PlanGénéralitésPropriétés chimiques et physiquesPrécautions à prendre lors de l’utilisations Différentes méthodes de dosages Bibliographie

La vitamine C est une vitamine hydrosoluble sensible à la chaleur et à la lumière. Très présente dans les fruits et légumes frais. Tous les animaux et végétaux peuvent en produire, sauf les humains qui doivent donc en consommer tous les jours, car le stock de vitamine C dans le corps est très faible.

Cerise acérola 1745Baie d'églantier 1250Goyave 275Piments verts (crus) 235Jus de citron concentré 230Jus d'orange concentré 230Cassis 160Kiwi 100Papaye 80Chou-fleur (frais, cru) 75Chou de Bruxelles (frais, cuit) 70Brocoli (frais, cuit) 60Fraise 55Orange 55Citron 55Mangue 40Pamplemousse 35Groseille 35Framboise 30Radis 25Fruits de la passion 25Epinards (frais, cuits) 20Tomate (fraîche, crue) 20Myrtilles 20Melon 20Mûre 15Abricot 10Cerise 10Raisin 10Prune 5

Tableaux de teneur en vitamines C de fruits et légumes

Formule brute : C6H8O6

Masse molaire : 176,1 g/molpKa :4.1Solubilité dans l’eau : 333 g/LT° de fusion : 190 à 192 ° CDensité : 1,65Etat physique : Solide ou cristaux en poudreAspect : Solide blanc ou légèrement jauneOdeur : Inodore

Propriétés  Stabilité :Ce produit est instable dans les conditions suivantes: - Lorsqu'il est chauffé il se décompose à 191 degrés

Celsius (point de fusion). - Il est instable à l'humidité. - Lorsqu'il n'est pas pur, il s'oxyde à l'air et à la lumière.En solution aqueuse, elle s’altère très rapidement au

contact du dioxygène : le dioxygène est un oxydant alors que la vitamine C est un réducteur d’où une réaction d’oxydoréduction. Cette oxydation est accélérée par la chaleur.

  Incompatibilité :Solution aqueuse. Comburants puissants. Acides. Le contact avec l'eau ou l'humidité dégagera des acides

forts.

Précautions à prendre lors de l’utilisationCombustible si chauffé fortement.La vitamine C est sensible à la lumière. L'exposition à l'air favorise

la décomposition.Eviter les températures élevées, les étincelles, les flammes nues et

toute autre source d'inflammation. Éviter toute accumulation et dispersion de poussières afin de réduire

les risques d'explosion.Conserver dans un récipient hermétique placé dans un endroit frais et

sec.Conserver dans un endroit sombre et bien ventilé.Manipuler avec des gants, des lunettes de protection, conserver dans

un endroit ventilé et surtout éviter de manipuler à température trop élevée !

Les différentes méthodes de dosage :Dosage acido-basique

L’acide ascorbique est un acide faible, sa base conjuguée est l’ion ascorbate (C6 H7 O

-

6 ).

(pKa du couple : 4,1 à 25°C).

Couples mis en jeu : C6 H6 O6 / C6 H7 O-

6

H3O+ / H2O

Demi équations : C6 H8 O6 = C6 H7 O6- + H+

H3O+ = H2O + H+

Equation bilan de la réaction :

C6 H8 O6 + H2O C6 H7 O-

6 + H3O+

Dosage iodométrique : On va d’abord réaliser le titrage du diiode avec du

thiosulfate de sodium préalablement étalonné, afin de déterminer la concentration précise du diiode.

Couples mis en jeu : I2 / I-

S4O62- / S2O3

2-

 Demi-equations : I2 + 2e- = 2I- S4O6

2- + 2e- = 2 S2O32-

Equation bilan de la réaction : I2 + 2 S2O32- = 2I- +

S4O62-

Couples mis en jeu : C6 H6 O6 / C6 H8 O6

I2 / I-

L’acide déshydroascorbique (C6 H6 O6 ) joue le rôle d’oxydant et l’acide ascorbique (C6 H8 O6 ) celui de réducteur dans la réaction d’oxydoréduction. De même le diiode (I2) joue le rôle d’oxydant et l’ion iodure (I-) celui de réducteur.

Demi équations : C6 H6 O6 + 2H+ + 2e- = C6 H8 O6

I2 + 2e- = 2I- Equation bilan de la réaction : C6 H8 O6 + I2 C6 H6 O6 + 2I- + 2H+

BibliographieLIVRESDanielle CACHAU-HERREILLAT, Des

expériences de la famille acide basesDanielle CACHAU-HERREILLAT , Des

expériences de la famille Red-Ox : réussir, exploiter et commenter, 55 manipulations de chimie; préface de Marc Laffitte

SITES WEBhttp://www.dico-vitamines.com/

vitamineC.shtml