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PROVA III – Tipo 2 Biologia – Química
DATA: 27/11/2006 – HORÁRIO: 8h às 11h30min (horário do Piauí)
LEIA AS INSTRUÇÕES: 1. Você deve receber do fiscal o material abaixo:
a) Este caderno com 60 questões objetivas sem repetição ou falha. b) Um CARTÃO-RESPOSTA destinado às respostas objetivas da prova.
2. Verifique se este material está em ordem e se seus dados pessoais conferem com os que aparecem no CARTÃO-RESPOSTA.
3. Após a conferência, você deverá assinar, no espaço próprio do CARTÃO-RESPOSTA utilizando caneta esferográfica com tinta de cor azul ou preta.
4. No CARTÃO-RESPOSTA, a marcação das letras correspondentes às respostas de sua opção, deve ser feita preenchendo todo o campo destinado a tal fim.
5. Tenha muito cuidado com o CARTÃO-RESPOSTA, para não dobrar, amassar ou manchar, pois este é personalizado e em hipótese alguma poderá ser substituído.
6. Para cada uma das questões são apresentadas cinco alternativas classificadas com as letras (A), (B), (C), (D) e (E); somente uma responde adequadamente ao quesito proposto. Você deve assinalar apenas uma alternativa para cada questão: a marcação em mais de uma alternativa anula a questão, mesmo que uma das respostas esteja correta; também serão nulas as marcações rasuradas.
7. As questões são identificadas pelo número que fica à esquerda de seu enunciado. 8. Os fiscais não estão autorizados a emitir opinião nem a prestar esclarecimentos sobre o conteúdo
das provas. Cabe única e exclusivamente ao candidato interpretar e decidir a esse respeito. 9. Reserve os 30(trinta) minutos finais do tempo de prova, para marcar seu CARTÃO-RESPOSTA.
Os rascunhos e as marcações assinaladas no CADERNO DE QUESTÕES não serão levados em conta, para a correção das provas, em hipótese alguma.
10. Quando terminar, entregue ao Fiscal o CADERNO DE QUESTÕES, o CARTÃO-RESPOSTA e assine a LISTA DE FREQÜÊNCIA.
11. O TEMPO DISPONÍVEL PARA ESTA PROVA É DE 3h30min. 12. Por motivos de segurança, você somente poderá ausentar-se da sala de prova após decorridas
duas horas do início da mesma.
Nº DE INSCRIÇÃO
Assinatura
Nome do Candidato (letra de fôrma)
Universidade Estadual do Piauí
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Biologia
01. Na teia alimentar ilustrada abaixo, são exemplos de consumidor primário e de consumidor secundário, respectivamente:
A) homem e jacaré. B) capivara e homem. C) boi e capivara. D) homem e bactérias. E) jacaré e boi.
02. Em populações de camundongos, criados em gaiolas de laboratório, observou-se, a um dado momento, a superpopulação nas gaiolas e, mesmo tendo sido mantidos os devidos cuidados culturais e alimentação balanceada, a taxa de natalidade chegou a zero. Os filhotes morriam ainda dentro do útero materno. O fator determinante dessa situação observada foi:
A) alimentação excessiva. B) presença de substâncias tóxicas nos alimentos
fornecidos. C) aumento da densidade populacional. D) existência de bactérias letais no ambiente
laboratorial. E) fator genético deletério existente entre as fêmeas
das populações.
03. A liberação de certos gases e a combinação destes com a água, na atmosfera, provocam a formação de chuvas ácidas. Esses gases são:
A) dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio provenientes da queima de derivados de petróleo em indústrias, veículos automotores etc.
B) metano liberado pela fermentação de resíduos inorgânicos ou resultantes da decomposição de matéria orgânica.
C) substâncias que possuem ação semelhante à dos clorofluorcarbonos (CFCs), usados, por exemplo, como propelentes de aerossóis.
D) gases liberados pela decomposição de bactérias nitrificadoras, compostas por proteínas ricas em ligações dissulfeto.
E) gases liberados, em grandes lixões, devido à quebra de ligações enxofre das proteínas componentes da matéria em decomposição.
04. O processo de passagem da substância (X), pela membrana plasmática, do meio extracelular para o citoplasma de uma célula, da região de maior concentração para a região de menor concentração, sem gasto de energia, como ilustrado na figura, é o processo de:
A) osmose. B) transporte ativo. C) difusão facilitada. D) fagocitose. E) difusão simples.
05. Na figura abaixo, ilustra-se o cariótipo de uma pessoa, realizado em laboratório de investigação de doenças genéticas. A pessoa em questão apresenta a síndrome de:
A) Turner. B) Duplo Y. C) Klinefelter. D) Duplo X. E) Down.
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06. Na tabela abaixo, são apresentados os resultados de um estudo em humanos, no qual foi amostrado um grande número de casais, distribuídos em três grupos, para a investigação da distribuição de tipos sangüíneos numa região. Sabendo-se que, para cada grupo, um dos pais de cada casal analisado, é genotipicamente ii, analise a tabela e assinale a alternativa que indica corretamente o genótipo do outro cônjuge nos grupos 1, 2 e 3, nesta ordem.
GRUPO DE CASAIS DESCENDÊNCIAS 1 100% crianças do grupo
sangüíneo (A). 2 50% crianças do grupo
sangüíneo (A), e 50% (B). 3 50% crianças do grupo
sangüíneo (B), e 50% (O). A) IAi, IAIB e IBIA. B) IAIA, IAi e IAi. C) IAi, IBi e ii. D) IAIA, IAIB e IBi. E) IAi, IAIB e ii.
07. A formação da urina é, fundamentalmente, um processo de filtração-reabsorção. Com relação à composição do filtrado glomerular (1) e da urina (2), na situação de normalidade fisiológica do homem, analise a tabela abaixo e assinale a alternativa correta.
(1) (2)
Prot
eína
Glic
ose
Uré
ia
Prot
eína
Glic
ose
Uré
ia
A) B) C) D) E)
- + - + -
+ - - + -
+ - - + +
- + + - -
- - + + +
+ - + + +
- = ausência + = presença
08. Na região endócrina do pâncreas, há centenas de pequenos grupos de células, as ilhotas de Langerhans. Dois tipos de células dessas ilhotas produzem hormônios pancreáticos importantes para o metabolismo dos açúcares.
Os hormônios produzidos pelas citadas células são: A) insulina e ocitocina. B) ocitocina e glucagon. C) insulina e adrenalina. D) glucagon e insulina. E) melatonina e timosina.
09. Uma amostra de 30 animais foi avaliada quanto aos tipos e às porcentagens de excretas nitrogenadas produzidas por eles. Como todos os animais excretaram predominantemente ácido úrico, assinale a alternativa que inclui apenas animais uricotélicos.
A) Celenterados e anelídeos. B) Insetos e aves. C) Peixes ósseos e moluscos. D) Anfíbios e mamíferos. E) Crustáceos e peixes cartilaginosos.
10. Na tabela abaixo, tem-se, de 1 a 5, o nome da espécie de parasita e o nome da doença causada ao homem por cada um deles. Analise-a e assinale abaixo a alternativa que indica apenas as doenças causadas por nematelmintos parasitas.
No. PARASITA DOENÇA 1. Ascaris lumbricoides Ascaridíase. 2. Schistosoma mansoni Esquistossomose. 3. Taenia solium Teníase. 4. Wuchereria bancrofti Filariose. 5. Ancylostoma duodenale Amarelão.
Estão corretas: A) 1, 2, 3, 4 e 5 B) 1, 2, 4 e 5 apenas C) 1, 4 e 5 apenas D) 1, 2 e 3 apenas E) 2 e 4 apenas
11. Na tabela são mostradas algumas diferenças entre condrícties e osteícties. (O sinal (-) indica a ausência da característica, e o sinal (+) indica a presença da característica).
GRUPOS Características Condrícties Osteícties
1) 2) 3) 4)
Bexiga natatória Esqueleto ósseo Prega espiral Boca ventral
- - + +
+ + - -
Estão corretas: A) 1 e 4 apenas B) 2 e 3 apenas C) 1, 2, 3 e 4 D) 1 e 2 apenas E) 2 e 4 apenas
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12. Entre as plantas podem ser observados caules aéreos e subterrâneos, alguns dos quais podem apresentar-se modificados. Observe que diferentes tipos de caules são ilustrados na figura abaixo.
1)
2)
3)
Os caules ilustrados em 1, 2 e 3 são observados,
respectivamente, em plantas de: A) manga, batatinha e milho. B) laranja, inhame e morango. C) trepadeiras, batatinha e graviola. D) maracujá, morango e banana. E) graviola, cenoura e feijão.
13. A fermentação é uma das vias utilizadas por diferentes tipos celulares para aproveitamento da energia da glicose. Com relação a esse assunto, analise as proposições abaixo.
1) Bactérias do gênero Lactobacillus são capazes de fermentar a lactose do leite e levar à formação de ácido láctico.
2) Na fermentação láctica, não há formação de gás carbônico. Esse tipo de fermentação pode ocorrer durante uma longa corrida, por exemplo.
3) Diferentes produtos, tais como ácido acético e acetona, podem ser produzidos por microorganismos, por fermentação.
4) A conversão do ácido pirúvico em ácido láctico pode ser feita por algumas bactérias, certos fungos e também por algumas células animais.
Está(ão) correta(s): A) 1, 2, 3 e 4 B) 1 e 2 apenas C) 2, 3 e 4 apenas D) 3 e 4 apenas E) 1 apenas
14. Nas proposições abaixo, são explicitados alguns aspectos relacionados à ecologia. Analise-os.
1) As florestas pluviais tropicais são exemplos de biomas.
2) Enquanto os machos de uma dada espécie se alimentam da seiva de plantas, as fêmeas dessa espécie são hematófagas; logo, machos e fêmeas ocupam nichos ecológicos diferentes.
3) De toda a água doce existente no planeta Terra, apenas uma pequena porcentagem (cerca de 1%) está na superfície ou próxima a ela.
4) Em decorrência do fenômeno El Nino, pode ser observado: aquecimento superficial das águas, menor movimentação vertical dessas águas e menor arrasto de nutrientes do fundo para a nutrição do plâncton.
5) Mudanças climáticas, associadas ao fenômeno El Nino, já provocaram tanto elevação da pluviosidade quanto acentuada estiagem em diferentes regiões brasileiras.
Estão corretas: A) 1, 2, 3, 4 e 5. B) 1 e 2 apenas. C) 2 e 3 apenas. D) 3 e 4 apenas. E) 1, 4 e 5 apenas.
15. Um fruto verdadeiro é formado pelo desenvolvimento do ovário, após o evento da fecundação. Todavia, algumas vezes, esses eventos não ocorrem. Com relação a esse assunto, analise as proposições abaixo.
1) A maçã é um exemplo de pseudofruto; ela forma-se a partir do desenvolvimento do receptáculo floral.
2) O morango tem sua polpa formada a partir do desenvolvimento do receptáculo floral.
3) O caju origina-se do desenvolvimento do pedúnculo floral; seu fruto é a castanha.
4) São exemplos de frutos partenocárpicos a banana e a pêra.
5) Os frutos de uma inflorescência, ao se desenvolverem, formam as infrutescências; um desses casos observa-se nos cachos de uvas.
Está(ão) correta(s): A) 1, 2, 3 e 5 apenas. B) 1, 2 e 4 apenas. C) 2, 4 e 5 apenas. D) 1 apenas. E) 1, 2, 3, 4 e 5.
16. Compondo as substâncias orgânicas do plasma humano, encontram-se os lipídios:
A) albumina e protrombina. B) anticorpos e hormônios. C) colesterol e triglicérides. D) uréia e ácido úrico. E) creatinina e vitaminas.
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17. Nas células somáticas de organismos normais de uma espécie, foram visualizados todos os cromossomos da espécie estudada. Na segunda anáfase da divisão meiótica, nessa espécie, os cromossomos apresentarão a disposição conforme representado na figura:
A) B)
D) C)
E)
18. As moléculas de RNA mensageiro contêm os códons que determinam a seqüência de aminoácidos no polipeptídeo e, além desses, possuem códons de iniciação e de terminação. Sobre esse assunto, analise a figura e as afirmativas a seguir.
1) O códon de iniciação corresponde ao aminoácido
metionina (1), esse que poderá fazer parte do polipeptídeo formado ou ser removido deste.
2) O anticódon do RNA transportador reconhecerá o códon de iniciação universal (TTT) no RNA mensageiro (2).
3) A entrada dos aminoácidos que comporão o polipeptídeo é dada no sítio do ribossomo indicado em (3 ).
4) Um RNA transportador fica associado, temporariamente, a um sítio do ribossomo; sítio onde fica o polipeptídeo em formação. (4)
Estão corretas: A) 1, 2, 3 e 4 B) 1 e 2 apenas C) 2, 3 e 4 apenas D) 1, 3 e 4 apenas E) 1 e 2 apenas
19. A alternativa que indica o anexo embrionário que, em répteis e aves, serve ao armazenamento de excreção nitrogenada e, em mamíferos, participa da formação da placenta, é:
A) a vesícula vitelínica. B) o âmnio. C) o cório. D) o alantóide. E) a placenta.
20. O tecido conjuntivo reticular, também denominado T.C. hematopoiético, recebe o nome de linfóide quando ocorre em:
1) linfonodos. 2) amígdalas. 3) adenóides. 4) medula óssea vermelha.
Está(ão) correta(s): A) 1, 2, 3 e 4 B) 1 apenas C) 4 apenas D) 1, 2 e 3 apenas E) 1 e 4 apenas
21. Comparando o tecido ósseo esponjoso (ou reticulado) com o tecido ósseo compacto (ou denso) do homem, é correto afirmar que o tecido ósseo esponjoso:
A) apresenta tipo diferente de célula. B) apresenta substância intercelular diferente. C) ocorre juntamente com o tecido denso em muitos
ossos. D) apresenta canais perfurantes (de Wolkmann). E) apresenta canais centrais (de Havers).
22. Analise a figura abaixo, onde se destaca, na parte inferior, uma célula nervosa, e, na parte superior, algumas situações observadas no neurônio, após sua efetiva estimulação. Assinale a alternativa que apresenta uma descrição correta.
A) Em (1, 2 e 3), o neurônio está em situação de
estimulação máxima. B) Em (2), observa-se o início da polarização do
neurônio. C) Em (3), observa-se a despolarização do neurônio. D) Em repouso, o neurônio encontra-se como
mostrado em (1).
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E) O impulso nervoso caminha do axônio (4) em direção ao corpo celular (5).
23. Algumas pessoas, adultos ou crianças, já foram socorridas, ou mesmo chegaram a óbito, devido à ingestão de alimentos contaminados por bactérias. Considere as doenças citadas abaixo e identifique aquelas que são causadas por contaminação bacteriana de alimentos.
1) Botulismo. 2) Gastroenterite. 3) Cólera. 4) Disenteria bacilar. 5) Febre tifóide.
Estão corretas: A) 1, 2, 3, 4 e 5 B) 1, 2 e 4 apenas. C) 2, 3 e 4 apenas. D) 2, 4 e 5 apenas. E) 1, 3 e 5 apenas.
24. Assinale a alternativa que indica apenas mamíferos placentários (do grupo Eutheria).
A) Ornitorrinco, canguru, capivara e peixe-boi. B) Peixe-boi, baleia, foca e morcego. C) Canguru, rato, capivara e gato. D) Foca, coelho, ornitorrinco e crocodilo. E) Perereca, coelho, leão-marinho e gato.
25. A seqüência evolutiva em vertebrados é mostrada simplificadamente no quadro abaixo. Como a independência da água para a reprodução e o surgimento do anexo embrionário âmnio foram eventos que ocorreram em paralelo, na história evolutiva dos seres vivos, essas características devem ter sido combinadas em:
Agnatha
Chonderichthyes Osteichthyes
Amphibia
Reptilia
Aves Mammalia
1 2
3
4
5
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
26. O princípio que norteia a poda, em jardinagem, é o de que determinados hormônios inibem as gemas axilares mais próximas ao ápice do caule e, sendo assim, com a remoção da gema apical, as gemas axilares podem sair do estado de dormência e originar ramos. Esses hormônios são conhecidos como:
A) Giberelinas. B) Ácidos abscísicos. C) Etilenos. D) Citocininas. E) Auxinas.
27. A impregnação de substâncias como óleos, resinas e taninos, em plantas nas quais se observa o padrão ilustrado, pode propiciar resistência ao ataque de decompositores e conferir um aroma característico para cada espécie de planta. A impregnação com essas substâncias ocorre:
A) no cerne (1). B) no alburno (2). C) no câmbio (3). D) no floema (4). E) na periderme (5).
28. As angiospermas monocotiledôneas e dicotiledôneas podem ser diferenciadas pela presença de um e de dois cotilédones, respectivamente, e também a partir de suas folhas, flores e frutos. Considerando apenas os tipos de órgãos ilustrados na figura, as dicotiledôneas devem apresentar:
A) flor (1) folha (4), e feixes vasculares (6). B) flor (2) folha (4), e feixes vasculares (6). C) flor (2) folha (3), e feixes vasculares (5). D) flor (1) folha (3), e feixes vasculares (6) E) flor (2) folha (3), e feixes vasculares (6).
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29. Nos vírus, os processos de transcrição e de tradução podem obedecer a diferentes roteiros, como ilustrado no quadro abaixo:
1) DNA → RNA → síntese protéica 2) RNA → RNA → síntese protéica 3) RNA → DNA → RNA → síntese protéica
Os comportamentos descritos em 1, 2 e 3, nessa ordem, são utilizados, respectivamente, pelos vírus causadores: A) da hepatite, da gripe e da AIDS (HIV). B) da raiva, do herpes e do adenovirus. C) da gripe, da AIDS (HIV) e da poliomielite. D) da AIDS, da poliomielite e da gripe. E) da gripe, da hepatite e do herpes.
30. Quando se compara células procarióticas com células eucarióticas, e se compara células animais com células vegetais, é correto afirmar que:
A) nas células procarióticas, o nucleóide é delimitado apenas pela carioteca.
B) em células vegetais, os lisossomos dispõem-se ao redor do núcleo.
C) a citocinese em células vegetais, é centrífuga (ocorre de dentro para fora).
D) em células procarióticas, não há organelas citoplasmáticas; apenas há retículo endoplasmático rico em ribossomos.
E) nas células animais, não há centríolos; as mitoses são denominadas acêntricas.
Química
31. Quando colocamos água oxigenada (H2O2) sobre um pedaço de banana crua, observamos um borbulhamento, devido à reação de decomposição da água oxigenada. Entretanto, quando colocamos a mesma água oxigenada sobre um pedaço de banana, cozida por pelo menos 5 minutos, nada acontece. Qual a justificativa correta para este fato?
A) O borbulhamento observado na banana crua se deve à liberação de gás carbônico na reação de decomposição da água oxigenada. Enquanto que no cozimento, todo o CO2 é consumido.
B) O borbulhamento se deve à presença de um catalisador que aumenta a velocidade da reação de decomposição da água oxigenada. Este catalisador é destruído no cozimento, fazendo com que esta reação se torne muito lenta.
C) O borbulhamento se deve à presença do Potássio necessário à ocorrência da reação de decomposição da água oxigenada. Este elemento químico é destruído no processo de cozimento.
D) O borbulhamento se deve à presença do Potássio necessário à ocorrência da reação de decomposição da água oxigenada. Este elemento químico é inativado no processo de cozimento.
E) A banana cozida sofre um processo de oxidação, fazendo com que a reação de decomposição da água oxigenada não ocorra.
32. Dentre as informações acerca de atividades do cotidiano relacionadas a processos químicos, qual não é correta?
A) É comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Este fato se deve à porosidade do barro que permite a evaporação de parte da água, fazendo com que, neste processo, seja retirada energia das vizinhanças.
B) Em um fogão de cozinha, a chama se mantém acesa, pois o valor da energia de ativação para ocorrência da combustão é menor que o valor relativo ao calor liberado.
C) Ao tirarmos do congelador dois cubos de gelo idênticos, e colocamos um sobre um prato de madeira e o outro sobre um prato metálico, o cubo sobre o prato metálico se descongelará mais rápido.
D) Os aparelhos de resfriamento, como Ar Condicionado e Geladeiras, os quais transferem calor de um meio mais frio para um meio mais quente, são mais eficientes (rendimento energético) do que aparelhos de aquecimento, como Estufas Elétricas ou a Gás, os quais transferem calor de um meio mais quente para um meio mais frio.
E) Quando em processos de queima de combustíveis, em nosso cotidiano, os produtos destas reações apresentam uma entalpia maior que a dos reagentes.
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33. Em uma experiência escolar, a equipe de Luís possuía um recipiente com 1(um) litro de água pura líquida. Em contrapartida, a equipe de Carlos possuía um outro recipiente com 1(um) litro de água pura congelada. Neste caso, qual dos dois recipientes pesa mais? E qual a explicação para este fato?
A) Os dois recipientes possuem o mesmo peso, pois os dois possuem a mesma capacidade de volume e contêm a mesma substância (mesma densidade).
B) Pesa mais o recipiente da equipe de Carlos, pois a água no estado sólido possui uma menor densidade devido ao arranjo geométrico das moléculas.
C) Pesa mais o recipiente da equipe de Luís, pois a água no estado líquido possui uma menor densidade devido ao arranjo geométrico das moléculas.
D) Pesa mais o recipiente da equipe de Carlos, pois a água no estado sólido possui uma maior densidade devido ao arranjo geométrico das moléculas.
E) Pesa mais o recipiente da equipe de Luís, pois a água no estado líquido possui uma maior densidade devido ao arranjo geométrico das moléculas.
34. Cientistas do Laboratório Nacional Lawrence Livermore, da Califórnia (EUA), e do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear, de Dubna (Rússia), anunciaram, no dia 16/10/2006, a descoberta de um elemento químico superpesado, o de número 118 na tabela periódica. Esses átomos do elemento 118, batizado de ununócio, foram obtidos ao se lançarem 1019 íons de cálcio sobre o califórnio. Neste experimento:
A) foi usado menos de 1 mol de íons de cálcio. B) foi usado 1 mol de íons de cálcio. C) foi usado 1,5 mol de íons de cálcio D) foram usados 2 mols de íons de cálcio. E) foram usados mais de 2 mols de íons de cálcio.
35. A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos depende da polaridade das ligações e da geometria da molécula. A caracteristica polar ou apolar de uma molécula é fator determinante na forma como estes sistemas irão interagir quimicamente. Identifique, respectivamente, esta natureza polar ou apolar em cada uma das substâncias listadas a seguir: H2O, CO2; NH3, BrCl; SO2 e SF6. (Dados de Números Atômicos: H=1; C=6; N=7; O=8; F=9; S=16; Cl=17; Br=35).
A) Apolar; Polar; Apolar; Apolar; Apolar; Polar B) Polar; Polar; Polar; Polar; Polar; Apolar C) Polar; Polar; Polar; Polar; Apolar; Apolar D) Polar; Apolar; Polar; Polar; Polar; Apolar E) Polar; Apolar; Polar; Polar; Polar; Polar
36. Desde criança aprendemos que a água apaga o fogo. Este fenômeno ocorre porque, quando a água entra em contato com o fogo:
A) ela reage com o oxigênio do sistema, ocasionando a extinção do fogo.
B) ela sofre uma hidrólise, produzindo substâncias inibidoras da reação, ocasionando com isso a extinção do fogo.
C) ela se evapora, o que consome uma grande energia do sistema, ocasionando com isso a extinção do fogo.
D) ela atua como um inibidor catalítico, ocasionando a extinção do fogo.
E) ela altera a energia de ativação da combustão, ocasionando a extinção do fogo
37. Uma etapa do processo de fabricação do ácido sulfúrico é a formação do trióxido de enxofre (SO3(g)) a partir do gás oxigênio (O2) e do dióxido de enxofre (SO2(g)). Esta reação produz um sistema em equilíbrio químico, com uma constante expressa por:
A) Kc = [SO3]2 / [SO2]2 • [O2]
B) Kc = [SO2]2 • [O2] / [SO3]2
C) Kc = [SO3] / [SO2] • [O2] D) Kc = [SO2] • [O2] / [SO3] E) Kc = [SO2]
2 • [O2]
38. Beber suco faz muito bem à saúde. Entretanto, deve-se ter cuidado com o consumo exagerado de alguns deles, que podem, em algumas pessoas, causar certo desconforto gástrico devido a sua acidez. De acordo com a tabela a seguir, qual dos sucos apresenta uma maior concentração de íons H+?
Sucos pH Abacaxi 3,4 Laranja 3,5 Limão 2,3
Tomate 4,2 Grapefruit 3,0
A) Abacaxi B) Laranja C) Limão D) Tomate E) Grapefruit
39. Uma medida da estabilização provocada pela ordenação dos íons com cargas opostas em um sólido iônico é a chamada energia de rede (ER). A ER é a energia necessária para separar completamente, nos seus íons gasosos, um mol de um sólido iônico. Considerando os dados a seguir, determine o ∆Hrede para o NaCl.
(Dados: ∆Hf0[NaCl(s)]=- 411,0 kJ; ∆Hf
0[Na(g)]=108,0 kJ; ∆Hf
0[Cl(g)]=122,0 kJ; I1(Na) (primeira energia de ionizaçao)=496,0 kJ; E(Cl)
(afinidade eletrônica)=-349,0 kJ) A) 664 kJ B) 788 kJ C) 853 kJ D) 1026 kJ E) 1137 kJ
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40. Qual das descrições dos modelos atômicos descritos está incorreta?
A) O Modelo atômico de Dalton: Em 1808, o cientista inglês John Dalton apresentou sua teoria sobre a constituição atômica da matéria. Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecido.
B) O Modelo de Thomson: O modelo proposto por J. J. Thomson, em 1898, baseava-se na idéia de que o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a idéia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.
C) Modelo atômico de Rutherford: No final do século XIX, o físico neozolandês Ernest Rutherford começou a trabalhar com a radioatividade. Os experimentos realizados por Rutherford, com o fenômeno da radioatividade, permitiram a elaboração de um novo modelo atômico. Neste novo modelo, o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, ressaltando que o núcleo possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons numa região denominada eletrosfera. Os elétrons estariam em movimento em torno do núcleo, na eletrosfera.
D) Modelo atômico de Bohr: Em 1913, Niels Bohr propôs um novo modelo atômico. Para Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, salientando que os átomos possuiam um núcleo positivo que está rodeado por cargas negativas; A eletrosfera estaria dividida em níveis eletrônicos, também chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias constantes. Estes elétrons poderiam saltar para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia que havia sido ganha para o salto, emitindo um fóton de luz equivalente
E) Modelo atômico de Bohr: O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disso, Erwin Schröndinger (1887-1961), a partir desses dois princípios, criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade). Por fim, Paul Dirac calculou essas regiões, determinando, então, os quatro números quânticos (principal, secundário, magnético e de spin).
41. No mundo moderno, diversos são os equipamentos que se utilizam de Pilhas Voltaicas (ou Galvânicas) para efetuar trabalho elétrico, a partir da energia liberada em uma reação redox espontânea. No caso de uma pilha voltaica que opera com base nas duas meias-reações indicadas a seguir:
Cd2+(aq) + 2e- Cd(s)
Sn2+(aq) + 2e- Sn(s)
quais seriam, respectivamente, a reação catódica, a reação anódica e o potencial-padrão desta pilha?
(Dados: E0red(Cd2+|Cd) = -0,403 V; E0
red(Sn2+|Sn) = -0,136 V)
A) Cd2+(aq) + 2e- Cd(s); Sn(s) Sn2+
(aq) + 2e-; - 0,539 V
B) Cd2+(aq) + 2e- Cd(s); Sn(s) Sn2+
(aq) + 2e-; - 0,267 V
C) Sn2+(aq) + 2e- Sn(s); Cd(s) Cd2+
(aq) + 2e-; - 0,267 V
D) Cd2+(aq) + 2e- Cd(s); Sn(s) Sn2+
(aq) + 2e-; 0,267 V
E) Sn2+(aq) + 2e- Sn(s); Cd(s) Cd2+
(aq) + 2e-; 0,267 V
42. Em uma festa típica ocorrida na cidade do Recife, que se encontra ao nível do mar (pressão de 1,0 atm), um vendedor deixou escapar um balão de borracha, cujo volume era de 6,0 L. Durante a subida, a temperatura do gás contido no balão caiu de 22°C até –21°C. Qual será o volume deste balão ao atingir uma altura onde a pressão é de 0,45 atm?
A) 4 litros B) 6 litros C) 9 litros D) 11 litros E) 13 litros
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43. Analise as proposições a seguir relacionadas a fenômenos químicos ou físicos.
1) “A corrosão dos metais, principalmente do ferro, está bastante presente em nosso dia-a-dia; isso pode ser notado ao nosso redor, nas latarias dos automóveis, nas cadeiras metálicas, nos portões e em outras superfícies metálicas desprotegidas.”
2) “Um motor que utiliza a gasolina como combustível, realiza trabalho queimando uma mistura de vapor de gasolina e ar dentro de um cilindro. Por esta razão, é também chamado motor de combustão interna. Quando a mistura de ar com combustível queima, formam-se gases quentes. Estes se expandem rapidamente e empurram as partes interiores do motor, levando-as a mover-se.”
3) “O satélite americano Terra obteve novas imagens do derretimento de um gigantesco iceberg na Antártida. O B-22, um bloco de gelo com aproximadamente 82 quilômetros de comprimento e 62 de largura, se separou em janeiro da "língua de gelo" de Thwaites e passou a flutuar lentamente no sul do Oceano Pacífico.”
4) “A fermentação é utilizada na elaboração de bebidas fermentadas, como o vinho e a cerveja. No caso do vinho, a fermentação é utilizada para a obtenção de álcool a partir dos açúcares do suco de uva. Para isso, são utilizados os microorganismos do tipo leveduras (fermentos semelhantes aos utilizados na fabricação de pão) do gênero Saccharomyces, destacando-se as espécies S. ellipsoideus (ou cerevisae ou vini), S. chevalieri e S. oviformis (ou bayanus).”
Nos textos 1, 2, 3 e 4, as partes grifadas, representam, respectivamente, fenômenos: A) físico, químico, físico, físico. B) físico, químico, físico, químico. C) químico, químico, físico, químico. D) químico, químico, químico, químico. E) físico, físico, químico, físico.
44. O tolueno ou metil benzeno (densidade igual a 0,866 g/mL) é a materia prima a partir da qual se obtêm derivados do benzeno, caprolactama, sacarina, medicamentos, corantes, perfumes, TNT, e detergentes. É adicionado aos combustíveis como antidetonante, e como solvente para pinturas, revestimentos, borrachas, resinas, diluente em lacas nitrocelulósicas e em adesivos. O Benzeno ou benzol (densidade igual a 0.8786 g/mL) é um líquido inflamável incolor, usado como solvente (de iodo, enxofre, graxas, ceras etc.) e matéria-prima básica para a produção de muitos compostos orgânicos importantes como fenol, anilina, trinitrotolueno, plásticos, gasolina, borracha sintética e tintas. É também um composto tóxico e carcinogênico. Se prepararmos uma solução a partir de 5,0 g de tolueno (C7H8) e 225,0 g de benzeno (C6H6), cuja densidade é 0,876 g/mL, a Molaridade desta solução será: (Dados: Massa atômicas H=1; C=12).
A) 0,12 M B) 0,21 M C) 0,32 M D) 0,47 M E) 0,55 M
45. “O Ácido Ascórbico ou Vitamina C é uma cetolactona, estruturalmente relacionado à glicose e a outras hexoses. O Ácido Ascórbico atua como co-fator em diversas reações de hidroxilação e amidação através da transferência de elétrons para enzimas que fornecem equivalentes redutores. Sabendo-se que esta substância contém 40,92% de C, 4,58% de H e 54,50% de O, qual será sua fórmula empírica? (Dados: Massa atômicas – H=1,008; C=12,01. O=16,00).
A) C3H4O3 B) C4H5O4 C) C4H5O5 D) C5H4O3 E) CHO
46. Indivíduos fumantes apresentam uma concentração de tiocianato (NCS-) mais elevada que os indivíduos não-fumantes, devido à presença do ácido cianídrico no tabaco. Este íon apresenta diversas fórmulas de Lewis possíveis. De acordo com os dados a seguir, determine a fórmula de Lewis preferida para o íon tiocianato. (Dados de Números Atômicos: C=6; N=7; S=16).
A) [N-C-S]-
B) [• •N• •
=C=• •S• •
]-
C) [• •N• •
• • -C≡S • • ]
-
D) [ N• • N≡C-S • • • •
• •]-
E) [N≡C=S]-
47. O ponto de ebulição (PE) ou temperatura de ebulição de uma substância é a temperatura em que ela passa do estado líquido ao estado gasoso. O PE depende, fundamentalmente, das forças atrativas no líquido (forças intermoleculares). Ordene as substâncias BaCl2; H2; CO; HF e Ne, em ordem crescente de ponto de ebulição: (Dados de Números Atômicos: H=1; C=6; O=8; F=9; Ne=10; Cl=17; Ba=56)
A) BaCl2<HF<CO<Ne <H2 B) HF<CO<Ne<BaCl2<H2 C) H2<Ne<CO<HF<BaCl2 D) CO<H2<Ne<BaCl2<HF E) Ne <H2<CO<HF<BaCl2
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48. O nitrogênio é um constituinte essencial de aminoácidos, proteínas, bases nitrogenadas, ácidos nucléicos, hormônios e clorofila. A maioria das plantas obtém o nitrogênio do solo sob a forma de íon nitrato (NO3
-), havendo algumas que o absorvem sob a forma de íon amônio (NH4
+). Além disto, cerca de 78% da constituição gasosa da atmosfera é formada por nitrogênio molecular ou dinitrogênio (N2). No entanto, os organismos eucariontes são incapazes de absorver o N2 e convertê-lo a uma forma assimilável. Assim, por exemplo, o N2 move-se para dentro da planta através dos estômatos, saindo logo em seguida, sem que possa ser utilizado. Para que o N2 possa ser convertido a uma forma assimilável pelas plantas, é necessário o fornecimento de temperatura e pressão muito elevadas (fixação industrial) ou a presença de um sistema enzimático apropriado (fixação biológica). Neste sentido, e quanto ao seu rendimento na temperatura ambiente, a reação N2(g) + O2(g) ⇔ 2NO(g), cuja constante de equilíbrio Kc é igual a 1 x 10-30 (a 25oC), pode ser considerada:
A) de rendimento zero. B) de rendimento baixo. C) de rendimento médio. D) de rendimento alto. E) de rendimento alto e irreversível.
49. A primeira energia de ionização (I1) é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro. Analisando o segundo período da Tabela Periódica, podemos estabelecer a seguinte ordem de I1 para os respectivos elementos químicos:
A) Li<Be<B<C<N<O<F<Ne B) Li<Be<B>C<N>O>F>Ne C) Li>Be<B>C>N<O<F>Ne D) Li>Be<B<C>N>O>F<Ne E) Li<Be>B<C<N>O<F<Ne
50. O tetracloreto de carbono, CCl4, é um líquido transparente, que tem um odor doce, sendo altamente tóxico quando engolido, inalado ou absorvido pela pele. A maioria das pessoas pode começar a senti-lo no ar quando a concentração alcança 10 ppm. Suspeito de ser causador de câncer, pode ainda afetar o sistema nervoso central, pulmões, fígado e rins. Das substâncias C7H16; NaHCO3; HCl e I2, qual(ais) será(ão) mais solúvel(eis) no CCl4 que em água?
A) Nenhuma apresenta solubilidade no CCl4 B) HCl e NaHCO3 C) I2 e HCl D) C7H16 e I2 E) C7H16; NaHCO3; HCl e I2
51. A bixina é uma substância obtida das sementes do urucum, Bixa orellana, uma planta usada como aditivo culinário e corante.
CH3OOC COOH
Bixina
É correto afirmar que a bixina apresenta: A) cadeia normal. B) cadeia saturada. C) maior número de ligações pi do que de ligações
sigma. D) ligações pi conjugadas. E) ligações C=C com as mesmas configurações
geométricas.
52. O líquido viscoso obtido pela prensagem ou por extração com solvente apolar das sementes de Ricinus communis é conhecido como óleo de mamona. Os constituintes principais desse óleo são triglicerídeos, derivados do ácido ricinoléico (ácido 12-hidróxi-9-cis-octadecenóico). Na estrutura de um triglicerídeo simples, que, ao sofrer hidrólise libera apenas glicerina e ácido ricinoléico, são encontrados grupos funcionais representativos das funções orgânicas:
A) ácido carboxílico, alceno e cetona. B) ácido carboxílico, álcool e aldeído. C) éster, álcool e alceno. D) éster, éter e aldeído. E) éter, aldeído e álcool.
53. Um composto orgânico (I), ao reagir com água em meio ácido, formou uma nova substância (II), que, quando oxidada seletivamente, produziu o composto III. Sabendo que II é um importante solvente e que III é solúvel em água, pode-se dizer que I, II e III, respectivamente, são:
A) etileno, etanol e ácido acético. B) eteno, propanona e ácido etanóico. C) cloreto de etila, etanol e acetona. D) cloreto de etila, metanol e formol. E) etileno, propanona e formol.
54. O feromônio sexual de Heptophylla picea vem sendo investigado para aplicações de controle biológico em culturas agrícolas. Sobre a estrutura química desse composto, é correto afirmar que ela possui:
OO( C H 2)5
A) dois carbonos assimétricos. B) cinco carbonos assimétricos. C) isomeria geométrica do tipo E. D) isomeria geométrica do tipo Z. E) doze carbonos.
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55. O petróleo é um produto de grande importância econômica. A respeito de aspectos relacionados ao processamento do petróleo, é correto afirmar que:
A) o óleo diesel obtido na destilação pertence à fração isenta de enxofre.
B) durante o craqueamento, produz-se apenas gasolina.
C) o gás liquefeito de petróleo é formado principalmente por butano e pentano.
D) a fração de gasolina possui ponto de ebulição maior do que a fração de óleos lubrificantes.
E) o asfalto é um dos resíduos da destilação fracionada.
56. Os processos sintéticos podem utilizar variadas estratégias para a obtenção de compostos químicos de interesse comercial. Quais os tipos de reações químicas que ocorrem, respectivamente, na hidrogenação catalítica de óleos vegetais para a produção de margarinas e na produção do acetato de etila, a partir de ácido acético e etanol em meio ácido?
A) Adição e fermentação. B) Adição e substituição nucleofílica. C) Eliminação e adição. D) Eliminação e substituição eletrofílica. E) Substituição nucleofílica e substituição
eletrofílica.
57. A tabela abaixo apresenta afirmativas referentes a associações realizadas entre nomes, fórmulas estruturais e aplicações de alguns compostos orgânicos.
Afirmativa Composto Fórmula estrutural Aplicação
1) o-Cresol
O H
Desinfetante e anti-séptico
2) Etilenoglicol
H C
O H
H
H
C
O H
H
Aditivo para refrigeração
em radiadores de
automóveis
3) Formol
HO
H C
Conservante de cadáveres
4) Anilina
NCH3H3C
Síntese de corantes e
aditivos para a indústria de
borracha
Pelo exposto, estão corretas as associações contidas em: A) 1 e 2 apenas. B) 3 e 4 apenas. C) 1, 2 e 3 apenas. D) 1, 2 e 4 apenas. E) 1, 2, 3 e 4.
58. A reação de condensação polimérica entre os monômeros 1,6-hexanodiamina e ácido 1,6-hexadióico produz um polímero que apresenta o grupamento característico da função orgânica:
A) fenila. B) amida. C) imina. D) imida. E) nitrila.
59. O polímero indicado abaixo é o pioneiro entre os termoplásticos.
n
Sobre essa macromomécula são feitas as seguintes afirmativas: 1) é muito usado na produção de copos
descartáveis, potes para indústria alimentícia e caixas de CDs.
2) é obtido através da polimerização do estireno. 3) é conhecido também como poliisopreno.
Está(ão) correta(s): A) 1 e 2 apenas B) 1 e 3 apenas C) 2 e 3 apenas D) 3 apenas E) 1, 2 e 3.
60. A intolerância à lactose é a incapacidade de digerir esse dissacarídeo, o principal açúcar do leite. Ela resulta da deficiência (ou ausência) da enzima lactase, que possibilita decompor esse açúcar em carboidratos mais simples. De acordo com as características químicas da lactose, a estrutura que corresponde a esse composto é:
COOH
HH2N
CH3
H2NN C O O H
H
O
COOH
HH 2 N
CH2CH2OH
A) B)
C)
HO
H
C H 2 O H
O H
H H
O HH
H
O H
H
OHH
O
HO
OH
HH
CH2OHO
OH
CH2OH
OH
H H
OH
O
H
H
OHH
D)
E)