INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – MA

CAMPUS MONTE CASTELO

DIRETORIA DE ENSINO TÉCNICO

DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E ALIMENTOS

QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

ARLAN FREITAS

TÉCNICO EM QUÍMICA – 302

RAYMARA THAÍSE AMARAL SILVA

PROPRIEDADES DO ÁLCOOL ETÍLICO (ETANOL)

SÃO LUÍS

2012

1. INTRODUÇÃO

Depois dos hidrocarbonetos, provavelmente os compostos da função álcool são os de maior

importância para a nossa vida, tanto pelo uso direto como pela utilidade na preparação de outros

compostos orgânicos.

Todos os compostos orgânicos que apresentam um ou mais grupos de hidroxila (- OH) ligados a

átomos de carbono saturado pertencem à função álcool.

Conforme a cadeia, os álcoois podem apresentar-se, em condições ambientes, nas fases líquida

ou sólida. À medida que a cadeia vai aumentando, os líquidos vão se tornando viscoso, de modo

que, acima de onze carbonos, se tornam sólidos inodoros. Esses compostos não ocorrem livres na

natureza e são utilizados como solventes, em perfumaria, na Farmacologia, como combustíveis, etc.

Neste relatório será apresentado sobre as propriedades do álcool etílico, um dos álcoois mais

utilizado em nosso dia a dia.

O etanol ou álcool etílico (H3C – CH2OH) apresenta-se como um líquido incolor, de cheiro

característico e agradável, e é miscível com a água. Ele é empregado em bebidas alcóolicas, como

solvente, na Farmacologia, na preparação de muitas substâncias (ácido acético, éter, tintas,

perfumes, loções, desodorantes), como combustíveis nos motores de explosão (substituindo a

gasolina), etc.

2. REFERENCIAL TEÓRICO

Bebidas Alcóolicas

Existem três tipos básicos de bebida alcóolica: os licores, simples misturas de álcool etílico,

água, açúcar e essências; as bebidas não destiladas, obtidas por fermentação de produtos naturais

açucarados ou de amiláceos; as bebidas destiladas (aguardentes), obtidas por destilação dos

líquidos resultantes de uma fermentação.

Observe na tabela a seguir alguns exemplos de bebidas e os produtos dos quais são obtidas.

Não destilada Destilada

cerveja (cevada) pinga (cana-de-açúcar)

vinho (uva) uísque (centeio)

saquê (arroz) conhaque (uva)

As bebidas destiladas apresentam maior porcentagem de álcool que as não destiladas: 45%-

70% contra 3%-20%.”

SARDELLA, Antônio; FALCONE, Marly – 2004.

Efeitos Nocivos do Etanol no Organismo

O etanol é totalmente solúvel em água. Assim, ele se dissolve no sangue e se distribui por

todas as partes do organismo. Por isso a concentração de etanol no hálito de uma pessoa pode ser

usada para avaliar o estado de embriaguez. Esse é o princípio em que se baseia o bafômetro.

A tabela abaixo mostra, de modo bem resumido, os efeitos imediatos do etanol quando

presente na corrente sanguínea.

Tabela 2. Efeitos do etanol, em função da concentração no sangue, num individuo de 70 kg.

Porcentagem (em volume)

de álcool no sangueEfeitos no ser humano

0,05 Sensação de euforia, tranquilidade

0,1 Perda da coordenação motora

0,2 Desiquilíbrio emocional

0,3 Inconsciência

0,4 a 0,5 Estado de coma

0,6 a 0,7 Morte

A. GARRITZ e J. A. CHAMIZO - 1994

Por que a vodca não congela no freezer doméstico?

A vodca contém álcool etílico em sua composição, que é essencialmente uma solução de

álcool em água.

Enquanto a temperatura de congelamento da água é 0ºC, a do álcool é de 117ºC negativos,

impossível de ser atingida em freezers domésticos.

As moléculas de água que congelam a 0ºC também não ficam paradas. Algumas voltam para

o estado líquido, enquanto outras viram gelo.

A fusão é mais rápida que a solidificação porque no contato entre sólido e líquido há mais

moléculas de água do lado do gelo.

Qualquer molécula da superfície do gelo pode virar líquida, mas nem todas solidificam.

TIEDEMAN, Peter.

Álcool: líquido ou gel?

Segundo a Sociedade Brasileira de Queimaduras, os acidentes causados pelo uso do álcool

líquido 96ºGL (grau de Gay-Lussac; veja a seguir o significado dessa notação) diminuíram 45%

depois da proibição da venda em supermercados. Mas esse número é contestado pelos fabricantes,

que defendem a livre escolha por parte do consumidor.

Veja quais são os tipos de álcool:

álcool líquido 96ºGL – comercializado até há pouco tempo como produto de limpeza, esse

álcool contém 96% de álcool etílico e 4% de água em volume;

álcool líquido 46ºGL – comercializado hoje como produto de limpeza, contém 46% de

álcool etílico e 54% de água;

álcool gel 46ºGL a 68ºGL – comercializado hoje em substituição ao álcool líquido 96ºGL,

esse álcool é constituído por álcool etílico, água, glicerol (umectante), trietanolamina

(neutralizante) e um polímero do ácido propenóico (geleificante).

[...]

SARDELLA, Antônio; FALCONE, Marly – 2004.

Álcool Etílico 96ºGL

O álcool etílico 96ºGL (96% etanol e 4% de água em volume) é uma mistura azeotrópica,

que não pode ser separada por destilação simples, pois possui ponto de ebulição constante. Para

obter o álcool etílico 100% (álcool anidro ou absoluto) é necessário utilizar um processo químico

como, por exemplo, a adição de cal virgem, CaO(s), à mistura de etanol e água formando a cal

extinta, CA(OH)2 (ppt), que é insolúvel e pode ser separada do etanol por filtração.

CaO(s) + H2O → Ca(OH)2 (ppt)

REIS, Martha – 2010.

3. OBJETIVO

Observar as propriedades do etanol, mais conhecido como álcool etílico.

4. METODOLOGIA

4.1. Materiais e Reagentes

Bico de Bunsen Pinça de madeira Tubo em U

Béquer de 100 mL Cadinho de porcelana Vidro de relógio

Proveta de 10 ml Sol. de KMnO4 a 10% Álcool etílico

Pipeta de 5 e 10mL Tubos de ensaio Ácido acético

Proveta de 25 e 50 mL Sol. de K2Cr2O7 1 M Gasolina

Bastão de vidro Triângulo de porcelana

4.2. Procedimentos

Em uma proveta de 50 mL, colocou-se 20 mL de água. Adicionou-se 20 mL de álcool etílico,

medido em outra proveta. Agitou com um bastão de vidro. Foi repetido este procedimento

utilizando 5 mL de cada produto em vez de 20 mL.

Repetiu-se o item anterior, usando gasolina ao invés de água. Foi repetido este procedimento

utilizando 5 mL de cada produto em vez de 20 mL.

Colocou-se cerca de 5 mL de álcool etílico em um béquer. Juntou-se um pequeno pedaço de sódio

(fornecido pelo professor) cobrindo o béquer com vidro de relógio.

Foi colocado cerca de 2 mL de solução de K2Cr2O7 em um tubo de ensaio. Juntando cerca de 1 mL

de H2SO4 1:1 e em seguida 5 gotas de álcool etílico.

5. RESULTADOS E CONCLUSÃO

Na solução preparada de água e álcool etílico observou-se uma diminuição no volume da

mistura, pois o volume esperado na proveta no final seria de 40 mL e observou-se que o menisco

estava abaixo desta marca (aproximadamente 39 mL). Para termos ainda mais a certeza de que

ocorreu uma diminuição no volume, misturou-se essas duas substâncias novamente, usando um

menor valor, utilizou-se 5 ml de água destilada com 5 ml de álcool etílico em uma proveta de 10 ml,

o que confirmou o resultado obtido no primeiro experimento. Esta diminuição no volume ocorre por

causa das interações intermoleculares existentes entre as moléculas polares do álcool e da água.

Estas ligações intermoleculares são fortes o suficiente para aproximar as moléculas e assim

ocasionar a diminuição no volume da substância. Ainda nesta mistura, observou-se a ocorrência de

uma solução homogênea e reação exotérmica.

Ao misturarmos 20 mL de gasolina com 20 mL de álcool etílico, observou-se o surgimento de

duas fases, houve uma reação endotérmica e nenhuma alteração no volume, ou seja, no final na

proveta tínhamos 40 ml de mistura. Para confirmar os resultados descritos a logo acima repetimos o

procedimento utilizando 5 ml de álcool etílico com 5 ml de gasolina em uma proveta de 10 ml.

Na mistura de álcool etílico e sódio metálico observou-se a liberação de gás que provavelmente

é o gás hidrogênio, já que o sódio metálico ligado ao etanol libera hidrogênio formando o etóxido

de sódio como podemos observar na reação abaixo.

2 C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2

Ao misturarmos dicromato de potássio, H2SO4 e álcool etílico observou-se a ocorrência de uma

reação exotérmica, a liberação de gás hidrogênio e ainda uma mudança na coloração (de laranja

para verde escuro).

REFERÊNCIAS

FONSECA, Martha Reis Marques da – Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia – Volume 3

– 1ª edição. São Paulo: FTD, 2010.

CASTRO, Jeiel Feitosa de, CRUZ, Marcelo da Conceição; CALVO, Sergio – Coleção Vestibular –

Matemática e Química – 1ª edição. Rio de Janeiro: Gráfica GPI, 2009.

SARDELLA, Antônio; FALCONE, Marly – Química: série brasil – 1ª edição. São Paulo: Ática,

2004.

USBERCO, João; SALVADOR; Edgard. Química, Volume 3 – 3ª ed. - São Paulo: Saraiva 1997.

PERUZZO, Francisco; CANTO, Eduardo - Química na Abordagem do Cotidiano - Volume 3 – 3ª

edição. - São Paulo: Moderna, 2003.

QUESTIONÁRIO

O etanol que é muito solúvel em água, também é adicionado à gasolina dos carros. Como

você explica isto?

O álcool tem a peculiaridade de ser solúvel em orgânicos e inorgânicos, isso se deve basicamente a

dois fatores:

a) A densidade do álcool é basicamente a mesma da água e isso confere semelhanças físicas às

matérias.

b) O etanol é uma molécula que tem uma parte polar e uma parte apolar que o torna solúvel em

solventes orgânicos.

Quais os principais tipos de reações que ocorrem com os álcoois? Exemplificar.

Existem muitas reações de álcoois  dentre elas a esterificação, desidratação, formação de

hidrocarbonetos.

Pesquisar a solubilidade dos álcoois em água e mostrar sua relação com a estrutura.

Quanto a relação entre solubilidade de álcoois em água, é só pensar que o grupo hidroxila (-OH)

dos álcoois pode formar pontes de hidrogênio (uma relação intermolecular muito forte) com a água,

sendo então muito solúvel nela.

Qual o produto da oxidação de um álcool secundário com o K2Cr2O7?

O produto da oxidação de um álcool secundário é uma cetona. 

Descrever métodos usados industrialmente na preparação do álcool etílico

Destilação simples, fracionada, entre outros.

O que se entende por álcool absoluto? E álcool anidro?

O álcool anidro (sem água) é miscível com a gasolina em qualquer proporção e tem, como

resultado, um combustível com ótimas características antidetonantes. Para cada 5% de álcool

consegue-se um aumento de octanagem em aproximadamente 2 pontos percentuais, sem os

inconvenientes da adição de chumbo tetraetila (CTE), que é extremamente poluente e destrói os

elementos dos catalisadores.