1. PRACTICA No. 7: REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS2. INTRODUCCION

Por parte del estudiante se pretende presentar de forma concreta los conceptos y resultados de los experimentos que se consideran necesarios para entender un poco mejor la teora de las reacciones qumicas para lograr tener una buena escritura en las formulas qumicas, adems poder asociarlo al quehacer diario

3. OBJETIVO Identificar conceptos tericos qumicos los cuales permitan facilitar el aprendizaje de las diversas reacciones y ecuaciones qumicas y estas llevadas a la prctica.

Desarrollar habilidades en cuanto el reconocimiento de los diferentes tipos de reacciones qumicas y la utilidad de estas dentro de la tecnologa de regencia de farmacia.4. MARCO TEORICO

Para este trabajo se requieren tener diversos sustentos tericos los cuales permitan facilitar el aprendizaje de las reacciones qumicas y sus ecuaciones.

Por esto se puede decir que unaecuacin qumicaes una representacin simblica de unareaccin qumica. Se describen lassustanciasque reaccionan (llamadasreactivoso reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). Esta ecuacin qumica ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrn una reaccin qumica y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso.

Para realizar dicha ecuaciones se debe: Cumplir con la ley de conservacin de la materia, cumplir con la ley de conservacin de la carga, cumplir con la ley de conservacin de energa y corresponder a un proceso real.

Unareaccin qumica, es todoproceso termodinmicoen el cual una o mssustancias(llamadasreactantes), por efecto de unfactor energtico, se transforman, cambiando suestructura molecular y susenlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden serelementosocompuestos

Clasificacin de reacciones qumicas: encontramos dos

Reacciones de la qumica inorgnicaDesde un punto de vista de la qumica inorgnicase pueden postular dos grandes modelos para las reacciones qumicas de loscompuestos inorgnicas: reaccionescido-base deneutralizacin yreacciones redox Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo con el mecanismo de reacciny tipo de productos que resulta de la reaccin. En esta clasificacin entran las reacciones de sntesis (combinacin), descomposicin, de sustitucin simple, de sustitucin dobleReacciones de la qumica orgnicaRespecto a las reacciones de la qumica orgnica, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos decompuestoscomoalcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehdos, cetonas, etc; que encuentran su clasificacin, reactividad y propiedades qumicas en el grupo funcional que contienen y este ltimo ser el responsable de los cambios en la estructura y composicin de la materia. Entre los grupos funcionales ms importantes tenemos a losdobles y triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro.

Para tener evidencia que indiquen que se ha llevado a cabo una reaccin qumica se requiere de:

Liberacin de gas (burbujas)

Cambio de color, olor y sabor.

Formacin de precipitados (son los insolubles)

Variacin de temperatura del sistema (cambio trmico)

NombreDescripcinRepresentacinEjemplo

Reaccin de sntesisElementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto ms complejo.

La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:A+B AB

Donde A y B representan cualquier sustancia qumica.

Un ejemplo de este tipo de reaccin es la sntesis del cloruro de sodio:2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

Reaccin de descomposicin Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos ms sencillos. En este tipo de reaccin un solo reactivo se convierte en zonas o productos.AB A+B

Donde A y B representan cualquier sustancia qumica.

Un ejemplo de este tipo de reaccin es la descomposicin del agua:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

Reaccin de desplazamiento o simple sustitucinUn elemento reemplaza a otro en un compuesto.A + BC AC + B

Donde A, B y C representan cualquier sustancia qumica.

Un ejemplo de este tipo de reaccin se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu

Reaccin de doble desplazamiento o doble sustitucinLos iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.AB + CD AD + BC

Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia qumica.

Veamos un ejemplo de este tipo de reaccin:NaOH + HCl NaCl + H2O

Reacciones Exotrmicas:

Son aquellas que liberan calor al realizarse.A + BC AB + C +

Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor.

Mg + 2Cl MgCl2 + H2

Reacciones Endotrmicas:

Son reacciones que necesitan que se les proporcionen calor para que se d la reaccin, el calor aparece en las ecuaciones qumicas al lado izquierdo en el lado de los reactivos.

+ A + BC AB + CCuando es necesario la absorcin de calor para que se puedan llevar a cabo.

KClO3 + Calor KCl + O2

Reaccin de Neutralizacin:

Los cidos y las bases son sustancias con determinadas caractersticas que se complementan al contacto. Por ello, cuando una base y un cido reaccionan entre s, tales caractersticas se anulan

Acido + base = sal + aguaHCl + Na OH NaCl + H2O

Reaccin de combustin Una sustancia se quema en presencia de oxigenoEn la reaccin de combustin el oxgeno reacciona con otra sustancia, desprendindose gran cantidad de energa a menudo en forma de luz y calor

CH4 + O2 CO2 + H2O

Denominamos nmero de oxidacin de un elemento en un compuesto al nmero de electrones cedidos (total o parcialmente) o por un tomo en su combinacin qumica con otro para formar un enlace. El tomo que capta electrones se le asigna un nmero de oxidacin negativo, mientras que el que cede electrones se le asigna un nmero de oxidacin positivo.

Para comprender el significado de nmero de oxidacin es importante recordar qu sucede en el enlace inico y qu sucede en el enlace covalente:

Enlace inico. Uno de los tomos (el menos electronegativo, un metal) cede electrones a otro tomo (el ms electronegativo, un no metal).

Enlace covalente. Los dos tomos comparten electrones: tienen electronegatividades altas y parecidas, son no metales.Reglas para averiguar el nmero de oxidacin de un elemento:

-El nmero de oxidacin de todos los elementos libres es cero.

Ej. Fe, Cu, H2, Cl2, P4, S8 n oxidacin = 0

-El nmero de oxidacin del oxgeno es -2, en todos sus compuestos, excepto con el flor.

-El hidrgeno posee en todos los compuestos nmero de oxidacin +1, excepto en los hidruros metlicos, como Li H, que es -1.

-Los metales suelen tener nmero de oxidacin positivo cuando estn combinados.

-La suma total de los nmeros de oxidacin de todos los tomos de un compuesto debe ser cero, si el compuesto es neutro. MetodologaAl realizar los distintos experimentos en laboratorio tambin se pueden realizar tericamente a saber:

1) Reaccin 1

1 g CaO + 1 mL H2 O

t= 14c temperatura ambiente en Pasto (N)

CaO + H2 O Ca (OH) 2 Hidrxido de calcio se cree que forma una sustancia lechosa2) Reaccin 2.4Ba(OH) 2 + 2NH2 NO3 4BaNO3 + 6 H2 O

t= 14 CBeaker 100ml

1g Ba (OH)2 ,1 g NH2 NO3 3) Reaccin 3(CH3 COOO) 2 Pb + Kl 2 mL + 0,5 g de acetato de plomo (CH3 COOO) 2 color verdoso

2 mL + 0,5 g Yoduro de potasio color violeta

4) Reaccin 4

5 mL sulfato de cobre CuSO4

CuSO4+ Zn + H2 SO4 Zn SO4 + Cu + H 2 SO 4 Cuando reacciona un cido con una base se produce una salSegn la informacin a continuacin completar los espacios en las siguientes ecuaciones qumicas:

a) 2Ca + O22CaO (Oxide de calcio)CaO + H2 O Ca (OH) 2 gHidrxido de calciob) 4 k + O2 2K2 O (oxido de potasio)

K2 O + H2 O 2 K (OH) (Hidrxido de potasio

c) Cl 2 + O2 2Cl 2 O (Oxido hipocloroso)

2Cl 2 O + H2 O 2Cl O(Acido hipocloroso)

d) HCl + Na OH Na Cl + H2 O

e) Emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reaccin:

1. H2 O H2 + O 2

Reaccin de descomposicin2. H2 SO4 + Cu CuSO4 + H2

Reaccin de desplazamiento3. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3Reaccin de intercambio o dobleDesplazamiento

4. SO2 + O2 SO3

Reaccin de sntesis o combinacin

5. CORRELACION CON LA CARRERAEs importante el desarrollo de esta prctica ya que permite, identificar como los principios activos funcionan en el cuerpo humano, de igual manera se reconoce un medicamento de forma integral, adquiriendo mayor responsabilidad al hacer uso de estos. A su vez identificar las ecuaciones y reacciones qumicas facilita el aprendizaje de como se deben almacenar y dispensacin de medicamentos en farmacia, logrando mantener el efecto teraputico hasta su fecha de caducidad y posterior a esto saber cmo se debe desechar el mismo sin ocasionar daos al medio ambiente o terceras personas. 6. METODOLOGIA7. REFERENCIAS

http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.s org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://es.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/reacciones-qumicas-12908005http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/conceptos_bloque_4_2_3_02.htm1. PRACTIVA No. 8: ESTEQUIOMETRIA REACTIVO LIMITE2. INTRODUCCION

La estequiometria es la parte de la qumica que determina las masas de combinacin de las substancias en una reaccin qumica. Teniendo en cuenta que para efectuar clculos estequiometricos es necesario representar la reaccin qumica por medio de una ecuacin balanceada la cual a su vez se puede obtener informacin relacionada con el tipo de sustancias que participan en el proceso, propiedades fsicas de las mismas, direccin o sentido de la reaccin, absorcin o desprendimiento de energa calorfica.

3. OBJETIVOS Indagar conceptos terico sobre estequiometria reactivo limite, mediante realizacin de pre informe, el cual permita facilitar un acceso al proceso de aprendizaje prctico. Generar habilidades para realizar ecuaciones qumicas y la aplicabilidad de estas en problemas de la cotidianidad.

4. MARCO TEORICO

Laestequiometria es el clculo de las relaciones cuantitativas entre losreactivosy productos en el transcurso de unareaccin qumicaEstas relaciones se pueden deducir a partir de lateora atmica, aunque histricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composicin de la materia, segn distintasleyes y principios.La ESTEQUIOMETRA. Es la parte de la qumica que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reaccin qumica (reactivos y productos). Estas relaciones pueden ser:

mol-mol

mol-gramos

gramos-gramos

mol-volumen

volumen-gramos

volumen-volumen

Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, slo entre reactivos o slo entre productos. Cualquier clculo estequiomtrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuacin qumica balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto. La parte central de un problema estequiomtrico es el FACTOR MOLAR cuya frmula es:

Los datos para calcular el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES EN LA ECUACIN BALANCEADA. La sustancia deseada es la que se presenta como la incgnita y que puede ser en moles, gramos o litros; la sustancia de partida se presenta como dato y puede ser en: moles, gramos o litros. Para diferenciar el factor molar de los factores de conversin, se utilizan [corchetes] para indicar el factor molar y (parntesis) para los factores de conversin.

REACTIVO LIMITE

Cuando una ecuacin est balanceada, laestequiometriase emplea para saber losmolesde un producto obtenido a partir de un nmero conocido de moles de un reactivo. La relacin de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuacin balanceada.

Generalmente cuando se efecta una reaccin qumica los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuacin balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reaccin. El reactivo que se consume en primer lugar es llamadoreactivo limitante, ya que la cantidad de ste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reaccin se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son losreactivos en excesoMETODO UNO

Este mtodo se basa en la comparacin de la proporcin de cantidades de reactivo con la relacin estequiomtrica. As, dada la ecuacin general:

SiendoXeYreactivos,Zproductos ya,byc, sus respectivos coeficientes estequiomtricos.

Si. entonces Y es el reactivo limitante.

EjemploLa ecuacin balanceada para la oxidacin del monxido de carbono a dixido de carbono es la siguiente:

Si se tienen 4 moles de monxido de carbono y 3 moles de oxgeno, cul es el reactivo limitante?