rpp kita.docx

RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

MATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS / SEMESTER : XI / I

PERTEMUAN : 1

ALOKASI WAKTU : 2 x 45 menit

METODA : Diskusi informasi

I. Standar kompetensi

Mendiskripsikan struktur atom dan sifat-sifat sistem periodik atom serta

struktur molekul dan sifat-sifatnya

II. Kompetensi Dasar

Menerapkan teori atom mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi

elektron dan diagram orbital serta menggunakannya pada penentuan letak

unsur dalam tabel periodik.

III. Materi ajar

Teori atom Bohr, teori mekanika kuantum, bilangan kuantum dan bentuk

orbital.

IV. Indikator

Menjelaskan teori atom Bohr serta kelemahannya

Menjelaskan teori atom mekanika kuantum

Menjelaskan pengertian bilangan kuantum dan bentuk-bentuk orbital

Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan

kuantum

V. Tujuan Pembelajaran

Siswa mampu :

Menjelaskan teori atom Bohr serta kelemahannya

Menjelaskan teori atom mekanika kuantum

Menjelaskan pengertian bilangan kuantum dan bentuk-bentuk orbital

Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan

kuantum

VI. Metode Pendekatan

Diskusi informasi

Tanya jawab

Penugasan

VII. Kegiatan Belajar Mengajar

No Kegiatan Belajar Mengajar Waktu

1. Pendahuluan

Ketua kelas menyiapkan anggotanya serta memimpin

doa sebelum memulai pejaran (religius dan tanggung

jawab)

Guru memberikan motivasi:

Mahaagung Allah Swt yang telah menciptakan alam

semesta beserta isinya, coba lihat air laut, pasir,

matahari, bintang-bintang, dan benda-benda lainnya,

semua itu tersesun atas atom-atom, jadi apa yang

dimaksud dengan atom? (religius, rasa ingin tahu,

kreatif)

5’

2. Kegiatan Inti

Guru membimbing siswa untuk mengambil kesimpulan

tentang lahirnya teori atom Bohr (rasa ingin tahu,

komunikatif, gemar membaca)

Siswa dapat memahami kelemahan teori atom bohr

(kerja keras, rasa ingin tahu)

Guru membimbing siswa untuk mengambil kesimpulan

60’

lahimya teori atom mekanika kuantum (rasa ingin tahu,


Guru membimbing siswa untuk mendapatkan kegunaan

keempat bilangan kuantum (rasa ingin tahu,


Guru membimbing siswa untuk menentukan keempat

bilangan kuantum yang mungkin pada satu kulit (kerja

keras, mandiri, rasa ingin tahu)

Siswa dapat menghitung keempat bilangan kuantum

yang mungkin untuk satu elektron pada sub kulit (kerja

keras, mandiri, rasa ingin tahu)

Guru menjelaskan bentuk - bentuk orbital

3. Penutup

Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk

bertanya mengenai materi yang belum dipahami (rasa

ingin tahu)

Guru membimbing siswa untuk menarik kesimpulan

dari materi yang telah dipejari (mandiri, kerja keras)

Teori Atom Modren lahir karena pada teori atom tidak

menjelaskan spektrum dan atom berelektron

banyak.

Bilangan kuantum berguna untuk menggambarkan

posisi suatu eleckron dalam atom, sesuai dengan

teori atom Modren bahwa keberadaan elektron

tidak diketahui secara pasti

Guru menyampaikan kepada siswa materi yang akan

dibahas pada pertemuan selanjutnya yaitu mengenai

konfigurasi elektron dan diagram orbital

20’

VIII. Sumber, alat dan bahan

1. Sumber

Buku kimia, internet, bahan lembaran kerja

2. Alat dan bahan

Bahan dan alat untuk praktek : Tabel periodic unsure

IX. Penilaian

Pengamatan aktivitas siswa dalam proses pembelajaran saat tanya

jawab/diskusi, sikap dan tingkah laku siswa didalam kelas.

Uji kompetensi.

1. Jelaskan secara singkat mengenai teori atom Bohr dan kelemahannya ( skor

= 15)

Teori atom Bohr menyatakan bahwa elektron dalam atom mempunyai

tingkat energi tertentu. Bohr juga menerangkan bahwa elektron hidrogen

dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya dengan

menyerap atau memancarkan energi.

2. Jelaskan perbedaan teori atom bohr dan teori atom mekanika kuantum

( skor = 15)

Teori atom Bohr menjelaskan elektron bergerak mengelilingi inti dalam

lintasan tertentu. Sedangkan teori mekanika kuantum menjelaskan posisi

dan momentum elektron tidak dapat diketahui dengan pasti karena selalu

bergerak, sehingga tidak mungkin mengetahui lintasan elektron, yang dapat

ditentukan hanya orbitalnya.

3. Tentukan nilai n dan l untuk elektron yang terletak pada orbital ( skor =

25):

a. 4s : n = 4 , l = 0b. 2s : n = 2 , l = 0c. 3p : n = 3, l = 1d. 4p : n = 4 , l = 1

e. 4d : n = 4 , l = 2f. 3d : n = 3 , l = 2g. 4f : n = 4 , l = 3h. 5f : n = 5 , l = 3

4. Tentukan ke empat bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron pada

orbital dengan tingkat energi tertinggi pada atom 15P ( skor = 30)

Kulit K Kulit L Kulit M Kulit N Elektron valensi

15P 2 8 5 5

Kulit M : 3S2 3p6 3d10

Bilangan kuantum yang mungkin :

3S2 : n = 3 , l = 0 , m = 0, s = -1/2

3p6 : n = 3 , l = 1 , m = +1 , s = -1/2

3d10 : n = 3 , l = 2 , m = +2 , s = -1/2

5. Berapakah nilai m yang dimungkinkan untuk orbital dengan nilai l = 2 ?

( skor = 15)

l = 2, orbital d sehingga m = -2 , -1 , 0 , +1 , +2

Pekanbaru, Agustus 2013Guru Pamong Mahasiswa PPL

Dra. Andri Dirgahayuning Siti Asiah NIP. 196309 20 198803 2 003 NIM.1017200081

Mengetahui,

Kepala SMA Negeri 5 Pekanbaru

Drs. Darisman M.PdNIP. 196312 31 199002 1 089




PERTEMUAN : 2










III. Materi Pokok

Konfigurasi elektron

IV. Indikator

Menjelaskan aturan aufbau

Menjelaskan asas larangan pauli

Menjelaskan kaidah hund

Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan asas aufbau, larangan

pauli dan kaidah hund

Mentukan orbital penuh dan setengah penuh

Menuliskan konfigurasi elektron untuk ion


Siswa mampu :

Menjelaskan aturan aufbau

Menjelaskan asas larangan pauli

Menjelaskan kaidah hund

Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan asas aufbau, larangan

pauli dan kaidah hund

Mentukan orbital penuh dan setengah penuh

Menuliskan konfigurasi elektron untuk ion


Diskusi informasi

Tanya jawab

Penugasan



1. Pendahuluan



jawab)

Guru mengingatkan kembali tentang bilangan kuantum

yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya

5’

2. Kegiatan Inti

Guru menjelaskan tentang asas aufbau dan memberikan

contoh (gemar membaca, komunikatif)

Guru menjelaskan tentang asas larangan pauli (gemar

membaca, komunikatif)

Guru menjelaskan tentang kaidah Hund dan

memberikan contoh (gemar membaca, rasa ingin tahu,

komunikatif)

Guru memberikan beberapa soal latihan yang berkaitan

dengan konfigurasi elektron berdasarkan asas aufbau,

larangan pauli, dan kaidah (kerja keras, tanggung

60’

jawab, mandiri)

Guru menjelaskan tentang aturan orbital penuh dan

setengah penuh dan contoh (komunikatif, gemar

membaca, rasa ingin tahu)

Guru memberikan soal latihan yang berkaitan dengan

konfigurasi elektron unsur-unsur yang diakhiri dengan

orbital d4 dan d9 (kerja keras, tanggung jawab, mandiri)

Guru membimbing siswa untuk menuliskan konfigurasi

elektron untuk ion dengan memberikan soal terlebih

dahulu (kerja keras, mandiri, rasa ingin tahu)

3. Penutup



ingin tahu, mandiri)


dari materi yang telah dipejari (kerja keras, mandiri,

rasa ingin tahu)

Konfigurasi elektron atom menggunakan aturan

aufbau, larangan pauli, dan kaidah hund.

Untuk konfigurasi elektron yang diakhiri dengan

orbital d4 dan d9 mengikuti aturan orbital penuh dan

setengah penuh.

Jumlah elektron yang dilepaskan atau diterima

bergantung pada jumlah muatannya dan elektron

yang dilepaskan atau diterima dimulai dari tingkat

energi yang paling tinggi



konfigurasi elektron dan diagram orbital

20’


3. Sumber


4. Alat dan bahan

Bahan dan alat untuk praktek : Tabel periodik unsur

IX. Penilaian



Uji kompetensi.

1. Tuliskan konfigurasi elektron unsur dibawah ini dan tentukan keempat

bilangan kuantumnya (skor : 30)

a. 13Al : [Ne] 3s2 3p1 , n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2

b. 21Sc : [Ar] 4 s2 3d1 , n = 3, l = 2, m = -2, s = +1/2

c. 23V : [Ar] 4s2 3d3 , n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2

d. 30Zn : [Ar] 4s2 3d10, n = 3, l = 2, m=+2, s=-1/2

e. 61Pm : [Xe] 6s2 4f5 , n = 4 , l = 3 , m = +1 , s = +1/2

f. 68Er: [Xe] 6s2 4f12 , n = 4 , l = 3 , m = +1 , s = -1/2

2. Tuliskan konfigurasi elektron unsur di bawah ini (skor: 25)

a. 42Mo : [Kr] 5s1 4d5

b. 74W : [Xe] 6s1 4f14 5d5

c. 106Sg : [Rn] 7s1 4f14 6d5

d. 47Ag ; [Kr] 5s1 4d10

e. 79Au : [Xe] 6s1 4f14 5d10

3. Tuliskan konfigurasi elektron untuk ion di bawah ini (Skor : 45)

a. 19K+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b. 13Al+ : 1s2 2s2 2p6 3s2

c. 16S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d. 24Cr3+ : [Ar] 4s0 4d3

e. 47Ag+ : [Kr] 4s0 4d10

f. 29Cu2+ : [Ar] 4s0 4d9

g. 40Zr4+ : [Kr] 5s0 4d0

h. 26Fe3+ : [Ar] 4s0 4d5

i. 25Mn2+ : [Ar] 4s0 4d5



Mengetahui,






PERTEMUAN : 3










III. Materi Pokok

Penyingkatan konfigurasi elektron dan hubungan konfigurasi elektron

dengan sistem periodik

IV. Indikator

Menjelaskan penyingkatan konfigurasi elektron

Menentukan perioda suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron

Menentukan golongan suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron


Siswa mampu :

Menjelaskan penyingkatan konfigurasi elektron

Menentukan perioda suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron

Menentukan golongan suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron


Diskusi informasi

Tanya jawab

Penugasan



1. Pendahuluan



jawab)

Guru mengingatkan kembali tentang penulisan

konfigurasi elektron dengan memberikan satu soal

(mandiri,kerja keras, jujur)

5’

2. Kegiatan Inti

Guru membimbing siswa untuk menyingkat penulisan

konfigurasi dengan bantuan golongan gas mulia

(mandiri, kerja keras, rasa ingin tahu)

Guru memberikan soal latihan yang berhubungan

dengan penyingkatan konfigurasi elektron (kerja keras,

mandiri, tanggung jawab, jujur)

Guru membimbing siswa untuk menentukan perioda

suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron (rasa

ingin tahu, mandiri, komunikatif)

Guru membimbing siswa untuk menentukan golongan

suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron (rasa

ingin tahu, mandiri, komunikatif)

Guru memberikan soal latihan yang berkaitan dengan

penentuan perioda dan golongan (kerja keras, mandiri,

tanggung jawab, jujur)

60’

3. Penutup






rasa ingin tahu)

Untuk menyederhanakan penulisan konfigurasi

elektron dapat menggunakan unsur golongan gas

mulia

Penentuan periode unsur dapat ditentukan dari nilai n

(tingkat energi) tertinggi

Penentuan golongan suatu unsur dapat ditentukan dari

jumlah elektron valensi dan orbital terakhir



bentuk molekul.

20’


5. Sumber


6. Alat dan bahan

Bahan dan alat untuk praktek : Tabel periodik unsur

IX. Penilaian



Uji kompetensi.

1. Sederhanakanlah konfigurasi elektron berikut (skor:20)

a. 14Si : [Ne] 3s2 3p2

b. 22Ti : [Ar] 4s2 3d2

c. 38Sr : [Kr] 5s2

d. 56Ba : [Xe] 6s2

e. 90Th :[Rn] 7s2 5f2

2. Tentukanlah golongan dan periode unsur-unsur di bawah ini (skor : 80)

a. 19 : [Ar] 4s1

Perioda : 4 golongan IA

b. 20 : [Ar] 4s2

Perioda : 4 golongan : II A

c. 31 [Ar] 4s2 3d10 4p1

Perioda : 4 golongan III A

d. 32 [Ar] 4s2 3d10 4p2

Perioda : 4 golongan IV A

e. 33 [Ar] 4s2 3d10 4p3

Perioda : 4 golongan : V A

f. 34 [Ar] 4s2 3d10 4p4

Perioda : 4 golongan : VI A

g. 35 [Ar] 4s2 3d10 4p5

Perioda : 4 golongan : VII A

h. 36 [Ar] 4s2 3d10 4p6

Perioda : 4 golongan : VIII A

i. 21 [Ar] 4s2 3d1

Perioda : 4 golongan III B

j. 22 [Ar] 4s2 3d2

Perioda : 4 golongan : IV B

k. 23 [Ar] 4s2 3d3

Perioda : 4 golongan : V B

l. 24 [Ar] 4s1 3d5

Perioda : 4 golongan VI B

m. 25 [Ar] 4s2 3d5

Perioda : 4 golongan : VII B

n. 26 [Ar] 4s2 3d6

Perioda : 4 golongan : VIII B

o. 27 [Ar] 4s2 3d7


p. 28 [Ar] 4s2 3d8


q. 29 [Ar] 4s1 3d10

Perioda : 4 golongan : I B

r. 30 [Ar] 4s2 3d10

Perioda : 4 golongan : IIB

s. 61 [Xe] 6s2 4f5

Perioda : 6 golongan :

lantanida

t. 100:[Rn]7s25f12

Perioda : 7 golongan : aktinida



Mengetahui,






PERTEMUAN : 4


METODA : Diskusi kelompok





Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori

hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.

III. Materi Pokok

Teori domain elektron

IV. Indikator

Menjelaskan Teori domain elektron

Menjelaskan domain elektron di sekitar inti atom

Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron

dengan alat bantu


Siswa mampu :




dengan alat bantu balon

Menjelaskan keterbatasan teori tolakan pasangan elektron valensi


Diskusi informasi

Tanya jawab

Penugasan



1. Pendahuluan



jawab)

Guru mengingatkan kembali tentang struktur lewis

(mandiri,kerja keras, jujur)

5’

2. Kegiatan Inti

Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok, satu

kelompok terdiri dari 5 orang (kerja sama, toleransi,

demokratis)

Guru mengingatkan kembali cara menuliskan rumus

Lewis yang telah dipelajari di Kelas X (kerja keras,

rasa ingin tahu )

Guru menjelaskan tentang teori domain elektron (rasa

ingin tahu, komunikatif)

Guru membimbing siswa untuk menentukan pasangan

elektron bebas dan pasangan elektron terikat (mandiri,

kerja keras )

Guru memberikan masing-masing kelompok sejumlah

balon dan LKS (tanggung jawab, kreatif, kerja sama)

Guru membimbing siswa secara berkelompok untuk

meramalkan bentuk molekul beberapa senyawa

berdasarkan teori domain elektron dengan

60’

menggunakan balon

Guru menjelaskan tentang keterbatasan teori tolakan

elektron valensi

3. Penutup






rasa ingin tahu)

Struktur senyawa kovalen sangat ditentukan oleh

bentuk valensi atom pusat yang dipengaruhi oleh

jumlah domain elektronnya.

Pasangan elektron valensi atom mempunyai gaya

tolak menolak karena elektron bermuatan negatif

Keterbatasan teori tolakan elektron valensi tidak dapat

menerangkan molekul yang lebih rumit dan yang

mempunyai domain elektron lebih dari 6



bentuk molekul.

20’


7. Sumber


8. Alat dan bahan

Bahan dan alat untuk praktek : balon

IX. Penilaian



Uji kompetensi :

1. Jelaskan teori domain elektron

2. Tentukan domain elektron pada senyawa CH4



Mengetahui,



LEMBAR KERJA SISWA

NoJumlah balon

Jumah pasangan

elektron terikat

Gambar susunan balon

Sudut yang terbentuk

Contoh

1 2

2 3

3 4

4 5

5 6

Nama :Kelas :Kelompok :

Domain elektron adalah daerah gerak elektron di sekitar atom pusat dalam molekul.

Teori Domain elektron adalah suatu cara meramalkan geometri molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Jumlah domain dapat ditentukan dengan cara

1. Setiap elektron ikatan (ikatan tunggal, rangkap, ataupun rangkap 3)

merupakan satu domain

2. Setiap pasangan elektron bebeas merupakan satu domain

Catatan : setiap balon dianggap berisi 2 elektron atau sepasang elektron

Kesimpulan:PET BENTUK MOLEKUL




PERTEMUAN : 5









III. Materi Pokok

Teori domain electron, bentuk molekul

IV. Indikator

Meramalkan bentuk molekul dari beberapa senyawa

Menjelaskan pengaruh pasangan electron bebas terhadap bentuk

molekul

Meramalkan bentuk molekul beberapa senyawa yang memiliki

pasangan electron bebas berdasarkan teori domain elektron


Siswa mampu :







Diskusi informasi

Tanya jawab

Penugasan



1. Pendahuluan



jawab)

Guru mengingatkan kembali tentang bentuk-bentuk

molekul (mandiri,kerja keras, jujur)

5’

2. Kegiatan Inti

Guru memberikan contoh cara meramalkan bentuk

molekul BeCl2 (rasa ingin tahu, kerja keras,

komunikatif)

Guru memberikan beberapa soal latihan tentang

meramalkan bentuk molekul dari seyawa yang berikatan

kovalen (kerja keras, rasa ingin tahu, mandiri )



kerja keras )

Guru menjelaskan tentang pengaruh pasangan electron

bebas terhadap bentukl molekul (rasa ingin tahu, kerja

keras, komunikatif)


meramalkan bentuk molekul beberapa seyawa yang

memiliki pasangan elektron bebas berdasarkan teori

60’

domain elektron (kerja keras, rasa ingin tahu, mandiri )

Guru memberikan LKS mengenai bantuk molekul

(tanggung jawab, mandiri, kerja keras, rasa ingin tahu)

3. Penutup






rasa ingin tahu)

Bentuk molekul sangat dipengaruhi oleh domain

elektronnya.

Kekuatan daya tolak PEB-PEB > PEB-PET > PET-

PET



bentuk molekul.

20’


9. Sumber


10. Alat dan bahan

Bahan dan alat untuk praktek :

IX. Penilaian



Uji kompetensi :





Mengetahui,






PERTEMUAN : 5



IV. Standar kompetensi



V. Kompetensi Dasar



VI. Materi Pokok

Teori domain electron, bentuk molekul

VII. Indikator

Meramalkan bentuk molekul dari beberapa senyawa

Menjelaskan pengaruh pasangan electron bebas terhadap bentuk

molekul

Meramalkan bentuk molekul beberapa senyawa yang memiliki

pasangan electron bebas berdasarkan teori domain elektron

VIII. Tujuan Pembelajaran

Siswa mampu :






IX. Metode Pendekatan

Diskusi informasi

Tanya jawab

Penugasan

VIII. Kegiatan Belajar Mengajar


1. Pendahuluan



jawab)

Guru mengingatkan kembali tentang bentuk-bentuk

molekul (mandiri,kerja keras, jujur)

5’

2. Kegiatan Inti

Guru memberikan contoh cara meramalkan bentuk

molekul BeCl2 (rasa ingin tahu, kerja keras,

komunikatif)


meramalkan bentuk molekul dari seyawa yang berikatan

kovalen (kerja keras, rasa ingin tahu, mandiri )



kerja keras )

Guru menjelaskan tentang pengaruh pasangan electron

bebas terhadap bentukl molekul (rasa ingin tahu, kerja

keras, komunikatif)


meramalkan bentuk molekul beberapa seyawa yang

memiliki pasangan elektron bebas berdasarkan teori

60’

domain elektron (kerja keras, rasa ingin tahu, mandiri )

Guru memberikan LKS mengenai bantuk molekul

(tanggung jawab, mandiri, kerja keras, rasa ingin tahu)

3. Penutup






rasa ingin tahu)

Bentuk molekul sangat dipengaruhi oleh domain

elektronnya.

Kekuatan daya tolak PEB-PEB > PEB-PET > PET-

PET



bentuk molekul.

20’

IX. Sumber, alat dan bahan

11. Sumber


12. Alat dan bahan

Bahan dan alat untuk praktek : Tabel periodik unsur, balon

X. Penilaian



Uji kompetensi :





Mengetahui,



rpp kita.docx

Documents