mg13b dra-reaksi dlm medium air

8/10/2019 Mg13b DRA-Reaksi Dlm Medium Air

1/14

Reaksi dalam Medium AirReaksi dalam Medium Air


2/14

Mereaksikan senyawa kimia :

memungkinkan kontak langsung antar partikel-partikel tsb.

Membawa senyawa ke dalam suatu medium

(dpt berupa gas, cair atau padat)

contoh gula larut dalam air C12H22O11 ~ H2O

~


3/14

Air merupakan salah satu medium,memiliki sifat

Kelimpahannya tinggi

Memiliki daerah cair yang luas, yaitu ttk beku 0o

C, ttk didih100oC

untuk melarutkan bahan-bahan anorganik, yg umumnya

bersifat ionik atau polar

menambah kemampuannya untuk melarutkan senyawa

anorganik

H2O H+ + OH-

2 H2O H3O+ + OH-


4/14

Polar water molecules


5/14

Proses pelarutan dalam medium air

- Air bersifat polar shg terpisah

H

+ .

Jika ada seny ionik/polar maka akan

berinteraksi sesuai dgn arahnya

n ar m a r a a gaya van

der waals dan ikatan hidrogen


6/14

Syarat agar senyawa dapat larut dalam air

1. Jika ikatan antara zat terlarut dgn mlk air lebih kuat daripada

ikatan antar molekul air, terutama ikatan hidrogen.

2. Ikatan antar partikel dlm zat terlarut lebih lemah drpd ikatan

mekanisme pelarutan


7/14

1. Mekanisme interaksi elektrostatik

mekanisme di ol-di ol

2. Mekanisme pembentukan ikatan hidrogen

.


8/14

.(mekanisme dipol-dipol)

Untuk senyawa non polar, tdk ada pemusatan muatan

listrik shg tdk ada perubahan orientasi molekul air, tdk ada

,

kovalen non polar umumnya tdk larut dalam air


9/14

.

hidrogen dengan molekul air umumnya larut ataumemiliki kelarutan yg besar dlm air, karena

senyawa erse u masu e a am s s em a r m

dimensi molekular melalui pembentukan ikatan

hidrogen.

Contoh alkohol dalam air

Ada gugus OH dapat membentuk ikatan hidrogen,

krn terdapat atom O yang elektronegatif danberukuran kecil.

Jadi alkohol membentuk ikatan hidro en a abila

dimasukkan dlm air


10/14

3. Mekanisme pelarutan karena reaksi kimia

er a u a pa a rea s re o s maupun rea s asam- asa

Misalnya HCl (polar) larut dlm air

-18 , .

CHCl3 senyawa polar dgn momen dipol 1,15.10-18

yg polaritasnya lebih rendah ternyata larut dlm air

Dengan mekanisme elektrostatik hasil kontradiksi

(senyawa polar sukar larut, HBr lebih larut drpd CHCl3)tidak sesuai)

Alasan: di dalam kedua mlk tsb disamping mekanisme elektrostatik

HBr (asam) + H2O (sifat basa) H3O+Br

melibatkan reaksi kimia

CHCl3

+ H2

O tidak melibatkan reaksi kimiahanya interaksi (1) &

(2)


11/14

sums me an sme m a

+ - 2 3 , 1 1 2

CHCl3 + H2O H3O+ + CCl-, K2 K2 0


12/14

aru an:

Campuran homogen dari dua zat atau

lebih dimana partikel-partikel zat beradadalam dimensi molekular

Banyaknya zat yang dapat dilarutkan ke

setiap 100 gram atau 100 mL pelarut


13/14

dipengaruhi oleh besarnya momen dipol dan

kemampuannya membentuk ikatan hidrogen

dengan air. Senyawa ionik mudah larut dalam air karena

pada senyawa ionik ada medan listrik yang

dapat merusakkan ikatan hidrogen dalam air-

Kelarutan senyawa ionik dalam pelarut air

(energi yang mengikat ion-ion dalam kisi) dan

ener i hidrasi a a ion-di ol .


14/14

e aru an sua u za a am a rdipengaruhi juga oleh temperatur dan

e anan un u gas , ser a massa mo ar.

mg13b dra-reaksi dlm medium air

Documents