presentación kerem
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este es un trabajo en power point, sobre el grupo 7 de la tabla periódica del grupo de los halogenosTRANSCRIPT
PRESENTACIÓN
Elizabet Raquel Binet
Kerem Jiménez Vilorio
LOS ALÓGENOS
COMPONENTES DEL
GRUPO
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
ástato
FLÚOR
Un elemento químico de
numero atómico 9 situado en
el grupo de los halógenos
grupo 17de la tabla periódica
de los elementos. Su símbolo
es f
OBTENCIÓN DEL FLÚOR
El flúor existe en la naturaleza combinado en
forma de fluorita criolita y apatito, en forma de
cloruros en el mar en los ríos en los manantiales
minerales, en los tallos de ciertas hierbas y en los
huesos y dientes de los animales
COMPUESTOS
-tanto el flúor como sus compuestos son de gran
reactividad. Algunos compuestos del flúor
son, fluoruro de hidrogeno, acido fluorhídrico
acido fluorcidrosilicico fluorcilicatos o
silicofluoruros de sodio o potasio y fluoruro de
sodio.
PROPIEDADES
Masa atómica 18.9984032
Estado gaseoso
Punto de fusión 53.53 K
Punto de ebullición 85.03 K
Calor de fusión 0.2552 kJ/mol
CLORO
El cloro es un elemento
químico de número atómico
17 situado en el grupo de los
halógenos (grupo VII A) de
la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es Cl.
OBTENCIÓN DEL CLORO
El cloro no existe de forma libre en la
naturaleza,pero se presenta en forma de anion
cloruro cl en el agua del mar en pozos salinosy en
yacimientos de salesdonde se combinan con lo
cationes Na, K Mg,para formar compuestos ionicos.
COMPUESTOS
De sus compuestos se pueden citar los óxidos
Cl2O, ClO2, Cl2O6 Y Cl2oO7, el acido clorhídrico,
los cloruros metálicos, el acido hipocloroso y sus
sales hipocloritos, los cloroplastos y los compuestos
perclóricos
PROPIEDADES
Masa atómica (g/mol) 35,453
Densidad (g/ml) 1,56
Punto de ebullición (ºC) -34,7
Punto de fusión (ºC) -101,0
Descubridor Carl Wilhelm Scheele en
1774
BROMO
El bromo o bromino
(también llamado antaño fuego
líquido) es un elemento químico
de número atómico 35 situado
en el grupo de los halógenos
(grupo VII A) de la tabla
periódica de los elementos. Su
símbolo es Br.
OBTENCIÓN DEL BROMO
El método de obtención actual consiste en la
oxidación de bromuros con cloro. El bromo
obtenido se condensa, destila y deseca. En el
laboratorio se puede obtener por acción del ácido
sulfúrico sobre bromuro potásico con dióxido de
manganeso como catalizador.
COMPUESTOS
El estado de oxidación +1 es poco estable, pero
muy oxidante desde el punto de vista cinético, en
disolución acuosa y desproporciona a los estados de
oxidación -1 y +5. Por ejemplo, el ion
hipobromito, BrO- (sólo estable a bajas
temperaturas 0 °C).
PROPIEDADES
Número Atómico: 35
Masa Atómica: 79,904
Número de protones/electrones: 35
Número de neutrones (Isótopo 80-Br): 45
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p5
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 7.
+5
YODO
El yodo es un elemento
químico de número atómico 53
situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la tabla
periódica de los elementos. Su
símbolo es I (del griego
ιώδης, iodes, "violeta").
OBTENCIÓN DEL YODO
El yodo es el halógeno menos abundante,
presentándose en la corteza terrestre con una
concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua
de mar su abundancia es de 0,052 ppm.
COMPUESTOS
El yodo diatómico (I2) en una disolución de
yoduro (I-) forma poliyoduros como el triyoduro,
I3-, o el pentayoduro, I5-. También forma
compuestos con otros haluros, por ejemplo el IF8-.
PROPIEDADES
Número atómico 53
Masa atómica 126.90447 u
Radio medio 140 pm
Radio atómico 115
Punto de fusion 355.95K
Punto de ebullición 457.4 K
ÁSTATO
El astato o ástato es un
elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es At y su
número atómico es 85. Este
elemento radiactivo, el más pesado
de los halógenos, se produce a
partir de la degradación de uranio
y torio.
OBTENCIÓN DEL ÁSTATO
El astato se obtiene bombardeando bismuto con
partículas alfa, obteniendo isótopos 209At y 210At,
con un periodo de semidesintegración relativamente
alto.
COMPUESTOS
El astuto es el alógeno cuyo
comportamiento es mas parecido a un metal
y solo tiene isotopos radiactivos. Es
intensamente carcinógeno.
PROPIEDADES
Masa atómica 210 u
Estado sólido
Punto de fusión 575 K
Calor de fusión 1.4 kJ/mol
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p5