Download - rpp kita.docx
RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS / SEMESTER : XI / I
PERTEMUAN : 1
ALOKASI WAKTU : 2 x 45 menit
METODA : Diskusi informasi
I. Standar kompetensi
Mendiskripsikan struktur atom dan sifat-sifat sistem periodik atom serta
struktur molekul dan sifat-sifatnya
II. Kompetensi Dasar
Menerapkan teori atom mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi
elektron dan diagram orbital serta menggunakannya pada penentuan letak
unsur dalam tabel periodik.
III. Materi ajar
Teori atom Bohr, teori mekanika kuantum, bilangan kuantum dan bentuk
orbital.
IV. Indikator
Menjelaskan teori atom Bohr serta kelemahannya
Menjelaskan teori atom mekanika kuantum
Menjelaskan pengertian bilangan kuantum dan bentuk-bentuk orbital
Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan
kuantum
V. Tujuan Pembelajaran
Siswa mampu :
Menjelaskan teori atom Bohr serta kelemahannya
Menjelaskan teori atom mekanika kuantum
Menjelaskan pengertian bilangan kuantum dan bentuk-bentuk orbital
Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan
kuantum
VI. Metode Pendekatan
Diskusi informasi
Tanya jawab
Penugasan
VII. Kegiatan Belajar Mengajar
No Kegiatan Belajar Mengajar Waktu
1. Pendahuluan
Ketua kelas menyiapkan anggotanya serta memimpin
doa sebelum memulai pejaran (religius dan tanggung
jawab)
Guru memberikan motivasi:
Mahaagung Allah Swt yang telah menciptakan alam
semesta beserta isinya, coba lihat air laut, pasir,
matahari, bintang-bintang, dan benda-benda lainnya,
semua itu tersesun atas atom-atom, jadi apa yang
dimaksud dengan atom? (religius, rasa ingin tahu,
kreatif)
5’
2. Kegiatan Inti
Guru membimbing siswa untuk mengambil kesimpulan
tentang lahirnya teori atom Bohr (rasa ingin tahu,
komunikatif, gemar membaca)
Siswa dapat memahami kelemahan teori atom bohr
(kerja keras, rasa ingin tahu)
Guru membimbing siswa untuk mengambil kesimpulan
60’
lahimya teori atom mekanika kuantum (rasa ingin tahu,
komunikatif, gemar membaca)
Guru membimbing siswa untuk mendapatkan kegunaan
keempat bilangan kuantum (rasa ingin tahu,
komunikatif, gemar membaca)
Guru membimbing siswa untuk menentukan keempat
bilangan kuantum yang mungkin pada satu kulit (kerja
keras, mandiri, rasa ingin tahu)
Siswa dapat menghitung keempat bilangan kuantum
yang mungkin untuk satu elektron pada sub kulit (kerja
keras, mandiri, rasa ingin tahu)
Guru menjelaskan bentuk - bentuk orbital
3. Penutup
Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk
bertanya mengenai materi yang belum dipahami (rasa
ingin tahu)
Guru membimbing siswa untuk menarik kesimpulan
dari materi yang telah dipejari (mandiri, kerja keras)
Teori Atom Modren lahir karena pada teori atom tidak
menjelaskan spektrum dan atom berelektron
banyak.
Bilangan kuantum berguna untuk menggambarkan
posisi suatu eleckron dalam atom, sesuai dengan
teori atom Modren bahwa keberadaan elektron
tidak diketahui secara pasti
Guru menyampaikan kepada siswa materi yang akan
dibahas pada pertemuan selanjutnya yaitu mengenai
konfigurasi elektron dan diagram orbital
20’
VIII. Sumber, alat dan bahan
1. Sumber
Buku kimia, internet, bahan lembaran kerja
2. Alat dan bahan
Bahan dan alat untuk praktek : Tabel periodic unsure
IX. Penilaian
Pengamatan aktivitas siswa dalam proses pembelajaran saat tanya
jawab/diskusi, sikap dan tingkah laku siswa didalam kelas.
Uji kompetensi.
1. Jelaskan secara singkat mengenai teori atom Bohr dan kelemahannya ( skor
= 15)
Teori atom Bohr menyatakan bahwa elektron dalam atom mempunyai
tingkat energi tertentu. Bohr juga menerangkan bahwa elektron hidrogen
dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya dengan
menyerap atau memancarkan energi.
2. Jelaskan perbedaan teori atom bohr dan teori atom mekanika kuantum
( skor = 15)
Teori atom Bohr menjelaskan elektron bergerak mengelilingi inti dalam
lintasan tertentu. Sedangkan teori mekanika kuantum menjelaskan posisi
dan momentum elektron tidak dapat diketahui dengan pasti karena selalu
bergerak, sehingga tidak mungkin mengetahui lintasan elektron, yang dapat
ditentukan hanya orbitalnya.
3. Tentukan nilai n dan l untuk elektron yang terletak pada orbital ( skor =
25):
a. 4s : n = 4 , l = 0b. 2s : n = 2 , l = 0c. 3p : n = 3, l = 1d. 4p : n = 4 , l = 1
e. 4d : n = 4 , l = 2f. 3d : n = 3 , l = 2g. 4f : n = 4 , l = 3h. 5f : n = 5 , l = 3
4. Tentukan ke empat bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron pada
orbital dengan tingkat energi tertinggi pada atom 15P ( skor = 30)
Kulit K Kulit L Kulit M Kulit N Elektron valensi
15P 2 8 5 5
Kulit M : 3S2 3p6 3d10
Bilangan kuantum yang mungkin :
3S2 : n = 3 , l = 0 , m = 0, s = -1/2
3p6 : n = 3 , l = 1 , m = +1 , s = -1/2
3d10 : n = 3 , l = 2 , m = +2 , s = -1/2
5. Berapakah nilai m yang dimungkinkan untuk orbital dengan nilai l = 2 ?
( skor = 15)
l = 2, orbital d sehingga m = -2 , -1 , 0 , +1 , +2
Pekanbaru, Agustus 2013Guru Pamong Mahasiswa PPL
Dra. Andri Dirgahayuning Siti Asiah NIP. 196309 20 198803 2 003 NIM.1017200081
Mengetahui,
Kepala SMA Negeri 5 Pekanbaru
Drs. Darisman M.PdNIP. 196312 31 199002 1 089
RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS / SEMESTER : XI / I
PERTEMUAN : 2
ALOKASI WAKTU : 2 x 45 menit
METODA : Diskusi informasi
I. Standar kompetensi
Mendiskripsikan struktur atom dan sifat-sifat sistem periodik atom serta
struktur molekul dan sifat-sifatnya
II. Kompetensi Dasar
Menerapkan teori atom mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi
elektron dan diagram orbital serta menggunakannya pada penentuan letak
unsur dalam tabel periodik.
III. Materi Pokok
Konfigurasi elektron
IV. Indikator
Menjelaskan aturan aufbau
Menjelaskan asas larangan pauli
Menjelaskan kaidah hund
Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan asas aufbau, larangan
pauli dan kaidah hund
Mentukan orbital penuh dan setengah penuh
Menuliskan konfigurasi elektron untuk ion
V. Tujuan Pembelajaran
Siswa mampu :
Menjelaskan aturan aufbau
Menjelaskan asas larangan pauli
Menjelaskan kaidah hund
Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan asas aufbau, larangan
pauli dan kaidah hund
Mentukan orbital penuh dan setengah penuh
Menuliskan konfigurasi elektron untuk ion
VI. Metode Pendekatan
Diskusi informasi
Tanya jawab
Penugasan
VII. Kegiatan Belajar Mengajar
No Kegiatan Belajar Mengajar Waktu
1. Pendahuluan
Ketua kelas menyiapkan anggotanya serta memimpin
doa sebelum memulai pejaran (religius dan tanggung
jawab)
Guru mengingatkan kembali tentang bilangan kuantum
yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya
5’
2. Kegiatan Inti
Guru menjelaskan tentang asas aufbau dan memberikan
contoh (gemar membaca, komunikatif)
Guru menjelaskan tentang asas larangan pauli (gemar
membaca, komunikatif)
Guru menjelaskan tentang kaidah Hund dan
memberikan contoh (gemar membaca, rasa ingin tahu,
komunikatif)
Guru memberikan beberapa soal latihan yang berkaitan
dengan konfigurasi elektron berdasarkan asas aufbau,
larangan pauli, dan kaidah (kerja keras, tanggung
60’
jawab, mandiri)
Guru menjelaskan tentang aturan orbital penuh dan
setengah penuh dan contoh (komunikatif, gemar
membaca, rasa ingin tahu)
Guru memberikan soal latihan yang berkaitan dengan
konfigurasi elektron unsur-unsur yang diakhiri dengan
orbital d4 dan d9 (kerja keras, tanggung jawab, mandiri)
Guru membimbing siswa untuk menuliskan konfigurasi
elektron untuk ion dengan memberikan soal terlebih
dahulu (kerja keras, mandiri, rasa ingin tahu)
3. Penutup
Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk
bertanya mengenai materi yang belum dipahami (rasa
ingin tahu, mandiri)
Guru membimbing siswa untuk menarik kesimpulan
dari materi yang telah dipejari (kerja keras, mandiri,
rasa ingin tahu)
Konfigurasi elektron atom menggunakan aturan
aufbau, larangan pauli, dan kaidah hund.
Untuk konfigurasi elektron yang diakhiri dengan
orbital d4 dan d9 mengikuti aturan orbital penuh dan
setengah penuh.
Jumlah elektron yang dilepaskan atau diterima
bergantung pada jumlah muatannya dan elektron
yang dilepaskan atau diterima dimulai dari tingkat
energi yang paling tinggi
Guru menyampaikan kepada siswa materi yang akan
dibahas pada pertemuan selanjutnya yaitu mengenai
konfigurasi elektron dan diagram orbital
20’
VIII. Sumber, alat dan bahan
3. Sumber
Buku kimia, internet, bahan lembaran kerja
4. Alat dan bahan
Bahan dan alat untuk praktek : Tabel periodik unsur
IX. Penilaian
Pengamatan aktivitas siswa dalam proses pembelajaran saat tanya
jawab/diskusi, sikap dan tingkah laku siswa didalam kelas.
Uji kompetensi.
1. Tuliskan konfigurasi elektron unsur dibawah ini dan tentukan keempat
bilangan kuantumnya (skor : 30)
a. 13Al : [Ne] 3s2 3p1 , n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
b. 21Sc : [Ar] 4 s2 3d1 , n = 3, l = 2, m = -2, s = +1/2
c. 23V : [Ar] 4s2 3d3 , n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2
d. 30Zn : [Ar] 4s2 3d10, n = 3, l = 2, m=+2, s=-1/2
e. 61Pm : [Xe] 6s2 4f5 , n = 4 , l = 3 , m = +1 , s = +1/2
f. 68Er: [Xe] 6s2 4f12 , n = 4 , l = 3 , m = +1 , s = -1/2
2. Tuliskan konfigurasi elektron unsur di bawah ini (skor: 25)
a. 42Mo : [Kr] 5s1 4d5
b. 74W : [Xe] 6s1 4f14 5d5
c. 106Sg : [Rn] 7s1 4f14 6d5
d. 47Ag ; [Kr] 5s1 4d10
e. 79Au : [Xe] 6s1 4f14 5d10
3. Tuliskan konfigurasi elektron untuk ion di bawah ini (Skor : 45)
a. 19K+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b. 13Al+ : 1s2 2s2 2p6 3s2
c. 16S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d. 24Cr3+ : [Ar] 4s0 4d3
e. 47Ag+ : [Kr] 4s0 4d10
f. 29Cu2+ : [Ar] 4s0 4d9
g. 40Zr4+ : [Kr] 5s0 4d0
h. 26Fe3+ : [Ar] 4s0 4d5
i. 25Mn2+ : [Ar] 4s0 4d5
Pekanbaru, Agustus 2013Guru Pamong Mahasiswa PPL
Dra. Andri Dirgahayuning Siti Asiah NIP. 196309 20 198803 2 003 NIM.1017200081
Mengetahui,
Kepala SMA Negeri 5 Pekanbaru
Drs. Darisman M.PdNIP. 196312 31 199002 1 089
RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS / SEMESTER : XI / I
PERTEMUAN : 3
ALOKASI WAKTU : 2 x 45 menit
METODA : Diskusi informasi
I. Standar kompetensi
Mendiskripsikan struktur atom dan sifat-sifat sistem periodik atom serta
struktur molekul dan sifat-sifatnya
II. Kompetensi Dasar
Menerapkan teori atom mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi
elektron dan diagram orbital serta menggunakannya pada penentuan letak
unsur dalam tabel periodik.
III. Materi Pokok
Penyingkatan konfigurasi elektron dan hubungan konfigurasi elektron
dengan sistem periodik
IV. Indikator
Menjelaskan penyingkatan konfigurasi elektron
Menentukan perioda suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron
Menentukan golongan suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron
V. Tujuan Pembelajaran
Siswa mampu :
Menjelaskan penyingkatan konfigurasi elektron
Menentukan perioda suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron
Menentukan golongan suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron
VI. Metode Pendekatan
Diskusi informasi
Tanya jawab
Penugasan
VII. Kegiatan Belajar Mengajar
No Kegiatan Belajar Mengajar Waktu
1. Pendahuluan
Ketua kelas menyiapkan anggotanya serta memimpin
doa sebelum memulai pejaran (religius dan tanggung
jawab)
Guru mengingatkan kembali tentang penulisan
konfigurasi elektron dengan memberikan satu soal
(mandiri,kerja keras, jujur)
5’
2. Kegiatan Inti
Guru membimbing siswa untuk menyingkat penulisan
konfigurasi dengan bantuan golongan gas mulia
(mandiri, kerja keras, rasa ingin tahu)
Guru memberikan soal latihan yang berhubungan
dengan penyingkatan konfigurasi elektron (kerja keras,
mandiri, tanggung jawab, jujur)
Guru membimbing siswa untuk menentukan perioda
suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron (rasa
ingin tahu, mandiri, komunikatif)
Guru membimbing siswa untuk menentukan golongan
suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektron (rasa
ingin tahu, mandiri, komunikatif)
Guru memberikan soal latihan yang berkaitan dengan
penentuan perioda dan golongan (kerja keras, mandiri,
tanggung jawab, jujur)
60’
3. Penutup
Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk
bertanya mengenai materi yang belum dipahami (rasa
ingin tahu, mandiri)
Guru membimbing siswa untuk menarik kesimpulan
dari materi yang telah dipejari (kerja keras, mandiri,
rasa ingin tahu)
Untuk menyederhanakan penulisan konfigurasi
elektron dapat menggunakan unsur golongan gas
mulia
Penentuan periode unsur dapat ditentukan dari nilai n
(tingkat energi) tertinggi
Penentuan golongan suatu unsur dapat ditentukan dari
jumlah elektron valensi dan orbital terakhir
Guru menyampaikan kepada siswa materi yang akan
dibahas pada pertemuan selanjutnya yaitu mengenai
bentuk molekul.
20’
VIII. Sumber, alat dan bahan
5. Sumber
Buku kimia, internet, bahan lembaran kerja
6. Alat dan bahan
Bahan dan alat untuk praktek : Tabel periodik unsur
IX. Penilaian
Pengamatan aktivitas siswa dalam proses pembelajaran saat tanya
jawab/diskusi, sikap dan tingkah laku siswa didalam kelas.
Uji kompetensi.
1. Sederhanakanlah konfigurasi elektron berikut (skor:20)
a. 14Si : [Ne] 3s2 3p2
b. 22Ti : [Ar] 4s2 3d2
c. 38Sr : [Kr] 5s2
d. 56Ba : [Xe] 6s2
e. 90Th :[Rn] 7s2 5f2
2. Tentukanlah golongan dan periode unsur-unsur di bawah ini (skor : 80)
a. 19 : [Ar] 4s1
Perioda : 4 golongan IA
b. 20 : [Ar] 4s2
Perioda : 4 golongan : II A
c. 31 [Ar] 4s2 3d10 4p1
Perioda : 4 golongan III A
d. 32 [Ar] 4s2 3d10 4p2
Perioda : 4 golongan IV A
e. 33 [Ar] 4s2 3d10 4p3
Perioda : 4 golongan : V A
f. 34 [Ar] 4s2 3d10 4p4
Perioda : 4 golongan : VI A
g. 35 [Ar] 4s2 3d10 4p5
Perioda : 4 golongan : VII A
h. 36 [Ar] 4s2 3d10 4p6
Perioda : 4 golongan : VIII A
i. 21 [Ar] 4s2 3d1
Perioda : 4 golongan III B
j. 22 [Ar] 4s2 3d2
Perioda : 4 golongan : IV B
k. 23 [Ar] 4s2 3d3
Perioda : 4 golongan : V B
l. 24 [Ar] 4s1 3d5
Perioda : 4 golongan VI B
m. 25 [Ar] 4s2 3d5
Perioda : 4 golongan : VII B
n. 26 [Ar] 4s2 3d6
Perioda : 4 golongan : VIII B
o. 27 [Ar] 4s2 3d7
Perioda : 4 golongan : VIII B
p. 28 [Ar] 4s2 3d8
Perioda : 4 golongan : VIII B
q. 29 [Ar] 4s1 3d10
Perioda : 4 golongan : I B
r. 30 [Ar] 4s2 3d10
Perioda : 4 golongan : IIB
s. 61 [Xe] 6s2 4f5
Perioda : 6 golongan :
lantanida
t. 100:[Rn]7s25f12
Perioda : 7 golongan : aktinida
Pekanbaru, Agustus 2013Guru Pamong Mahasiswa PPL
Dra. Andri Dirgahayuning Siti Asiah NIP. 196309 20 198803 2 003 NIM.1017200081
Mengetahui,
Kepala SMA Negeri 5 Pekanbaru
Drs. Darisman M.PdNIP. 196312 31 199002 1 089
RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS / SEMESTER : XI / I
PERTEMUAN : 4
ALOKASI WAKTU : 2 x 45 menit
METODA : Diskusi kelompok
I. Standar kompetensi
Mendiskripsikan struktur atom dan sifat-sifat sistem periodik atom serta
struktur molekul dan sifat-sifatnya
II. Kompetensi Dasar
Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori
hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.
III. Materi Pokok
Teori domain elektron
IV. Indikator
Menjelaskan Teori domain elektron
Menjelaskan domain elektron di sekitar inti atom
Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron
dengan alat bantu
V. Tujuan Pembelajaran
Siswa mampu :
Menjelaskan Teori domain elektron
Menjelaskan domain elektron di sekitar inti atom
Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron
dengan alat bantu balon
Menjelaskan keterbatasan teori tolakan pasangan elektron valensi
VI. Metode Pendekatan
Diskusi informasi
Tanya jawab
Penugasan
VII. Kegiatan Belajar Mengajar
No Kegiatan Belajar Mengajar Waktu
1. Pendahuluan
Ketua kelas menyiapkan anggotanya serta memimpin
doa sebelum memulai pejaran (religius dan tanggung
jawab)
Guru mengingatkan kembali tentang struktur lewis
(mandiri,kerja keras, jujur)
5’
2. Kegiatan Inti
Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok, satu
kelompok terdiri dari 5 orang (kerja sama, toleransi,
demokratis)
Guru mengingatkan kembali cara menuliskan rumus
Lewis yang telah dipelajari di Kelas X (kerja keras,
rasa ingin tahu )
Guru menjelaskan tentang teori domain elektron (rasa
ingin tahu, komunikatif)
Guru membimbing siswa untuk menentukan pasangan
elektron bebas dan pasangan elektron terikat (mandiri,
kerja keras )
Guru memberikan masing-masing kelompok sejumlah
balon dan LKS (tanggung jawab, kreatif, kerja sama)
Guru membimbing siswa secara berkelompok untuk
meramalkan bentuk molekul beberapa senyawa
berdasarkan teori domain elektron dengan
60’
menggunakan balon
Guru menjelaskan tentang keterbatasan teori tolakan
elektron valensi
3. Penutup
Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk
bertanya mengenai materi yang belum dipahami (rasa
ingin tahu, mandiri)
Guru membimbing siswa untuk menarik kesimpulan
dari materi yang telah dipejari (kerja keras, mandiri,
rasa ingin tahu)
Struktur senyawa kovalen sangat ditentukan oleh
bentuk valensi atom pusat yang dipengaruhi oleh
jumlah domain elektronnya.
Pasangan elektron valensi atom mempunyai gaya
tolak menolak karena elektron bermuatan negatif
Keterbatasan teori tolakan elektron valensi tidak dapat
menerangkan molekul yang lebih rumit dan yang
mempunyai domain elektron lebih dari 6
Guru menyampaikan kepada siswa materi yang akan
dibahas pada pertemuan selanjutnya yaitu mengenai
bentuk molekul.
20’
VIII. Sumber, alat dan bahan
7. Sumber
Buku kimia, internet, bahan lembaran kerja
8. Alat dan bahan
Bahan dan alat untuk praktek : balon
IX. Penilaian
Pengamatan aktivitas siswa dalam proses pembelajaran saat tanya
jawab/diskusi, sikap dan tingkah laku siswa didalam kelas.
Uji kompetensi :
1. Jelaskan teori domain elektron
2. Tentukan domain elektron pada senyawa CH4
Pekanbaru, Agustus 2013Guru Pamong Mahasiswa PPL
Dra. Andri Dirgahayuning Siti Asiah NIP. 196309 20 198803 2 003 NIM.1017200081
Mengetahui,
Kepala SMA Negeri 5 Pekanbaru
Drs. Darisman M.PdNIP. 196312 31 199002 1 089
LEMBAR KERJA SISWA
NoJumlah balon
Jumah pasangan
elektron terikat
Gambar susunan balon
Sudut yang terbentuk
Contoh
1 2
2 3
3 4
4 5
5 6
Nama :Kelas :Kelompok :
Domain elektron adalah daerah gerak elektron di sekitar atom pusat dalam molekul.
Teori Domain elektron adalah suatu cara meramalkan geometri molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Jumlah domain dapat ditentukan dengan cara
1. Setiap elektron ikatan (ikatan tunggal, rangkap, ataupun rangkap 3)
merupakan satu domain
2. Setiap pasangan elektron bebeas merupakan satu domain
Catatan : setiap balon dianggap berisi 2 elektron atau sepasang elektron
Kesimpulan:PET BENTUK MOLEKUL
RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS / SEMESTER : XI / I
PERTEMUAN : 5
ALOKASI WAKTU : 2 x 45 menit
METODA : Diskusi kelompok
I. Standar kompetensi
Mendiskripsikan struktur atom dan sifat-sifat sistem periodik atom serta
struktur molekul dan sifat-sifatnya
II. Kompetensi Dasar
Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori
hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.
III. Materi Pokok
Teori domain electron, bentuk molekul
IV. Indikator
Meramalkan bentuk molekul dari beberapa senyawa
Menjelaskan pengaruh pasangan electron bebas terhadap bentuk
molekul
Meramalkan bentuk molekul beberapa senyawa yang memiliki
pasangan electron bebas berdasarkan teori domain elektron
V. Tujuan Pembelajaran
Siswa mampu :
Menjelaskan Teori domain elektron
Menjelaskan domain elektron di sekitar inti atom
Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron
dengan alat bantu balon
Menjelaskan keterbatasan teori tolakan pasangan elektron valensi
VI. Metode Pendekatan
Diskusi informasi
Tanya jawab
Penugasan
VII. Kegiatan Belajar Mengajar
No Kegiatan Belajar Mengajar Waktu
1. Pendahuluan
Ketua kelas menyiapkan anggotanya serta memimpin
doa sebelum memulai pejaran (religius dan tanggung
jawab)
Guru mengingatkan kembali tentang bentuk-bentuk
molekul (mandiri,kerja keras, jujur)
5’
2. Kegiatan Inti
Guru memberikan contoh cara meramalkan bentuk
molekul BeCl2 (rasa ingin tahu, kerja keras,
komunikatif)
Guru memberikan beberapa soal latihan tentang
meramalkan bentuk molekul dari seyawa yang berikatan
kovalen (kerja keras, rasa ingin tahu, mandiri )
Guru membimbing siswa untuk menentukan pasangan
elektron bebas dan pasangan elektron terikat (mandiri,
kerja keras )
Guru menjelaskan tentang pengaruh pasangan electron
bebas terhadap bentukl molekul (rasa ingin tahu, kerja
keras, komunikatif)
Guru memberikan beberapa soal latihan tentang
meramalkan bentuk molekul beberapa seyawa yang
memiliki pasangan elektron bebas berdasarkan teori
60’
domain elektron (kerja keras, rasa ingin tahu, mandiri )
Guru memberikan LKS mengenai bantuk molekul
(tanggung jawab, mandiri, kerja keras, rasa ingin tahu)
3. Penutup
Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk
bertanya mengenai materi yang belum dipahami (rasa
ingin tahu, mandiri)
Guru membimbing siswa untuk menarik kesimpulan
dari materi yang telah dipejari (kerja keras, mandiri,
rasa ingin tahu)
Bentuk molekul sangat dipengaruhi oleh domain
elektronnya.
Kekuatan daya tolak PEB-PEB > PEB-PET > PET-
PET
Guru menyampaikan kepada siswa materi yang akan
dibahas pada pertemuan selanjutnya yaitu mengenai
bentuk molekul.
20’
VIII. Sumber, alat dan bahan
9. Sumber
Buku kimia, internet, bahan lembaran kerja
10. Alat dan bahan
Bahan dan alat untuk praktek :
IX. Penilaian
Pengamatan aktivitas siswa dalam proses pembelajaran saat tanya
jawab/diskusi, sikap dan tingkah laku siswa didalam kelas.
Uji kompetensi :
3. Jelaskan teori domain elektron
4. Tentukan domain elektron pada senyawa CH4
Pekanbaru, Agustus 2013Guru Pamong Mahasiswa PPL
Dra. Andri Dirgahayuning Siti Asiah NIP. 196309 20 198803 2 003 NIM.1017200081
Mengetahui,
Kepala SMA Negeri 5 Pekanbaru
Drs. Darisman M.PdNIP. 196312 31 199002 1 089
RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS / SEMESTER : XI / I
PERTEMUAN : 5
ALOKASI WAKTU : 2 x 45 menit
METODA : Diskusi kelompok
IV. Standar kompetensi
Mendiskripsikan struktur atom dan sifat-sifat sistem periodik atom serta
struktur molekul dan sifat-sifatnya
V. Kompetensi Dasar
Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori
hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.
VI. Materi Pokok
Teori domain electron, bentuk molekul
VII. Indikator
Meramalkan bentuk molekul dari beberapa senyawa
Menjelaskan pengaruh pasangan electron bebas terhadap bentuk
molekul
Meramalkan bentuk molekul beberapa senyawa yang memiliki
pasangan electron bebas berdasarkan teori domain elektron
VIII. Tujuan Pembelajaran
Siswa mampu :
Menjelaskan Teori domain elektron
Menjelaskan domain elektron di sekitar inti atom
Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron
dengan alat bantu balon
Menjelaskan keterbatasan teori tolakan pasangan elektron valensi
IX. Metode Pendekatan
Diskusi informasi
Tanya jawab
Penugasan
VIII. Kegiatan Belajar Mengajar
No Kegiatan Belajar Mengajar Waktu
1. Pendahuluan
Ketua kelas menyiapkan anggotanya serta memimpin
doa sebelum memulai pejaran (religius dan tanggung
jawab)
Guru mengingatkan kembali tentang bentuk-bentuk
molekul (mandiri,kerja keras, jujur)
5’
2. Kegiatan Inti
Guru memberikan contoh cara meramalkan bentuk
molekul BeCl2 (rasa ingin tahu, kerja keras,
komunikatif)
Guru memberikan beberapa soal latihan tentang
meramalkan bentuk molekul dari seyawa yang berikatan
kovalen (kerja keras, rasa ingin tahu, mandiri )
Guru membimbing siswa untuk menentukan pasangan
elektron bebas dan pasangan elektron terikat (mandiri,
kerja keras )
Guru menjelaskan tentang pengaruh pasangan electron
bebas terhadap bentukl molekul (rasa ingin tahu, kerja
keras, komunikatif)
Guru memberikan beberapa soal latihan tentang
meramalkan bentuk molekul beberapa seyawa yang
memiliki pasangan elektron bebas berdasarkan teori
60’
domain elektron (kerja keras, rasa ingin tahu, mandiri )
Guru memberikan LKS mengenai bantuk molekul
(tanggung jawab, mandiri, kerja keras, rasa ingin tahu)
3. Penutup
Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk
bertanya mengenai materi yang belum dipahami (rasa
ingin tahu, mandiri)
Guru membimbing siswa untuk menarik kesimpulan
dari materi yang telah dipejari (kerja keras, mandiri,
rasa ingin tahu)
Bentuk molekul sangat dipengaruhi oleh domain
elektronnya.
Kekuatan daya tolak PEB-PEB > PEB-PET > PET-
PET
Guru menyampaikan kepada siswa materi yang akan
dibahas pada pertemuan selanjutnya yaitu mengenai
bentuk molekul.
20’
IX. Sumber, alat dan bahan
11. Sumber
Buku kimia, internet, bahan lembaran kerja
12. Alat dan bahan
Bahan dan alat untuk praktek : Tabel periodik unsur, balon
X. Penilaian
Pengamatan aktivitas siswa dalam proses pembelajaran saat tanya
jawab/diskusi, sikap dan tingkah laku siswa didalam kelas.
Uji kompetensi :
5. Jelaskan teori domain elektron
6. Tentukan domain elektron pada senyawa CH4
Pekanbaru, Agustus 2013Guru Pamong Mahasiswa PPL
Dra. Andri Dirgahayuning Siti Asiah NIP. 196309 20 198803 2 003 NIM.1017200081
Mengetahui,
Kepala SMA Negeri 5 Pekanbaru
Drs. Darisman M.PdNIP. 196312 31 199002 1 089