Proyecto de Qumica Bloque IVDaniela Solis Castillo 3E N.l. 39Maestra:Alma Maite Barajas Cardenas

Hemos diseado esta plantilla para que cada miembro del equipo del proyecto tenga un conjunto de diapositivas con su propio tema. De esta manera, los miembros agregan una nueva diapositiva al conjunto:

Marque el lugar donde desea agregar la diapositiva: seleccione una existente en el panel de miniaturas, haga clic en el botn Nueva diapositiva y luego elija un diseo.

La nueva diapositiva tiene el mismo tema que la anterior que seleccion.

Tenga cuidado. No moleste a los dems moderadores al cambiar accidentalmente sus temas. Eso puede suceder si elige un tema Variante de la pestaa Diseo, que aplica esa apariencia a todas las diapositivas de la presentacin. 1

Fase 1

TECNOLOGIA DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBINAS

Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren proteccin especial para evitar un rpido desgaste y corrosin. Ante esta problemtica Cientificos del Centro de Investigacion y de Estudios avanzados unidad Queretaro han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metlicos entre ellos los componentes de las aeronaves.La tecnologa protectora se puede apreciar en forma de pelculas ultradelgadas del orden de micras de grosor, elabordas a base de materiales Nanoestructurados los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento trmico son imprecnados sobre bases medante pistolas de rosiado de partculas a altas presiones poseriormente mediante la ayuda de un robot las pelculas manoestructuradas son colocadas en diversas piezas divididas en metlicas aumentando asi su tiempo de vida

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Definicin de Corrosin.Lacorrosinse define como el deterioro de un material a consecuencia de unataque electroqumicopor su entorno. De manera ms general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menorenerga interna. Siempre que la corrosin est originada por una reaccin electroqumica (oxidacin), la velocidad a la que tiene lugar depender en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestin. Otros materiales no metlicos tambin sufren corrosin mediante otros mecanismos. El proceso de corrosin es natural y espontneo.La corrosin es una reaccin qumica (oxidorreduccin) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reaccin electroqumica.

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Cuntas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenmeno?Se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantosnanmetrosopicmetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

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Enumera y explica los diferentes mtodos que existen para controlar la corrosin.LaPROTECCIN CATDICAocurre cuando un metal es forzado a ser el ctodo de la celda corrosiva adhirindole (acoplndolo o recubrindolo) de un metal que se corroa ms fcilmente que l, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que est siendo protegido y as se evite la reaccin corrosiva. Una forma conocida de Proteccin Catdica es la GALVANIZACIN, que consiste en cubrir un metal con Zinc para que ste se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en unNODO DE SACRIFICIO, porque l ha de corroerse antes que la pieza metlica protegida.

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LaPROTECCIN ANDICAes un mtodo similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de xido para que no se corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontneamente esta capa de xido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosin. An as, la capa de xido que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no servira para nada. Por ejemplo, el xido de hierro no es capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a l en la forma requerida.

Fase 2

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ExperimentacinNombre del experimento: Oxidacion y Corrosion

Objetivo: Identificar los cambios qumicos en algunos ejemplos de reacciones xido-reduccin en actividades experimentales.

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Objetivo- MaterialesMATERIALESPlato hondo de platicoServilletas de papelVinagreLija para metales de grano medianoVelaPlato de plstico

Limaduras de hierro en polvoLimaduras de cobreCerillosPapel aluminioCinta de magnesioPinzas con recubrimiento aislante en el mango

Cenicero de barro o de cristal gruesoLana de aceroCerillosClavo de 4 o 4.5 pulgadasMoneda o codo de cobre

Practica de Acidos y BasesMateriales:12 Vasos de plstico 12 Cucharas de plstico12 Etiquetas o Marcador permanenteIndicador de Col de MoradaBicarbonato de SodioTableta EfrevecenteSal de UvasVitamina CVinagre BlancoRefresco sin coloranteJugo de LimonJabon liquido sin color

Practica de Acidos y BasesLimpiador de PisosBebida energtica Gel de aluminioLeche

Practica de Acidos y Bases

IntroduccinExisten muchas definiciones para corrosin. La ms comnmente aceptada es la siguiente: Corrosin es el ataque destructivo de un metal por reaccin qumica o electroqumica con su medio ambiente Ntese que hay otras clases de daos, como los causados por medios fsicos. Ellos no son considerados plenamente corrosin, sino erosin o desgaste. Existen, adems, algunos casos en los que el ataque qumico va acompaado de daos fsicos y entonces se presenta una corrosin-erosiva , desgaste corrosivo o corrosin por friccin. An as, la corrosin es un proceso natural, en el cual se produce una transformacin del elemento metlico a un compuesto ms estable, que es un xido. Observemos que la definicin que hemos indicado no incluye a los materiales no-metlicos. Otros materiales, como el plstico o la madera no sufren corrosin; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

IntroduccinGeneralmente se usa el trmino oxidacin o aherrumbramiento para indicar la corrosin del hierro y de aleaciones en las que ste se presenta como el metal base, que es una de las ms comunes.Es importante distinguir dos clases de corrosin: la Corrosin Seca y la Corrosin Hmeda. La corrosin se llama seca cuando el ataque se produce por reaccin qumica, sin intervencin de corriente elctrica. Se llama hmeda cuando es de naturaleza electroqumica, es decir que se caracteriza por la aparicin de una corriente elctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosin qumica se produce cuando un material se disuelve en un medio lquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el lquido. La corrosin electroqumica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosin.

ProcedimientoPractica 1:Primero cortas un pedazo de lana de aceroDespues el pedazo que cortaste lo pones en le cenicero de vidrioDespues ya que este en el cenicero pones el clavo dentro de la lana de acero cuidando que quede bien puesto el clavoCon mucho cuidado enciendes la punta de Clavo Ya que hayas encendido la punta, tambin con mucho cuidado enciendes la lana de acero solo un pedazo

Procedimiento

ProcedimientoPractica 2:Primero con mucho cuidado agarrar la lija para metal y empiezas a lijar el codo de cobre o la moneda de cobreYa que este bien lijado vas a agarrar 2 o 3 Servilletas y las vas a extender en un plato de platico HondoDespues vas a ponerle un chorro a las servilletas, y la parte del codo que ya esta lijada hacia abajoYa que este colocado el codo de cobre le vas a poner un chorro mas al plato con cuidado que la parte que no este lijada no le vaya a caer nada de Vinagre

Procedimiento

ProcedimientoPractica 3:Primero agarras la vela y la enciendes con mucho cuidado y la cera que caiga la pones en algo duro para que quede estableDespues agarrar el polvo de limadura y el polvo de hierro y lo dejas caer sobre la velaHagan el mismo procedimiento con la limadura de cobreDespues cortas un pedazo pequeo de aluminio y lo agarras con las pinzas y con mucho cuidado lo acercas a la flama de la velaTodos los pasos anteriores los repiten con la cinta de magnesio

Procedimiento

Conclusines-Resultados

Qu ocurrio con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo?El Clavo se empez a hacer mas oscuro Cmo explican lo sucedido? Por que la flama del cerillo empez a quemar el clavoQu ocurrio cuando acercaron el cerillo a la lana de acero? Se empez a oxidar la lana de acero Que explicacin dan a este fenmeno? Que la oxidacin empez a causa del fuegoPor qu a esta reaccin se le considera una oxidacin? Porque ese es el proceso que lleva la oxidacionQu sucedi con la superficie del codo de cobre que estuvo en contacto con el vinagre? Cambio a color verdeCmo lo explicaras lo sucedido a estos objetos? Son unos pequeos ejemplos de lo que es la corrosin

Conclusiones-ResultadosQu papel desempeo el aire en el proceso de oxidacin? Uno muy importante, porque sin el no seria el mismo resultadoQu relacin tuvo el acido actico del vinagre con el proceso oxidativo del codo de cobre? Que gracias al vinagre es el efecto que tuvo el proceso de oxidacinQu sustancia qumica se formo en la superficie lijada? La verdad no sabra decir solo poco a poco se empez a poner de color verdeQu sucedi cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? Empezaron a salir chispas Que ocurrio cuando dejaron caer la limadura de cobre? Tambien empezaron a salir chispitas

Conclusines-Resultados

Qu paso cuando quemaron el papel aluminio? El papel se empez a hacer negro Y cuando quemaron la cinta de magnesio? Empezo a salir chispas Los colores de las chispas o la flama fueron iguales? No fueron diferentesPor qu suponen eso? No sabra decir Qu explicacion darian para cada fenomeno observado? Que son practicas que tienen que ver con el fenmeno de la oxidacin y reduccionConsideran que este experimento se relaciona con los procesos de oxido reduccion? Si Por qu? Porque esos son los procesos que se llevan

Fase 3

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InvestigacinAlguna vez se han preguntado qu pasa en el organismo cuando envejecemos? Segn investigaciones realizadas durante un largo periodo no existen genes propios del envejecimiento, sino genes que dejan de expresarse con normalidad. El envejecimiento es en ltima instancia un fenmeno de los organismos intactos, sin embargo, es el resultado de reacciones bioqumicas, respuestas celulares y acciones de genes que pueden tener diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos multicelulares. En las actuales teoras evolutivas del envejecimiento, se propone que la causa primaria de este surge de acciones no seleccionadas de genes especficos, los cuales evolucionaron en condiciones ambientales que difieren significativamente de las actuales. De esta forma es muy probable que el fenotipo envejecido surja debido a que la fuerza de la seleccin natural disminuye con la edad. Esto puede tener 2 efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulacin de mutaciones deletreas de efecto retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dainos, no seleccionados en edades avanzadas.

InvestigacinEste fenmeno se conoce como pleiotropismo antagnico y es una de las principales teoras evolutivas del envejecimiento.Tambin existen otras teoras como las siguientes:La teora del uso y desgaste que compara al organismo humano con una mquina que se deteriora progresivamente con el tiempo y, al cabo de un nmero variable de aos, se halla desgastado , debido al continuo uso de sus partes o a la suma de los momentos y situaciones de estrs. Esta teora no ha podido ser comprobada experimentalmente y se funda en observaciones aisladas.La teora de la mutacin gentica que postula las manifestaciones del envejecimiento, en los organismos de edad avanzada, se deben a mutaciones de los cromosomas o del material gentico de las clulas. Segn esta teora, cuando ms vive un organismo, se halla ms propenso a acumular mutaciones, lo que da lugar a que el funcionamiento celular se torne insuficiente dando lugar a trastornos metablicos internos.

InvestigacinPor su parte, la teora del eslabonamiento cruzado, se refiere al incremento de las uniones entre ciertas molculas tisulares del organismo a medida que uno envejece. Esta teora trata de explicar los cambios que conducen a la rigidez del colgeno por las uniones entre molculas diferentes del mismo.De todas las teoras postuladas para explicar el envejecimiento, la ms conocida es la de los radicales libres, los cuales son componentes normales del organismo que participan en el metabolismo por complejas reacciones bioqumicas, pero que tambin estn involucrados en los procesos de envejecimiento y en ms de sesenta procesos patolgicos algunos tan graves como el cncer y el SIDA. Otra teora, que ha despertado el inters de los investigadores en los ltimos aos, es la teora inmunitaria que explicara las alteraciones morfolgicas y funcionales de muchos sistemas orgnicos producidas por el paso de los aos y que incluira al sistema inmunitario relacionndolo con la patogenia de la involucin.

InvestigacinTendr esto alguna relacin con el experimento que acabamos de presentar? S, porque en la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, entre otros factores, debido a un proceso de oxidacin causado por la accin de los radicales libres. Estos son tomos o grupos de tomos con electrones libres, los cuales resultan muy reactivos y tienden a robar un electrn a las molculas orgnicas estables. Una vez que el radical libre ha tomado el electrn que necesitaba para estabilizarse, la molcula que lo cedi se transforma a su vez en un radical libre. De esta manera se produce una especie de reaccin en cadena que destruye las clulas. Los radicales libres se generan como consecuencia de la respiracin celular, adems de la exposicin a las radiaciones. Por otra parte, la corrosin de los metales consiste en su oxidacin cuando entran en contacto con el oxigeno y la humedad del medio, que como producto se forma un oxido metlico.Bajo estas dos investigaciones cabe destacar que tanto la oxidacin de metales como el envejecimiento de los seres vivos estn ligados porque los dos tienen consecuencias a largo plazo, que en este caso es la oxidacin.

InvestigacinQu aplicaciones tendr el experimento que acabamos de presentar? Podemos empezar diciendo que la corrosin de los metales es en cierto sentido inevitable, una pequea venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliacin a que la tiene sometida el hombre. Recordemos que los metales, salvo alguna que otra rara excepcin, como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado nativo en la Tierra), no existen como tales en naturaleza, sino combinados con otros elementos qumicos formando los minerales, como los xidos, sulfuros, carbonatos, etc. Para la obtencin de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separacin a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte energtico. Pensemos solamente en el enorme consumo de energa elctrica que supone el funcionamiento de una acera para obtener un material tan indispensable para el desarrollo actual, como el acero. Pues bien, producido el acero, ste prcticamente inicia el periodo de retorno a su estado natural, los xidos de hierro. Esta tendencia a su estado original no debe extraar.

InvestigacinSi despus de milenios el hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de xido, es que este compuesto representa el estado ms estable del hierro respecto al medio ambiente. El mineral de hierro ms comn, la hematita, es un xido de hierro, Fe2O3. El producto ms comn de la corrosin del hierro, la herrumbre, tiene la misma composicin qumica. Un metal susceptible a la corrosin, como el acero, resulta que proviene de xidos metlicos, a los cuales se los somete a un tratamiento determinado para obtener precisamente hierro. La tendencia del hierro a volver a su estado natural de xido metlico es tanto ms fuerte, cuanto que la energa necesaria para extraer el metal del mineral es mayor. El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rpidamente, formndose sobre su superficie una capa de almina (A12O3, xido de aluminio). La razn de ello estriba en el gran aporte energtico que hay que realizar para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral, bauxita (Al2O3) en este caso. Entonces, la fuerza conductora que causa que un metal se oxide es consecuencia de su existencia natural en forma combinada (oxidada). Para alcanzar este estado metlico, a partir de su existencia

Investigacinen la naturaleza en forma de diferentes compuestos qumicos (minerales), es necesario que el metal absorba y almacene una determinada cantidad de energa. Esta energa le permitir el posterior regreso a su estado original a travs de un proceso de oxidacin (corrosin). La cantidad de energa requerida y almacenada vara de un metal a otro. Es relativamente alta para metales como el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja para el cobre y la plata.La corrosin de los metales constituye por lo tanto, y con un alto grado de probabilidad, el despilfarro ms grande en que incurre la civilizacin moderna. Las roturas en los tubos de escape y silenciadores de los automviles, la sustitucin de los calentadores de agua domsticos (cerca de 2.5 millones de unidades en los EUA en 1967), explosiones por fugas de gas en los tanques de almacenamiento o tuberas de conduccin, roturas en las conducciones de agua, incluso el derrumbe de un puente, son algunos de los problemas con los cuales se encuentra el hombre. Nada metlico parece ser inmune a este tipo de acontecimientos.

InvestigacinA veces los daos causados por un problema de corrosin pueden ser muy amplios. Pensemos en la reparacin de la falla de un oleoducto de crudo, resultante de problemas de corrosin interna o externa. Aparte del costo inherente a la sustitucin del tramo de tubera daado, hay que tener en cuenta el dao causado por el aceite derramado al terreno, muchas veces irreversible, as como el posible paro de la refinera y los consiguientes problemas de desabastecimiento que ello puede llegar a acarrear. Y sin embargo, un proceso esencialmente de corrosin lo utilizamos diariamente para producir energa elctrica: la pila seca. En el captulo III se describe el principio del funcionamiento de la pila seca, pudindose comprobar cmo una de las partes esenciales de la misma es precisamente una reaccin de corrosin. Veamos, con un poco ms de detalle, algunos ejemplos de corrosin que ocurren con cierta frecuencia en la vida diaria.Las tuberas de agua. La corrosin forma parte del diario quehacer. Desgraciadamente, no sufrimos sus efectos hasta que estos se hacen visibles.

InvestigacinUn ejemplo comn lo constituye la rotura de una tubera de agua. Inicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o coloracin castaa. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos recuerda bastante al de las sales de hierro. Ha empezado a atacarse el material base de la tubera galvanizada: el acero de la red de distribucin de agua potable. La continuacin puede ser una historia conocida para muchos. Al cabo de poco tiempo, al abrir el grifo del agua caliente del lavabo, especialmente al aumentar la salida del agua, empieza a salir sta turbia y rojiza, con gran cantidad de partculas en suspensin. Algunas de stas parecen ser de arcilla que estaran sedimentadas sobre la pared de las tuberas de conduccin y distribucin y que se han incorporado al agua al pasar sta a rgimen turbulento. Otras partculas tienen un aspecto gelatinoso y una coloracin pardo rojiza (caracterstica del hidrxido frrico). A continuacin hacemos la misma comprobacin con el grifo del agua fra. El agua sale limpia, incolora.

InvestigacinUn ejemplo comn lo constituye la rotura de una tubera de agua. Inicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o coloracin castaa. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos recuerda bastante al de las sales de hierro. Ha empezado a atacarse el material base de la tubera galvanizada: el acero de la red de distribucin de agua potable. La continuacin puede ser una historia conocida para muchos. Al cabo de poco tiempo, al abrir el grifo del agua caliente del lavabo, especialmente al aumentar la salida del agua, empieza a salir sta turbia y rojiza, con gran cantidad de partculas en suspensin. Algunas de stas parecen ser de arcilla que estaran sedimentadas sobre la pared de las tuberas de conduccin y distribucin y que se han incorporado al agua al pasar sta a rgimen turbulento. Otras partculas tienen un aspecto gelatinoso y una coloracin pardo rojiza (caracterstica del hidrxido frrico). A continuacin hacemos la misma comprobacin con el grifo del agua fra. El agua sale limpia, incolora.

InvestigacinSlo cuando el rgimen de circulacin es claramente turbulento se observa una cierta turbiedad y algunas partculas en suspensin que parecen provenir del sedimento que pudiera existir ya en el interior de la tubera de conduccin de agua. Aquellas partculas rojizas, gelatinosas, no se observan en esta ocasin. La aparicin de humedades y goteras es una consecuencia que no se deja esperar. Al inspeccionar con ms detalle la zona en que ha aparecido la gotera, podemos tener la sorpresa de que la aparicin de la humedad, que creamos debida a la perforacin de la tubera por el lado del agua, ya que el agua rojiza que sala por el grifo desde tiempo atrs as lo haca presagiar, ha tenido lugar en cambio en la parte exterior. Retirado el tubo que presentaba la perforacin, pudimos observar en l que el ataque perforante provena del exterior. En este caso, el responsable de la avera no era el agua transportada, sino el material de construccin que se hallaba en estrecho contacto con el exterior del tubo. Un anlisis ms cuidadoso nos permite observar claramente que la zona afectada coincida con la existencia de "restos" de yeso que sin duda pusieron los albailes en la etapa de fijacin de los tubos.

InvestigacinEl yeso tiene la particularidad de que adems de ser corrosivo por s mismo frente al hierro y acero galvanizado, entre otros materiales metlicos, es higroscpico, por lo cual tiene tendencia a captar y retener la humedad y con ello proseguir la corrosin hasta sus ltimas consecuencias.El automvil. Empiezan apareciendo manchitas y picaduras minsculas en los parachoques, que si bien no afectan su resistencia mecnica, s deslucen su presentacin. Posteriormente, se pueden localizar puntos aislados de ataque en las partes cubiertas por molduras que iban fijadas en agujeros de la carrocera; cada vez que lavamos el coche observamos la afluencia de herrumbre que sale de debajo de tales molduras Bajo las alfombrillas han aparecido picaduras perforantes y lo que es peor, el sonido emitido al percutir es anlogo al de una hojalata llena de herrumbre. Problemas similares han aparecido en los guardabarros, especialmente en las zonas ms escondidas, donde se haba acumulado barro.

InvestigacinDel mismo modo hemos detectado una fuerte corrosin en los alveolos de los faros delanteros que sufren la influencia desfavorable de las salpicaduras de lodo de los vehculos que nos preceden en la poca de lluvias. Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocera se agrava en las zonas costeras, por la influencia de la brisa marina que llega a poner en contacto con la carrocera gotitas cargadas de cloruro de sodio (sal). Asimismo, es perniciosa la accin de la sal comn que se echa en invierno sobre las calzadas heladas, en muchos pases con inviernos largos y duros, con el fin de que puedan transitar los vehculos por ellas. La corrosin sufrida por la carrocera aumenta con el grado de humedad y con la temperatura, todo ello acrecentado por el contenido de gases sulfurosos en la atmsfera. Por ello, no es raro ver en ciudades costeras e industriales una verdadera legin de autntica chatarra rodante.

GalvanoplastiaLa galvanoplastia o electroplateado es el proceso basado en el traslado de iones metlicos desde un nodo a un ctodo en un medio lquido, compuesto fundamentalmente por sales metlicas y ligeramente acidulado. Desde el punto de vista de lafsica, es la electrodeposicin de un metal sobre una superficie para mejorar sus caractersticas. Con ello se consigue proporcionar dureza, duracin, o ambas.El proceso puede resumirse en el traslado de iones metlicos desde unnodo(carga positiva) a unctodo(carga negativa) en un medio lquido (electrolito), compuesto fundamentalmente por sales metlicas y ligeramente acidulado. La deposicin de los iones metlicos sobre la superficie preparada para recibirlos se efecta siguiendo fielmente los detalles que componen dicha superficie, cohesionndose las molculas al perder su carga positiva y adhirindose fuertemente entre ellas, formando as una superficie metlica, con caractersticas correspondientes al metal que la compone.Este proceso, aplicado a una impresin (de silicona), permite una fiel y exacta reproduccin de la superficie interior de dicha impresin, en una capa metlica, dura y consistente, que se corresponde perfectamente con el positivo original de donde se obtuvo la impresin.

Modelos en 3D de las molculas que participan en las reaccines qumicas.

Crucigrama

Crucigrama

Crucigrama

Sopa de Letras

Fase 4

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EvaluacinSe oxid mi bici!Tu tio Enrique se a empeado en que heredes su bicicleta. Por eso vas a su casa para recogerla y volando sales a probarla pero te das cuenta de que amenaza una tormenta asi que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la Valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, asi se limpia.Al cabo de unos das, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, que no se trata de suciedad; la cadena esta rigida los escalones atorados; algo a pasado. Qu ocurrio?

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Primeras observaciones de cidos y BasesEn el siglo XVII tres qumicos fueron los pioneros en el estudio de las recciones entre los acidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos acidos y sales, como la sal Glauber, con lo que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reaccin entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de un color del Jarabe de violetas con el carcter acido o bsico de la disolucin de una sustanciaHoy sabemos que estas recciones intervienen en muchos procesos biolgicos

Primeras observaciones de cidos y BasesEl bicarbonato es una sustacia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal Qu clase de sustancia es y que reaccin qumica se produce en dicho caso?Qu tipo de reaccin analizo Otto Tachenius? Explicalo con un ejemploCmo explicas lo observado por Robert Boyle en el Jarabe de Violetas?

Trptico

Trptico

Tabla 1

Tabla 2

Video

Resumen del proyecto

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ConclusinSegn la Investigacion que yo hice sobre la oxidacin y la reduccion pude aprender o mi aprendizaje fue sobre los pasos que conlleva la oxidacion aunque las practicas fueron muy etensas y entretenidas me gusto hacer la practica porque yo no sabia muchas cosas que ahora ya se asi como lo que es la Galvanoplastia y algunos conceptoas mas..

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Bibliografahttp://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htmhttp://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/anticorrosivos.phphttp://conceptodefinicion.de/corrosion/http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-materiales.shtmlhttp://galvanoplastia.com/http://matequimica2.blogspot.mx/

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