Kelompok V

REAKSI HIDROGEN PEROKSIDA DENGAN

ASAM IODIDA

Tujuan Percobaan

1. Menganalisa orde yang terbentuk pada penentuan ekivalen H2 O2

2. Menentukan harga ln Ct pada konsentrasi tertentu

3. Menganalisa pengaruh jumlah Na2S2O3

Tinjauan TeoritisJika hidrogen peroksida direaksikan

dengan kalium iodida dalam suasana asam dan dengan adanya natrium tiosulfat, maka peroksida akan membebaskan iodium yang berasal dari kalium iodida yang telah diasamkan dengan asam sulfat. Kecepatan reaksinya sangat tergantung kepada jumlah peroksida, kalium iodida dan asamnya.

Pada larutan yang mempunyai keasaman tinggi atau kadar iodida yanng tinggi akan didapatkan kecepatan reaksi yang lebih besar. Perhitungan kecepatan reaksinya yang dapat dihitung dari penjabaran kecepatan reaksi yang memerlukan besarnya konstanta kecepatan reaksi adalah sebagai berikut :

Untuk reaksi orde 1; n= 1, hasil integrasi didapatkan:

Jika diintegrasikan, maka :

-𝑑𝐶𝑑𝑡= k 𝐶𝑛

-𝑑𝐶𝐶 = 𝑘𝑑𝑡

𝑙𝑛𝐶𝑡 = −𝑘𝑡+ ln𝐶0

𝑙𝑛𝐶𝑡𝐶0 = −𝑘𝑡

𝑘 = −ቀ1𝑡ቁlnቀ𝐶𝑡𝐶0ቁ atau 𝑘 = ቀ

1𝑡ቁlnቀ𝐶0𝐶𝑡ቁ

Alat dan BahanAlat1. Buret 50 ml2. Erlenmeyer 250 ml3. Gelas Ukur 100 ml4. Stopwatch5. Labu Takar6. Batang Pengaduk7. Statif 8. Pipet Tetes

Bahan1. Hidrogen Peroksida

3 %2. H2 SO4 2 N

3. KMnO4 0,1 N

4. Kalium Iodida Kristal

5. H2 SO4 Pekat

6. Natrium tiosulfat 0,1 N

7. Larutan Kanji

Prosedure KerjaMencari ekivalen dengan tiosulfat

10 ml H2O2

akuades

Diencerkan menjadi 100 ml

10 ml H2O2 dari pengenceran

1

210 ml H2SO4 2N

50

40

30

20

10

0

Pentitrasian dengan KMnO4 0,1 N

3

4

2 gr KI dalam 20 ml Akuades + 1 ml Asam Sulfat pekat + 1,5 ml larutan kanji

10 ml KMnO4 0,1 N

50

40

30

20

10

0

Dititrasi dengan Na2S2O3 0,1 N

Kecepatan Reaksi

Larutan A 100 ml

akuades + 20 ml KI 1N + 10 ml H2SO4 3N + 5 ml Kanji 5 % + 1 ml Na2S2O3 0,1 N

Larutan B

10 ml hidrogen peroksida + 54 ml akuades

5

1

2

Larutan A

Larutan B

3

Mengamati perubahan warna yang terjadi

Campuran 1

Melakukan langkah no 1 dan 2 untuk campuran 2, 3, 4, dan 5 dengan komposisi :

Pada larutan APenambahan Larutan Na2S2O3 0,1 N untuk campuran berturut turut : 2 ml, 3 ml, 4 ml, dan 5 ml

Pada larutan BPenambahan akuades untuk campuran berturut turut : 53 ml, 52 ml, 51 ml, dan 50 ml,

Hasil Pengamatan dan Pembahasan

Perlakuan Hasil pengapatan

Pengenceran 10 ml H2O2 hingga 100 ml degan akuades

10m hasil pengenceran + 10 ml H2SO4 2N

Dititrasi dengan KMnO4 0,1 N

2 gr KI + 20 ml Akuades + 1 ml Asam Sulfat pekat + 10 ml KMnO4 0,1 N + 1,5 ml larutan kanji Dititrasi dengan Na2S2O3

0,1 N

Larutan bening

Larutan bening

Larutan brownis, volume KMnO4 0,1 N = 3

tetesLarurtan beningLarutan bening

Larutan coca colaLarutan hijau kehitaman

Larutan kuning coklatVolume Na2S2O3 0,1 N =

11,5 ml

Mencari Ekivalen Dengan TiosulfatTabel hasil pengamatan

REAKSI

H2O2 (aq) + H2O (l) H2O2 (aq) + H2O (aq)

2H2O2 (aq) + H2SO4 (aq) 2H2O(aq) + 2H+(aq) +

SO42-

(aq) + O2(g)

KMnO4(aq) + 8H+(aq) + 5e Mn2+

(aq) + K+(aq) +

4H2O(aq)

4KMnO4(aq) + 10 KI (aq) + 8H2SO4(aq) 5I2(aq) + 2Mn2+(aq) +

8SO42+

(aq) +12K+(aq)

+

8H2O(aq)

2Na2S2O3(aq) + I2 (aq) 4Na+(aq) + S4O6

2-(aq) + 2I-(aq)

bening bening bening

bening bening bening

ungu bening coklat

kanji

ungu bening beningHijau

kehitaman

bening Hijau kehitaman

Kuning kecoklatan

Mencari ekivalen dengan tiosulfat

Karena volume tiosulfat yang dititrasi merupakan jumlah peroksida yang bereaksi maka reaksi nya:Reduksi ; I2(aq) + 2e 2I-

(aq)

Oksidasi:2 S2O32-

(aq) S4O62-

(aq) + 2e

Redoks ; H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2I-(aq) 2H2O(l)

+I2(aq)

 

Pembahasan PerhitunganPerhitungan pentitrasian dengan kalium

permanganatDik:• H2O2= 3 %

• Mr H2O2= 34 gr/mol

• V H2O2= 10 ml

• V KMnO4= 0,15ml

• MKMnO4= 0,1N

• ρ H2O2= 1,1895

Dit: M H2O2 Sebelum dan sesudah titrasi?

Jawab:Reaksi: MnO4

-+8H++ 5e Mn2++ 4H2O

Dimana elektron yang terlibat n=5M KMno4= N/n

= 0,1/5 = 0,02 M

M H2O2 sebelum titrasi M H2O2= % × ρ × 1000 Mr =3% × 1,1895×1000 34 = 1,05 M

M H2O2 sesudah titrasi M H2O2 × V H2O2= M KMnO4 × V KMnO4

M H2O2 × 10 ml = 0,02M × 0,15 mlM H2O2 = 0,003 M/ml

10 ml= 0,0003 M

Dari Perhitungan dapat diketahui bahwa reaksi yang terjadi

merupakan orde reaksi 1,karena konsentrasi awal H2O2 mengalami

penurunan menjadi 0,0003 M setelah dilakukan titrasi

Perhitungan pentitrasian dengan natrium tiosulfat :Dik :

V Na2S2O3= 11,5 ml

N KMnO4= 0,1 N

V KMnO4= 10 ml

Dit: N Na2S2O3 Dan M Na2S2O3 ,.,,,,?

Jawab:N Na2S2O3

V KMnO4 × N KMnO4= V Na2S2O3×N Na2S2O3

10 ml × 0,1 N = 11,5 ml × N Na2S2O3

N Na2S2O3 = 1 N

11,5

= 0,086 N

Reaksi : 2I-(aq) + 2 S2O32- S4O6

2-+ 2e

 

M Na2S2O3 Pada titik ekivalenM Na2S2O3 = N Na2S2O3

n = 0,086 2 = 0,0434 M

Kecepatan Reaksi

Tabel pengamatan

No

Volume A (ml) Volume B (ml)

t (waktu) sekon

1 136 64 0 s

2 137 63 2 s

3 138 62 23 s

4 139 61 10,33 s

5 140 60 8 s

Reduksi : H2O2 + 2H + 2e 2H2O

Oksidasi : 2I I2 + 2e

Reduksi : H2O2 + 2H + + 2I 2H2O + I2

Reduksi : I2 + 2e 2I-

Oksidasi : 2S2O3 S4O6 2- + 2e

Redoks : I2 + 2S2O3 2I - + S4O6 2-

Reaksi reasi

volume Na2S2O3 yang digunakan berbeda dengan volume total yaitu 200 ml, konsentrasi Na2S2O3 0,1 N , mka muntuk konsentrasi akhir tiosulfat adalah

Untuk t = 0 sekonDik : V Na2S2O3N = 1 ml

N Na2 S2O3N = 0,1 N

t = 0 Dit : Ct = V ( Na2S2O3)

Vt = 1 ml . 0,1 N

200 ml = 5 . 10 4- N Ln Ct = -7,60

Untuk t = 8 sekonDik V Na2S2O3= 5 mlN Na2S2O3= 0,1 Nt= 8 sDit : Ct= 5 ml . 0,1 N

200 ml = 0,0025 M

ln Ct = - 5,99

Ct ln Ct(Sumbu

Y)

t(sumbu x)

0,5 ×10-3N

-7,60 0 s

1×10-3N -6,90 2s

1,5 ×10-3N

-6,50 23s

2×10-3N -6,21 10,33 s

2,5 ×10-3N

-5,99 8 s

Tabel pengamatan

0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5

-8

-7

-6

-5

-4

-3

-2

-1

0

f(x) = 0.391 x − 7.813R² = 0.94592872169286

Grafik Hubungan t(s) Vs ln Ct

ln CtLinear (ln Ct)

t(s)

ln C

t

Grafik

Dari grafik diperoleh persamaan :y = 0,391x – 7,813R2 = 0,945

Ln Ct = -kt + ln Co= ln Co - kt

intersep slope

Maka ln Co = -7,813 Co = 2,055

-kt = 0,391 = - 0,391

KESIMPULAN Pada Penentuan ekivalen larutan hidrogen peroksida dimana

terbentuk konsentrasi ekivalen yang lebih rendah dari konsentrasi semula,berkurangnya konsentrasi tiosulfat menunjukkan reaksi tersebut merupakan reaksi orde 1

Dari percobaan yang dilakukan didapatkan harga ln Ct berbanding lurus dengan konsentrasi ,karena semakin besar konsentrasinya mak harga ln Ct semakin tinggi.

Adapun pengaruh jumlah Na2S2O3 terhadap kecepatan reaksi yakni semakin besar volume tiosulfat yang digunakan maka konsentrasi akhir dari tiosulfat akan semakin besar dan kecepatan reaksinya juga akan semakin besar.selain itu dilihat juga lama berubahnya larutan karena jika semakin tinggi volume Na2S2O3 yang digunakan maka semakin lama perubahan warnanya dan semakin pekat .namun hasil yang kami lakukan tidaklah semakin lama ia berubah karna pada tabung 1= 0 s,Tb2= 2 s:Tb 3= 23 s;Tb 4=10,33 s;Tb 5= 8s.

Terimakasih