lampiran - eprints.ums.ac.ideprints.ums.ac.id/56402/20/09. lampiran.pdfrpp triangulasi metode...
TRANSCRIPT
LAMPIRAN
77
Lampiran 1. Matriks Rencana Penelitian.
TEKNIK
PENGUMPULAN DATA
1 Perencanaan pembelajaran
kimia berbasis laboratoriumWawancara
Kepala laboratorium Transkrip wawancara Review informan Verifikasi
wakasek kurikulum Transkrip wawancara Review informan Verifikasi
wakasek kurikulum Transkrip wawancara Review informan Verifikasi
Kepala laboratorium Transkrip wawancara Review informan Verifikasi
Guru Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi
Laboran Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi
dokumentasi Guru silabus Triangulasi metode Verifikasi
RPP Triangulasi metode Verifikasi
Bahan ajar /LKS Triangulasi metode Verifikasi
Laboran daftar hadir siswa Review informan Verifikasi
Jurnal Kegiatan Review informan Verifikasi
Bukti peminjaman alat Review informan Verifikasi
observasi Guru Lembar observasi Review informan Verifikasi
siswa Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi
Laboran Lembar observasi Review informan Verifikasi
2
Strategi pelaksanaan
pembelajaran kimia berbasis
laboratorium
Wawancara
Guru Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi
Laboran Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi
dokumentasi soal pre test Triangulasi metode Verifikasi
lembar penilaian Triangulasi metode Verifikasi
soal post test Triangulasi metode Verifikasi
Foto dokumentasi Review informan Verifikasi
observasi Guru Lembar observasi Review informan Verifikasi
siswa Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi
Laboran Lembar observasi Review informan Verifikasi
TEKNIK ANALISIS
MATRIKS PENELITIAN PENGELOLAAN PEMBELAJARAN KIMIA BERBASIS LABORATORIUM
NO. SUB FOKUS PENELITIAN NARA SUMBER DATA KEABSAHAN DATA
78
3
Penilaian (assessment )
pembelajaran kimia berbasis
laboratoriuman Wawancara Guru Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi
siswa Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi
dokumentasi Guru Hasil penilaian Triangulasi metode Verifikasi
siswa Laporan sementara Review informan Verifikasi
Laporan praktikum Review informan Verifikasi
observasi Guru Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi
Siswa Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi
4
Kendala-kendala yang dihadapi
guru dan tenaga laboran dalam
pelaksanaan pembelajaran kimia
berbasis laboratorium beserta
solusinya.
Wawancara
Guru Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi
Laboran Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi
dokumentasi Guru foto kerusakan alat/bahanReview informan Verifikasi
Laboran data kerusakan alat/bahanReview informan Verifikasi
observasi Guru Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi
Laboran Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi
79
80
81
82
83
Lampiran 3 Hasil wawancara dengan Kepala Sekolah
Hasil wawancara pengelolaan pembelajaran kimia berbasis
laboratorium
Nama : Drs. YAYUK NURYANTO, M.Pd
Jabatan : Kepala SMA Negeri 1 Mejayan
Hari/TGL : Jum’at , 28 April 2017
Sub Fokus Penelitian : Perencanaan pembelajaran kimia berbasis laboratorium
Transkrip wawancara : Apa tugas dan tanggungjawab bapak dalam mendukung
perencanaan pembelajaran di laboratorium.
Deskripsi jawaban :
1. Memberi tugas kepada penanggung jawab laboratorium kimia
untuk
mengoptimalkan fungsi labortorium.
2. Memberi tugas kepada laboran untuk bertugas di laboratorium
3. Menyediakan dana untuk keperluan operasional laboratorium
4. Memberikan arahan ,bimbingan, monitoring dan evaluasi kepada
tenaga-tenaga yang bertugas di laboratorium.
84
Lampiran : 4 . Hasil wawncara dengan Kepala laboratorium kimia.
Hasil wawancara pengelolaan pembelajaran kimia berbasis
laboratorium
Nama : WASIS PAMUJI, S.Pd, M.Pd
Jabatan : Kepala laboratorium kimia
Hari/TGL : Sabtu , 29 April 2017
Sub Fokus Penelitian : Perencanaan pembelajaran kimia berbasis laboratorium
Transkrip wawancara : Apa tugas dan tanggungjawab bapak dalam mendukung
perencanaan pembelajaran di laboratorium.
Deskripsi Jawaban :
1. Bertanggung jawab atas kelengkapan administrasi labortorium
2. Bertanggung jawab atas kelancaran penggunaan labortorium
3. Mengusulkan kepada kepala sekolah tentang pengadaan alat dan bahan
laboratorium
85
Lampiran 5. Hasil wawancara dengan Laboran
Hasil wawancara pengelolaan pembelajaran kimia berbasis
laboratorium
Nama : Ruly fitri Nuraini, S.Pd.
Jabatan : Kepala laboratorium kimia
Hari/TGL : Selasa , 2 Mei 2017
Sub Fokus Penelitian : Perencanaan pembelajaran kimia berbasis laboratorium
Transkrip wawancara : Apa tugas dan tanggungjawab Ibu sebagai laboran dalam
mendukung perencanaan ` pembelajaran di laboratorium.
Deskripsi jawaban :
1. Mengerjakan administrasi laboratorium kimia
2. Mempersiapkan dan menyimpan kembali alat dan bahan yang telah
digunakan praktikum
3. bertanggung jawab atas kebersihan ruang dan laboratorium kimia
86
Lampiran 6. Hasil wawancara dengan Guru Kimia
Hasil wawancara pengelolaan pembelajaran kimia berbasis
laboratorium
Nama : Langgeng Widagdo, S.Pd.
Jabatan : Kepala laboratorium kimia
Hari/TGL : Selasa , 2 Mei 2017
Sub Fokus Penelitian : Perencanaan pembelajaran kimia berbasis laboratorium
Transkrip wawancara : Apa persiapan yang bapak lakukan dalam
perencanaan pembelajaran di laboratorium.
Deskripsi jawaban :
1. Menelaah silabus,membuat RPP yang materinya memerlukan pembuktian
di laboratorium
2. Membuat bahan ajar (lembar kerja siswa) yang digunakan untuk kegiatan
praktikum
3. Menjelaskan kepada siswa tentang rencana pelaksanaan praktikum kimia
4. Berkoordinasi dengan laboran alat dan bahan yang diperlukan dalam
kegiatan praktikum
5. Memberitahukan kepada siswa agar membawa alat dan bahan yang tidak
ada di labortorium
87
Lampiran 7 Silabus sistem koloid SILABUS
Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : XI/2 Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. Alokasi Waktu : 12 jam (2 jam untuk UH)
Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
5.1. Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya.
Pembuatan koloid (cara kondensasi, dispersi, peptisasi)
Merancang dan melakukan percobaan pembuatan koloid dalam kerja kelompok di laboratorium.
Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.
Tehnik : Tugas kelompok Ulangan Bentuk instrumen Performans (kinerja dan sikap) , laporan tertulis, Tes tertulis
4 jam Sumber Buku kimia Bahan Lembar kerja, Bahan/alat untuk praktek
5.2. Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari
Sistem koloid Sifat koloid
Peranan koloid dalam kehidupan
Melakukan percobaan pengelompokkan berbagai sistem koloid.
Melalui diskusi kelompok mengidentifikasi serta mengklasifikasikan jenis dan sifat koloid dari data percobaan.
Melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok.
Mengidentifikasi peranan koloid di industri kosmetik, makanan, farmasi dan membuatnya dalam bentuk tabel (daftar) secara individu di rumah.
Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)
Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi
Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, emulsi, koagulasi)
Menjelaskan koloid liofob dan liofil Mendeskripsikan peranan koloid di
industri kosmetik, makanan, dan farmasi
Tehnik : Tugas individu Kuis Ulangan Bentuk instrumen laporan tertulis, Tes tertulis
6 jam Sumber Buku kimia Internet Bahan Lembar kerja, brosur, media elektronik LCD, komputer
88
Lampiran 8 RPP Sistem Koloid
`
89
90
91
92
93
94
95 Lampiran 9 LKS Sistem Koloid
96
97 Lampiran 10 Format penilaian psikomotorik
98 Lampiran 11 Format penilaian afektif
99
Lampiran 12.Silabus Larutan elektrolit dan non elektrolit
SILABUS Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Mejayan Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/2 Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi Alokasi Waktu : 14 jam (2 jam untuk UH )
Kompetensi dasar Materi Pembelajara Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi Waktu
Sumber/ bahan/alat
3.1 Mengidentifikasi
sifat larutan non-
elektrolit dan
elektrolit
berdasarkan data hasil percobaan.
Larutan elektrolit dan non elektrolit
jenis larutan berdasarkan daya hantar listrik
jenis larutan elektrolit berdasarkan ikatan:
Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit dalam diskusi kelompok dilaboratorium.
Menyimpulkan perbedaan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non elektrolit.
Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik
Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
Tehnik : Tugas kelompok Test tertulis Responsi (ujian praktik) Bentuk instrumen Tes tertulis, performans (kinerja dan sikap) ,
Laporan tertulis
3 jam Sumber Buku kimia Bahan Lembar kerja, Alat dan bahan untuk percobaan
3.2. Menjelaskan
perkembangan konsep reaksi
oksidasi- reduksi dan
hubungannya
dengan tata nama
senyawa serta
penerapannya.
Konsep oksidasi dan reduksi
Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion
Demontrasi reaksi pembakaran dan serah terima elektron (misal reaksi antara paku besi dicelupkan ke dalam air aki).
Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi kelas.
Beratih menentukan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasiloksidasi, dan hasil reduksi.
Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.
Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.
Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
Tehnik : Tugas individu Tugas kelompok Tes tertulis kuis Bentuk instrumen Tes tertulis, performans (kinerja dan sikap), Laporan tertulis
8 jam Sumber Buku kimia Bahan Lembar kerja,
Tata nama menurut IUPAC
Aplikasi redoks dalam
memecahkan masalah lingkungan
Menentukan penamaan senyawa biner (senyawa ion) yang terbentuk dari tabel kation dan anion serta memberi namanya dalam diskusi kelompok.
Menemukan konsep redoks untuk
memecahkan masalah lingkungan dalam diskusi kelompok dikelas
Memberi nama senyawa menurut IUPAC Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit
dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan.
2 jam 1 jam
100
Lampiran 13. RPP Larutan elektrolit dan non elektolit
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
SMA : SMA NEGERI 1 MEJAYAN
Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas / Semester : X / 2
Alokasi Waktu : 4 x 45 menit
====================================================
Standar Kompetensi :
3. Memahami sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi.
Kompetensi dasar
3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil eksperimen.
1. Indikator
Mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui percobaan.
Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat
hantaran listriknya.
Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit dapat menghantar-kan arus listrik.
Mendiskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen
polar.
2. Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui
percobaan.
Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
berdasarkan sifat hantaran listriknya.
Siswa dapat menjelaskan penyebab larutan elektrolit dapat menghantar-kan listrik.
Siswa dapat menjelaskan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa
kovalen polar.
3. Bahan / Materi Ajar :
Larutan elektrolit dan non elektrolit ( terlampir )
4. Metode pembelajaran :
a. Strategi Pembelajaran : CTL
b. Model Pembelajaran Kooperatif type STAD
Fase 1 : Menyampaikan tujuan dan memotivasi siswa
Fase 2 : menyampaikan informasi
Fase 3 : mengorganisasikan siswa ke dalam kelompok-kelompok belajar.
Fase 4 : membimbing kelompok bekerja dan belajar.
Fase 5 : evaluasi
Fase 6 : memberi penghargaan.
c. Metode : eksperimen dan Diskusi
5. Langkah-langkah Pembelajaran
1. Kegiatan awal
101 a. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran larutan elektrolit dan non elektrolit
b. Prasyarat : Campuran homogen (larutan)
c. Motivasi : Mengapa larutan air sungai dapat menghantarkan listrik, sehingga
orang dapat mencari ikan menggunakan aliran listrik ?
2. Kegiatan Inti :
Pertemuan 1 :
Guru mengorganisasikan siswa kedalam kelompok-kelompok belajar.
Guru membagikan Petunjuk Praktikum ( terlampir) ke kelompok-kelompok belajar.
Guru membimbing kelompok bekerja dan praktikum.
Siswa mempresentasikan hasil kerja kelompok dan guru mengarahkan menuju kesimpulan
Pertemuan 2 :
Guru mengorganisasikan siswa kedalam kelompok-kelompok belajar.
Guru membagikan LDS ke kelompok-kelompok.
Guru membimbing kelompok bekerja dan belajar.
Siswa mempresentasikan hasil kerja kelompok dan guru mengarahkan menuju kesimpulan
3. Penutup
Guru memberikan PR
Guru memberikan tes tertulis. (Fase 5)
Pemberian penghargaan kelompok yang terbaik (Fase 6)
6. Media pembelajaran
Alat / Bahan : LDS, Petunjuk Praktikum
Sumber Buku : Buku paket Kimia 1, Buku Aerlangga Kimia 1.
7. Penilaian
Jenis penilaian
a. Kognitif
b. Afektif
c. Psikomotor
Mejayan, Maret 2017
Mengetahui
Kepala SMAN 1 Mejayan, Guru Mata Pelajaran,
Drs.YAYUK NURYANTO, M.Pd. LANGGENG WIDAGDO,S.Pd
NIP. 19650428 198903 1 005 NIP. 19690622 200604 1 006
102 Lampiran 14. LKS Petunjuk praktikum larutan elektrolit
LKS : Petunjuk Praktikum.
Judul : Identifikasi sifat Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kelas / semester : X / 1
Waktu : 2 x 45 Menit
A. Tujuan
Mengetahui perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit
B. Bahan dan Alat 1. Rangkaian alat penguji elektrolit 7. Larutan Gula pasir
2. Gelas beaker 250 mL 8. Larutan asam cuka
3. Aquades 9. Larutan urea
4. Larutan asam klorida 10. Air Zam-zam
5. Larutan Natrium klorida 11. Air seni (air kencing)
6. Larutan Zuur 12. Air Accu
C. Cara Kerja
1. Susunlah rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar berikut :
2. Tuangkan 100 mL aqades ke dalam beaker gelas. Ujilah aquades dengan rangkaian alat
penguji elektrolit. Amati peristiwa yang terjadi !
3. Gantilah aquades dengan larutan yang lain dengan terlebih dahulu membersihkan beaker gelas
dan elektrode hingga kering
4. Ulangi cara kerja tersebut untuk setiap larutan dan catat hasil pengamatan !
D. Hasil Pengamatan
No Bahan Uji Bola Lampu
(Menyala/Tidak)
Gelembung Gas
(Ada/Tidak Ada)
Keterangan
1 Aquades
2 Larutan asam klorida
3 Larutan Natrium klorida
4 Larutan Zuur
5 Larutan Gula pasir
6 Larutan asam cuka
7 Larutan urea
8 Air Zam-zam
9 Air seni (air kencing)
10 Air Accu
Keterangan :
1. batu baterai
2. kabel penghubung
3. bola lampu
4. elektroda karbon
5. elektroda karbon
6. larutan yang diuji
7. gelas kimia
103 Lampiran 15. Lembar Diskusi Siswa
LEMBAR DISKUSI SISWA
Judul : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kelas / semester : X / 1
Waktu : 2 x 45 Menit
1. Kompetensi dasar :
Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil eksperimen.
2. Indikator :
Mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui percobaan.
Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat
hantaran listriknya.
Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit dapat menghantar-kan arus listrik.
Mendiskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen
polar.
3. Tujuan :
Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui
percobaan.
Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
berdasarkan sifat hantaran listriknya.
Siswa dapat menjelaskan penyebab larutan elektrolit dapat menghantar-kan listrik.
Siswa dapat menjelaskan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa
kovalen polar.
4. Informasi :
Zat-zat yang larut dalam air disebut larutan. Larutan adalah campuran yang
homogen(serbasama). Contoh : larutan garam dapur, larutan asam cuka, larutan alkohol.
Berdasarkan sifat listrik larutannyadibedakan menjadi dua yaitu:
1. Larutan Elektrolit
2. Larutan Nonelektrolit.
Sifat-sifat larutan elektrolit : dapat menghantarkan arus listrik, dapat menyalakan lampu
bila diuji dengan alat uji elektrolit, menimbulkan gelembung gas pada elektroda.
5. Langkah Kerja :
Dengan menggunakan kepustakaan, terutama buku kimia paket, buku Intan, buku kimia Grafindo,
atau buku referensi laian yang sesuai.
¶
104 KEGIATAN 1 : Diskusikan dengan temanmu
Tujuan : Mempelajari larutan elektrolit dan non elektrolit.
1. Perhatikan data pengujian daya hantar listrik beberapa larutan dalam air dibawah ini.
No Bahan larutan Rumus Nyala lampu Pengamatan pada
elektrode
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Air Suling
Natrium Sulfat
Kalium hidroksida
Asam klorida
Asam sulfat
Asam cuka
Alkohol
Gula
Amonia
Urea
H2O
Na2SO4
KOH
HCl
H2SO4
CH3COOH
C2H5OH
C12H22O11
NH3
CO(NH2)2
Tidak menyala
Menyala
Menyala
Menyala
Menyala
Tidak menyala
Tidak menyala
Tidak menyala
Tidak menyala
Tidak menyala
-
ada gelembung gas
ada gelembung gas
ada gelembung gas
ada gelembung gas
ada gelembung gas
-
-
ada gelembung gas
-
Permasalahan
1. Tanda-tanda apa yang timbul dalam pengamatan di atas untuk mengetahui larutan dapat
menghantarkan arus listrik?
2. Dari percobaan diatas, kelompokkan larutan-larutan yg tidak menghantar-kan dan yang
dapat menghantarkan arus listrik
3. Larutan apa sajakah yang dapat menyalakan lampu? Mengapa?
4. Tergolong dalam senyawa apa sajakah larutan yang dapat menghantarkan listrik dan tidak
dapat menghantarkan listrik?
5. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?
PEKERJAAN RUMAH
1. Jelaskan mengapa larutan HCl dalam keadaan murni tidak dapat menghantar-kan arus listrik!
2. Jelaskan mengapa NaCl dalam bentuk kristal tidak dapat menghantarkan arus listrik!
3. Apakah semua senyawa kovalen dapat membentuk larutan elektrolit?
4. Larutan elektrolit dapat berupa senyawa asam, basa, dan garam sebutkan contohnya!
QUIS
1. Larutan elektrolit adalah ....
2. Larutan non elektrolit adalah ....
3. Sebutkan ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit
4. Sebutkan perbedaan elektrolit kuat dan elektrolit lemah
5. Sebutkan 2 contoh senyawa kovalen yang bersifat elektrolit
105 Lampiran 16. Instrumen Penilaian kognitif
INSTRUMEN PENILAIAN KOGNITIF
( WAKTU : 90 MENIT )
PILIHAN GANDA
1. Berdasarkan data percobaan daya hantar listrik diketahui bahwa lampu tidak menyala dan tidak
terdapat gelembung gas. Larutan tersebut diidentifikasi sebagai larutan :
a. elektrolit d. elektrolit kuat
b. kovalen e. elektrolit lemah
c. non elektrolit
2. Di antara larutan berikut yang termasuk larutan non elektrolit yaitu :
a. larutan garam d. Larutan natrium hidroksida
b. larutan asam asetat e. Larutan urea
c. larutan asam klorida
3. Di antara larutan-larutan berikut yang memiliki daya hantar listrik terbesar yaitu :
a. CH3COOH 0,1 M d. HCl 0,1 M
b. NH4OH 0,1 M e. H2SO4 0,1 M
c. C6H12O6 0,1 M
4. Contoh berikut ini yang merupakan larutan elektrolit lemah adalah :
a. HNO3 d. Sr(OH)2
b. Ba(OH)2 e. Fe(OH)2
c. HI
5. Di antara larutan-larutan berikut yang menghasilkan nyala terang pada lampu alat uji elektrolit
adalah :
a. air hujan d. air laut
b. air teh e. air gula
c. air tanah
6. Apabila suatu senyawa elektrolit dilarutkan dalam air maka akan ….
a. mengalami ionisasi membentuk ion positif dan negatif
b. larut tetap sebagai molekul-molekul senyawa
c. air akan terionisasi menjadi ion positif dan ion negatif
d. terbentuk gelembung-gelembung gas
e. senyawa akan mengendap
7. Larutan MgSO4 akan terionisasi menjadi :
a. Mg+ d. Mg
2+ dan SO4
2-
b. SO4- e. Mg
2+ , SO4
2- dan MgSO4
c. Mg+ dan SO4
-
8. Senyawa elektrolit kuat yang menghasilkan 3 ion H+ dalam reaksi ionisasi adalah:
a. H2CO3 d. H2SO4
b. H2S e. H3PO4
c. HBr
9. Kristal senyawa NaCl mempunyai ion-ion yang tidak dapat bergerak bebas. Ion-ion dapat
bergerak bebas jika ....
a. dibekukan d. dilarutkan
b. dikristalkan e. diembunkan
c. didinginkan
10. Senyawa-senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak dalam larutannya adalah :
a. H2O d. NH4OH
b. H3PO4 e. HBr
c. CH3OH
106
B. ESSAY
1. Tuliskan ion-ion yang dihasilkan dari ionisasi senyawa-senyawa :
Na2SO4, NaOH, CH3COOH, KI dan K3PO4
2. Percobaan pengujian larutan dengan menggunakan alat uji elektrolit diperoleh data seperti
dalam tabel berikut :
Larutan Lampu Gejala lain
A
B
C
D
E
Tidak menyala
Tidak menyala
Menyala
Menyala terang
Menyala terang
Tidak ada gelembung
Ada gelembung
Tidak ada gelembung
Ada gelembung
Ada gelembung
Berdasarkan data di atas larutan apa saja yang termasuk elektrolit kuat, elektrolit lemah dan
non elektrolit
3. Sebutkan 5 senyawa kovalen polar yang termasuk senyawa elektrolit ?
KUNCI JAWABAN/PEDOMAN PENILAIAN
A. Pilihan Ganda
1. C 6. A
2. E 7. D
3. E 8. E
4. E 9. D
5. D 10. B
B. Essay
NO.
SOAL PEDOMAN PENSKORAN
SKOR
1 Na2SO4 2 Na+ + SO4
2-
NaOH Na+ + OH
-
CH3COOH CH3COO- + H
+
KI K+ + I
-
K3PO4 3K+ + PO4
3-
4
4
4
4
4
20
2 Elektrolit kuat = larutan D dan E
Elektrolit lemah = larutan B dan C
Non elektrolit = larutan A
4
3
3
10
3 HCl
H2SO4
NH4OH
H2C2O4
H2CO3
2
2
2
2
2
10
Nilai Kognitif = 6 x ∑ Jawaban benar PG + skor essay
107 Lampiran 17. PENILAIAN PSIKOMOTORIK
111
PENILAIAN PSIKOMOTORIK
Judul : Identifikasi sifat Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Mata Pelajaran : K i m i a
Kelas / Semester : X /2
No Nama
Aspek yang dinilai
skor Nilai Mempersipkan
Alat dan bahan Cara merangkai alat
Menggunakan hasil
percobaan untuk
menarik kesimpulan
1
2
Ana
Didik
4
2
4
3
3
2
11
7
92
Rubrik :
Skor Mempersipkan alat dan bahan Cara merangkai alat
Menggunakan hasil
percobaan untuk
menarik
kesimpulan
4
Jika menggunakan komponen batu
baterai kabel, penghubung,bola
lampu, elektroda karbon,larutan yang
diuji, gelas kimia
Rangkaian dapat
digunakan dengan baik
Menggunakan tabel, nyala
lampu dan terjadinya
gelembung
3
Jika menggunakan komponen batu
baterai, kabel penghubung,bola
lampu,larutan yang diuji, gelas kimia
Rangkaian cukup dapat
digunakan dengan baik
Menggunakan tabel,
nyala lampu
2
Jika menggunakan komponen batu
baterai, kabel penghubung, larutan
yang diuji, gelas kimia
Rangkain kadang-
kadang terputus/tidak
bisa digunakan dengan
baik
Menggunakan nyala
lampu saja/terjadinya
gelembung
1
Jika menggunakan komponen batu
baterai, kabel penghubung, larutan
yang diuji
Rangkaian
terbalik/tidak dapat
digunakan
Tidak menggunakan tabel,
nyala lamu dan terjadinya
gelembung
Pedoman penskoran/penilaian :
Skor masing-masing aspek 1 s.d 4
Rentang nilai 3 sampai 12
Nilai yang dicapai = ∑ skor yang diperoleh x 100
∑ Skor maksimal
= 12
11 x 100
= 91,6
Nilai Ana = 92
108
Lampiran 18. PENILAIAN AFEKTIF
PENILAIAN AFEKTIF
Judul : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Mata Pelajaran : K i m i a
Kelas / Semester : X /2
No Nama
Aspek yang dinilai
Nilai Keterangan Obyektif
Kedisi
plinan
Kerja
sama Kejujuran
Tanggung
jawab
1
2
Ana
Didik
4
3
4
3
4
4
5
2
5
3
22
15
Amat baik
Cukup
PEDOMAN PENSKORAN :
a. Kolom aspek yang dinilai diisi dengan angka dengan kriteria berikut :
1 = sangat kurang
2 = kurang
3 = cukup
4 = baik
5 = sangat baik
b. Nilai merupakan jumlah dari tiap-tiap indikator perilaku
c. Rentang nilai 5 sampai 25
d. Keterangan diisi dengan diskripsi sebagai berikut :
Nilai 21 – 25 = Amat baik
Nilai 16 – 20 = Baik
Nilai 11 – 15 = Cukup
Nilai 5 – 10 = Kurang
109 Lampiran 19. Bahan Ajar Larutan elektrolit dan non elektrolit
BAHAN AJAR
Mata Pelajaran : K I M I A
Kelas / Semester : X / 2 ( Dua )
Tahun Pelajaran : 2016 - 2017
Alokasi waktu : 4 x 45 menit
A Kompetensi Dasar.
Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil eksperimen.
B. Indikator. 1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui percobaan.
2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat
hantaran listriknya.
3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit dapat menghantar-kan arus listrik.
4. Mendiskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen
polar.
C. Materi
Berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik, larutan dapat dibedakan sebagai larutan
elektrolit dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit mengandung zat elektrolit sehingga dapat
menghantarkan listrik, sementara larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.
Bagimana cara mengetahui suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik atau tidak ? Untuk
mengetahuinya dapat melakukan percobaan sebagai berikut :
1. Susunlah rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar berikut :
2. Tuangkan 100 mL larutan aqades ke dalam beaker gelas. Ujilan aquades dengan
rangkaian alat penguji elektrolit. Amati peristiwa yang terjadi !
Teori Elektrolit
114
Keterangan :
1. batu baterai
2. kabel penghubung
3. bola lampu
4. elektroda karbon
5. elektroda karbon
6. larutan yang diuji
7. gelas kimia
Pada tahun 1884, Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia mengemukakan teori elektrolit yang sampai saat ini teori tersebut tetap bertahan padahal ia hampir saja tidak diberikan gelar doktornya di Universitas Upsala, Swedia, karena mengungkapkan teori ini. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif) Jumlah muatan ion positif akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion inilah yang bertugas mengahantarkan arus listrik
110
Larutan Elektrolit
Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit. Larutan ini
memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas dalam larutan.
Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion).
Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Michael Faraday, diketahui bahwa jika arus
listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan
gas. Gelembung gas ini terbentuk karena ion positif mengalami reaksi reduksi dan ion negatif
mengalami oksidasi. Contoh, pada laruutan HCl terjadi reaksi elektrolisis yang menghasilkan
gas hidrogen sebagai berikut.
HCl(aq)→ H+
(aq) + Cl-(aq)
Reaksi reduksi : 2H+
(aq) + 2e- → H2 (g)
Reaksi oksidasi : 2Cl-(aq) → Cl2 (g) + 2e-
Larutan elektrolit terdiri dari larutan elektrolit kuat contohnya HCl, H2SO4, dan larutan
elektrolit lemah contohnya CH3COOH, NH3, H2S. Larutan elektrolit dapat bersumber dari
senyawa ion (senyawa yang mempunyai ikatan ion) atau senyawa kovalen polar (senyawa
yang mempunyai ikatan kovalen polar)
Senyawa Ionik
Dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ionik
tidak dapat menghantarkan arus listrik. tetapi jika
garam yang berikatan ion tersebut dalam keadaan
lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan
bergerak bebas, sehingga dapat menghantarkan
listrik.
Contohnya, senyawa NaCl. NaCl adalah senyawa
ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-
ion, tetapi ion-ion itu terikat satu sama lain dengan
rapat dan kuat, sehingga tidak bebas bergerak.
Pada saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-
ion yang tersusun rapat dan terikat akan tertarik
oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup
di sela-sela butir-butir ion tersebut (proses hidrasi)
yang akhirnya akan terlepas satu sama lain dan
bergerak bebas dalam larutan.
NaCl (s) + air Na+
(aq) + Cl-(aq)
Senyawa Kovalen Polar
Senyawa kovalen polar dapat diuraikan oleh air membentuk ion-ion yang bergerak bebas,
karena itu ikatan kovalen pada senyawa itu mudah putus. Misalnya HCl, NH3, CH3COOH.
HCl merupakan senyawa kovalen di atom bersifat polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke
atom Cl yang lebih elektronegatif dibanding dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H
lebih positif dan atom Cl lebih negatif.
115
111
walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air maka larutannya
dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas.
HCl → H+ + Cl
-
Larutan Non Elektrolit Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik dan tidak menimbulkan
gelembung gas. Pada larutan non elektrolit, molekul-
molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga
tidak ada ion yang bermuatanyang dapat
menghantarkan arus listrik.
Contoh : larutan gula, urea
Rangkuman
112
Lampiran 20. Daftar Nilai Pre -Test
DAFTAR NIALAI PRE TEST PRAKTIKUM KIMIA KELAS XI A4
Materi : Sistem Koloid
Judul : Larutan,sistem koloid,suspensi
NO NAMA SISWA SKOR NILAI 1 ACHMAD FAUZI GARIN SETIYAWAN 12 60 2 ARBELA ANASTASIA 14 70
3 AUGUSTA ALFIA NURROZA 13 65
4 BAYU YUDA MARFYANTO 14 70
5 DAVA AZRIEAL FODIENTA 16 80
6 DIKA NUR IDAYATI 14 70
7 DIMAS ANDI SETIAWAN 13 65
8 DIMAS RANGGA SAMPRABA 14 70
9 DWI GALUH AYU 15 75
10 FACHRIZAR ABIMANYU 12 60
11 GALUH ANITASARI 14 70
12 IKA LINDA WULANDARI 15 75
13 INDRI SETIYANINGSIH 12 60
14 IRMA SAVITRI 13 65
15 IVANKA ANZALNA RAHMAN 14 70
16 JOVANKA WIDYA HENDRIANA 12 60
17 LION LUTHFI BERLIANSYAH 15 75
18 MEILINDA LORENZA M 15 75
19 MELLYNIA CHANDRA PRATAMA 14 70
20 NEVINDA ANGGITA AYUWANGI 15 75
21 NUR AZIZAH WANDA TRIYARUHANA 16 80
22 OKY MONTIARKO WIDWIYANSYAH 17 85
23 RAHMA HAYU NOVIANTI 15 75
24 RANI SEPTININGTYAS 15 75
25 SARAH LUTFIAH ARDILLA 12 60
26 SYAFA INGGIT NUSTIA 14 70
27 SYAHDATUL NABILA INDANA ZULFA 13 65
28 TEGAR ALIFAWAN 12 60
29 VIVIA AURIA 13 65
30 WAHYU KRISHNA ADJIE ARSANA 12 60
31 WIDIA AYU LESTARI 15 75
32 WIDIA LARASATI 12 60
33 WINANDA DIEN SABIILA 13 65
34 ZENFIRMA YULIS SEKAR ANISA 12 60
Mejayan, 17 Mei 2017
Guru Mapel kimia kls Xi
MARIA DAHLIA BERNADETA,S.Pd
NIP. 19630503 198511 2 001
--
113
Lampiran 21. Nilai Pre test larutan elektrolit kelas X DAFTAR NIALAI PRE TEST PRAKTIKUM KIMIA KELAS X A4
Materi : Larutan
Judul : Larutan elektrolit dan non elektrolit
NO NAMA SISWA SKOR NILAI
1 ADITYA NUR ANUGRAH 15 75
2 ALMAS FARABI 19 95
3 ANISA MEFTA COIROLLA 18 90
4 BELLINDA ALIEFIA DIARDI 17 85
5 BIMA BAGUS SAPUTRA 16 80
6 DAINASTI REIGI SETSANTI 18 90
7 DEWI NUR KHOLIFAH 19 95
8 DHIDAN TOMY AGISTAWAN 18 90
9 DHUMA AZIZA ALTARIN 17 85
10 ENDANG WAHYUNINGSIH 16 80
11 FATIMAH INDI ARMANDA 15 75
12 FILLA KRISNA YUDHA KUSUMA 17 85
13 IIN RAHAYU 18 90
14 INTAN PUTRI KUSUMA WARDHANI 19 95
15 IZZA AZIIZATU ALFI KHOLIFATUL 18 90
16 KUSUM AL KHUMAIRI 19 95
17 LINA OKTAVIA MA'ARIF 19 95
18 MONIKA REFIANA NURFADILA 18 90
19 MUSLIMATUN KHOIRIYAH 19 95
20 NURHAKIM CANDRA RAHMADHANI 18 90
21 OZALAN VELAYATI 17 85
22 PUTRI BELLA N 17 85
23 RIO FALENTINO 19 95
24 RISSA AMARTHYA GAFRIANTY 18 90
25 ROESITA DEKAKOVI TAUBA
SETYAWAN 18 90
26 SHELLA APRILLIA HARTATI 17 85
27 SISKA SEPTIRIA NOSARI 16 80
28 SISKA SRINARYANING UTAMI 17 85
29 SUCI KHOLIFATU ROHMAH 19 95
30 TIARA AYU ANGGITA SARI 16 80
31 TRESYA DEWI ANJANI 19 95
32 WISNUSETO HARYO BHASKORO 18 90
Mejayan, 26 April 2017
Guru Mapel kimia kls Xi
Langgeng Widagdo,S.Pd
NIP.
114
Lampiran 22. Nilai P0st Test larutan elektrolit kelas X
DAFTAR NIALAI POST TEST PRAKTIKUM KIMIA KELAS X A4
Materi : Larutan
Judul : Larutan elektrolit dan non elektrolit
NO NAMA SISWA SKOR NILAI
1 ADITYA NUR ANUGRAH 17 85
2 ALMAS FARABI 18 90
3 ANISA MEFTA COIROLLA 18 90
4 BELLINDA ALIEFIA DIARDI 16 80
5 BIMA BAGUS SAPUTRA 17 85
6 DAINASTI REIGI SETSANTI 18 90
7 DEWI NUR KHOLIFAH 18 90
8 DHIDAN TOMY AGISTAWAN 15 75
9 DHUMA AZIZA ALTARIN 17 85
10 ENDANG WAHYUNINGSIH 16 80
11 FATIMAH INDI ARMANDA 18 90
12 FILLA KRISNA YUDHA KUSUMA 17 85
13 IIN RAHAYU 16 80
14 INTAN PUTRI KUSUMA WARDHANI 18 90
15 IZZA AZIIZATU ALFI KHOLIFATUL 19 95
16 KUSUM AL KHUMAIRI 17 85
17 LINA OKTAVIA MA'ARIF 19 95
18 MONIKA REFIANA NURFADILA 18 90
19 MUSLIMATUN KHOIRIYAH 19 95
20 NURHAKIM CANDRA RAHMADHANI 18 90
21 OZALAN VELAYATI 17 85
22 PUTRI BELLA N 17 85
23 RIO FALENTINO 19 95
24 RISSA AMARTHYA GAFRIANTY 18 90
25 ROESITA DEKAKOVI TAUBA SETYAWAN 18 90
26 SHELLA APRILLIA HARTATI 17 85
27 SISKA SEPTIRIA NOSARI 16 80
28 SISKA SRINARYANING UTAMI 17 85
29 SUCI KHOLIFATU ROHMAH 19 95
30 TIARA AYU ANGGITA SARI 16 80
31 TRESYA DEWI ANJANI 19 95
32 WISNUSETO HARYO BHASKORO 18 90
Mejayan, 26 April 2017
Guru Mapel kimia kls Xi
Langgeng Widagdo,S.Pd
NIP.
115
116
Lampiran 24. Struktur Organisasi Laboratorium Kimia
PEMBINA
LABORATORIUM KIMIA
Drs .YAYUK NURYANTO.M.Pd
STRUKTUR ORGANISASI
Laboran
Ruly Fitri Nurani S,Pd
Guru Pembimbing
Maya YM M. S.Pd
Guru Pembimbing
Drs Agus Sugiarto
KEPALA LABORATORIUMKIMIA
WASIS PAMUJI,S.Pd.,M.Pd
Guru Pembimbing
MariaB.D S.Pd
117
Lampiran 25.Dokumen Foto Penyampaian surat ijin danTempat Penelitian
DOKUMEN FOTO TEMPAT PENELITIAN DI SMA NEGERI 1 MEJAYAN.
DAN PENYERAHAN SURAT IJIN PENELITIAN
TEMPAT PENELITIAN DI SMA NEGERI 1 MEJAYAN
PENYERAHAN SURAT IJIN PENELITIAN
118 Lampiran 26. FOTO DOKUMEN PENELITIAN ADMINISTRASI LABORATORIUM KIMIA
DAN WAWANCARA DENGAN GURU KIMIA
FOTO DOKUMEN PENELITIAN ADMINISTRASI LABORATORIUM KIMIA
DAN WAWANCARA DENGAN GURU KIMIA
SMA NEGERI 1 MEJAYAN
PENELITIAN ADMINISTRASI LABORATORIUM KIMIA
WAWANCARA DENGAN GURU KIMIA
119 Lampiran. 27. FOTO DOKUMEN KEGIATAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
DI LABORATORIUM
FOTO DOKUMEN KEGIATAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
DI LABORATORIUM
PEMBELAJARAN DI LABORATORIUM
120
Lampiran 28. FOTO DOKUMEN PEMBELAJARAN KIMIA DI LABORATORIUM
DENGAN PENELITI BERPERAN SERTA
FOTO DOKUMEN PEMBELAJARAN KIMIA DI LABORATORIUM DENGAN
PENELITI BERPERAN SERTA
PENELITI BERPERAN SERTA
121
Lampiran 29. Foto Dokumen Praktikum Kimia dengan
Pembimbing Bapak Langgeng Widagdo,S..Pd
FOTO DOKUMEN PRAKTIKUM KIMIA DENGAN PEMBIMBING
BAPAK LANGGENG WIDAGDO,S.Pd
PEMBIMBING BAPAK LANGGENG WIDAGDO,S.Pd
122
Lampiran 30. Foto Dokumen Praktikum Kimia dengan Pembimbing
Ibu Maria Dahlia Bernadeta,S.Pd
FOTO DOKUMEN PRAKTIKUM KIMIA DENGAN PEMBIMBING
IBU MARIA DAHLIA BERNADETA,S.Pd
PEMBIMBING IBU MARIA DAHLIA BERNADETA,S.Pd
123
Lampiran 31.Foto Dokumen Praktikum Kimia dengan Pembimbing
Drs. Agus Sugiarto, M.pd
FOTO DOKUMEN PRAKTIKUM KIMIA DENGAN PEMBIMBING
Drs. AGUS SUGIARTO, M.Pd
PEMBIMBING Drs. AGUS SUGIARTO, M.Pd
124
Lampiran 32. Foto Dokumen Alat-alat dan Bahan Praktikum Kimia yang rusak
.
FOTO DOKUMEN ALAT-ALAT DAN BAHAN PRAKTIKUM KIMIA YANG RUSAK
ALAT-ALAT DAN BAHAN PRAKTIKUM KIMIA YANG RUSAK
125
Lampiran 33 Daftar Nama Nara Sumber
No Nama Jabatan
1. Drs. Yayuk Nuryanto, M.Pd. Kepala SMAN 1 Mejayan
2. Wasis Pamuji, S.Pd.,M.Pd. Kepala Laboratorium Kimia
3. Ruly Fitriani, S.Pd. Laboran Kimia
4. Langeng Widagdo, S.Pd. Guru Kimia Kelas X
5. Drs. Agus Sugiarto, M.Pd. Guru Kimia Kelas X
6. Maria Dwi Dahlia Bernadeta, S.Pd. Guru Kimia Kelas XI
126
Lampiran 34 Kategori Nilai UNAS Tahun Pelajaran 2015-2016 dan 2016-2017
127
Lam
pir
an 3
5 J
urn
al K
egia
tan
Pra
ktik
um
128
129
Lampiran 36 Catatan Hasil Praktikum
130
131
Lampiran 37 Daftar Hadir Siswa Praktikum
132
Lampiran 38 Blangko Peminjaman Bahan dan Alat Praktikum
133
Lampiran 39 Daftar Singkatan
DAFTAR SINGKATAN
RPP : Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
IPA : Ilmu Pengetahuan Alam
SMA : Sekolah Menengah Atas
SMP : Sekolah Menengah Pertama
CEP : chemo-entrepreneurship
PBL : Problem Based Learning
PJBL : Project Based Learning
UGM : Universitas Gajah Mada
POL : Prosedur Operasiopnal Standart
SKM : Sekolah Kategori Mandiri
SDM : Sumber Daya Manusia
NUN : Nilai Ujian Nasional
KIR : Karya Ilmiah remaja
MTQ : Musabaqoh Tilawatil Qur’an
PASKIBRAKA : Pasukan Pengibar Bendera
OSIS : Organisasi Siswa Intra Sekolah
SPAK : Seleksi Prestasi dan Akademik
PAIKEM : Pembelajaran Aktif Inovatif Kreatif dan Menyenagkan
DL : Discovery Laerning
ISO : International Standart Organization
NaOH : Natrium Hidroksida
HCl : Asam Klorida
CH3COOH : Asam asetat
NaHCO3 : Natrium BiKarbonat
H2SO4 : Asam Sulfat
134
Lampiran 40 Surat Permohonan Ijin Penelitian
135
Lampiran 41 Surat Keterangan melaksanakan penelitian
136
Lampiran 42 Surat Keterangan lulus uji turnitin