En el año 1830 ya se había descubierto el 50% de los elementos químicos conocidos en la actualidad sus propiedades físicas y químicas y sus combinaciones con otros elementos con otros elementos para formar compuestos estudiados por muchos químicos. Sin embargo era necesaria organizar toda esta información de manera clara.

Desde finales del siglo xvlll se han intentado

clasificar los elementos conocidos buscando

semejanzas en su propiedades, estos se

clasificaban en metales como plata, oro, cobre y

en no metales como el cloro, el fosforo el oxigeno

y el azufre esta clasificación eran demasiado

general ya que existían considerables diferencias

entre las propiedades de los elementos que

pertenecían ala misma categoría. Debido ha esto

se hicieron las siguientes clasificaciones.

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).

En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.

Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:

Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.

Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.

En 1913 Henry moseley sugirió que los elementos se ordenaran desacuerdo con su numero atómico de forma creciente. La tabla periódica presenta una ordenación de 118 elementos que se conocen actualmente ordenándolos según su numero atómico. Los elementos se disponen en filas horizontales llamadas periodo y en columnas denominadas grupos o familias.

Se designan con números aravicos y corresponden alas filas horizontales de la tabla periodica, consta de siete periodos:

PRIMER PERIODO: comprende dos elementos el hidrogeno y el helio.

SEGUNDO PERIODO: comprende ocho

elementos.

TERCER PERIODO: comprende ocho elementos

CUARTO PERIODO: comprende dieciocho elementos.

QUINTO PERIODO: dieciocho elementos

SEXTO PERIODO: dieciocho elementos

SÉPTIMO PERIODO: Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de ellos radiactivos.

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,[2] los grupos de la tabla periódica son:

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

Grupo 7 (VII B):

Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

Grupo 10 (X B): Familia del Níquel

Grupo 11 (I B): Familia del Cobre

Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

Grupo 13 (III A): los térreos

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos

Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VII A): los halógenos

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

algunas propiedades de los elementos varian de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periodica. A estas propiedades se les llama: propiedades periodicas

RADIO ATOMICO: El radio atómico identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

En un grupo cualquiera, el radio atómico

aumenta de arriba a abajo con la cantidad de

niveles de energía. Al ser mayor el nivel de

energía, el radio atómico es mayor.

-En los períodos, el radio atómico disminuye al

aumentar el número atómico (Z), hacia la

derecha, debido a la atracción que ejerce el

núcleo sobre los electrones de los orbitales

más externos, disminuyendo así la distancia

entre el núcleo y los electrones.

El radio iónico es, al igual que el radio

atómico, la distancia entre el centro del núcleo

del átomo y el electrón estable más alejado del

mismo, pero haciendo referencia no al

átomo, sino al ion. Éste va aumentando en la

tabla de derecha a izquierda por los periodos y

de arriba hacia abajo por los grupos.

Mide la tendencia de un atomo a atraer electrones cuando se forma un enlace quimico. La electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la derecha de la tabla. Dentro de un mismo grupo disminuye a medida que aumenta el número atomico.

Cuando dos o mas atomos se unen forman una molécula, la cual puede estar constituida por atomos de un mismo elemento o por atomos de elementos diferentes.

La regla del octeto, enunciada en 1917 por

Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los

iones de los elementos del sistema periódico es

completar sus últimos niveles de energía con una

cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere

una configuración muy estable. Esta configuración

es semejante a la de un gas noble, los elementos

ubicados al extremo derecho de la tabla periódica.

Enlace iónico

es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

ENLACES METALICOS: se presentan en

metales puros

ENLACES COVALENTES: de naturaleza no

polar, polar cuando comparten 1, 2 o 3 pares

de electrones.

es un conjunto de reglas o fórmulas que se

utilizan para nombrar todos los elementos y los

compuestos químicos.

Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Ejemplo: carbono C; oxígeno O; nitrógeno N.

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.

FÓRMULA EMPÍRICA: indica el tipo de átomos

presentes en un

compuesto y la relación

entre el número de

átomos de cada clase.

Siempre indica las

proporciones enteras más

pequeñas entre los

átomos de cada clase.

Red iónica del hidruro de magnesio

Indica la proporción de átomos y la posición o

estructura de la molécula.

Indica los electrones de cada otomo y la unión

o enlace que se presenta

FORMULA MOLECULARindica el tipo de átomos

presentes en un compuesto

molecular, y el número de

átomos de cada clase. Sólo

tiene sentido hablar de

fórmula molecular en

compuestos covalentes.

Así la fórmula molecular de

la glucosa es C6H12O6, lo

cual indica que cada

molécula está formada por

6 átomos de C, 12 átomos

de H y 6 átomos de

O, unidos siempre de una

determinada manera.

La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.

En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto u otra especie química, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.

FUNCIÓN OXIDO: son compuestos formados por la combinacion del oxigeno con otro elemento. se escribe primero el simbolo del elemento diferente del oxigeno y luego el simbolo del oxigeno. ejemplo: Be+O = BeO

Este sistema de nomenclatura se basa en

nombrar a los compuestos escribiendo al final

del nombre con números romanos la valencia

atómica del elemento con “nombre específico”

(valencia o número de oxidación) es el que

indica el número de electrones que un átomo

pone en juego en un enlace químico, un

número positivo cuando tiende a ceder los

electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones.

NOMENCLATURA SISTEMATICA

Se basa en nombrar

a las sustancias

usando prefijos

numéricos griegos

que indican la

atomicidad de cada

uno de los

elementos

presentes en cada

molécula.

Prefijos griegos numero de atomos

mono- 1

di- 2

tri- 3

tetra- 4

penta- 5

hexa- 6

hepta- 7

En este sistema de nomenclatura se indica la

valencia del elemento de nombre específico

con una serie de prefijos y sufijos, asi:

Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.

K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -icocuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2

+3O3-

2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2]

Cuando tiene tres distintas valencias se usan

los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso

(para la valencia intermedia) … -ico (para la

mayor valencia) Cuando entre las valencias se

encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.

hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -

oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la

valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia

7):