LOS ATOMOS

Año 2013 Lic. Claudia F. Marano

¿Qué es el ATOMO?

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Es la partícula mas pequeña de la materia que no se puede dividir.

Los átomos son estructuras tan pequeñas que es imposible aislar uno y estudiarlo como hacemos con otros objetos. No existe un microscopio que nos permita ver un átomo, por eso todas las investigaciones y todo lo que se sabe de los átomos se hizo mediante el análisis del comportamiento de la materia que nos permiten deducir como son. y representarlos en un modelo atómico.

ANTIGUA GRECIA La historia de los modelos atómicos comienza acá. Había 2 ideas encontradas:

DEMOCRITO Y LEUCIPO sostenía que la materia estaba formada por átomos, son los que le ponen el nombre.

Átomo = sin división

ARISTOTELES negaba la existencia de los átomos. Esta idea prevaleció durante muchos siglos.

HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOS

1. La materia está formada por minúsculas

partículas indivisibles llamadas átomos.

2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento

MODELO DE DALTON (1808) Fue el primer modelo atómico con bases científica. Los principios fundamentales de esta teoría son:

MODELO DE THOMSON (1897) Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

Se trata del modelo conocido informalmente como el PUDÍN DE

PASAS, según el cual los electrones eran como “Pasas” negativas

incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

MODELO DE RUTHERFORD (1911) Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro tenían un diminuto núcleo.

Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor

del Sol.

El átomo está formado por dos partes: - El núcleo central: muy pequeño, con la carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo. - La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.

Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

MODELO DE BOHR (1913) Niels Bohr, mejoró el modelo de Rutherford. Postuló que los electrones giraban alrededor del núcleo en orbitas circulares definidas y cada una con un nivel de energía característico.

Cuanto mas alejada la orbita del núcleo mayor era su energía.

Decía también que cada orbita tenia un

numero máximo de electrones posibles.

MODELO ATOMICO ACTUAL (1927) Postula que si bien en un átomo hay distintos niveles de energía, los electrones no se distribuyen en orbitas definidas.

No es posible medir al mismo tiempo la velocidad, y la posición de un electrón (esto se conoce como Principio de Incertidubre de Heisenberg).

En un átomo existen orbitales (zonas del espacio

donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima)

Los electrones no tienen una trayectoria defina

alrededor del núcleo, lo envuelven formando una nube difusa de carga negativa.

Broglie Schrödinger Heisenberg

En 1932 Chadwich descubre unas partículas sin carga y de masa similar a la del protón ubicadas también en el núcleo: LOS NEUTRONES

¿QUE SON LOS ORBITALES?

Un orbital es un área que rodea al núcleo donde existe mayor probabilidad de

encontrar un electrón.

Cada orbital tiene un nivel de energía establecido. Cuanto mas cerca del núcleo

menor energía.

Tienen el aspecto de una nube de electrones, no de una orbita

definida como se hablaba en los modelos atómicos anteriores.

Los orbitales atómicos tienen

distintas formas geométricas, no todos son esféricos.

Orbital (s)

Orbital (p)

Orbital (d)

Orbital (f)

Esta distribución determina la CONFIGURACION ELECTRONICA DEL ATOMO. El nivel se indica con un numero empezando por 1 y el subnivel con letras s, p, d, f

LOS NUMEROS CUANTICOS indican los niveles y subniveles de energía, la forma y la orientación espacial de los orbitales y también el movimiento del electrón

Cada nivel tiene subniveles de energía y acepta como máximo un cierto numero de electrones.

NÚMERO ATÓMICO

Cada elemento químico se caracteriza por un nro. atómico que es igual al nro. de protones y como el átomo debe ser eléctricamente neutro,

es también igual al nro. de electrones

Se acostumbra llamarlo Z

Z = P= e

Z= nro. de protones = nro. de electrones Los elementos en la

tabla periódica están ordenados por el nro. atómico.

Todos los átomos con igual

numero atómico corresponden al mismo elemento químico.

Hidrogeno = 1 Carbono = 6 Oxigeno = 8

NÚMERO MÁSICO:

Se define como nro. másico a la suma de protones y neutrones

Se simboliza con la letra A.

A= P+N

A= nro. de protones + nro. de neutrones

Como los protones y neutrones tienen masa, y la masa del

electrón es casi insignificante. La masa del átomo coincide

aproximadamente con el numero másico

En general el numero atómico (Z) y el numero másico (A) se anotan de la siguiente manera:

E A

Z Pb 207

82

El HIDROGENO que es el primer elemento y él más simple, Puede tener 3 tipos de isotopos:

En su forma más abundante el átomo está formado por un

protón y un electrón y se lo llama PROTIO

Y átomos formados por un protón dos neutrones y un electrón y se lo denomina TRITIO

El agua pesada que se utiliza como moderador en los reactores nucleares está formada por átomos de deuterio

Existen elementos que pueden tener diferentes masas atómicas, porque varia el numero de neutrones que tienen.

Estos elementos se llaman ISOTOPOS

existen también átomos formados por un protón, un neutrón y un electrón, se lo llama DEUTERIO