orde reaksi.pptx 2
TRANSCRIPT
![Page 1: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/1.jpg)
Orde Reaksi
Oleh
Nia Widiarti (A1F009007)
KELAS X113 MARET 2012
1
![Page 2: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/2.jpg)
2
Pokok Bahasan (#6)
5
Reaksi Orde Satu6
Reaksi Orde Dua 7
Waktu Paruh8
Reaksi Orde Nol
![Page 3: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/3.jpg)
3
Sebelumnya
Konsep Dasar
KinetikaKimia
1. Pengetian & CakupanKinetika Kimia
2. Kinetika Kimia vsTermodinamika
3. Pengertian & rumusanlaju reaksi
Perhitungan lajurata-rata
4
5
6
Pengaruh CHukum laju
PenurunanPers. laju reaksi
![Page 4: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/4.jpg)
4
Laju reaksi (r)
• Perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu
Pengurangan konsentrasi reaktan
Penambahan konsentrasi produk
• Secara matematis, untuk reaksi:
A B
Laju reaksi = r = -d[A]/dt = d[B]/dt
Dengan berjalannya
waktu
![Page 5: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/5.jpg)
5
Laju Reaksi & Stoikiometri
a A + b B → c C + d D
Laju reaksi = laju hilangnya reaktan
=Δ[C]
Δt
1
c=
Δ[D]
Δt
1
d
Δ[A]
Δt
1
a= -
Δ[B]
Δt
1
b= -
= laju munculnya produk
![Page 6: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/6.jpg)
6
Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju: Hukum Laju
a A + b B …. → g G + h H ….
Laju reaksi = k [A]m[B]n ….
Tetapan laju reaksi = k
Orde/tingkat reaksi total = m + n + ….
Orde/tingkat reaksi terhadap A = m
Orde/tingkat reaksi terhadap B = n
![Page 7: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/7.jpg)
7
Metode Laju Reaksi Awal(Initial rate method)
Variasi konsentrasi awal reaktan tertentu
Periksa pengaruhnyaterhadap laju awal
• Lakukan untuk semua reaktan
• Ingat prinsip desain eksperimen:
– variasi 1 faktor
– jaga faktor lain tetap
![Page 8: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/8.jpg)
8
F2 (g) + 2ClO2 (g) 2FClO2 (g)
laju = k [F2]x[ClO2]y
[F2] meningkat dua kali dan [ClO2] konstan
Laju meningkat dua kali
x = 1
[ClO2] meningkat empat kali dan [F2] konstan
Laju meningkat empat kali
y = 1
laju = k [F2][ClO2]
![Page 9: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/9.jpg)
9
Jika m = 0,
bagaimana bentuk integral pers.
laju?
cktA][
dtkAd ][
)(][][ 1212 ttkAA
)(][][ 1221 ttkAA
![Page 10: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/10.jpg)
10
Orde 0: [A] vs t; garis lurus
Menentukan k:k = - slope
Pers. Garis:[A] = - kt + c
Intersep c = [A]o
![Page 11: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/11.jpg)
11
Jika m = 1,
bagaimana bentuk integral pers.
laju?
CtkA][ln
CtkA][ln
)(][
][ln 12
1
2 ttkA
A
dtkA
Ad ][
)(][
][ln 12
2
1 ttkA
A
![Page 12: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/12.jpg)
12
Orde 1: ln [A] vs t; garis lurus
Pers. Garis:ln [A] = - kt + c
Menentukan k:k = - slope
Intersep c = ln [A]o
![Page 13: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/13.jpg)
13
Jika m = 2,
bagaimana bentuk integral pers.
laju?
dtkA
Ad2][
][
cktA][
1
)(][
1
][
112
12
ttkAA
![Page 14: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/14.jpg)
14
Orde 2: 1/[A] vs t; garis lurus
Menentukan k:k = slope
Pers. Garis:1/[A] = kt + c
Intersep c = 1/[A]o
![Page 15: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/15.jpg)
15
Orde reaksi negatif
Konversi ozone menjadi oksigen; O3 O2
Reaksi orde:• 2 thd ozone • -1 thd oksigen)
![Page 16: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/16.jpg)
16
Bentuk Diferensial:
-d[A]/dt = [A]m
Pers. Laju Reaksi
Bentuk Integral:
mis. Orde 1: ln [A] = -kt + ln [A0]
Konsentrasisebagai
fungsi waktu
Laju sesaatsebagai fungsi
konsentrasi
![Page 17: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/17.jpg)
17
Ikhtisar Pers. Laju Reaksi
Orde 0 1 2
Hukum Laju
(Diferensial)
Hukum Laju
(Integral)
Plot Garis
Lurus[A] vs t ln [A] vs t 1/[A] vs t
k - slope - slope slope
Satuan k M/s 1/s 1/(M.s)
![Page 18: Orde reaksi.pptx 2](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022052301/559b275e1a28ab4f488b4836/html5/thumbnails/18.jpg)
WASSALAM
THANK YOU
BERBAGILAH ILMU YANG KAU PEROLEH
KARENA DENGAN ITU KAU AKAN MENJADI
LEBIH BERMANFAAT
18