejelaskan tipe-tipe sistem koloid.
Menjelaskan terjadinya efek Tyndal, gerak Brown, adsorpsi, dialisis, dan elektroforesis.
Menjelaskan apa yang dapat menyebabkan koloid stabil.
Menjelaskan apa yang dapat menyebabkan koloid tidak stabil.
Ref. 1Ref. 3Ref. 6Ref. 8
Halaman 8
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
13 13. Kimia IntiTIU:Mahasiswa dapat memahami terjadinya radiasi zat radioaktif, penggunaannya, efeknya, dan penanggulangan bahayanya.
13.1 Unsur Radioaktif Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang
dimaksud unsur radioaktif dan menyebutkan contoh-contohnya.
Mahasiswa dapat menyebutkan jenis-jenis radiasi yang dipancarkan zat radioaktif.
13.2 Peluruhan Inti Mahasiswa dapat membedakan inti stabil
dan tidak stabil. Mahasiswa dapat menuliskan reaksi
peluruhan inti.13.3 Laju Peluruhan Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang
disebut laju peluruhan dan waktu paroh.13.4 Reaksi Inti Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang
dimaksud reaksi penembakan dengan partikel ringan, reaksi penembakan dengan partikel berat, reaksi fisi, dan reaksi fusi.
13.5 Reaktor Inti Mahasiswa dapat membedakan reaktor
penelitian dan reaktor daya.13.6 Dampak Radiasi Mahasiswa dapat menyebutkan contoh
pemanfaatan radiasi pada berbagai bidang. Mahasiswa dapat menjelaskan efek genetik
maupun somatik dari radiasi.
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan tulis
OHP
Menjelaskan yang dimaksud unsur radioaktif dan menyebutkan contoh- contohnya.
Menyebutkan jenis-jenis radiasi yang dipancarkan zat radioaktif.
Membedakan inti stabil dan tidak stabil.
Menuliskan reaksi peluruhan inti. Menjelaskan apa yang disebut laju
peluruhan dan waktu paroh. Menjelaskan apa yang dimaksud
reaksi penembakan dengan partikel ringan, reaksi penembakan dengan partikel berat, reaksi fisi, dan reaksi fusi.
Membedakan reaktor penelitian dan reaktor daya.
Menyebutkan contoh pemanfaatan radiasi pada berbagai bidang.
Menjelaskan efek genetik maupun somatik dari radiasi.
Ref. 1Ref. 2Ref. 3Ref. 6Ref. 8
Halaman 9
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
Mahasiswa dapat menjelaskan cara penanggulangan bahaya radiasi baik secara teknis maupun non teknis.
Menjelaskan cara penanggulangan bahaya radiasi baik secara teknis maupun non teknis.
14 14. Kimia Lingkungan
TIU:Mahasiswa dapat menjelaskan pengaruh bahan-bahan kimia dan proses kimia terhadap keadaan lingkungan sekitar.
14.1 Pengertian Polusi dan Polutan Mahasiswa dapat menjelaskan
pengertian polusi dan polutan.14.2 Pencemaran Udara Mahasiswa dapat menjelaskan
komposisi udara yang sehat. Mahasiswa dapat menjelaskan penyebab
pencemaran, sumber bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran udara.
14.3 Pencemaran Air Mahasiswa dapat menjelaskan indikator
fisik, kimia, dan biologis air yang sehat. Mahasiswa dapat menjelaskan sumber
bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran air.
14.4 Pencemaran Tanah Mahasiswa dapat menjelaskan
komposisi tanah yang normal. Mahasiswa dapat menjelaskan penyebab
pencemaran, komponen pencemaran, dan dampak pencemaran tanah.
14.5 Usaha Penanggulangan Dampak Pencemaran Lingkungan
Kuliah Mimbar
Diskusi Kelas
Papan tulis
OHP
Menjelaskan pengertian polusi dan polutan.
Menjelaskan komposisi udara yang sehat.
Menjelaskan penyebab pencemaran, sumber bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran udara.
Menjelaskan indikator fisik, kimia, dan biologis air yang sehat.
Menjelaskan sumber bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran air.
Menjelaskan komposisi tanah yang normal.
Menjelaskan penyebab pencemaran, komponen pencemaran, dan dampak pencemaran tanah.
Ref. 5Ref. 6Ref. 10
Halaman 10
SATUAN ACARA PERKULIAHAN MATA KULIAH KIMIA DASARUNIVERSITAS GUNADARMA
Minggu ke
Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/Teknik
Pembelajaran
Media Pengaj
aranTugas Referen
si
Mahasiswa dapat menjelaskan usaha pencegahan pencemaran secara teknis maupun nonteknis.
Menjelaskan usaha pencegahan pencemaran secara teknis maupun nonteknis.
Daftar Referensi:
1. Charles W. Keenan, 1999, Kimia untuk Universitas, Edisi Keenam-Jilid 1 dan 2 (Terjemahan: Aloysius Hadyana Pudjaatmaka), Erlangga, Jakarta
2. Muljono, 2003, Fisika Modern, Andi, Yogyakarta3. Petrucci, R.H., 1996, Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern, Edisi Keempat-Jilid 1 dan 2 (Terjemahan: Suminar dan Achmadi),
Erlangga, Jakarta4. Rosenberg, J.L., College Chemistry : Schaum’s Outline Series, Mc. GrawHill Book co., Singapore, 19855. Rukaesih Achmad, 2004, Kimia Lingkungan, Andi, Yogyakarta6. Sri Yadial Chalid, 2005, Kimia Dasar II, Gunadarma, Jakarta7. Syukri S., Kimia Dasar 1, ITB, Bandung, 19998. Syukri S., 1999, Kimia Dasar 2, ITB, Bandung9. Tety Elida Dkk, 1993, Pengantar Kimia, Gunadarma, Jakarta10. Wisnu Arya Wardhana,1999, Dampak Pencemaran Lingkungan, cetakan ke-2, Andi, Yogyakarta
Halaman 11