propriedades periÓdicas -...
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
TABELA
PERIÓDICA PROPRIEDADES
PERIÓDICAS
ELETRO-
NEGATIVIDADE
ENERGIA DE
IONIZAÇÃO
RAIO ATÔMICO
AFINIDADE
ELETRÔNICA
Ferramenta para
o estudo das
propriedades
periódicas dos
elementos.
Padrões de
comportamento
dos elementos
químicos na
Tabela Periódica.
Os elementos
químicos estão
organizados em
ordem crescente
de número
atômico (Z).
Resultam da
organização dos
elementos em
ordem crescente
de número
atômico (Z).
Número Atômico (Z)
“É o número de prótons existentes no núcleo de
determinado átomo”
ÁTOMO DE 6C:
Nº de prótons = 6
Z = 6
Número Atômico (Z)
Como identificar o Número Atômico (Z) de um elemento na Tabela Periódica?
Átomo de 12Mg :
Número Atômico = 12
Z = 12
Raio Atômico (R)
“É a distância entre o núcleo do átomo e a camada mais externa
da eletrosfera do átomo”
R
Raio Iônico (Ri)
“É a distância entre o núcleo do íon e a camada mais externa da
eletrosfera do íon”
Raio Iônico (Ri)
“O Raio Atômico (R) de um átomo no estado fundamental é sempre maior que o Raio
Iônico (Ri) de seu respectivo cátion”
Raio Iônico (Ri)
“O Raio Atômico (R) de um átomo no estado fundamental é sempre menor que o Raio
Iônico (Ri) de seu respectivo ânion”
1. (a) Coloque os seguintes átomos e cátions em
ordem crescente de raio atômico / iônico. Justifique.
Na, Na+, Mg, Mg2+, Al, Al3+
1. (b) Coloque os seguintes átomos e ânions em ordem
decrescente de raio atômico / iônico. Justifique.
F, F –, O, O2–, N, N3–
EXERCÍCIOS
Energia de Ionização (Ei)
“É a energia mínima necessária para ejetar um elétron da camada mais externa da eletrosfera
de um átomo no estado gasoso”
Energia de Ionização (Ei)
“Para cada elétron ejetado do átomo no estado gasoso, é estabelecida uma nova Energia de Ionização para que se possa ejetar o próximo
elétron e assim por diante”
Energia de Ionização (Ei)
“Ao fornecer a Energia de Ionização (Ei) necessária para ejetar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso, este se
torna um cátion, pois passa a ter excesso de cargas positivas, já que ele perdeu um elétron”
2. (a) Analise a Tabela acima. Com base nas Energias de
Ionização (Ei) sucessivas, diga quantos elétrons existem na
última camada eletrônica do elemento Alumínio (Al). Justifique.
2. (b) Analise a Tabela acima. Com base nas Energias de
Ionização (Ei) sucessivas, diga quantos elétrons existem na
última camada eletrônica do elemento Fósforo (P). Justifique.
EXERCÍCIOS
Elemento k
Químico
Ei (1)
(kJ/mol)
Ei (2)
(kJ/mol)
Ei (3)
(kJ/mol)
Ei (4)
(kJ/mol)
Ei (5)
(kJ/mol)
Ei (6)
(kJ/mol)
Al 578 1820 2750 11600 – –
P 1012 1900 2910 4960 6270 22200
EXTRA. (a) É possível que o átomo de Sódio (Na) se torne um
cátion Na2+ ? Em outras palavras, é possível ejetar dois elétrons
sucessivos do átomo de Na?
EXTRA. (b) É possível que o átomo de Magnésio (Mg) se torne um
cátion Mg3+ ? Em outras palavras, é possível ejetar três elétrons
sucessivos do átomo de Mg?
EXERCÍCIO EXTRA
Elemento k
Químico
Ei (1)
(kJ/mol)
Ei (2)
(kJ/mol)
Ei (3)
(kJ/mol)
Ei (4)
(kJ/mol)
Na 496 4560 – –
Mg 738 1450 7730 –
Eletronegatividade (En)
“É a medida da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de uma
ligação química com outros átomos”
Eletronegatividade (En)
De maneira simplificada...
“É a tendência que um átomo de um elemento possui em atrair elétrons para perto de si, em
comparação aos demais elementos”
Eletronegatividade (En)
Observação... “Os Gases Nobres (Grupo 18) não possuem eletronegatividade, pois são estáveis em seu estado fundamental, já que seus átomos formam o octeto. Portanto, não apresentam tendência de atraírem elétrons para perto de si”
3. (a) Observe a imagem abaixo. Explique, com base
no conceito de eletronegatividade, por que o elétron
se encontra mais próximo do átomo de Flúor (F).
EXERCÍCIOS
e -
3. (b) Observe a imagem abaixo. Explique, com base
no conceito de eletronegatividade, por que o elétron
se encontra mais próximo do átomo de Cloro (Cl).
EXERCÍCIOS
e -
Afinidade Eletrônica (Eea)
“É a energia liberada por um único átomo no estado gasoso ao se adicionar
um elétron à sua eletrosfera”
e- Eea
Afinidade Eletrônica (Eea)
“Ao receber um elétron adicional em sua eletrosfera, o átomo gasoso, que
estava no estado fundamental, torna-se um ânion, liberando energia na forma
de calor (processo exotérmico)”
e- Eea
Afinidade Eletrônica (Eea)
“Por se tratar de um processo exotérmico, onde há liberação de calor, a Energia de Afinidade Eletrônica é sempre negativa”
Observação... “Os Gases Nobres (Grupo 18) não possuem afinidade eletrônica, pois seus átomos formam o octeto, tornando-os estáveis e, portanto, pouco suscetíveis a receberem um elétron adicional”
Afinidade Eletrônica (Eea)
4. (a) Imagine que, em um recipiente, temos dois átomos distintos no
estado gasoso: um átomo de Cloro (Cl) e um átomo de Iodo (I).
Considere que iniciou-se um processo de bombardeamento de elétrons
nesses átomos, de forma que cada um deles recebeu um elétron na
camada mais externa. Em resposta, o átomo de Cloro (Cl) emitiu 349
kJ/mol de energia na forma de calor, enquanto que o átomo de Iodo (I)
emitiu 295 kJ/mol de energia na forma de calor. Pergunta-se: Qual dos
dois átomos possui maior Afinidade Eletrônica (Eea)? Justifique.
4. (b) Imagine que, em um recipiente, temos dois átomos distintos no
estado gasoso: um átomo de Sódio (Na) e um átomo de Potássio (K).
Considere que iniciou-se um processo de bombardeamento de elétrons
nesses átomos, de forma que cada um deles recebeu um elétron na
camada mais externa. Em resposta, o átomo de Sódio (Na) emitiu 53
kJ/mol de energia na forma de calor, enquanto que o átomo de Potássio
(K) emitiu 48 kJ/mol de energia na forma de calor. Pergunta-se: Qual dos
dois átomos possui menor Afinidade Eletrônica (Eea)? Justifique.
EXERCÍCIOS