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PRÉ-VESTIBULARLIVRO DO PROFESSOR

QUÍMICA

Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br

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Produção Projeto e Desenvolvimento Pedagógico

Disciplinas Autores

Língua Portuguesa Francis Madeira da S. Sales Márcio F. Santiago Calixto Rita de Fátima BezerraLiteratura Fábio D’Ávila Danton Pedro dos SantosMatemática Feres Fares Haroldo Costa Silva Filho Jayme Andrade Neto Renato Caldas Madeira Rodrigo Piracicaba CostaFísica Cleber Ribeiro Marco Antonio Noronha Vitor M. SaquetteQuímica Edson Costa P. da Cruz Fernanda BarbosaBiologia Fernando Pimentel Hélio Apostolo Rogério FernandesHistória Jefferson dos Santos da Silva Marcelo Piccinini Rafael F. de Menezes Rogério de Sousa Gonçalves Vanessa SilvaGeografia DuarteA.R.Vieira Enilson F. Venâncio Felipe Silveira de Souza Fernando Mousquer

I229 IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. — Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]

832 p.

ISBN: 978-85-387-0577-2

1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.

CDD 370.71


1EM

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Cor

el I

mag

e B

ank.

Você está convidado a fazer uma pesquisa. Conecte-se à internet, vá para o Google buscar ima-gens e coloque, como busca, “química”. A maioria dos resultados será de imagens ligadas às soluções, tal como a belíssima imagem acima. Nas soluções, as substâncias estão “intimamente misturadas” em nível molecular ou iônico. Logo, as transformações químicas – as reações – podem ocorrer rapidamente. Este é o motivo do uso rotineiro das soluções para a realização das reações químicas.

A água é uma das substâncias mais abundantes da natureza, e serve como solvente preferencial para muitas outras, tanto moleculares como iônicas. Além do mais, ela é o principal meio das reações bioquí-micas. Assim, soluções e, em particular, soluções aquosas são um dos principais assuntos a estudar em Química. Bem-vindo a este fascinante assunto.

Conceito de dispersãoChama-se dispersão ao conjunto de duas subs-

tâncias, A e B, estando a substância A na forma de partículas (pequenas) espalhadas (dispersas) no interior da substância B.

Chamamos a substância A de disperso. Cha-mamos a substância B de dispersante, dispergente ou meio de dispersão.

SoluçõesClassificação das dispersões

É feita de acordo com o tamanho das partículas do disperso, que pode ser medido em nanômetros (1nm = 10-9m) ou em angströms (1Å = 10-10m). O nanômetro é um submúltiplo do metro, e como tal pertence ao Sistema Internacional de Unidades (SI). Já o angström é uma unidade fora do SI (embora aceita), que começa a entrar em desuso. Observe que 10Å = 1nm.

Soluções verdadeiras, ou simplesmente a) soluções – as partículas do disperso são me-nores que 1nm. Numa solução verdadeira, as partículas do disperso:

não se sedimentam; •

não se separam por filtração; •

não são visíveis. •

Dispersões coloidais ou Coloidesb) – as partí-culas do disperso medem entre 1nm e 100nm. Num coloide, as partículas do disperso:

só se sedimentam com uso de uma ultra- •centrífuga;

só se separam com o uso de ultrafiltros; •

só são visíveis com o uso de ultramicros- •cópios.

Dispersões grosseirasc) – as partículas do disperso são maiores que 100nm. Numa dis-persão grosseira, as partículas do disperso:

se sedimentam por ação da gravidade ou •através de uma centrífuga comum;

se separam por filtração com o uso de •filtros comuns;

são visíveis a olho nu ou com o uso de •microscópios comuns.

Uma dispersão grosseira pode ser uma suspen-são (sólido em líquido) ou uma emulsão (líquido em líquido). Detalharemos todo esse estudo no sexto módulo deste material, dedicado ao estudo dos coloides.


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Soluções verdadeiras ou soluções

Podemos dizer que uma solução verdadeira é qualquer mistura homogênea. Passaremos a chamar as soluções verdadeiras de soluções; o disperso de soluto e o dispersante de solvente.

Classificação das soluções quanto ao estado físico

Uma solução tem o mesmo estado físico que seu solvente. Assim:

solução sólidaa) – tem solvente sólido. O so-luto pode ser sólido, líquido ou gasoso:

sólido/sólido – liga •de cobre e níquel;

líquido/sólido – liga •de mercúrio e prata (amálgama de prata);

gás/sólido – solução de hidrogênio em •platina ou paládio;

solução líquidab) – tem solvente líquido. O soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso:

sólido/líquido – sal e água; •

líquido/líquido – ácido sulfúrico e água; •

gás/líquido – oxigênio e água; •

solução gasosa c) – tem solvente gasoso e, na prática, o soluto é outro gás. Um bom exemplo é o ar atmosférico filtrado.

Classificação das soluções quanto à proporção soluto - solvente

Uma primeira classificação divide as soluções em saturadas, insaturadas e supersaturadas.

Soluçãoa) saturada – é aquela que contém, a uma dada temperatura, o máximo de soluto possível de ser dissolvido por agitação na-quela quantidade de solvente.

Solução insaturadab) – é aquela que contém, a uma dada temperatura, menos do que o máximo de soluto possível de ser dissolvido naquela quantidade de solvente.

Solução supersaturadac) – é aquela que contém, graças à variação de temperatura, uma quantidade de soluto maior do que a encontrada na solução saturada à mesma temperatura.

Outra classificação divide as soluções em diluí-das e concentradas.

Diluídaa) – contém pouco soluto; na prática menos que 0,1mol de soluto por litro de so-lução.

Concentradab) – contém muito soluto.

Classificação das soluções quanto à natureza das partículas do soluto

Solução moleculara) – todas as partículas do soluto são moléculas. Essas soluções não conduzem a corrente elétrica; são chamadas de não-eletrolíticas.

Solução iônicab) – pelo menos uma parte das partículas do soluto são íons. Essas soluções conduzem a corrente elétrica; são chama-das de eletrolíticas; o soluto é chamado de eletrólito.

Se o soluto é iônico, qualquer solução dele é iô-nica. Se o soluto é covalente, normalmente qualquer solução dele é molecular. A principal exceção são as soluções aquosas dos ácidos: são iônicas, apesar de os ácidos serem solutos covalentes.

Exemplos: `

Estes exercícios “genéricos” objetivam verificar se você aprendeu o conteúdo, antes de passar aos exercícios


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resolvidos, que são extraídos de exames vestibulares. As respostas estão logo a seguir, mas [...]Não “cole”. Se você tiver dúvidas em muitos deles, revise a abordagem teórica.

Assinale 1) V para as afirmativas verdadeiras e F para as afirmativas falsas:

Numa solução, as partículas dispersas têm diâmetro a) inferior a 1nm. ( )

Numa suspensão, as partículas dispersas se sedi-b) mentam sob ação da gravidade. ( )

Numa dispersão coloidal, as partículas dispersas se c) sedimentam pela ação de ultracentrifugadoras. ( )

A visualização das partículas coloidais é feita com o d) microscópio comum. ( )

Dispersão é um sistema constituído por um disperso e) distribuído no interior de um dispersante. ( )

Dissolvente ou solvente é o componente da solução f) que, quando puro, existe no mesmo estado de agre-gação que ela. ( )

Solução saturada é aquela em que o soluto não g) pode mais ser dissolvido, por agitação, pelo solvente a uma determinada temperatura. ( )

Quando os componentes de uma solução estiverem h) no mesmo estado físico, dá-se o nome de solvente ao que estiver em maior quantidade. ( )

Uma solução é sólida sempre que seu solvente for i) sólido. ( )

Numa solução líquida o soluto pode ser sólido, líqui-j) do ou gasoso. ( )

O ar úmido é uma solução gasosa em que o solven-k) te é um gás e o soluto é um líquido. ( )

Solução diluída é aquela que se aproxima do ponto l) de saturação. ( )

Uma solução é chamada molecular quando todas as m) partículas do soluto são moléculas. ( )

Uma solução de Nn) 2 (nitrogênio) em água é uma so-lução gasosa. ( )

A solução aquosa de HCl é eletrolítica. ( )o)

As soluções dos álcoois são eletrolíticas. ( )p)

Nas soluções iônicas, pelo menos uma parte das q) partículas do soluto nelas disperso é constituída por íons (cátions e ânions). ( )

As soluções líquidas iônicas conduzem a eletricida-r) de, enquanto as moleculares não o fazem. ( )

Solutos covalentes podem produzir soluções iônicas s) com certos solventes. ( )

A água e o mercúrio são líquidos imiscíveis, formando t) sistemas heterogêneos quando misturados, indepen-dentemente das quantidades dos dois líquidos. ( )

A água e o álcool são miscíveis em quaisquer pro-u) porções. ( )

O éter e a água são miscíveis em quaisquer propor-v) ções. ( )

O solvente é o meio de dispersão e o soluto é cada w) substância dispersa. ( )

Respostas: `

a-V; b-V; c-V; d-F; e-V; f-V; g-V; h-V; i-V; j-V; k-F; l-F; 1) m-V; n-F; o-V; p-F; q-V; r-V; s-V; t-V; u-V; v-V; w-V.

Vamos iniciar a abordagem quantitativa do estu-do das soluções: veremos as curvas de solubilidade e as primeiras unidades de concentração das soluções. Em suma, tentamos responder a duas perguntas:

Qual a quantidade máxima de soluto que •pode ser dissolvida numa quantidade padro-nizada de solvente?

Na solução que preparamos, quanto soluto •está dissolvido numa quantidade padroni-zada da solução?

Div

ulg

açãosimilibus

sim

ilia

solvuntur

11th, Aveiro, 2004

Reproduzimos acima o símbolo do “11th Inter-national Symposium on Solubility Phenomena”, um simpósio internacional ocorrido de 25 a 29 de julho de 2004, em Aveiro, Portugal, dedicado aos mais re-centes estudos sobre a solubilidade. Observe como modernidade e tradição se encontram no símbolo: similia similibus solvuntur é a expressão latina da regra de solubilidade “semelhante dissolve seme-lhante”.

Coeficiente de solubilidade – Ks

É a maior massa de soluto capaz de ser dis-solvida por agitação em certa massa de solvente a uma determinada temperatura. Por exemplo, para o nitrato de potássio:

Ks(KNO3) = 633g KNO3 / 1 000g H2O a 40ºC


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Isto significa que 1 000g de água, a 40ºC, dissolvem por agitação, no máximo, 633g de KNO3 – qualquer excesso precipita.

Curvas de solubilidadeA solubilidade dos sólidos nos líquidos é pra-

ticamente independente da pressão. Desta forma, o único fator físico (o outro fator é químico, é a própria natureza química do sólido e do líquido envolvidos) que influi na solubilidade é a temperatura. Chamam-se curvas de solubilidade os gráficos que repre-sentam a solubilidade da substância em função da temperatura. Exemplificando:

A sistemas bifásicosB soluções saturadasC soluções insaturadas

temperatura

Ks

A

C

B

O gráfico abaixo mostra a solubilidade de três sais:

Este gráfico mostra que existem substâncias cuja solubilidade aumenta com a temperatura, como o KNO3. A solubilidade de outras substâncias, como o NaC , é pouco afetada por variações de temperatura. Existem umas poucas substâncias cuja solubilidade diminui com a temperatura. O sulfato de cério é um

dos principais exemplos. A regra geral, no entanto, é a solubilidade aumentar com o aumento da tem-peratura. As curvas de solubilidade nos permitem resolver problemas como o seguinte.

Qual a quantidade de água necessária para dissolver 150g de KNO3 a 60ºC?

Observe que a curva de solubilidade do KNO3 mostra que, a 60ºC, 100g de água dissolvem, no máximo, 110g do sal. Uma regra de três simples nos dará a resposta:

a 60ºC: •

100g de água – 110g de KNO3

xg de água – 150g de KNO3

x = 136,4g de água (aproximadamente)

Exemplos: `

Uma amostra de um sólido S de massa igual a 0,5g 1) foi misturada a 100mL de água a 20ºC. Sabendo que a solubilidade de S em água a 20ºC é de 3g de S por litro de água, pergunta-se: o sistema obtido será homogêneo? Justifique com cálculos a sua resposta.

Sabendo que o Ks do NaC2) é 37,3g NaC / 100g H2O a 60ºC, qual a massa de NaCl que satura 0,5 litro de água a 60ºC? Considere a densidade da água como sendo igual a 1kg/litro.

Suponhamos um sal que apresente, na temperatura 3) de 60ºC, Ks = 110g /100g de água.

Assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:

Podemos dissolver completamente 120g do sal em a) água a 60ºC. ( )

A 60ºC, adicionando-se 180g do sal a 100g de b) água, teremos uma solução saturada e um depósito no fundo de 70g do soluto. ( )

Em 400g de água a 60ºC podemos dissolver com-c) pletamente 420g de sal. ( )

Se adicionarmos 125g do sal a 50g de água a d) 60ºC, a maior parte do sal ficará no fundo do reci-piente. ( )

Se adicionarmos com cuidado 130g do sal a 100g e) de água a 60ºC, ficaremos com uma solução super-saturada. ( )

Respostas: `

2) 3g 1L de água–

xg 1L de água–


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Logo, a maior quantidade que se dissolve é 0,3g. Como houve a tentativa de dissolver 0,5g, o sistema será he-terogêneo: uma solução saturada em contato com um corpo de fundo de 0,2g.

1) Meio litro de água tem massa de 500g. Logo:

37,3g de NaC 100g de água–

x 500g de água–

Resposta: 186,5g de NaC .

2) a – V; b – V; c – V; d – V; e – F.

Unidades de concentraçãoChamamos de concentração de uma solução

qualquer relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução. Vamos estudar diversas unidades de concentração.

Percentagem em massa (%m)

Também pode ser chamada de percentagem em peso (%p). Se uma solução é x%m, isto quer dizer que há xg do soluto em 100g da solução. Por exem-plo, o ácido sulfúrico concentrado é uma solução a 96%m: existem 96g de H2SO4 puro para cada 100 g da solução.

Exemplos: `

Determinar a massa de cloreto de sódio existente 1) em 50g de solução a 10% em massa.

Qual será a massa de solução de ácido sulfúrico a 2) 50% em massa que encerra 20g de ácido soluto?

Se existem 8g de glicose em 80g de uma solução, 3) qual a percentagem em massa dessa solução?

Respostas: `

1) 10g de NaC 100g de solução–

x 50g de solução–

x = 5g de NaC

2) 50g de H2SO4 100g de solução–

20g de H2SO4 x–

x = 40g de solução

3) 8g de glicose 80g de solução–

x 100g de solução–

x = 10%m

Massa específica (densidade)

É a relação entre a massa de uma solução e o volume por ela ocupado. As unidades usuais são g/mL e kg/L (estas unidades são equivalentes). Massa específica não é uma unidade de concentração, mas é muito útil na conversão de uma unidade para ou-tra. É muito comum chamar-se massa específica de densidade. Exemplificando novamente com o ácido sulfúrico concentrado, sua massa específica é 1,84g/mL ou 1,84kg/L. Ou seja, 1 litro dessa solução tem massa de 1,84kg.

Exemplos: `

Calcular a massa de uma solução de ácido sulfúrico 1) cujo volume é 5 litros e tem densidade 1,2g/mL.

Em um laboratório de análises clínicas, encheu-se 2) um ureômetro com 20cm3 de urina. A massa de urina foi determinada como sendo 22g. Qual a massa específica da urina?

Calcular o volume de uma solução, sabendo-se que 3) sua massa é de 152g e a densidade é de 1,9g/mL.

Respostas: `

1) 1,2g/mL = 1,2kg/L

1,2g/mL = m5L m = 6kg

2) massa específica = 22g

20mL = 1,1g/mL

3) 1,9g/mL = 152g V

V = 152g 1,9

= 80mL


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Percentagem (%)Se uma solução é x%, isto significa que há xg do

soluto dissolvidos em 100mL (mililitros) da solução. Exemplificando com o soro fisiológico, sua percenta-gem é 0,9%. Ou seja, existem 0,9g de NaC em 100mL de soro fisiológico.

Exemplos: `

Que volume de solução de NaC1) a 25% que apre-senta 20g do sal?

Que massa de NaC2) é necessária para formar 80mL de solução a 20%?

Se a massa de 21g de Na3) 2SO4 está presente em 70mL de solução, qual a percentagem dessa solução?

Respostas: `

1) 25g de NaC 100mL de solução–

20g de NaC x–

x = 80mL de solução

2) 20g de NaC 100mL de solução–

x 80mL de solução–

x = 16g de NaC

3) 21g de Na2SO4 70mL de solução–

x 100mL de solução–

x = 30%

Relação entre %m e %Vamos imaginar uma solução 20%m, cuja mas-

sa específica (ou densidade) seja 1,1g/mL. Logo, o volume ocupado por 100g dessa solução é:

1,1g/mL = 100gV

100g1,1g/mL

= 1001,1

mL

A porcentagem de concentração será:

20g – 1001,1

mL

x 100mL–

x = 20 x 1,1 = 22%

Generalizando o que vimos, se multiplicarmos o número que expressa a percentagem em massa pelo número que expressa a massa específica em g/mL, obtemos o número que expressa a percentagem. Vamos exemplificar: o ácido sulfúrico concentrado, que é uma solução a 96%m com massa específica 1,84g/mL. Multiplicando, concluímos que o ácido sulfúrico concentrado é uma solução a 176,64%, ou seja, existem 176,64g de ácido sulfúrico em cada 100mL de solução.

Percentagem em volumeÉ aplicada nas soluções líquido/líquido e nas

soluções gás/gás.

Se dizemos que o ar atmosférico filtrado tem 21% de oxigênio, isto significa que em 100mL de ar existem 21mL de oxigênio. Ou que em 100 litros de ar há 21 litros de oxigênio. Ou seja: você escolhe a unidade mais conveniente.

Se dizemos que um vinho contém 12% de álcool, isto significa que em 100mL de vinho existem 12mL de álcool. Quando a percentagem em volume é usada para indicar a percentagem de álcool, recebe o nome de grau alcoólico de Gay-Lussac (ºG.L.).

Você já deve ter visto esta unidade usada nos rótulos do álcool comercial, usualmente a 96ºG.L. O álcool em gel, de uso recente no Brasil, tem gradua-ção alcoólica menor, por volta de 70%.

Exemplos: `

Sabendo que o ar atmosférico filtrado e seco contém 1) 21% de oxigênio, qual o volume de oxigênio existente em 80mL de ar?

Qual o volume de álcool etílico contido em 150mL 2) de álcool a 95ºG.L.?

Sabendo que o ar atmosférico filtrado e seco apre-3) senta 78% de N2, determinar o volume de nitrogênio existente em 50 litros de ar.

Respostas: `

1) 21mL de O2 – 100mL de ar

x – 80mL de ar

x = 16,8mL de O2

2) 95mL de álcool puro – 100mL de solução alcoólica

x – 150mL de solução alcoólica

x = 142,5mL de álcool puro


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3) 78L de N2 – 100L de ar

x – 50L de ar

x = 39L de N2

Concentração (em g/L)É a massa em gramas de soluto contida em 1

litro de solução. Podemos escrever: C = mv

, onde

m é a massa do soluto em gramas e V o volume da solução em litros.

Vamos exemplificar com o soro fisiológico, que é uma solução de NaC a 0,9%. Isso corresponde a 0,9g de NaC em 100mL de solução, ou seja, 9g de NaC por litro de solução. Logo, se multiplicarmos por 10 o valor numérico da percentagem, obteremos o valor numérico da concentração em gramas por litro.

Muitas relações importantes já podem ser tira-das, observe:

% = %m . d •

C = % . 10 •

C = %m . d . 10 •

Exemplificando mais uma vez com o ácido sul-fúrico concentrado, C = 96 . 1,84 . 10 = 1766,4g/L.

Exemplos: `

Qual a concentração em g/L de uma solução que 1) apresenta 12g de um sal dissolvidos em 200mL de solução?

Que massa de NaC2) está contida em 300mL de uma solução de concentração igual a 70g/L?

Que volume (em mililitros) de solução a 300g/L 3) contém 15g de NaC ?

Respostas: `

1) C = 12g0,2L

= 60g/L

2) 217 70g/L = m

0,3L m = 21g

3) 300g/L = 15gV

V = 0,05L V = 50mL

MolaridadeÉ a relação entre o número de mols do soluto e

o volume da solução em litros.

Exemplificando: uma solução 2M (lê-se 2 molar) é aquela que apresenta 2 mols do soluto por litro de solução. A fórmula fundamental, que dará origem a todas às outras, é:

M = n.° de molsV

onde V – volume da solução em litros.

O número de mols pode ser calculado dividindo-se a massa do soluto pela massa molar:

n.º de mols = m

massa molar

As seguintes fórmulas são muito usadas (a pri-meira é a mais usada de todas, sendo chamada de fórmula fundamental):

M = m

V . massa molar

onde m – massa do soluto em gramas

V – volume da solução em litros

Massa molar – do soluto

n.º de mols = V . M

M = 10 . %m . d

massa molar

onde %m – percentagem em massa

d – densidade

M = 10 . %

massa molar

onde % – percentagem

M = C

massa molar

onde C = concentração em g/L

Exemplos: `

Quantos mols de soluto existem em 1,2 litro de 1) solução 4M?

Quantos mols de hidróxido de sódio (NaOH) temos 2) numa solução que apresenta 10g dessa base?

Calcular a molaridade de uma solução aquosa pre-3) parada com a dissolução de 19,6g de ácido sulfúrico na quantidade de água suficiente para a formação de 400mL de solução.

Quantos gramas de brometo de cálcio estão 4) dissolvidos em 300mL de solução 0,10M dessa substância?

Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico 5) a 90% em peso cuja densidade é 1,81?

Respostas: `

1) n.° de mols = 1,2 x 4 = 4,8 mols

2) n.° de mols = 1040

= 0,25 mols


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3) M = 19,6

0,4 . 98 = 0,5 mol/L

4) 0,1 = m

0,3 . 200 m = 6g

5) M = 10 . 90 . 1,81

98 = 16,62 mol/L

Molalidade (Ml)É a relação entre o número de mols do soluto e

a massa do solvente em quilogramas. Ou seja, uma solução 1,2m (lê-se 1,2 molal) apresenta 1,2 mols do soluto dissolvidos em 1 000g (1kg) do solvente. No caso particular da água, vale a relação 1mL = 1g ou 1 litro = 1kg, pois a massa específica da água é 1g/mL ou 1kg/L.

Exemplos: `

Qual a molalidade de uma solução que apresenta 1) 0,2g de NaOH dissolvidos em 10mL de água?

Que massa de H2) 2SO4 está contida em uma solução 3 molal cujo volume de água é 500mL?

Misturaram-se 4,9g de H3) 2SO4 com 250mL de água. Qual a molalidade da solução obtida?

Que massa de água devemos adicionar a 60g de 4) NaOH para obtermos uma solução 3 molal?

Qual a molalidade da solução obtida quando se dissolve 5) 85g de nitrato de sódio (NaNO3) em 250g de água?

Respostas: `

1) 0,2

40mols 10g de água–

x 1000g de água–

x = 0,5, ou seja, a solução é 0,5 molal

2) 3 . 98g 1000g de água–

x 500g de água–

x = 147g

3) 4,9


x 1000g de água–

x = 0,2, ou seja, a solução é 0,2 molal

4) 60

40mols xg de água–

3 mols 1000g de água–

x = 500g de água

5) 85


x 1000g de água–

x = 4, ou seja, a solução é 4 molal

Fração molar (x)Define-se fração molar de um componente de

uma solução como sendo a razão entre o número de mols deste componente e o número total de mols desta solução. Para uma solução de apenas dois componentes, 1 e 2, podemos escrever:

x1 = n1

n1 + n2

e x2 = n2

n1 + n2

É fácil ver que a fração molar é um número adi-mensional, compreendido entre 0 e 1. Observe ainda que x1 + x2=1.

Exemplos: `

A percentagem em massa de etanol (C1) 2H6O) em uma solução aquosa dessa substância é igual a 46%. Calcular a fração molar da água nessa solução.

Uma solução de NaOH contém 160 g de NaOH por 2) litro. Qual a fração molar do soluto, sabendo-se que a densidade da solução é 1,1g/mL?

Se uma solução é formada por 4 mols de H3) 2SO4 e por 6 mols de água, quais são as frações molares do ácido e da água?

Quantos mols de água devem existir numa solução 4) de HNO3 cujo número total de mols é 12 e a fração molar do HNO3 vale 0,2?

Determinar a fração molar do soluto e do solvente 5) numa solução aquosa saturada de cloreto de sódio (NaC ) a 4ºC, sabendo-se que nesta temperatura a solubilidade do NaC é 36g/100g de água.

Respostas: `

1) 46g de etanol 54g de água–

1 mol de etanol 3 mols de água–

x(água) = 3

1 + 3 = 0,75

2) 160g de NaOH são 4 mols; 1L de solução corres-ponde a 1100g de solução. Logo, 940g de água.

X(NaOH) = 4

4 + 940

18

= 41012

18

= 72

1012 = 0,0711


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3) x(H2SO4) = 4

4 + 6 = 0,4

x(água) = 0,6

4) 0,2 = n(ácido)

12 n(ácido) = 2,4mols

n(água) = 12 – 2,4 = 9,6 mols

5) 36g de NaC – 100g de água

n(NaC ) = 36

58,5 =

72

117 = 8

13

n(água) = 100

18 = 50

9

X(NaC )=

8

138

13 +

50

9

=

72

117

72

117 + 650

117

=72

722 = 0,0997

X(água) = 650

722 = 0,9003

(UFF) São dadas as soluções:1.

argônio dissolvido em nitrogênio; •

dióxido de carbono dissolvido em água; •

etanol dissolvido em acetona; •

mercúrio dissolvido em ouro. •

Estas soluções, à temperatura ambiente, são classificadas de acordo com seu estado físico em, respectivamente:

líquida, líquida, gasosa, líquida.a)

gasosa, gasosa, líquida, sólida.b)

líquida, gasosa, líquida, líquida.c)

gasosa, líquida, líquida, sólida.d)

líquida, gasosa, líquida, sólida.e)

Solução: ` D

Argônio e nitrogênio, dois gases, formam uma so- •lução gasosa.

Gás carbônico dissolvido em água forma uma solu- •ção líquida.

Etanol e acetona, ambos líquidos, formam uma so- •lução líquida.

Mercúrio, o único metal líquido, forma com ou- •tros metais um tipo muito especial de ligas metá-licas: as amálgamas, que são soluções sólidas.

(FUVEST) Um estudante, ao testar a condutividade 2. elétrica de uma solução aquosa de amônia e de outra de ácido acético, verificou que a lâmpada acendia fra-camente nos dois casos. No entanto, quando juntava as duas soluções, o brilho da lâmpada se tornava muito mais intenso. Como você explica esses fatos?

Solução: `Tanto a amônia quanto o ácido acético são eletrólitos fracos (base fraca e ácido fraco), o que explica o brilho pouco intenso da lâmpada – há poucos íons na solução. Ao misturarmos as soluções, ocorre a formação de um sal solúvel, o acetato de amônio, que é um eletrólito forte, o que explica o brilho mais intenso da lâmpada.

Célula 3. As células são os menores e mais simples componentes do corpo humano. A maioria das células é tão pequena que é necessário juntar milhares para cobrir a área de um centímetro quadrado. As principais unidades de medida utilizadas são o micrômetro (µm), o nanômetro (nm) e o angström (Å).

Dig

ital

Jui

ce.

Hemácias

Células – rins, pele e fígado (30µm em média); •hemácias (entre 5µm e 7µm).

Óvulo – 0,1mm. •

Após a leitura deste texto, retirado de um site de Biologia, responda:

Imagine “hemácias cúbicas”, de 5µm de aresta. a) Quantas seriam necessárias, colocadas lado a lado, para cobrir a área de um centímetro quadrado?

Qual seria o volume ocupado por essas hemácias?b)

Enquanto se mantivessem íntegras, hemácias c) colocadas dentro de água formariam que tipo de dispersão?


10 EM

_V_Q

UI_

016

1, 3 e 5.d)

3, 4 e 5.e)

Solução: ` D

Copo 1 – a solubilidade do sulfato de cério a 60ºC é inferior a 10g/100g. Logo, haverá corpo de fundo.

Copo 2 – a solubilidade do cloreto de sódio a 60ºC está entre 30 e 40g/100g. Logo, não haverá corpo de fundo.

Copo 3 – a solubilidade do cloreto de potássio a 60ºC está entre 40 e 50g/100g. Logo, haverá corpo de fundo.

Copo 4 – a solubilidade do nitrato de potássio a 60ºC é aproximadamente 110g/100g. Logo, não haverá corpo de fundo.

Copo 5 – a solubilidade do nitrato de sódio a 60ºC está entre 120 e 130g/100g. Logo, haverá corpo de fundo.

(5. UERJ) Para limpeza de lentes de contato, é comum a utilização de solução fisiológica de cloreto de sódio a 0,9% (massa por volume). Um frasco contendo 0,5 litro dessa solução terá uma massa de NaC , em gramas, igual a:

1,8.a)

2,7.b)

4,5.c)

5,4.d)

Solução: ` C

0,9g de NaC – 100mL de soro

x – 500mL de soro

x = 4,5g de NaC .

(PUC–Campinas) A dispersão dos gases SO6. 2, NO2, O3, CO e outros poluentes do ar fica prejudicada quando ocorre a inversão térmica. Considere que numa dessas ocasiões a concentração de CO seja de 10 volumes em 1 106 volumes de ar (10ppm = 10 partes por milhão). Quantos m3 de CO há em 1 . 103m3 do ar?

100.a)

10,0.b)

1,00.c)

0,10.d)

0,010.e)

Solução: ` E

10m3 de CO – 106m3 de ar

x – 103m3 de ar

x = 10-2m3 de CO.

Solução: `

A área da face de cada “hemácia cúbica” seria a) de (5µm)2, ou seja, 25 . 10-12m2. 1 centímetro quadrado corresponde a 10-4 m2. Logo, dividindo 10-4m2 por 25 . 10-12m2, obteremos 4 . 106 hemá-cias, ou seja, 4 milhões de hemácias.

O volume pode ser calculado multiplicando-se a b) área da base pela altura. Ou seja, 1cm2 . 5µm. Ou seja, 10-4m2 . 5 . 10-6m = 5 . 10-10m3. Observe que 1mm3 = 10-9m3. Ou seja, essas 4 milhões de hemácias teriam um volume de 0,5mm3 (meio milímetro cúbico).

5µm correspondem a 5000nm, ou seja, seria c) uma dispersão grosseira (tamanho da partícula do disperso maior que 100nm).

(UFF) O gráfico a seguir mostra as curvas de solubilidade 4. de cinco sais.

Esses sais foram adicionados, a 60ºC, em cinco copos com 100g de água cada, nas seguintes quantidades:

copo 1 – 20g Ce2(SO4)3

copo 2 – 30g NaC

copo 3 – 60g KC

copo 4 – 100g KNO3

copo 5 – 130g NaNO3.

Haverá presença de sólido insolúvel nos copos:

1 e 2.a)

4 e 5.b)

4 e 2.c)


11EM

_V_Q

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016

(UERJ – adap.) A contaminação mercurial proveniente da atividade do garimpo pode ocorrer devido a alguns 7. fatos:

queima do amálgama (mercúrio – ouro), resultando na poluição atmosférica pela presença do mercúrio vaporiza- •do;

consumo de peixes na região – de acordo com a legislação brasileira, a carne de peixe é imprópria para consu- •mo se houver acima de 1µg de mercúrio por grama de carne de peixe;

casos de crianças que ainda não comem peixe e são contaminadas por transferência de mercúrio pelo útero e •pelo aleitamento materno, uma vez que o cátion Hg2+ atravessa a barreira placentária.

IESD

E B

rasi

l S.A

.

Hg2+

Hg2+ Hg(CH3)+

Peixes

Acumulaçãoem sedimentos

Hg0 (metálico)

40-45%

OXIDAÇÃO

METILAÇÃO

intoxicação humanaocupacional

Sublimação

intoxicaçãohumana não-ocupacional

DRAGA

Hg0 (vapor) 55-60%

H2O/O3

A Organização Mundial de Saúde (OMS) considera que 6mg/kg do corpo é a concentração máxima tolerável do metal no organismo humano.

Considerando o caso de uma criança na qual a contaminação média é de 300mg/kg, sendo sua massa corporal 30kg, calcule:

a massa (mg) do metal presente no seu organismo;a)

a massa (mg) do metal aceitável no corpo de um adulto de 90kg de massa corporal, ou seja, o triplo da massa b) da criança.

Solução `

a) Criança severamente contaminada:

300mg de mercúrio – 1kg de massa corporal

x – 30kg de massa corporal

x = 9 000mg, ou seja, 9g de mercúrio.

b) Adulto levemente contaminado:

6mg de mercúrio – 1kg de massa corporal

x – 90kg de massa corporal

x = 540mg, ou seja, 0,54g.


12 EM

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016

(UFRJ) As regiões mais favoráveis para a obtenção de 8. cloreto de sódio a partir da água do mar são as que apresentam grande intensidade de insolação e ventos permanentes. Por esse motivo, a Região dos Lagos do Estado do Rio de Janeiro é uma grande produtora de sal de cozinha.

Considerando que a concentração de NaC na água do mar é 0,5M, determine quantos quilogramas de NaC , no máximo, podem ser obtidos a partir de 6 000L de água do mar.

Solução: `

M =m

V . massa molar m = 0,5 . 6000 . 58,5 = 175500g

m = 175,5kg

(UFF) A glicose, com fórmula estrutural C9. 6H12O6, é um açúcar simples e é também a principal fonte de energia para os seres humanos e outros vertebrados. Açúcares mais complexos podem ser convertidos em glicose. Numa série de reações, a glicose combina-se com o oxi-gênio que respiramos e produz, após muitos compostos intermediários, dióxido de carbono e água, com liberação de energia. A alimentação intravenosa hospitalar con-siste usualmente em uma solução de glicose em água com adição de sais minerais. Considere que 1,50g de glicose sejam dissolvidos em 64,0g de água.

Calcule a molalidade da solução resultante.a)

Calcule as frações molares da glicose e da água b) nessa solução.

Solução: `

a)

1,50

180 mols de glicose 64g de água–

x 1000g de água–

x =

1,50

180 . 1000

64 = 0,130 molal

b)

X(água) =

6418

1,5180

+ 6418

=

6418

64151800

= 64006415

= 0,998

X(glicose) = 15

6415 = 2,34 . 10-3

O estômago é uma bolsa de parede musculosa, lo-10. calizada no lado esquerdo abaixo do abdome, logo abaixo das últimas costelas. É um órgão muscular que liga o esôfago ao intestino delgado. Sua função principal é a digestão de alimentos proteicos. Um músculo circular, que existe na parte inferior, per-mite ao estômago guardar quase um litro e meio de comida, possibilitando que não se tenha que ingerir alimento de pouco em pouco tempo. Quando está vazio, tem a forma de uma letra “J” maiúscula, cujas duas partes se unem por ângulos agudos.

IESD

E B

rasi

l S.A

.

Duodeno

Parede muscular

Pregas gástricas

Membranamucosa

Piloro

Esôfago

O estômago produz o suco gástrico, um líquido claro, transparente, altamente ácido, que contém ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O ácido clorídrico mantém o pH do interior do estômago entre 0,9 e 2,0. Também dissolve o cimento intercelular dos tecidos dos alimentos, auxiliando a fragmentação mecânica iniciada pela mastigação.

Para um pH = 0,9, é necessária uma concentração de HCl de 0,126 mol/L; para um pH = 2 é necessária uma concentração de 0,01 mol/L. Exprimir estas concentrações em g/L.

Solução: `

Concentração mínima:

M = 0,01mol/L

C = 0,01 . 36,5 = 0,365g/L

Concentração máxima:

M = 0,126mol/L

C = 0,126 . 36,5 = 4,60g/L


13EM

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016

(UFF) A figura abaixo representa a curva de solubilidade 1. do KNO3. A solubilidade é dada em gramas de KNO3 por 100g de H2O.

5040302010

0 10 20 temperatura (°C)

solu

bilid

ade

Uma solução contendo 25g de KNO3 em 50g de água é resfriada a 10°C. Qual é a quantidade máxima de soluto que cristaliza com este procedimento?

10ga)

15gb)

20gc)

25gd)

30ge)

(Viçosa) O diagrama abaixo representa a solubilidade 2. (gramas do soluto/100g de água) de vários sais em água, de acordo com a temperatura.

100

80

60

40

2020 40 6 0 8 0 1 0 0 t ( ° C )

solu

bilid

ade

(g/1

00 g

de á

gua)

KNO3

K2CrO4

NaC

Afirma-se que:

A 40°C, o sal que apresenta menor solubilidade é I. o NaC .

A massa de soluto em 150 gramas de solução de II. NaC a 60°C é menor que a massa de soluto em 160 gramas de solução de KNO3 a 40°C.

A menor quantidade de água necessária para solu-III. bilizar 180 gramas de KNO3 a 40°C é 300 gramas.

Com relação às afirmativas I, II e III, pode-se concluir que:

somente a afirmativa I é correta;a)

as afirmativas I, II e III são corretas;b)

as afirmativas I, II e III são falsas;c)

somente a afirmativa II é correta;d)

somente a afirmativa III é correta.e)

(Unirio) Considere o gráfico e responda:3.

Qual dos dois sais apresentará maior variação de a) solubilidade para a mesma variação de temperatu-ra? E qual dos dois sais é mais solúvel a 20°C?

A 288K, como será a solubilidade de D em relação b) a E?

(UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas 4. de cloreto de potássio (KC ) em duas temperaturas di-ferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400mL de água e 200g de KC .

solu

bilid

ade

temperatura (°C)

0 20 40 60 80 100

55504540353025

sal depositado

Frasco I Frasco IIT = 20°CT = ?

H2O + KC H2O + KC

O diagrama representa a solubilidade do KC em água, em gramas de soluto/100mL de H2O, em diferentes temperaturas.

Determine a temperatura da solução do frasco I.a)

Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20°C, b) calcule a quantidade de sal (KC ) depositado no fundo do frasco.

(UFRJ) A solubilidade de vários sais em água em função 5. da temperatura é apresentada no diagrama a seguir:

250

200

150

100

50

00 20 40 60 80

temperatura (°c)

AgNO3

NaNO3

KI

NaC

Li2SO4

solu

bilid

ade

(g d

e so

luto

/ 1

00g

de s

olve

nte)


14 EM

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016

Comentários:

O composto I é formado por átomos cujos subní- •veis de maior energia, dos estados fundamentais, são 4s1 e 5p5.

O composto II tem o maior calor de dissolução. •

O composto III é formado por átomos pertecentes •ao mesmo período da tabela periódica.

O composto IV se decompõe em altas temperatu- •ras, formando nitrito de sódio e oxigênio.

Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,17kg de NaNO3 em 1 litro de água pura, a 20°C.

(Cesgranrio) 6.

18016014012010080604020

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100temperatura (°C)

Coe

ficie

nte

de s

olub

ilidad

e(g

de

solu

to/1

00g

de H

2O)

A

C

B

D

E

O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de substância genéricas A, B, C, D e E. Com base nessas informações, assinale a afirmativa correta.

Dissolvendo-se 100 gramas de substância B em a) 200g de água, a 30°C, obteremos uma solução sa-turada, com depósito de 35g desda substância que não será dissolvida.

Se 60g de substância E forem dissolvidas em 300g b) de água, a 10°C, quando aquecermos essa solu-ção haverá gravidativa precipitação da substância E, tornando-se pouco solúvel a 100°C.

A substância D, na faixa de temperatura de 0° a c) 100°C, apresenta uma solubilidade em água acen-tuadamente crescente.

A menor quantidade de água a 60°C para dissolver d) completamente 90g da substância C é, aproxima-damente, de 150g.

A substância menos solúvel em 100g de água a e) 30°C é a substância A.

O brometo de potássio (KBr) apresenta a seguinte tabela 7. de solubilidade:

Temperatura (ºC) g de KBr/100 g de água30 70

50 80

70 90

Uma solução saturada desse sal foi preparada utilizando-se 200g de H2O a 70ºC e a seguir foi resfriada a 30ºC. Com base nestas informações, responda aos itens a, b e c.

Qual é a massa de KBr que se precipita?a)

Calcule a massa total da solução final.b)

Determine a menor massa de água necessária para c) dissolver 40g de KBr a 50ºC.

(Cesgranrio) A curva de solubilidade de um sal hipo-8. tético é:

20 40 60 80 100 temperatura (°C)

90

60

30

Ordenada =

solubilidade, em gramas do sal, por 100 gramas de água

A quantidade de água necessára para dissolver 30 gramas de sal a 35ºC será, em gramas:

45a)

60b)

75c)

90d)

105e)

(Fuvest) Quatro tubos contêm 20mL de água cada um. 9. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:

Massa de Tubo A Tubo B Tubo C Tubo DK2Cr2O7 (em g) 1,0 3,0 5,0 7,0

A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, em qual(is) tubo(s) coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

Em nenhum.a)

Apenas em D.b)

Apenas em C e D.c)


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Apenas em B, C e D.d)

Em todos.e)

(Fuvest) O limite máximo de “ingestão diária aceitável” 10. (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.

(Unicamp) Sabe-se que em 100mL de leite integral há 11. cerca de 120mg de cálcio.Expresse a concentração de cálcio no leite em mol/L.

(Unirio) Quantos gramas de KOH devem ser dissolvidos 12. em 400mL de álcool etílico para se obter uma solução 20% em peso?

Densidade do álcool etílico = 0,8g/mL.

(UFRJ) Observe o gráfico a seguir e responda às ques-13. tões que se seguem.

g de

sol

uto/

100g

de

solv

ente

Qual a menor quantidade de água necessária para a) dissolver completamente, a 60ºC, 120g de B?

Qual a massa de A necessária para preparar, a 0ºC, b) com 100g de água, uma solução saturada (I) e ou-tra solução insaturada (II)?

Ao analisar as 104 marcas de água mineral (revista 14. Consumidor S.A., n.º 16, de fevereiro de 1997), o Idec observou uma situação curiosa e publicou em destaque o trecho reproduzido a seguir:

“Água diet?

Uma das águas adquiridas pelo Idec chamou a atenção pelo rótulo, o que a coloca como séria candidata ao prêmio ‘Não é bem assim’. [...]

A garrafa estampa um escandaloso ‘Diet por natureza’, como se o produto fosse dietético, talvez indicado para regime de emagrecimento.

Água não é bebida dietética. É mais do que isso. É um elemento indispensável à vida. Deve ser consumida por gordos e magros, doentes e sãos. O fato de ser mineral não significa que tenha menos calorias que a água da rede pública.

Bebida diet é aquela que, pela ausência de certos ingredientes (açúcar, por exemplo) ou pelo uso de outros (adoçantes), diferentes da composição original, é apropriada a pessoas que precisam fazer dietas especiais, em geral, para perder peso.”

Apesar de os argumentos éticos contidos no texto serem absolutamente pertinentes e corretos, ele contém um comentário sobre a água que poderia ser interpretado por um químico como um erro conceitual. Indique qual é o comentário e discuta se ele contém de fato um erro conceitual.

(UERJ) Ao comprar uma barra de ouro, com 2kg de 15. massa, um investigador desconfiou haver também prata em sua composição. Para certificar-se, mergulhou a barra em um recipiente contendo água e verificou que o deslocamento da água correspondeu a um volume de 140cm3.

Sabendo que as massas específicas do ouro e da prata são, respectivamente, 20g . cm–3 e 10g . cm–3 o investidor pode concluir que há, na barra, uma massa em prata equivalente, em gramas, a:

600a)

800b)

1 000c)

1 200d)

(UFMG) Um limão foi espremido num copo contendo 16. água e as sementes ficaram no fundo do recipiente. A seguir, foi adicionado ao sistema um pouco de açúcar, que se dissolveu completamente. Em consequência dessa dissolução do açúcar, as sementes subiram e passaram a flutuar.

Assinale a alternativa em que se explica corretamente a flutuação das sementes após a adição do açúcar.

A densidade do líquido aumentou.a)

O pH do sistema foi alterado.b)

A densidade das sementes diminuiu.c)

O número de fases do sistema aumentou.d)

(UFF) Dissolve-se 8,8g de ácido ascórbico (vitamina 17. C, C6H8O6) em água suficiente para preparar 125mL de solução.

A concentração molar desse componente na solução é:

0,40a)

0,80b)

0,10c)

0,20d)

1,00e)


16 EM

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016

Texto para a próxima questão(Cesgranrio)

A contaminação ambiental tem sido uma fonte de problemas e doenças em diversas comunidades. Um relatório aponta a contaminação de pelo menos 150 pessoas em Paulínia, São Paulo.

Dezoito delas apresentaram tumores no fígado e na tireoide. Todas teriam sido contaminadas por substâncias usadas na fabricação de pesticidas. Dr. Anthony Wong, pediatra e diretor do Centro de Assistência de Toxicologia, do Hospital das Clínicas da Universidade de São Paulo, afirma que a intenção não é criar pânico na população, mas é necessário ter muita cautela, porque há substâncias, como o benzeno, clorobenzeno e metil-etilcetona (butanona), perigosas para mulheres grávidas, crianças e idosos, que são os mais vulneráveis. Além disso, vapores tóxicos do clorobenzeno afetam o rim e o fígado. Fez, ainda, um outro alerta: as pessoas não sentem o cheiro porque a sua concentração na fase gasosa é pequena. Ambientalistas lutam para que o índice ideal de exposição ao benzeno seja 0,1ppm.

A concentração de uma solução em ppm pode ser 18. expressa na forma de miligramas de soluto em 1 litro de solução.

Numa atmosfera, para se chegar ao nível de concentração ideal de exposição ao benzeno, desejado pelos ambientalistas, a quantidade máxima desse composto cancerígeno, em gramas, que pode estar presente em um ambiente de 10 000L é igual a:

0,10a)

0,81b)

1,0c)

1,67d)

10e)

(UFRJ) Duas provetas (A e B) contêm, a 25ºC, res-19. pectivamente, 90mL de água e 200mL de um álcool desconhecido.

90

proveta Aágua

200

proveta Bálcool desconhecido

A densidade absoluta (massa específica) de um líquido é a relação entre a sua massa e o volume por ela ocupado (m/V). Considere que, a 25ºC, a densidade absoluta da água é de 1,0 g/mL e a desse álcool é de 0,8 g/mL.

Calcule o número de moléculas de água presentes a) na proveta A.

Dado que o número de mols contidos em cada pro-b) veta é igual, determine a massa molecular e o nome de álcool da proveta B.

(Cesgranrio) Analise o gráfico abaixo e assinale a al-20. ternativa falsa:

0 20 40 60 80 100

20

40

60

80

100NaNO 3

Ce2(SO

4)3

KNO 3

NH 4Cl

NaC

t (ºC)

gram

as d

e so

luto

par

asa

tura

r 100

g de

H2O

Na faixa de 0ºC a 100ºC, a solubilidade do NaCa) cresce muito pouco com a temperatura.

80g de KNOb) 3 saturam 200g de água a 30ºC.

A solubilidade do Cec) 2 (SO4)3 diminui com o aumen-to da temperatura.

O NaNOd) 3 é menos solúvel a 20ºC.

A 40ºC, o NHe) 4C é mais solúvel que o NaC e me-nos solúvel que o KNO3.

(Unirio) Tem-se cinco frascos reagentes que armaze-21. nam cinco soluções e que serão usadas em um teste no laboratório químico. Um químico precisou usar o frasco que contivesse maior massa de soluto (ácido) naquele volume de solução. Todos os frascos continham 100mL, pois este foi o volume preparado para todas as soluções. Diante disso, conclui-se que o químico utilizou o frasco:

1 - solução 1,00N de HCa) .

2 - solução 1,20N de HCb) O4.

3 - solução 1,40N de Hc) 3PO4.

4 - solução 1,50N de HNOd) 3.

5 - solução 1,80N de He) 2SO4.

(UFRJ) Uma indústria de cosméticos quer desenvolver 22. um óleo hidratante cuja principal característica será apresentar três fases. Para aumentar a beleza do pro-duto, cada fase deverá exibir uma coloração diferente. Para tal fim, será adicionado um corante azul a uma das fases e um vermelho à outra.

Fase 1

Fase 2

Fase 3


17EM

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016

Alguns detalhes dos principais ingredientes da fórmula do óleo estão representados na tabela a seguir:

IngredienteDensidade

(g/mL)Teor Cor

Solução aquosa de NaC a 15%

1,1 33,0 Incolor

Parafina líquida 0,83 33,0 Incolor

Hexileno glicol 0,92 33,0 Incolor

Corante azul - 0,5 Azul

Corante vermelho - 0,5 Vermelho

O corante azul é um composto apolar, o corante vermelho só é solúvel em hexileno glicol, e os três ingredientes presentes em maior quantidade na fórmula são completamente imiscíveis entre si.

Indique os ingredientes das fases 1, 2 e 3.

Sabendo que a fórmula condensada do hexileno glicol é (CH3)2COHCH2CHOHCH3, escreva a sua representação em bastão e indique o carbono assimétrico.

Pesquisas feitas recentemente demonstram que a 23. concentração de 460mg de álcool etílico (C2H5OH) por litro de sangue reduz a concentração de um motorista, aumentando o tempo de suas reações e duplicando o risco de acidente no trânsito.

Determine a concentração de álcool presente no a) sangue do motorista, em mol/L-1, nessas condições.

Calcule o número de moléculas de álcool etílico b) existentes em quatro litros de sangue do motorista nas condições citadas.

(Elite) Observe o frasco abaixo, que contém uma so-24. lução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), utilizado em laboratório, e responda às questões a seguir, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0L.

0,1 MH2SO4

(Dado: massa molar do H2SO4 = 98g mol-1)

Qual o número de mol do soluto presente nessa I. solução?

Determine a massa de soluto presente nessa so-II. lução.

Qual é o volume dessa solução que contém 0,01 III. mol de H2SO4?

Calcule a massa de soluto presente em 500mL des-IV. sa solução.

(Cesgranrio) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser 25. absorvido, via gastrintestinal, pelos animais e sua excre-ção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou que uma concentração molar igual a 5,0 . 10-5M de mercúrio. Qual é a massa aproximada, em mg, de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 250mL dessa água?

(Dado: massa molar do Hg = 200g mol-1)

Para identificar três líquidos – de densidades 0,8; 1,0 e 26. 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densi-dade = 1,0. Conforme a posição das bolas apresentadas no desenho abaixo, podemos afirmar que:

1 2 3

os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresen-a) tam densidades 0,8; 1,0 e 1,2.

os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresen-b) tam densidades 1,2; 0,8 e 1,0.

os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresen-c) tam densidades 1,0; 0,8 e 1,2.

os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresen-d) tam densidades 1,2; 1,0 e 0,8.

os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresen-e) tam densidades 1,0; 1,2 e 0,8.

O processo de aquecimento baseado em energia solar 27. consiste na utilização de um produto denominado sal de Glauber, representado por Na2SO4 . 10H2O, que se transforma segundo as equações abaixo:

Dia: Na2SO4 . 10H2O(s) + energia solar Na2SO4(s) + 10H2O(l)

Noite: Na2SO4(s) + 10H2O(v) Na2SO4 . 10H2O(s) + calor liberado

Considere, na equação relativa à noite, que o calor liberado seja de 20 kcal/mol de Na2SO4 . 10H2O, para um rendimento hipotético de 100% da reação.


18 EM

_V_Q

UI_

016

Para aquecer uma casa cujo consumo é de 10 000kcal durante uma noite, a massa de sal de Glauber que deverá ser utilizada, em kg, corresponde a:

161a)

101b)

71c)

51d)

(PUC) 1.

7°C 17°C 30°C

temperatura

solu

bilid

ade

(g d

e so

luto

/ 1

00g

H2O

)

A

B

As questões a e b referem-se ao gráfico acima, que indica a variação da solubilidade dos sais A e B em função da temperatura.

Qual o sal mais solúvel a 25ºC?a)

Partindo de uma solução saturada de A e de uma b) solução saturada de B, ambas a 30ºC, e resfriando-as a 17ºC, em qual dos dois casos a quantidade de sal precipitada será maior?

(Unicamp) Num refrigerante do tipo “cola”, a análise 2. química determinou uma concentração de íons fosfato (PO4

3-) igual a 0,15 g/l. Qual a concentração de fosfato, em moles por litro, nesse refrigerante?

(UERJ)O ácido nicotínico e sua amida, a nicotinamida, 3. são os componentes da vitamina B3, fundamental no metabolismo de glicídios. A fórmula estrutural dessa amida pode ser obtida substituindo o grupo CH da posição 3 do anel benzênico da fenil-metanamida por um átomo de nitrogênio.

Calcule o número de pessoas que, a partir de um a) mol de ácido nicotínico, C6H5NO2, podem receber uma dose de 15mg desse ácido.

(Cesgranrio) A curva de solubilidade de um dado sal é 4. apresentada a seguir. Considerando a solubilidade desse sal a 30ºC, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (em agitação) fosse diminuída para 20ºC?

Temperatura (°C)

605040302010

Solubilidadeg/100g de H2O

0 10 20 30 40

5g a)

10g b)

15gc)

20g d)

30ge)

(UFF) Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma 5. solução de NaC . A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvidos?

1,0La)

0,5Lb)

0,25Lc)

1,5Ld)

0,75Le)

(Unirio) Um certo remédio contém 30g de um compo-6. nente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do com-ponente ativo X por dia, divididos em três doses, ou seja, 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico?

50mLa)

100mLb)

5mLc)

10mLd)

12mLe)

(UFU) Baseando-se no gráfico a seguir, que relaciona 7. a solubilidade de K

2Cr2O7 em função da temperatura, pode-se afirmar que, quando uma solução saturada que contém K2Cr2O7 em 200g de água é resfriada de 60ºC a 10ºC, a massa do referido sal que precipita vale:


19EM

_V_Q

UI_

016

solu

bilid

ade

(g/1

00g

de H

2O)

10

43

34

20

185

20 30 40 50 60t (ºC)

5ga)

38gb)

76gc)

92gd)

104ge)

(UFRRJ) Examine o gráfico, que representa a solubi-8. lidade (g/L) de um sal iônico em água, em função da temperatura (ºC).

°C20 35

g/L

Pode-se afirmar que o sal possui:

solubilização exotérmica.a)

precipitação endotérmica.b)

solubilização endotérmica.c)

baixa solubilidade em água.d)

solubilidade constante.e)

Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO9. 3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente.Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:

III

III

VI

IV

V

0 20 40 60

50

80 100

100

150

Temperatura (ºC)

Mas

sa d

e N

aNO

3 em

g/

100g

de

H2O

A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são:

I e II.a)

I e III.b)

IV e V. c)

V e VI.d)

A Portaria n.º1.469, do Ministério da Saúde, estabelece 10. os padrões de potabilidade da água para consumo humano. A tabela a seguir dá valores máximos per-mitidos para algumas substâncias que apresentam risco à saúde.

SubstânciaValor máximo

permitido (g/L)1-cloroeteno 5 . 10-6

1,2 dicloroetano 10 . 10-6

1,1 dicloroeteno 30 . 10-6

diclorometano 20 . 10-6

tetracloreto de carbono

40 . 10-6

tetracloroeteno 40 . 10-6

tricloroeteno 70 . 10-6

Uma análise dessas substâncias em uma amostra de 200mL de água indicou a presença de 0,25 x 10-7 mol do composto de fórmula molecular C2H2C 2.

Verifique, apresentando os cálculos, se a concentração desse composto está abaixo do valor máximo permitido.

Um dos processos mais usados para purificar ouro 11. consiste no borbulhamento de cloro gasoso através de ouro impuro fundido. O ouro não reage com o cloro, enquanto os contaminantes são removidos na forma de cloretos.O gráfico a seguir apresenta os dados de um processo de refino de uma liga de ouro que contém 8% em massa de prata e 2% em massa de cobre, e relaciona o decaimento da quantidade dos contaminantes com o tempo de reação.

Ag

Cu

0 5 10 15 30

80

40

60

20

020 3525 40

90

50

70

30

10

100

tempo de reação (min)

% d

a m

assa

orig

inal

men

tepr

esen

te n

a lig

a


20 EM

_V_Q

UI_

016

Deseja-se refinar 1kg dessa liga.

Calcule a massa de prata e de cobre metálicos presentes quando o processo atingir o tempo de meia-vida de prata na reação de coloração.

(FGV) Uma solução aquosa de glicose, C12. 6H12O6, tem concentração de 90 g/L Em 2,0L da solução, o número de mols do soluto é:

0,5a)

1,0b)

1,5c)

2,0d)

2,5e)

Massas atômicas: H = 1, C = 12 e O = 16.

Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir 13. de 160g de água. Calcule a massa do soluto, sabendo que o título da solução é 0,2. Esta é uma solução con-centrada ou diluída?

Justifique.

(UFF) O princípio ativo da ASPIRINA é o ácido acetil-14. salicílico (AAS, C

6H8O4), que é um ácido fraco, mono-carboxílico, de Ka igual a 2,0 . 10–5 a 27ºC.

Considere uma solução aquosa de aspirina que apresenta concentração de 0,05 mol . L-1 e determine:

A concentração de cada espécie presente.a)

A tabela a seguir apresenta o volume, em mL, e a 15. concentração, em diversas unidades, de três soluções diferentes. Algumas informações não estão disponíveis na tabela, mas podem ser obtidas a partir das relações entre as diferentes unidades de concentração:

SoluçãoVolume

(mL)Normali-

dadeMola-ridade

Conce-tração (g/L)

I. Mg(OH)2 100 ----- 2,0 A

II. Mg(OH)2 400 1,0 ----- 29

III. monoácido ----- 0,1 B C

Qual a molaridade da solução resultante da mistura a) das soluções I e II?

O sal formado pela reação entre os compostos pre-b) sentes nas soluções I e III é o Mg(BrO3)2.

Determine os valores desconhecidos A, B e C.

As regiões mais favoráveis para a obtenção de cloreto 16. de sódio a partir da água do mar são as que apresentam grande intensidade de insolação e ventos permanentes. Por esse motivo, a Região dos Lagos do Estado do Rio de Janeiro é uma grande produtora de sal de cozinha.

Considerando que a aconcentração de NaCa) na água do mar é 0,5M, determine quantos quilogra-mas de NaC , no máximo, podem ser obtidos a par-tir de 6 000L de água do mar.

Além de sua utilização como sal de cozinha, o clo-b) reto de sódio é também empregado como matéria-prima para a produção, por eletrólise, de hidróxido de sódio e gás cloro, segundo a reação:

2NaC + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

eletrólise

Determine, em quilogramas, a massa de gás cloro produzida a partir de 11,7kg de cloreto de sódio.

A sacarina, que tem massa molecular 183 e fórmula 17. estrutural, é utilizada em adoçantes artificiais.

Cada gota de um certo adoçante contém 4,575mg de sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente contendo café com leite, 40 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 200m

Determine a molaridade da sacarina nesse recipiente.a)

Quantos mililitros de café com leite devem ser adi-b) cionados ao recipiente para que a concentração da sacarina se reduza a 1/3 da concentração inicial?

(UFF) A carência de iodo na alimentação e na água 18. produz o bócio. Em regiões onde se consome maior quantidade de alimentos de origem marinha, o bócio é praticamente desconhecido.

A legislação exige que cada quilograma de sal comercializado contenha 0,01ppm de iodeto, I1–, geralmente na forma de NaI.

Indique a concentração de iodeto de sódio, NaI, em g de NaI/tonelada de sal, que deve ser utilizada para que a quantidade de iodo no sal esteja de acordo com a legislação.

(Unimep) Uma quantidade igual a 5g de NaC19. é dissolvida em 25g de H2O. A fração em quantidade de matéria do NaC na solução é, aproximadamente, igual a:

Dadas as massas atômicas:

H = 1; O = 16; Na = 23; C = 35,5.

0,942a)

0,058b)

0,471c)

0,094d)

1,112e)


21EM

_V_Q

UI_

016

É recomendável acondicionar as garrafas de vinho na 20. posição horizontal porque, dessa forma, a rolha de cor-tiça fica molhada e com os poros obstruídos, impedindo a entrada de oxigênio do ar e a consequente oxidação do álcool presente no vinho. Se essa oxidação ocorrer, o vinho fica com sabor azedo, característico do ácido acético. Dizemos, então, que o vinho se transformou em vinagre (solução de ácido acético em água).

Considere um vinagre comercial com uma porcentagem em volume de ácido acético igual a 5,0%.

Sabendo que a 20ºC a densidade do ácido acético é 1,049g/mL e a do vinagre é 1,01g/mL calcule:

o título em massa (a) m) do ácido acético no vinagre;

a concentração em massa do CHb) 3COOH no vinagre.

(Esal-MG) O elemento químico boro é indispensá-21. vel na nutrição das plantas e por ser requerido em pequenas quantidades está incluído na classe dos micronutrientes. Com a expasão da agricultura para o cerrado brasileiro, cujos solos são de baixo teor de boro, tornou-se ainda maior o seu fornecimento, por meio de adubações foliares, com pulverizações das plantas com solução de ácido bórico, H3BO3, ou via solo, com o uso do sal bórax, Na2B4O7 . 10H2O, para ser absorvido pelas raízes.

Qual é a massa de ácido bórico a ser utilizada na a) preparação de 400 litros de solução na concentra-ção igual a 0,3% p/V?

Calcule a massa de bórax a ser utilizada para for-b) necer 2,2g de B por planta na adubação de uma cultura cafeeira.

Dados: Na = 23; B = 11; O = 16; H = 1.

(Fuvest) Três variedades alotrópicas do carbono são 22. diamante, grafita e fulereno. As densidades dessas substâncias, não necessariamente na ordem apre-sentada, são: 3,5; 1,7 e 2,3 g/cm3. Com base nas distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha a densidade adequada e calcule o volume ocupado por um diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em cm3, é igual a:

Dados:

Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10-9m)

Diamante 0,178

Fulereno 0,226

Grafita 0,207

1quilate = 0,20g

0,50 . 10a) -2

1,0 . 10b) -2

1,5 . 10c) -2

2,0 . 10d) -2

2,5 . 10e) -2

23.

18016014012010080604020

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100temperatura (°C)

Coe

ficie

nte

de s

olub

ilidad

e(g

de

solu

to/1

00g

de H

2O)

A

C

B

D

E

(Unirio) O gráfico acima representa as “Curvas de solubilidade” de substâncias genéricas A, B, C, D e E. Com base nessas informações, assinale a afirmativa correta.

Dissolvendo-se 100g da substância a) B em 200g de água, a 30ºC, obteremos uma solução saturada, com depósito de 35g dessa substância que não será dissolvida.

Se 60g da substância b) E forem dissolvidas em 300g de água, a 10ºC, quando aquecermos essa solu-ção, haverá gradativa precipitação da substância E, tornando-se pouco solúvel a 100ºC.

A substância c) D, na faixa de temperatura de 0ºC a 100ºC, apresenta uma solubilidade em água acen-tuadamente crescente.

A menor quantidade de água a 60ºC para dissolver d) completamente 90g da substância C é, aproxima-damente, de 150g.

A substância menos solúvel em 100g de água a 30ºC e) é a substância A.

(Elite) É comum nos supermercados a venda de sucos 24. de frutas industrializados. Considerando que 1L de um determinado suco apresenta concentração 0,2mol/L, qual o número de copos de refresco de 250ml que pode ser preparado com concentração reduzida para ¼ da concentração inicial?

20 copos.a)

04 copos.b)

08 copos.c)

16 copos.d)

(UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de 25. etanol (C2H6O) de concentração igual a 4,6g/L? (massa molar do etanol = 46g mol-1)


22 EM

_V_Q

UI_

016

4,6a)

1,0b)

0,50c)

0,20d)

0,10e)

(UnB-DF) Leia o texto seguinte para responder às questões 26 e 27:

O rótulo de uma garrafa de água mineral indica a seguinte composição química provável, em mg/L:

Bicarbonato de bário 0,04

Bicarbonato de estrôncio 0,01

Bicarbonato de cálcio 4,04

Bicarbonato de magnésio 2,16

Bicarbonato de potássio 13,88

Óxido de alumínio 0,13

Óxido de silício 30,00

Com base no texto e considerando que, em uma análise 26. laboratorial, foi encontrado um resíduo após a evaporação de uma amostra da água mineral, julgue os itens a seguir.

A garrafa contém uma solução cujo solvente é o a) óxido de hidrogênio.

O resíduo mencionado poderia ter sido obtido tam-b) bém pelo processo de decantação.

Pela composição química fornecida, conclui-se que c) essa água mineral é formada por 7 elementos quími-cos.

A massa provável de resíduo obtida na evaporação d) de 100mL de água será de 5,026mg.

Considerando a massa molar do óxido de silício igual a 27. 60g/mol, julgue os itens a seguir.

A concentração do óxido de silício na água mineral a) é igual a 0,5mol/L.

Em cada litro de água mineral, existem 30mg de silício.b)

Cinco das substâncias indicadas no rótulo podem ser c) obtidas por neutralização parcial do ácido carbônico.

(UFRJ) 28.

Ao analisar o gráfico anterior, percebe-se que:

A solubilidade do KCI é maior que a do KBr.a)

À medida que a temperatura aumenta, a solubili-b) dade diminui.

A solubilidade do KBr é maior que a do KCl.c)

Quanto menor a temperatura, maior a solubilidade.d)

O KCl apresenta solubilização exotérmica.e)

Ameixa: o sabor da medicina natural29.

A ameixa possui propriedades laxativas e depurativas. É uma fruta rica em fibras e com efeito laxante, por seu alto nível de açúcar sorbital. Em teste efetuado com 41 homens, foram adicionadas 12 ameixas por dia à dieta normal.

Houve um aumento, em média de 20%, nos movimentos intestinais e diminuição de 4% no mau colesterol (LDL). Por isso, se ingerida de forma regular, ajudaria na prevenção do câncer do cólon.

(Revista Ervas Medicinais)

Sabe-se que em 100g de ameixa são encontrados:

Água 87,0g

Proteínas 0,60g

Cálcio 8,00mg

Fósforo 15,5mg

Ferro 0,40mg

Vitamina A 13,0mg

Vitamina B1 0,03mg

Vitamina B2 0,40mg

Niacina 0,50mg

Vitamina C 6,00mg

Determine o número de mols de fósforo existente a) em ½kg de ameixa.

Ao fazer um refresco de ameixa, uma pessoa utili-b) zou 20 ameixas para preparar 200mL de solução. Determine a concentração em mols/L do refresco em relação à quantidade de cálcio. Suponha que cada ameixa pese 25g.

Um fertilizante de larga utilização é o nitrato de amônio, 30. de fórmula NH4NO3. Para uma determinada cultura, o fabricante recomenda a aplicação de 1L de solução de nitrato de amônio de concentração 0,5 mol/L por m2 de plantação.

A figura a seguir indica as dimensões do terreno que o agricultor utilizará para o plantio.


23EM

_V_Q

UI_

016

A massa de nitrato de amônio, em quilogramas, que o agricultor deverá empregar para fertilizar sua cultura, de acordo com a recomendação do fabricante, é igual a:

84a)

150b)

180c)

200d)


24 EM

_V_Q

UI_

016

B1.

Pelo gráfico, a 10°C em 100g de água se dissolvem, no máximo, 20g KNO3. Portanto, em 50g de água se dissolvem no máximo 10g KNO3. Como havia 25g KNO3, cristalizam (25 – 10) = 15g.

B2.

a 40°C:I.

60°CII.

50g NaC 150g solução

40°C

60g de KNO3 160g de solução

40°CIII.

60g KNO3 100g H2O

180g KNO3 x

3.

Variação de solubilidade: D.a)

Maior variação: D.

Sol, entre t = 5 e t = 25°C (o salto no gráfico é maior).

O sal mais solúvel a 20°C: sal D. Toma-se a t°20°C no gráfico, a linha pontilhada está acima da linha do sal E.

A 288K, ou seja: 15°C.b)

A solubilidade de D é igual à solubilidade de E: ponto coincidente das curvas.

4. 80°Ca)

80gb)

2 mols.5.

D6.

7. 40ga)

340g = 200g Hb) 2O + 140g sal. Sal precipitado não pertence à solução.

50gc)


25EM

_V_Q

UI_

016

B8.

D9.

0,5L de refrigerante.10.

w = 0,03mol/L de cálcio no leite.11.

Devem ser dissolvidos 80g de KOH.12.

13.

300g Ha) 2O.

Para a solução saturada, a 0ºC, 100g de água dis-b) solve 10g de A.

Para a solução insaturada, a 0ºC, 100g de água dissolve uma massa de A inferior a 10g.

O texto diz: “A água é um elemento indispensável à 14. vida...” A palavra elemento pode ser interpretada como um erro conceitual, já que a água não é um elemento, mas uma substância. No entanto, a palavra elemento foi utilizada no texto não no contexto de elemento químico, mas para indicar “parte de um conjunto”, portanto, não há erro conceitual.

B15.

A16.

A17.

C18.

19.

90mL . 1g/mL = 90g Ha) 2O 5 mols H2O; n.º de moléculas de H2O = 5 . 6 . 1023 = 3 . 1024.

200mL . 0,8 g/mL = 160g álcool; n.º mols do álcool b)

= n.º de mols do H2O = 5; = 32; MM = 32;

CnH2n+2O = 32 12n+2n+2+16 = 32; n = 1;

Resf metanol.

D20.

B21.

22.

Fase 1: parafina líquida e corante azul; Fase 2: he-a) xileno glicol e corante vermelho; Fase 3: solução aquosa de NaC a 15%.

A representação em bastão do hexileno glicol é:b)

O carbono assimétrico é indicado pelo asterisco.

23.

M = 10a) –2mol/L

2,4 . 10b) 22 moléculas

24.

0,2I.

19,6II.

100III.

4,9IV.

2,525.

A26.

A27.

1. A (curva acima da curva de B na temperatura).a)

A (a 30ºC, A tem mais soluto dissolvido que B, res-b) friando-se a 17ºC, ambas as soluções precipitam o excesso de soluto).

As solubidades de A e B são iguais a 17oC.

Massa molar de PO2. 3–4 95 g/mol.

Número de moles de PO3–4 em 1 litro de refrigerante:

95g 1mol x = 1,6 . 10–3 mol

0,15g x

A concentração de fosfato no refrigerante é de 1,6 . 10–3 mol/litro.

3. 8200a)

E4.

B5.

C6.

C (76g sal)7.

C8.

B9.

1,2125 . 1010. -5g/L.

8g de cobre, 40g de prata.11.

B (1,0 mol)12.

m = 40g. Solução concentrada ou diluída depende da 13. solubilidade do soluto.


26 EM

_V_Q

UI_

016

[H14. +] = [A–] = 1,0 . 10–3 mol . L–1

[HA] 0,05 mol . L–1

[OH–] = 1,0 . 10–11 mol . L–1

15.

0,8 mol/L a)

A = Cb) I = 2 x 58 = 116

B = MIII = 0,1/1 = 0,1

C = CIII = 0,1 . 129 = 12,9

16.

m = 175,5kg de NaCa) .

7,1Kg de Cb) 2..

17.

M a) .

vb) = 400mL

0,012g de NaI/tonelada de sal.18.

B19.

20.

a) m = 0,051

C = 51,51 g/L de CHb) 3COOH

21.

12 kg de Ha) 3BO3.

19, 1g de bórax por planta.b)

B22.

D23.

D24.

E25.

A e D são verdadeiras.26.

C é verdadeira.27.

C28.

29.

2,5 . 10a) -3 mols de fósforo.

5 . 10b) –3 mol/L.

A30.


27EM

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UI_

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28 EM

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quÍmica - vestibular uerj – técnicas ninja – o ... · 1) assinale v para as afirmativas...

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