lab prara el sem i 2011 qmc206

8/3/2019 LAB Prara El Sem I 2011 QMC206

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Universidad Autnoma Gabriel Ren Moreno QMC-206 Grupo M

(Compresin, Expansin)

1.- OBJETIVO GENERAL

Analizar la influencia de la temperatura en procesos termodinmicos

2.- OBJETIVO ESPECFICO

Observar la influencia de la temperatura en un proceso de expansin.

Observar la influencia de la temperatura en un proceso de

Compresin

3.- FUNDAMENTO TERICO

Ecuacin general de los gases ideales

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el nmero de moles (n) es

constante; n=cte), podemos afirmar que existe una constante directamente

proporcional a la presin y volumen del gas, e inversamente proporcional a su

temperatura.

Procesos gaseosos particulares

Procesos realizados manteniendo constante un par de sus cuatro variables

(n, P , V, T), de forma que queden dos; una libre y otra dependiente. De estemodo, la frmula arriba expuesta para los estados 1 y 2, puede ser operada

simplificando 2 o ms parmetros constantes. Segn cada caso, reciben los

nombres:

Ley de Boyle-Mariotte

Auxiliar: Univ. Eduardo Romero Velarde Cel: 67774510
http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Unidades_de_volumenhttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Unidades_de_volumenhttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura


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Tambin llamado proceso isotrmico. Afirma que, a temperatura y cantidad

de materia constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a

su presin:

(n, T ctes.)

Leyes de Charles y Gay-Lussac

En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos,

basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera as al

proceso isobrico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostrico) para la

ley de Gay Lussac.

Proceso isobaro (de Charles)

[editar]

(n, P ctes.)

Proceso isocoro (de Gay-Lussac)

[editar]

(n, V ctes.)

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ley_de_los_gases_ideales&action=edit&section=8http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ley_de_los_gases_ideales&action=edit&section=9http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ley_de_los_gases_ideales&action=edit&section=8http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ley_de_los_gases_ideales&action=edit&section=9


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Ley de Charles y Gay-Lussac

La ley de Charles y Gay-Lussac, frecuentemente llamada ley de Charles o ley

de Gay-Lussac en la que se explica las leyes de los gases ideales. Relacionael volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a

una presin constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Charles dice que a una presin constante, al aumentar la

temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el

volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa

movimiento de las partculas. As que, a mayor movimiento de las partculas(temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero

haca referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor

de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La

relacin haba sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume

Amontons en 1702.

La ley de Charles es una de las ms importantes leyes acerca del

comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes,

desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la frmula:en

esta ley actan la presin de un gas ideal as como la de un gas constante

Adems puede expresarse como:

http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Louis_Joseph_Gay-Lussachttp://es.wikipedia.org/wiki/1802http://es.wikipedia.org/wiki/Jacques_Charleshttp://es.wikipedia.org/wiki/1787http://es.wikipedia.org/wiki/Guillaume_Amontonshttp://es.wikipedia.org/wiki/Guillaume_Amontonshttp://es.wikipedia.org/wiki/1702http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Louis_Joseph_Gay-Lussachttp://es.wikipedia.org/wiki/1802http://es.wikipedia.org/wiki/Jacques_Charleshttp://es.wikipedia.org/wiki/1787http://es.wikipedia.org/wiki/Guillaume_Amontonshttp://es.wikipedia.org/wiki/Guillaume_Amontonshttp://es.wikipedia.org/wiki/1702


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Despejando T1 se obtiene:

Despejando T2 se obtiene:

Despejando V1 se obtiene:

Despejando V2 se obtiene:

donde:

V es el volumen

T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)

k es la constante de proporcionalidad

4.- MATERIALES

Jeringa de Vidrio

Trpode

Mechero

Malla de amianto

Beakers de 250ml

Termmetro

Pinzas

http://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://es.wikipedia.org/wiki/Kelvin


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8.- CONCLUSIN

9.- OBSERVACIONES

10.-CUESTIONARIO

Qu se observ cuando se coloc la jeringa en hielo?

Qu se observ cuando se coloc la jeringa en agua caliente?

Mencione alguna ley que conozca que se paresca a lo observado en la

experiencia?

Cules fueron las posibles causas de error?



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variacindeTrmicoeCoeficientp

( )

=

xxnb xyyxy

22

**2

( )

=

xx

yxxy

n

n

m22

*


LABORATORIO # 2

DETERMINACIN DEL COEFICIENTE TRMICO DE PRESIN

LEY DE GAY LUSSAC

1. OBJETIVO GENERAL

Determinar el coeficiente trmico de presin.

2. OBJETIVO ESPECFICO

Observar la variacin de presin con respecto a la temperatura a

volumen constante.

Graficar el isocoro del gas.

3. FUNDAMENTO TERICO

Ley de Gay Lussac

ley que afirma que el volumen de un gas ideal a presin constante es

proporcional a su temperatura absoluta.

Regresin por el mtodo de mnimos cuadrados.

Donde:


.

2

2

1

1 CtteTP

TP == TPP p

*0 +=


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4. MATERIALES

Matraz kitasato

Termmetro

Manmetro

Tapn de goma

Soporte universal

Malla de amianto

Pinzas para baln

Vaso de precipitado

Trpode

Mechero bunsen

5. REACTIVOS

Aire

Agua

6. ESQUEMA



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( )

=

xx

yxxy

n

n

m2

2

*

( )

=

xxnb xyyxy

22

**2


7. PROCEDIMINETO

Colocar agua al vaso de precipitado

Registrar la temperatura del gas en el matraz y tape lo mejor posible

asegurndose de que no exista fuga.

Colocar el matraz dentro del vaso de precipitado.

Conectar el manmetro al matraz

Colocar el manmetro en contacto con el agua

Calentar lentamente

Controlar la temperatura y registrar la presin correspondiente

Realizar el ltimo proceso durante 4 veces

Registrar los datos y tabularlos.

8. TABULACIN

i T P T2 T*P

01

2

3

4

Sumatoria

9. CONCLUSIN


P T


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10.-OBSERVACIONES

11.CUESTIONARIO

En qu consiste la ley de Distribucin baromtrica?

LABORATORIO # 3

DETERMINACIN DEL PESO MOLECULAR POR EL MTODO DUMAS



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Para antes del laboratorio leer:

Qu es un fluido?

En qu consiste el Mtodo DUMAS para la determinacin de pesos

moleculares?

Unidades de las variables de estado : p,T,v ; y unidades de R

Qu otros metodos existen para determinar pesos moleculares?

Quin era : Jean-Baptiste Dumas

1.- Objetivo General

Conocer el Mtodo Dumas para la determinacin de pesos moleculares

2.- Objetivo Especfico

Determinar el peso o masa molecular M de fluidos por el mtodo

Dumas

3.- Fundamento terico

4.- Materiales

Balanza digital de 1 Kg.

Matraz Kitasato de 250 ml



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Mechero a gas

Anillo c/ malla

Termmetro de 150 C

Manguera latex de 10 cm

Tapn c/hueco

20ml de Benceno

100 ml de alcohol

100 ml de Acetona

Pinza de Mhor

Agarradera de Beacker

5.- Esquema

6.- Procedimientos

Se arma el sistema Kitasato, tapn, termmetro, manguera de latex,

pinza de Mhor, se llena de agua el sistema, se cierra y se pesa

S + A = a

Se enjuaga el sistema con acetona y se seca.

Pesar el sistema abierto con aire

Anotar la temperatura ambiente



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S + ma = b

Colocar 4 ml de Benceno en el sistema abierto

Calentamos moderadamente hasta que se evaporice totalmente el

Benceno

Al estabilizarse la temperatura T la anotamos y pesamos

Comparamos Mt y Me

7.- CLCULOS

8.- CONCLUSIN

9.-OBSERVACIONES

10.- CUESTIONARIO

1.-Qu es un fluido?



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2.- En qu consiste el Mtodo DUMAS para la determinacin de pesos

moleculares?

3.-Unidades de las variables de estado : p,T,v ; y unidades de R

4.-Qu otros metodos existen para determinar pesos moleculares?

5.- Biografa corta de Jean-Baptiste Dumas

LABORATORIO # 4

Ley Cero de la Termodinmica



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Equilibrio Trmico

1. OBJETIVO GENERAL.-

Aplicar el concepto de la ley cero de la termodinmica

2. OBJETIVO ESPECIFICO.

Poner la escala a un termmetro de mercurio

3. FUNDAMENTO TEORICO

El equilibrio termodinmico de un sistema se define como la condicin del

mismo en el cual las variables empricas usadas para definir un estado del

sistema (presin, volumen, campo elctrico, polarizacin, magnetizacin,

tensin lineal, tensin superficial, entre otras) no son dependientes del

tiempo. A dichas variables empricas (experimentales) de un sistema se les

conoce como coordenadas termodinmicas del sistema.

A este principio se le llama del equilibrio termodinmico. Si dos sistemas A

y B estn en equilibrio termodinmico, y B est en equilibrio termodinmico

con un tercer sistema C, entonces A y C estn a su vez en equilibrio

termodinmico. Este principio es fundamental, aun siendo ampliamente

aceptado, no fue formulado formalmente hasta despus de haberse

enunciado las otras tres leyes. De ah que recibe la posicin 0.

Equilibrio trmico

Un estado en el cual dos coordenadas termodinmicas independientes X e Y

permanecen constantes mientras no se modifican las condiciones externas

http://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Coordenadas_termodin%C3%A1micas&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Coordenadas_termodin%C3%A1micas&action=edit&redlink=1


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se dice que se encuentra en equilibrio trmico. Si dos sistemas se

encuentran en equilibrio trmico se dice que tienen la misma temperatura.

Entonces se puede definir la temperatura como una propiedad que permite

determinar si un sistema se encuentra o no en equilibrio trmico con otro

sistema.

El equilibrio trmico se presenta cuando dos cuerpos con temperaturas

diferentes se ponen en contacto, y el que tiene mayor temperatura cede

calor al que tiene ms baja, hasta que ambos alcanzan la misma temperatura.

Algunas definiciones tiles en termodinmica son las siguientes.

Foco trmico

Un foco trmico es un sistema que puede entregar y/o recibir calor, pero

sin cambiar su temperatura.

Contacto trmico

Se dice que dos sistema estn en contacto trmico cuando puede haber

transferencia de calor de un sistema a otro.

Escalas de temperatura

Lo que se necesita para construir un termmetro son puntos fijos, es decir,

procesos en los cuales la temperatura permanece constante. Ejemplos de

procesos de este tipo son el proceso de ebullicin y el proceso de fusin.

Los puntos generalmente utilizados son el proceso de ebullicin y de

solidificacin de alguna sustancia, durante los cuales la temperatura

permanece constante.

http://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura


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Existen varias escalas para medir temperaturas, las ms importantes son la

escala Celsius, la escala Kelvin y la escala Fahrenheit

4. MATERIALES Termmetro

Soporte universal

Malla de amianto

Pinzas de baln

Vaso de precipitado

Trpode Mechero bunsen

5. REACTIVOS

Aire

Agua

Hielo

6. ESQUEMAPunto de fusin del H2O Punto de Ebullicin

del H2O

Temperatura Experimental

7. PROCEDIMIENTO

Cubrir la escala del termmetro con una cinta

Poner el termmetro en hielo picado

http://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fahrenheit


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Marcar el nivel del mercurio del termmetro una vez que alcance el

equilibrio trmico

Colocar el termmetro en un vaso de precipitado con agua

Calentar el agua hasta que hierva

Anotar en le termmetro el nivel del mercurio alcanzado debido a la

ebullicin del agua

Colocar el termmetro de diseo junto a otro con escala dentro de un

vaso de precipitado con agua

Calentar el agua y marcar distintos valores de temperatura en el

termmetro de diseo, y anotar la temperatura que marca el

termmetro con escala

Determinar mediante regla de tres las temperaturas obtenidas con el

termmetro con escala y determinar el error porcentual

8. TABULACION

Medida en

Cm T Exp. T. Real E%

9. CONCLUSIN



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10. OBSERVACIONES

11.-CUESTIONARIO

Qu es temperatura y calor?

Qu significa escala de temperatura absoluta?

Cules son las cuatro escalas de temperaturas?

LABORATORIO N5

TRABAJO DE COMPRENSIN Y EXPANSIN



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1. OBJETIVO GENERAL-

Calcular el Trabajo de Comprensin y Expansin.

2. OBJETIVO ESPECIFICO

Observar la variacin entre el trabajo de compresin y el trabajo de

expansin.

Observar la diferencia entre trabajo reversible e irreversible

Determinar la energa suministrada para realizar el trabajo

3. FUNDAMENTO TERICO

En termodinmica el trabajo se define como cualquier cantidad de energa

que fluye a travs de la frontera de un sistema durante un cambio de

estado y que puede usarse por completo para elevar un cuerpo en el entorno.

Cuando un sistema sufre una transformacin, este puede provocar cambios

en su entorno. Si tales cambios implican el desplazamiento (variacin) de las

fuerzas que ejerce el entorno sobre el sistema, o ms precisamente sobre

la frontera entre el sistema y el entorno, entonces ha habido produccin de

trabajo. Dependiendo del origen fsico de las fuerzas aplicadas al sistema

se distinguen diferentes formas de trabajo realizado. (Thellier y Ripoll, 35)

El trabajo tiene dimensiones de energa y representa un intercambio de

energa entre el sistema y su entorno. Por convencin se considera que el

trabajo realizado por el sistema es positivo y el trabajo efectuado sobre el

sistema es negativo.

4. MATERIALES

Termmetro



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Jeringa

Soporte universal

Malla de amianto

Pinzas para baln

Vaso de precipitado

Trpode

Mechero bunsen

5. REACTIVOS

Aire

6. ESQUEMA

7. PROCEDIMIENTO

Lubricar la jeringa

Medir la temperatura a la cual se esta realizando la practica.

COMPRESIN

Tome lectura del volumen

Presione lentamente el embolo de la jeringa hasta comprimir el aire

hasta un volumen v2.

Anotar volumen 2

Con los datos calcule el trabajo y grafique.



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V

nRTP

nRTpvcttep

=

=

vvnRTLnW

v

dvnRTW

1

2=

=

= pdvw

EXPANSIN

Presione el embolo hasta un volumen V1

Resgistre el volumen

Suelta el embolo

volumen final

Con los datos calcule el trabajo de expansin y grafique.

8.- CONCLUSIN

9.-OBSERVACIONES



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10.-CUESTIONARIO

Qu es el trabajo?

Qu significa reversibilidad termodinamica? De ejemplos de

procesos reversible y procesos irreversibles.

Cul es la diferencia entre trabajo reversible y trabajo

irreversible?



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LABORATORIO # 6

CALORIMETRA


Conocer la forma de energa llamada energa calorfica


Verificar el principio de conservacin de energa calorfica

3.- FUNDAMENTO TERICO:

La calorimetra se encarga de medir el calor en una reaccin qumica o un

cambio fsico usando un calormetro. La calorimetra indirecta calcula el

calor que los organismos vivos producen a partir de la produccin de dixido

de carbono y de nitrgeno (urea en organismos terrestres), y del consumo

de oxgeno.

donde

U = cambio de energa interna

El calor medido es igual al cambio en la energa interna del sistema menos eltrabajo realizado:

Como la presin se mantiene constante, el calor medido representa el

cambio de entalpa.

http://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttp://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_interna


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Obtenido de "http://es.wikipedia.org/wiki/Calorimetr%C3%ADa"

Transferencia del calor

El calor se puede transmitir por el medio de tres formas distintas:

Conduccin trmica.

Conveccin trmica.

Radiacin trmica.

Fluido calorfico

El calor siempre se transfiere entre 2 cuerpos de diferentes temperaturas

y el flujo de calor siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura

hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor

hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio trmico, vale decir, a

la misma temperatura.

Unidades de medida

La cantidad de energa trmica intercambiada se mide en caloras, que es la

cantidad de energa que hay que suministrar a un gramo de agua para elevar

su temperatura de 14,5 a 15,5 grados celsius. El mltiplo ms utilizado es la

kilocalora (kcal):

1 kcal = 1000 cal

De aqu se puede deducir el concepto calor especfico de una sustancia, que

se define como la energa necesaria para elevar la temperatura de un gramo

de dicha sustancia un grado celsio, o bien el concepto capacidad calorfica,

http://es.wikipedia.org/wiki/Calorimetr%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Conducci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADficahttp://es.wikipedia.org/wiki/Calorimetr%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Conducci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADfica


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anlogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso

es necesario conocer la estructura qumica de la misma).

Joule, tras mltiples experimentaciones en las que el movimiento de unaspalas, impulsadas.por un juego de pesas, se movan en el interior de un

recipiente con agua, estableci el equivalente mecnico del calor,

determinando el incremento de temperatura que se produca en el fluido

como consecuencia de los rozamientos producidos por la agitacin de las

palas:

1 cal = 4.184 J

Eljoule (J) es la unidad de energa en el Sistema Internacional de Unidades,

(S.I.).

El BTU, (o unidad trmica britnica) es una medida para el calor muy usada

en Estados Unidos y en muchos otros pases de Amrica. Se define como la

cantidad de calor que se debe agregar a una libra de agua para aumentar su

temperatura en un grado Fahrenheit, y equivale a 252 caloras.

Calor Especfico

En la vida cotidiana se puede observar que, si se le entrega calor a dos

cuerpos de la misma masa y la misma temperatura inicial, la temperatura

final ser distinta. Este factor que es caracterstico de cada sistema,

depende de la naturaleza del cuerpo, se llama calor especfico, denotado por

c y se define como la cantidad de calor que se le debe entregar a 1 gramo

http://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Julio_(unidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttp://es.wikipedia.org/wiki/BTUhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Unidad_t%C3%A9rmica_brit%C3%A1nica&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Julio_(unidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttp://es.wikipedia.org/wiki/BTUhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Unidad_t%C3%A9rmica_brit%C3%A1nica&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Fahrenheithttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramo


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de sustancia para aumentar su temperatura en 1 grado Celsius.

Matemticamente, la definicin de calor especfico se expresa como:

Las unidades de calor especfico son:

[c] =

[c] =

De esta forma, y recordando la definicin de calora, se tiene que el calor

especfico del agua es aproximadamente:

= 1,000

Calor Especfico Molar

El calor especfico de una sustancia es un ndice importante de su

constitucin molecular interna, y a menudo da informacin valiosa de los

detalles de su ordenacin molecular y de las fuerzas intermoleculares. En

este sentido, con frecuencia es muy til hablar de calor especfico molar

denotado por cm, y definido como la cantidad de energa necesaria para

elevar la temperatura de un mol de una sustancia en 1 grado es decir, est

definida por:

http://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol


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donde n indica el la cantidad de moles en la sustancia presente.

Capacidad Calorfica

La capacidad calorfica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor

o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios

de temperatura bajo el suministro de calor. Se denota por C y se define

como:

C =

Dado que:

C = mc

De igual forma se puede definir la capacidad calrica molar como:

Cn = nc

Como ya se mencion el calor se define como:

Q = mcpAT

Siendo Q el calor, m el peso del sistema, cp calor especifico y AT salto

termico o diferencia de temperatura.

Si tenemos una fuente caliente 1 y una fuente fria 2 se tiene:

Fuente caliente Q1 = m1 cp1 (T1- T*)

http://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADficahttp://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADfica


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Fuente fra Q2 = m2 cp2 (T2- T*)

Donde m1, T1 y m2, T2 son los pesos y las temperaturas de las fuentes

caliente y fra, T* es una temperatura de referencia, puede ser cero o la

temperatura ambiente. Si mezclamos ambas fuentes se tendr:

Qm = Q1 + Q2

Donde Qm es el calor de la mezcla y es la suma de los calores de la fuente

caliente y fra por ser una propiedad extensiva, entonces

Qm = ( m1 + m2 ) cpm (Tm T*)

Resolviendo las ecuaciones:

( m1 + m2 ) cpm (Tm T*) = m1 cp1 (T1- T*) + m2 cp2 (T2- T*)

m1Tm - m2T* + m2Tm - m2T* = m1T1 - m1T* + m2T2 - m2T*

( m1 + m2 )Tm = m1T1 + m2T2

)2m1m(2T2m1T1m

+

+=

mT

4.- MATERIALES

Balanza mecnica

Mechero a gas

Anillo c/ malla



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Termmetro de 150 C

Termo calormetro

Beaker de 250ml

Beaker de 500ml

Pinzas para beaker

5.- REACTIVOS

Agua

6.-ESQUEMA

7.- PROCEDIMIENTO

EXPERIENCIA #1

Termo con Agua Fra



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Se calienta hasta ebullicin en el beaker de 500ml unos 200ml de

agua

Se pesa el termo vaco y se anota.

Se le agrega al termo 100ml de agua fra , se pesa, se toma la

temperatura T2 y se anota C+m2 = b

Se mide la temperatura T1 de 150 a 100 ml. de agua caliente en el

beacker de 250 ml. y se le agrega rapido al termo y se mide la

temperatura de la mezcla estabilizada Tmo observada y se anota.

Se vuelve a pesar el termo con la mezcla y se anota. C + m2 + m1 = c

Resolviendo las ecuaciones se conocen los m1 y m2.

EXPERIENCIA # 2

Termo con agua caliente

Se calienta el resto de agua , unos 100 ml. y se agrega al termo o

calorimetro, se pesa y se anota. C+ m1 = d

Se mide la temperatura T2 de unos 100 ml. de agua fria y la

temperatura T1 del termo.

Se agrega el agua fria al termo y se mide la temperatura de la mezcla

estabilizada Tmo observada y se pesa. C+ m1 +m2 = e

Resolver las ecuaciones.

8.- CONCLUSIN.



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9.- OBSERVACIONES

10.-CUESTIONARIO

1.- Que es un calormetro?

2.- Que es la capacidad calorfica?

3.- Qu es calor? Defina

LABORATORIO # 7

ASCENSO EBULLOSCPICO eT Y DESCENSO CRIOSCPICO CT



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Determinar propiedades de cambios trmicas de soluciones diluidas

mediante la ley de Raoul


Aplicar la ley de Raoul para cambios trmicos de soluciones diluidas

3.-Fundamento Terico

Cuando una solucin diluida se evapora se solidifica se presentan 2

alternativas, el Ascenso ebulloscpico eT y el Descenso crioscpico CT

, ambos son proporcionales a la molalidad m .Las constantes ebulloscpica

Ke y la crioscpica Kc estn tabuladas para el solvente.

me

KeT = mcKcT =

L a molalidad es una unidad de concentracin y se la define como el peso

molecular del soluto M2 expresado en gramos contenidos en un kilo de

solvente.

12

21 0 0 0

wM

wm =

Siendo 2w peso del soluto y 1w peso del solvente, llevando la ecuacin 3) a la

1) y 2) se calculan el ascenso ebulloscpico y el descenso crioscpico.

4.- MATERIALES

1 balanza

2 beaker de 200ml



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1 beaker de 100ml

2 mecheros c/trpode y malla

2 temmetros de 100C

1 beaker de 1 litro

120 gr. De tetracloruro de carbono

60 gr. De benceno

2 varillas de vidrio

1 pedazo de hielo

5.- ESQUEMA

6.- PROCEDIMIENTOS

ASCENSO EBULLOSCOPIO

Primero se pesa el beber de 200ml vaco

Se agregan 100ml de tetracloruro

Se determina a fuego moderado la temperatura de ebullicin del

solvente To

Despus se le agragan 5ml de benceno (soluto)

Se mide la temperatura de ebullicin de la solucin T



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Luego se determina el ascenso ebolloscpico 36xperimental

DESCENSO CRIOSCPICO

En un beaker se agragan 50 ml de benceno

Se pone en hielo y se espera a que el nivel de mercurio se estabilice

Se mide la temperatura

Se agragan 5 ml de tetracloruro de carbono

Se mide la temperatura

Se determina el Descenso crioscpico experimental

7.- CLCULOS

eK = 5.02

cK =5.12

8.- CONCLUSIN



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9.- CUESTIONARIO

Qu es la molalidad?

Cul es la ley de Raoul?

LABORATORIO # 8

CALOR INTEGRAL DE DILUCION

1.- OBJETIVO:

Determinar el calor integral de dilucin de un Soluto.



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Determinar la constante K de un calormetro.

2.- FUNDAMENTO TEORICO:

Cuando una sustancia se disuelve en un solvente se llama soluto, se

acostumbra a distinguir el solvente del soluto con los subndices 1y2.

El calor que acompaa ala solucin se llama calor integral de dilucin AH y

es una propiedad intensiva por estar referida a un mol de soluto.

Q= (WcCc+(W1+W2)Cm*AT)

Siendo Q el calor del sistema Wcy Cc el peso y el calor especifico del

calormetro el producto WcCc es igual a K llamada constante de calormetro

W1 el peso de solvente, W2 el peso del soluto.

AH= (K+(W1+W2)Cm)M2/W2*(AT)

El salto trmico AT se denomina con cronometro y haciendo una curva

compensada y tomando en cuenta que la temperatura del solvente debe

estar unos 2C por debajo de la ambiente.

Determinacin de K:

Se usara hidrxido de potasio como soluto cuyo AH se conoce y agua como

solvente.

Determinacin de AH:

Se procede de la misma manera que la anterior experiencia con hidrxido de

sodio para determinar AT.

3.-MATERIALES:

Termos

Vasos precipitados

Vaso precipitado de plstico

Balanza



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Varilla

Termmetro

Cronometro

Esptula

4.-REACTIVOS:

Hidrxido de potasio

hidrxido de sodio

Agua

5.- ESQUEMA:

6.- PROCEDIMIENTO:

Primero se procede a lavar los materiales con detergente.

Se pone a una balanza el sistema (el termo vaco) y se lo pesa.

Se pesan las masas de los solutos tanto para el hidrxido de sodio

como para el potasio.



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Se mide la cantidad de agua aproximada 100ml.

Al termo se le agrega agua y se vuelve y se vuelve a pesar el sistema.

A este sistema se agrega hidrxido de potasio e inmediatamente se

coloca el termmetro y se empieza a la vez a tomar 10seg esta

operacin se repite 10 veces para sacar datos aproximados.

La misma operacin se hace con el hidrxido de sodio.

CALCULOS:

Datos:

CUESTIONARIO FINALFISICOQUIMICA



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I. Qu es temperatura y calor?

II. Qu significa escala de temperatura absoluta?

III. Cules son las cuatro escalas de temperaturas?

IV. Qu es el trabajo?

V. Qu significa reversibilidad termodinamica? De ejemplos de

procesos reversible y procesos irreversibles.

VI. Cul es la diferencia entre trabajo reversible y trabajo

irreversible?

VII. Que es un calormetro?

VIII. Que es la capacidad calorfica?

IX. Qu es calor? Defina

X. Qu es un fluido?

XI. En qu consiste el Mtodo DUMAS para la determinacin de

pesos moleculares?

XII. Unidades de las variables de estado : p,T,v ; y unidades de R

XIII. Qu otros mtodos existen para determinar pesos moleculares?

XIV. Qu es la molalidad?

XV. Cul es la ley de Raoul?

lab prara el sem i 2011 qmc206

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