propriedades periódicas
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Num mesmo grupo– quando o períodoaumenta, os electrõesde valência ficam maisafastados do núcleo;apesar de haver umaumento da carganuclear, predomina ofactor afastamento,pelo que os electrõessão menos atraídospelo núcleo.
Num mesmo período –quando aumenta o nºatómico, Z (aumento dacarga nuclear), oselectrões de valência sãomais atraídos pelonúcleo; apesar de haverum aumento do nº deelectrões, que serepelem entre si,predomina o factor deatracção do núcleo, peloque os electrões seaproximam do núcleo.
Raio atómico
Dentro de um grupo quando operíodo aumenta, o efeitopredominante é o afastamentoentre o núcleo e os electrõesde valência (aumento do nº decamadas).
Dentro de um grupo, o raioatómico aumenta com oaumento do período.
Raio atómico
Dentro de um período, o efeito predominanteé o aumento da carga nuclear (aumento nºatómico), aumentando a atracção entre onúcleo e os electrões.
Dentro de um período o raio atómicodiminui com o aumento do nº atómico
Raio iónico e raio atómico
Catiões
Os raios dos catiões são menores do que os raios dos respectivos átomos.
Aniões
Os raios dos aniões sãomaiores do que os raiosdos respectivos átomos.
Energia de ionização
Chama-se energia de ionização à energia mínimanecessária para remover um electrão de valência deum átomo no seu estado fundamental, em fasegasosa.
Quanto maior for o valor da energia de ionização,mais difícil é a remoção de um electrão de umátomo.
Energia de ionização
Dentro de um grupo prevalece o efeito do aumento do nº de camadas,pelo que a energia necessária para remover oselectrões é tanto menor quanto mais afastados elesestiverem do núcleo (maior raio atómico).
Dentro de um mesmo períodoprevalece o efeito do aumento da carga nuclear(maior nº de protões), pelo que a energia necessáriapara remover os electrões é tanto maior quantomaior for a sua atracção pelo núcleo (menor raioatómico).