tabel periodik unsur
TRANSCRIPT
![Page 1: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/1.jpg)
TABEL PERIODIK UNSUR
Nama kelompok:1. Ahmad Wahyudin(10108244115)
2. Arif Rahmad Hidayat(10108244035)3. Nia Rusmania(10108244)
4. Umi Saroi(10108244)
![Page 2: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/2.jpg)
Perkembangan Tabel Periodik
1. Lavoiser (1769)Lavoiser membagi unsur-unsur dalam logam dan non logam.
2. Dalton3. Johann W. Dobereiner
Yaitu orang pertama yang menemukansifat unsur dengan bobot atomnya.
![Page 3: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/3.jpg)
4. J.A.K. Newland (1863-1865)Newland menyusun unsur-unsur yang telah dikenal pada waktu itu menurut kenaikan bobot atomnya.
5. Begeyer De Chancourtois (1863)Orang pertama yang menyusun unsur secara periodik.
![Page 4: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/4.jpg)
6. Lothar Meyer (1869)Meyer menemukan hubungan yang lebih jelas antara sifat unsur dan bobot atom.
7. Dimitri MendeleevMendeleev menyusun daftar unsur berdasarkan kenaikan bobot atom dengan sifat –sifat ditempatkan pada satu golongan.
![Page 5: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/5.jpg)
Sistem Periodik Panjang
• Unsur-unsur dalam periodik panjang/modern dikelompokkan dalam perioda dan golongan.
![Page 6: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/6.jpg)
GOLONGAN(VERTIKAL)
• Berisi unsur-unsur sejenis• Berdasarkan susunan elektronnya• Dengan angka Romawi & Huruf (A atau B)• Terbagi menjadi empat blok :– unsur blok s– unsur blok p– unsur blok d– unsur blok f
![Page 7: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/7.jpg)
P E R I O D E( Horisontal )
• Disusun atas kenaikan nomor atomnya.• Ditentukan oleh nomor kulit terluar
![Page 8: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/9.jpg)
Sifat Periodik Unsur
1. Sifat Logam• Logam• Bukan Logam• Semi Logam
![Page 10: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/10.jpg)
JARI-JARI ATOM
• Dengan satu periode makin ke kanan letak suatu unsur, jari-jari atom semakin kecil. Hal ini disebabkan jumlah proton dalam ini dan jumlah elekton dalam orbital bertambah, sehingga tarikan elektrostatik antara partikel yang berlawanan muatan bertambah. Elektron yang berada pada kulit terluar akan ditarik ke inti sehingga atom bertambah kecil.
• Dalam satu golongan makin ke bawah letak suatu, jari-jari atom semakin besar. Ini disebabkan
![Page 11: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/11.jpg)
Jari-Jari Ion
• Suatu atom yang melepaskan elektron jari-jari ionnya lebih kecil dibanding dengan jari atom netralnya.
![Page 12: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/12.jpg)
Energi Ionisasi
• Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom yang berdiri sendiri
![Page 13: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/13.jpg)
Afinitas Elektron
• Adalah energi yang dilepaskan jika atom dalam bentuk gas menerima elektron dengan bentuk ion negatif.
![Page 14: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/14.jpg)
Keelektronegatifan
• Adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron.
![Page 15: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/15.jpg)
Sifat-Sifat Magnetik
• Atom dapat digolongkan dalam 2 golongan berdasarkan sifat magnetiknya :
1. Sifat Diamagnetik2. Sifat Paramagnetik
![Page 16: Tabel periodik unsur](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061521/55841a13d8b42a34708b4fe6/html5/thumbnails/16.jpg)
SEKIANDAN
TERIMAKSIH