osmo me tria

8/18/2019 Osmo Me Tria

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Osmometria

Osmose:

A osmose é o nome dado ao movimento da água entre meioscom concentraçõesdiferentes de solutos, separados poruma membrana semipermeável. É um processofísico-uímico importante nasobreviv!ncia das células.

A osmose pode ser vista como um tipo especial de difus"o em seres vivos.

A água movimenta-se sempre de um meio #ipot$nico %menos concentrado emsoluto& para um meio #ipert$nico %mais concentrado em soluto& com o ob'etivode se atingir a mesma concentraç"o em ambos os meios %isot$nicos& através

de uma membrana semipermeável,

(

ou se'a, uma membrana cu'os porospermitem a passagem de moléculas de água, mas impedem a passagem deoutras moléculas.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmose

A osmose se caracteri)a como sendo um tipo especial de difus"o, onde a presença deuma membrana semipermeável, de caráter seletivo permite apenas a passagem dosolvente para o lado interno da membrana.

A Osmose estuda a passagem espont*nea de solvente de uma soluç"o maisdiluída para outra mais concentrada através de uma membranasemipermeável. A palavra osmose vem grego osmós, ue significa impulso.

considerando ue o fen$meno da passagem de solvente puro apara umasoluç"o através de uma membrana semi-permeável recebe o nome de+Osmose,

um fen$meno c#amado +ifus"o, ue se trata de um meio ue a nature)a usa

para deiar todas as coisas em perfeito euilíbrio.

Osmometria ou Osmoscopia

/.( - 0ntroduç"o

A osmometria estuda a press"o osm1tica de soluções. Osmose é adenominaç"o dada ao fen$meno da difus"o do solvente através demembranas. 0nicialmente, vamos separar um copo de 2ec3er em doiscompartimentos com uma membrana semipermeável. 4oloca-se, em seguida,água num compartimento e soluç"o saturada de aç5car no outro, de maneira

ue o nível dos líuidos se'a o mesmo. Ap1s alguns minutos, podemos

http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81guahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Concentra%C3%A7%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Solutoshttp://pt.wikipedia.org/wiki/Membranahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Membranahttp://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsicahttp://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lulahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Difus%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Difus%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81guahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Meio_hipot%C3%B4nicohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Meio_hipert%C3%B4nicohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Isotoniahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Osmose#cite_note-InfoEscola-1http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmosehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Concentra%C3%A7%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Solutoshttp://pt.wikipedia.org/wiki/Membranahttp://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsicahttp://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lulahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Difus%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81guahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Meio_hipot%C3%B4nicohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Meio_hipert%C3%B4nicohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Isotoniahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Osmose#cite_note-InfoEscola-1http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmosehttp://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua


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observar ue o nível no compartimento com a soluç"o saturada e aç5car émais alto, enuanto o compartimento com água está mais baio ue o início.

6essa eperi!ncia, v!-se ue a água passou, através da membrana,para o compartimento de aç5car. 7sta passagem de água através da

membrana semipermeável é denominada de osmose. 8e a eperi!ncia for reali)ada utili)ando-se duas soluções de aç5car de diferentes concetrações,pode-se verificar ue ocorre a difus"o do solvente da soluç"o mais diluída paraa mais concentrada. Osmose é a passagem de um solvente para uma soluç"omais concentrada deste mesmo solvente através de uma membranasemipermeável.

A osmose sempre ocorre através de uma membrana semipermeável dosolvente em direç"o ao soluto ou da soluç"o mais diluída para a soluç"o maisconcentrada.

/.9 - 4lassificaç"o de membranas

a& uanto ; permeabilidade

-


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n n5mero de mols do gás

C constante dos gases perfeitos

> temperatura

http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmometria

OSMOMETRIA

A Osmose estuda a passagem espont*nea de solvente de uma soluç"omais diluída para outra mais concentrada através de uma membrana

semipermeável. A palavra osmose vem grego osmós, ue significa impulso. A Osmometria estuda a mediç"o da press"o osm1tica das soluções. As soluções devem ser do mesmo soluto, afim de igualar concentraç"o.

?ara impedir ue o solvente passa para a soluç"o mais concentrada, éadicionada uma press"o sobre a soluç"o concentrada.

?ara a reali)aç"o da osmose eitem tr!s tipos de membranas:-permeáveis-impermeáveis- semipermeáveis

As membranas permeáveis deiam passar solvente e soluto.É usado, por eemplo, um pano de algod"o fino.

As membranas impermeáveis n"o deiam passar solvente e nem soluto. As membranas semipermeáveis tem aç"o seletiva uanto ao tipo de subst*nciaue pode atravessá-la. eiam-se atravessar por algumas subst*ncias, maspor outras n"o. ?ermite a passagem do solvente e impede a passagem dosoluto.8"o eemplos de manbranas semipermeáveis:-papel vegetal-papelpergamin#o- tripa de animal %as ue envolvem lingDiça e salsic#a&- beiga de animal- película de acetato de celulose E papel celofane- membrana celular - membrana de porcela ue contém ferrocianeto c5prico 4u9FGe%46&/H

http://pt.wikipedia.org/wiki/Osmometriahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Osmometria


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Pressão Osmótica é a press"o ue se deve aplicar ; soluç"o paran"o deiar o solvente atravessar a membrana semipermeável. É a press"o ueé preciso eercer sobre um sistema para impedir ue a osmose ocorranaturalmente.

?ara o cálculo da press"o osm1tica, usa-se a seguinte epress"o:

?ara as soluções i$nicas:

Onde:

As soluções podem ser classificadas uanto ;s suas pressõesosm1ticas.8endo duas soluções A e 2 com mesma temperatura:

Iipert$nica, isot$nica e #ipot$nica refere-se ; soluç"o A em relaç"o ; soluç"o2.

7emplo de cálculo de press"o osm1tica:4alcular a press"o osm1tica de uma soluç"o de sacarose %4(9I99O((&, sendo

ue foram dissolvidas @J,9g desse soluto em K,LM de solvente a 9N4.ado:


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9N@,(L. 7 por 5ltimo, aplicar a f1rmula sem o fator de correç"o de BanRt Ioff porue a sacarose é um composto molecular e n"o i$nico.

O efeito coligativo iônico é maior do que o efeito coligativomolecular

A press"o osm1tica é muito importante e eplica uma série defen$menos ue ocorrem.O fato das verduras murc#arem ap1s serem temperadas com sal aconteceporue o sal retira a água das células das verduras. As frutas secas, como a ameia-preta, inc#am uando colocadas em água. A'uda na conservaç"o dos alimentos, por eemplo, a carne salgada e frutasco)idas em calda muito doce impedindo ue n"o se estraguem com facilidade.Os peies tem metabolismos diferentes de acordo com o tipo de água em uevivem. O corpo do peie é formado por muita água e outras subst*nciasdissolvidas nela. 4omo na água salgada possui mais sais do ue na águadoce, um peie de água salgada n"o poderia viver em água doce e vice-versa.

4ausaria um deseuilíbrio entre a pres"o osm1tica interna do organismo dopeie e a press"o osm1tica eterna da água.

7m casos de desidrataç"o, onde #á muita perda de água, é necessáriorepor ao organismo soro fisiol1gico, composto de água fervida, uma col#er desal de co)in#a e duas col#eres de aç5car, para reeuilibrar a press"o osm1ticado organismo.

Resumo das Propriedades Coligativas

?CO?C07A74OM0SA>0BA

4AT8A

>onoscopia iminuiç"o da press"o de vapor dosolvente

7bulioscopia Aumento da temperatura de ebuliç"o

4rioscopia iminuiç"o da temperatura decongelamento

Osmometria Aumento da press"o osm1tica

http://www.soq.com.br/conteudos/em/propriedadescoligativas/p7.php

Osmometria : é o estudo e a mediç"o da press"o osm1tica das soluções.?ress"o osm1tica é a press"o eercida sobre uma soluç"o para impedir

sua diluiç"o pela passagem do solvente puro através de uma membranasemipermeável. 8e a press"o mec*nica sobre a soluç"o for eagerada, o

http://www.soq.com.br/conteudos/em/propriedadescoligativas/p7.phphttp://www.soq.com.br/conteudos/em/propriedadescoligativas/p7.php


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fen$meno normal se inverterá, passando o solvente da soluç"o para o solventepuro, esse processo é utili)ado na obtenç"o da da água potável através daágua do mar e recebe o nome de osmose reversa.Mem!rana semiperme"vel ideal: é auela ue permite a passagem do

solvente e impede a passagem do soluto.

uando duas soluções, com diferentes concentrações, s"o colocadas nummesmo recipiente separados por uma membrana semi-permeável, ocorrenaturalmente a passagem do solvente da soluç"o mais diluída para a soluç"omais concentrada.

A Osmose Ceversa é obtida através da aplicaç"o mec*nica de uma press"osuperior ; ?ress"o Osm1tica do lado da soluç"o mais concentrada.


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ifus"o: é o movimento espont*nea entre partículas de subst*ncias diferentesue se misturam dando origem a uma soluç"o.

#ifus$o simples é a passagem de su!st%ncias pequenas e n$ocarregadas A osmose é um tipo especial dessa difus$o &a osmose a

"gua se movimenta livremente através da mem!rana' sempre do local de

menos concentra($o de soluto para o de maior concentra($o

A osmose n"o é influenciada pela nature)a do soluto, mas pelo n5mero departículas. uando duas soluções cont!m a mesma uantidade de partículaspor unidade de volume, mesmo ue n"o se'am do mesmo tipo, eercem amesma press"o osm1tica e s"o isot$nicos. 4aso se'am separadas por umamembrana, #averá fluo de água nos dois sentidos de modo proporcional.

uando se comparam soluções de concentrações diferentes, a ue possuimais soluto e, portanto, maior press"o osm1tica é #ipot$nica.8eparadas por uma membrana, #á maior fluo de água da soluç"o #ipot$nicapara a #ipert$nica, até ue as duas soluções se tornem isot$nicas.


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http://julinha-imperiana.blogspot.com.br/2012/07/osmometria.html

É comum vermos colocarem sal para a'udar a derreter neve %e impedir ue seforme novamente& em estradas, a fim de ue se evitem acidentes. 4olocandoum pun#ado de aç5car em água fervendo, ela pára de ferver e precisa ser mais

auecida para ue volte ; fervura. ?or ue isso aconteceU O ue fa) com uetais fen$menos ocorramU Cesposta: >udo se deve ;s propriedades coligativas.onometria, 7buliometria,

4riometria e Osmometria. Os tr!s primeiros foram estudados por Caoult,enuanto ue o 5ltimo foi estudado por BanVt Ioff.

OSMOMETRIA ) 8e colocarmos alguns gl1bulos vermel#os do sangue emágua pura, observaremos ue eles ir"o inc#ar, inc#ar e, por fim, ir"o se romper.8e fi)ermos uma espécie de +bolsa com papel celofane e nessa +bolsaencerrarmos água pura e mergul#armos este con'unto em um frasco contendouma soluç"o ualuer, iremos observar ue ela irá, aos poucos, murc#ando.0sso se deve ao fato de ue ocorre um fen$meno c#amado +ifus"o, ue setrata de um meio ue a nature)a usa para deiar todas as coisas em perfeito

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euilíbrio. Assim, as concentrações nos dois casos acima procurar"o entrar emperfeito euilíbrio com o meio.

2om, para deter este processo, teremos ue aplicar uma determinada força, 'áue irá se tratar de um processo n"o-epont*neo. 8egundo a física, uma força

aplicada em determinada unidade de área é a definiç"o de ?ress"o, corretoU2om, considerando ue o fen$meno da passagem de solvente puro apara umasoluç"o através de uma membrana semi-permeável recebe o nome de+Osmose, ue nome voc! sugeriria para a press"o ue deveríamos eercer sobre a soluç"o para impedir a sua diluiç"oU Acertou uem disse +?ress"oOsm1tica

Assim sendo, podemos definir Osmometria como sendo a observaç"o emedida da press"o osm1tica de uma soluç"o. ?ara soluções n"o-i$nicas ediluídas, a euaç"o fundamental da osmometria torna-se id!ntica ; euaç"o

dos gases perfeitos.

< . C . >

BOnde: ? ?ress"o Osm1tica da soluç"o %atm&

B Bolume da soluç"o %M&n( 65mero de moles do soluto dissolvido<


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iscuss"o

uando cortamos flores% rosas, margaridas, etc.& de suas plantas,costumamos mergul#ar seus caules em água, para mante-las viçosas por maistempo= isto acontece devido a penetraç"o da água pelo caule. ?or ue issoaconteceU ?orue a água atravessa as membranas das células do caule epenetra nessas células mais rapidamente do ue outros líuidos conseguemsair. 8e colocarmos esse caule em água salgada, as flores murc#ariam, poisperderiam água para a soluç"o salgada, nesse caso, nota-se facilmente ue aágua sai do interior da célula para o eterior para poder se difundir no sal, pois 'á ue se trata de uma membrana semipermeável ue impede a passagem dosoluto e, contudo, o sal n"o pode ir a procura do sal, é a água ue sai aprocura do sal, numa espécie de fen$meno de Yaç"o e reaç"oY.

4onclus"o

4onclui ue esse processo de verificaç"o da intensidade da osmose emtemperatura considerada constante é determinado pela primeira lei de BanXtIoff, ue di) ue em > constante, a press"o osm1tica da soluç"o é diretamenteproporcional ; sua molaridade.

http://amigonerd.net/biologicas/biologia/intensidade-da-osmose

A press"o osm1tica é um fen$meno uímico muito interessante e curioso ueafeta in5meros fatores do cotidiano.

?ara entendermos o ue é press"o osm1tica, precisamos saber o ueé osmose. 7sse fen$meno é um tipo de difus"o, processo pelo ual moléculas

ou íons movem-se espontaneamente de regiões de baia concentraç"o pararegiões de alta concentraç"o. As moléculas movem-se naturalmente,colidindo-se umas com as outras e buscam um estado de euilíbrio, no ual sedistribuem uniformemente. ?orém, na osmose #á apenas a passagemespont*nea de solvente puro para a soluç"o mais concentrada, através deuma membrana semipermeável. 7ssas membranas eistem na nature)a e t!ma capacidade de deiar passar apenas solventes, e n"o os sais dissolvidos emsoluções %propriedade seletiva&. ?odemos encontrá-las nas paredes dascélulas dos seres vivos, regulando a passagem de sais e nutrientes paradentro e para fora das células.

Os cientistas descobriram ue eistem membranas sintéticas ue eibem a

http://amigonerd.net/biologicas/biologia/intensidade-da-osmosehttp://amigonerd.net/biologicas/biologia/intensidade-da-osmose


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mesmas propriedades. >alve) a mais comum delas se'a o acetato de celulose.

A osmose acontece devido ; diferença de potencial uímico dos dois lados damembrana. O tipo de membrana n"o importa, reuer-se apenas ue se'apermeável somente ao solvente. >ambém n"o apresenta import*ncia anature)a do soluto, basta ue o soluto conten#a uma subst*ncia ue n"oatravesse a membrana.

uando duas soluções, com diferentes concentrações s"o separadas em um

mesmo recipiente por uma membrana semipermeável, ocorreespontaneamente a passagem de solvente da soluç"o #ipot$nica, menosconcentrada, para a soluç"o menos diluída, #ipert$nica, até ue ocorra oeuilíbrio. O fluo ocorre porue a soluç"o menos diluída encontra-se em umestado de maior energia. 6este ponto de euilíbrio, a coluna de soluç"o#ipot$nica estará, relativamente, abaio da coluna do lado da soluç"o ue eramais concentrada. A esta diferença de altura entre as colunas das soluções dá-se o nome de press"o osm1tica. A press"o osm1tica de uma soluç"o é igual ;press"o eterna p ue deve ser aplicada a ela, para se impedir o processoosm1tico.


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7uilíbrio envolvido entre o solvente puro A, numa press"o p, numa face damembrana semipermeável e o componente A da soluç"o, na outra face damembrana, sob a press"op Z .

http://intra.vila.com.br/revista200/anab!dalila/pagina"20principal.htm

?ress"o osm1ticaOrigem: [i3ipédia, a enciclopédia livre.

8e uisermos interromper a osmose, basta eercer sobre o sistema formado

por duas soluções ou uma soluç"o e um solvente, separados por

uma membrana semipermeável, uma press"o no sentido inverso ao da osmose

http://intra.vila.com.br/revista2003/anab_dalila/pagina%20principal.htmhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Osmosehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Membranahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Membranahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3ohttp://intra.vila.com.br/revista2003/anab_dalila/pagina%20principal.htmhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Osmosehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Membranahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o


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no mínimo com a mesma intensidade dauele ue o solvente fa) para

atravessar a membrana semipermeável.

A essa press"o, capa) de impedir o fen$meno da osmose, damos o nome

de press$o osm*tica

Ou se'a, é definida como o euivalente ; press"o necessária, aplicada sobre

um recipiente contendo solvente puro de modo a impedir a osmose.

A press"o osm1tica de uma soluç"oFeditar H

Osmose natural:a saida do meio menos concentrado para o meio mais

concentrado. Osmose reversa:a saida do meio mais concentrado para o meio

menos concentrado .

8endo:

press"o osm1tica da soluç"o

concentraç"o do soluto em soluç"o epressa em molPM %molaridade&

constante universal dos gases perfeitos, cu'o valores s"o K,KW9 atm.M.Q-

(.mol-( ou /9,@ mmIg.M.Q-(.mol-( ou W,@( \Pmol.Q

temperatura em Qelvin

fator de correç"o de BanXt Ioff

http://pt.wikipedia.org/wiki/#ress"$"%o!osm"$"&tica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Membranahttp://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Press%C3%A3o_osm%C3%B3tica&action=edit&section=1http://pt.wikipedia.org/wiki/Molaridadehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Gases_perfeitoshttp://pt.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Fator_de_corre%C3%A7%C3%A3o_de_Van't_Hoffhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o_osm%C3%B3ticahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Membranahttp://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Press%C3%A3o_osm%C3%B3tica&action=edit&section=1http://pt.wikipedia.org/wiki/Molaridadehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Gases_perfeitoshttp://pt.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Fator_de_corre%C3%A7%C3%A3o_de_Van't_Hoffhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Press%C3%A3o_osm%C3%B3tica

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