quatre groupes un groupe sappelle aussi famille. le groupe 18 ou viii he, ne, ar… le groupe (ou la...
TRANSCRIPT
![Page 1: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/1.jpg)
Quatre groupes
Un groupe s’appelle aussi famille
![Page 2: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/2.jpg)
Le groupe 18 ou VIIIHe, Ne, Ar…
Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : L’atome de néon
Symbole Ne Numéro atomique Z = 10 Les dix électrons de cet atome se trouvent :
2 électrons sur la première couche. 8 électrons sur la deuxième couche ou la couche
périphérique.
![Page 3: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/3.jpg)
Le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome de néon
L’atome de néon
![Page 4: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/4.jpg)
L’atome de néon et l’octet
L’atome de néon a 8 électrons périphériques.
Cet atome est très stable à cause de cet ensemble de 8 électrons périphériques.
Cet ensemble de 8 électrons périphériques s’appelle « un octet ».
L’octet stable est un concept chimique très important.
![Page 5: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/5.jpg)
Les atomes des gaz rares
Règle : Tout atome, qui a un octet périphérique, est généralement inactif chimiquement.
Les autres atomes des gaz rares ont un octet périphérique, sauf l’hélium.
L’atome d’hélium est stable comme les autres atomes des gaz rares. Il a 2 électrons périphériques parce qu’il a une seule couche électronique.
![Page 6: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/6.jpg)
Le groupe 17 ou VII : F, Cl, Br…
Le groupe (ou la famille) des halogènes. Un exemple : L’atome de fluor
Symbole F Numéro atomique Z = 9 Les neuf électrons de cet atome se
trouvent : 2 électrons sur la première couche. 7 électrons sur la deuxième couche ou la
couche périphérique.
![Page 7: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/7.jpg)
Le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome de fluor
L’atome de fluor a 7 électrons périphériques.
Cet atome est instable. Il est très réactif. Pour devenir stable,
cet atome doit gagnerun électron et avoir un octet périphérique.
![Page 8: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/8.jpg)
L’atome de fluor gagne un électron et devient un ion fluorure chargé électriquement. Quelle est la charge de cet ion?
![Page 9: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/9.jpg)
L’ion de fluor ou ion fluorure
L’atome de fluor Z = 9. Cet atome contient : 9 protons ou 9 charges positives 9 électrons ou 9 charges négatives
(+9) + (-9) = 0L’atome de fluor est neutre.
L’ion fluorure Z = 9. Remarquer que le nombre de protons ne change pas. Cet ion contient : 9 protons ou 9 charges positives 10 électrons ou 10 charges négatives
(+9) + (-10) = -1
![Page 10: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/10.jpg)
L’ion fluorure
L’ion fluorure a une seule charge négative.
Cet ion a un octet périphérique comme le néon. Donc il devient stable. Règle : Un atome du groupe 17 ou VII
gagne un électron pour devenir un ion stable.
![Page 11: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/11.jpg)
L’atome et l’ion
L’atome de fluor 9 protons et 9 électrons7 électrons périphériquesSon symbole est F
L’ion fluorure 9 protons et 10 électrons 8 électrons périphériques
Son symbole est F-
![Page 12: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/12.jpg)
Le groupe 1 ou I : Li, Na, K…
Le groupe (ou la famille) des métaux alcalins.
Un exemple : L’atome de sodium Symbole Na Numéro atomique Z = 11 Les 11 électrons de cet atome se trouvent :
2 électrons sur la première couche. 8 électrons sur la deuxième couche. 1 électron sur la troisième couche.
![Page 13: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/13.jpg)
Le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome de sodium
L’atome de sodium a 1 électron périphérique.
Cet atome est instable. Il est très réactif. Pour devenir stable,
il est plus facile à cet atome de perdre un électron que de gagner 7 électrons et avoir un octet périphérique sur la couche 2.
![Page 14: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/14.jpg)
L’atome de sodium a un électron de plus pour devenir stable.
Remarquer que l’ion sodium a 2 couches et 8 électrons périphériques. Il a la même structure électronique que le néon.
![Page 15: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/15.jpg)
L’ion de sodium
L’atome de sodium Z = 11. Cet atome contient : 11 protons ou 11 charges positives 11 électrons ou 11 charges négatives
(+11) + (-11) = 0L’atome de sodium est neutre.
L’ion de sodium Z = 11. Remarquer que le nombre de protons ne change pas. Cet ion contient : 11 protons ou 11 charges positives 10 électrons ou 10 charges négatives
(+11) + (-10) = +1
![Page 16: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/16.jpg)
L’ion de sodium
L’ion de sodium a une seule charge positive.
Cet ion a un octet périphérique comme le néon. Donc il devient stable. Règle : Un atome du groupe 1 ou I perd
son électron périphérique pour devenir un ion stable.
![Page 17: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/17.jpg)
L’atome et l’ion (animation)
http://maths-sciences.ac-rouen.fr/ressources/sciences/odyssee21/ion.swf
L’atome de sodium11 protons et 11 électrons1 électron périphériqueSymbole Na
L’ion de sodium11 protons et 10 électrons8 électrons périphériquesSymbole Na+
![Page 18: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/18.jpg)
L’atome et l’ion de sodium
L’atome Na L’ion Na+
11 protons
11 électrons
11 protons
10 électrons
![Page 19: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/19.jpg)
Problème 1 Le magnésium Mg est un élément du groupe 2
de la famille des métaux alcalinoterreux. Son numéro atomique Z = 12.
Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome. Combien d’électrons y a-t-il sur la deuxième couche? Combien d’électrons périphériques y a-t-il dans cet
atome? Expliquer comment cet atome se transforme en ion
de magnésium Mg2+. Comparer la structure électronique de cet ion avec
celle de l’atome de néon.
![Page 20: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/20.jpg)
Problème 2 Le chlore Cl est un élément du groupe 17 de la
famille des halogènes. Son numéro atomique Z = 17.
Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome. Combien d’électrons y a-t-il sur la deuxième couche? Combien d’électrons périphériques y a-t-il dans cet
atome? Expliquer comment cet atome se transforme en ion
chlorure Cl-. Comparer la structure électronique de cet ion avec
celle de l’atome d’argon (z = 18).
![Page 21: Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon](https://reader030.vdocuments.site/reader030/viewer/2022020800/551d9da4497959293b8d5cd3/html5/thumbnails/21.jpg)
Problème 3 Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de
l’atome : d’hélium (z = 2) de lithium (z = 3) de béryllium (z = 4)
L’atome de lithium donne un ion de lithium Li+. Expliquer comment et comparer la structure électronique de cet ion avec celle de l’hélium.
L’atome de béryllium donne un ion de beryllium Be++. Expliquer comment et comparer la structure électronique de cet ion avec celle de l’hélium.