kinetika polimerisasi radikal bebas
DESCRIPTION
KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS. TAHAP POLIMERISASI. Inisiasi rantai. Propagasi / pertumbuhan rantai. Terminasi rantai. INISIASI RANTAI. Inisiasi polimerisasi radikal bebas dapat dilakukan dengan beberapa cara : Pemanasn monomer - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/1.jpg)
KINETIKAPOLIMERISAS
I RADIKAL BEBAS
![Page 2: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/2.jpg)
TAHAP POLIMERISASI
1. Inisiasi rantai
2. Propagasi/pertumbuhan rantai
3. Terminasi rantai
![Page 3: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/3.jpg)
INISIASI RANTAI
Inisiasi polimerisasi radikal bebas dapat dilakukan dengan beberapa cara:
• Pemanasn monomer
• Penambahan inisiator yang akan membentuk radikal bebas ketika dipanaskan atau di-radiasi.
Contoh inisiator adalah benzoyl peroksida.
Ketika dipanaskan, ikatan tunggal O – O yag tak stabil akan terpecah dan dihasilkan dua radikal, masing-masing memiliki satu elektron yang belum berpasangan.
![Page 4: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/5.jpg)
I 2 Rkd
1. Disosiasi homolitik inisiator (I) yang menghasilkan sepasang radikal R
(1)
• Dengan kd adalah konstanta laju reaksi dekomposisi inisiator pada temperatur tertentu.
• Nilai kd biasanya berkisar antara 10-4 sampai 10-6 s-1.
• Karena berasal dari inisiator, maka R disebut sebagai radikal inisiator atau radikal primer.
TAHAP-TAHAP INISIASI:
![Page 6: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/6.jpg)
R + M RMki
2. Adisi radikal R pada molekul monomer:
(2)
dengan RM adalah monomer-ended radical yang terdiri dari satu unit monomer R sebagai gugus ujung.
Untuk monomer vinyl, tahap kedua ini meliputi pembukaan ikatan untuk membentuk radikal bebas:
H2C C
H
X
R + R CH2 C
H
X
(3)
![Page 7: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/7.jpg)
Karena setiap molekul inisiator I terdekomposisi menjadi 2 radikal R, maka laju pembentukan radikal (pers. 1):
I2dRd
dkt
(4)
Setiap R dengan cepat akan menyerang molekul mono-mer M menghasilkan satu rantai radikal RM.
Dekomposisi inisiator (pers. 1) jauh lebih lambat dari-pada reaksi inisiasi, sehingga langkah ini merupakan langkah yang mengontrol laju reaksi (rate controling step).
![Page 8: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/9.jpg)
I2MRdMd
dii
i kkt
R
(5)
Jika semua radikal primer (R) bereaksi dengan monomer, maka laju reaksi inisiasi rantai, Ri, sama dengan laju pembentukan radikal:
Tidak semua radikal primer bereaksi dengan monomer.
Ada beberap reaksi yang mungkin terjadi; salah satu contoh adalah sbb.:
![Page 10: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/10.jpg)
I2dMd
di
i kft
R
Jika hanya sebagian dari inisiator yang bereaksi dengan monomer, maka pers. (5) dimodifikasi menjadi:
dengan f adalah efisiensi inisiator atau efesiensi inisiasi yang menyatakan fraksi dari radikal primer R, yang sebenarnya berkontribusi terhadap inisiasi rantai.
(6)
![Page 11: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/11.jpg)
RM + M RM2kp
RM2 + M RM3
kp RMn-1 + M RMn
kp
PROPAGASI RANTAI
RM3 + M RM3
kp (7)
H2C C
H
X
+R CH2 C
H
X
R CH2 C CH2 C
H
X
H
X
![Page 12: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/12.jpg)
Diasumsikan bahwa reaktivitas radikal tidak tergantung pada panjang rantai, sehingga semua tahap propagasi dapat dikarakterisasi dengan menggunakan konstanta laju reaksi yang sama, yaitu kd.
Laju reaksi propagasi overall dapat dinyatakan dengan:
MMpp kR (7)
dengan [M] : konsentrasi monomer
[M] : konsentrasi radikal rantai dengan ukuran
RM dan yang lebih besar
![Page 13: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/13.jpg)
• Untuk kebanyakan monomer, nilai kp berkisar antara 102 – 104 L/mol.s.
• Nilai ini jauh lebih besar jika dibandingkan dengan konstanta laju reaksi polimerisasi kondensasi (10-3 L/mol.s untuk poliesterifikasi dengan katalis asam).
• Pertumbuhan radikal rantai berlangsung dengan sangat cepat.
![Page 14: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/14.jpg)
RMn + RMm
RM(n+m) R
ktc
TERMINASI RANTAI
Ada 2 mekanisme:
1. Terminasi dengan kombinasi/coupling yang terjadi jika dua radikal bergabung membentuk ikatan kovalen.
ktc disebut konstanta laju reaksi kombinasi
(8)
![Page 15: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/15.jpg)
2. Terminasi dengan disproporsionasi yang terjadi jika dua radikal bergabung membentuk dua molekul baru.
RMn + RMm
RMm + RMn
ktd
(9)
ktd disebut konstanta laju reaksi disproporsionasi.
![Page 16: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/16.jpg)
Reaksi terminasi juga dapat terjadi melalui mekanisme gabungan antara coupling dan disproporsionasi.
Karena kedua reaksi menghasilkan molekul polimer mati (tanpa pusat radikal), maka langkah terminasi dapat dinyatakan dengan:
mn MMkt
dead polymer (10)
dengan kt adalah konstanta laju terminasi overall:
tdtct kkk (11)
![Page 17: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/17.jpg)
Laju reaksi terminasi:
1. Menurut pers. (8): (11)
2. Menurut pers. (9): (12)
3. Menurut pers. (10):
(13)
2M2 tctc kR
2M2 tdtd kR
22M2M2 tdtctt kkkR
dengan [M] adalah konsentrasi total radikal rantai (semua ukuran).
Nilai kt (baik ktc maupun ktd) biasanya berkisar antara 106 – 108 L/mol.s.
![Page 18: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/18.jpg)
LAJU REAKSI POLIMERISASI
Polimerisasi rantai radikal dimulai ketika inisiator mulai terdekomposisi menurut pers. (1) dan konsentrasi radikal, [M], yang semula nol menjadi bertambah.
Laju terminasi atau penghilangan radikal yang sebanding dengan [M]2, mula-mula = 0, dan semakin lama semakin besar, hingga suatu saat sama dengan laju pembentukan radikal.
Konsentrasi radikal di dalam sistem menjadi konstan. Kondisi ini digambarkan sebagai “asumsi steady-state”:
Ri = Rt dan d[M]/dt = 0 (14)
![Page 19: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/19.jpg)
2M2 ti kR
Substitusi pers. (14) ke (13) menghasilkan:
21
2M
t
i
kR (15)atau
Karena monomer bereaksi dalam reaksi inisiasi (pers. 2) dan propagasi (pers. 7), maka laju penghilangan monomer, yang sama dengan laju polimerisasi, dapat dinyatakan dengan:
pi RR
dtMd
(16)
Apabila polimer hasil memiliki panjang rantai rata-rata yang besar, maka jumlah molekul monomer yang terpakai pada reaksi inisiasi jauh lebih kecil daripada yang terpakai pada reaksi propagasi.
![Page 20: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/20.jpg)
Untuk perhitungan, Ri dapat diabaikan, sehingga laju polimerisasi dapat dianggap sama dengan laju propagasi (long-chain approximation) :
MMM
pp kRdt
d(17)
Konsentrasi radikal sangat rendah ( 10-8 mol/L) sehingga sulit diukur. Oleh karena itu [M] dieliminasi dengan cara disubstitusi dengan pers. (15):
21
2M
M
t
ipp k
RkR
dtd (18)
![Page 21: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/21.jpg)
Jika inisiasi terjadi akibat dekomposisi termal inisiator (pers. 1), maka substitusi pers. (6) ke pers. (18) meng-hasilkan:
21
2I
MM
t
dpp k
kfkR
dtd
(19)
Pers. (18) dan (19) menunjukkan bahwa laju polimerisasi tergantung pada konsentrasi monomer dan akar dari laju inisiasi.
![Page 22: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/22.jpg)
OVERALL EXTENT OF POLYMERIZATIONJika reaksi dekomposisi inisiator merupakan reaksi uni-molekular, maka reaksi dekomposisi merupakan reaksi order satu:
Idt
Idk
d
t
dkd
0
I
Idt
II
0
tkd0I
Iln
tkde 0II
(20)
(21)
![Page 23: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/23.jpg)
Half life (waktu paruh) didefinisikan sebagai waktu yang diperlukan bagi suatu senyawa untuk bereaksi hingga jumlahnya tinggal setengahnya.
Ini dapat diperoleh dengan cara mengintegralkan pers. (20) antara [I]0 pada t = 0 sampai [I] = [I]0/2 pada t = t1/2
210
0 0
2I
Idt
II t
dkd
210
0
I2I
ln tkd
dkt
2ln21 (22)
Karena Half life tidak tergantung pada konsentrasi, maka t1/2 digunakan sebagai kriteris aktivitas inisiator.
![Page 24: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/24.jpg)
![Page 25: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/25.jpg)
2210
21
IMM tk
t
dpp
dekkf
kdt
dR
Substitusi pers. (21) ke (19) menghasilkan:
(23)
(1)(2)(3)
(1) 2tkp
deR
Laju reaksi semakin lama semakin turun secara eksponensial karena inisiator semakin lama semakin banyak yang digunakan.
![Page 26: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/26.jpg)
(2) 210IMpR
• Di awal reaksi, [I] [i]0.
• Hasil eksperimen menunjukkan bahwa di awal reaksi Rp bervariasi dan berbanding lurus dengan [I]1/2 pada [M] konstan.
• Jika [I] dan [M] bervariasi, maka plot antara Rp vs. [M] [I]1/2 akan berupa garis lurus.
![Page 27: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/27.jpg)
Rp vs. [M] [I]1/2 untuk polimerisasi yang melibatkan methyl methacrylate dan styrene
![Page 28: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/28.jpg)
(3)
• Polimerisasi radikal terhadap ethylene pada 130C dan tekanan 1 bar, nilai dari kp/kt
1/2 hanya 0,05
• Hal ini berarti bahwa terminasi jauh lebih cepat daripada propagasi tidak akan diperoleh polimer..
• Pada 200C dan tekanan 2500 bar, kp/kt1/2 = 3
propagasi lebih cepat daripada terminasi akan diperoleh polimer.
• Tanpa adanya katalis, ethylene tak dapat dipolimerisasi pada tekanan rendah.
21
t
dpp k
kfkR 21
t
pp k
kR
![Page 29: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/29.jpg)
dtekfkkd tk
dt
p d 221021 I
MM
Pers. Dapat juga ditulis sebagai:
Integrasi pers. (24) antara [M]0 pada t = 0 sampai [M] pada t:
(24)
221
021
01
I2
MM
ln tk
dt
p dek
fkk
(25)
![Page 30: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/30.jpg)
Extent of monomer conversion, p, atau konversi didefinisikan sebagai:
M
MM 0 p
0M
M1 p
(26)
(27)
Substitusi pers. (27) ke (25) menghasilkan:
221
021 1
I21ln tk
dt
p dek
fkk
p
(28)
![Page 31: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/31.jpg)
Pers. (28) dapat pula ditulis sebagai:
221
0
21
1I2exp1 tk
tdp
dekk
fkp (29)
![Page 32: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/32.jpg)
Untuk reaksi yang dilangsungkan dalam reaktor batch, konversi maksimum dapat diperoleh dengan mamsukkan t = pada pers. (29) :
21
0
21
I2exp1td
p kkf
kp (30)
Per. (30) menyatakan bahwa reaksi batch selalu menyisa-kan monomer.
![Page 33: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/33.jpg)
CONTOH 1Dekomposisi benzoyl peroksida dikarakterisasi dengan waktu paruh 7,3 jam pada 70C dan energi aktivasi 29,7 kkal/mol. Berapa konsentrasi (mol/L) peroksida yang diperlukan untuk mengkonversi 50% dari jumlah mula-mula monomer vinyl menjadi polimer dalam waktu 6 jam pada 60C? (Data: f = 0,4; kp
2/kt = 1,04 10-2 L/mol.s pada 60C).
PENYELESAIAN
dkt
2ln21
s10638,2s36003,7
2ln2ln 5
2170
t
kd
![Page 34: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/34.jpg)
RTEdd
deAk
RTE
Ak ddd lnln
3431
3331
ln70
60
RE
kk d
d
d
K3431
K3331
Kmolkal987,1molkal107,29
10638,2ln 1-1-
1-3
560dk
1-660 s10128,7 dk
![Page 35: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/35.jpg)
221
021 1
I21ln tk
dt
p dek
fkk
p
Untuk konversi 50%:
221
2121
0 11ln2
I tk
dt
p dekf
kk
p
21
621221
0 10128,74,0
1004,15,01ln
2I
23600610128,7 61 e
[I]0 = 3,75 10-2 mol/L
![Page 36: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/36.jpg)
CONTOH 2Konversi sebesar 50% untuk suatu monomer baru yang mengalami polimerisasi dalam larutan homogen dengan inisiator termal dicapai dalam waktu 500 menit. Berapa waktu yang diperlukan untuk mencapai konversi 50% untuk semua kondisi yang sama kecuali bahwa konsentrasi inisiatornya 4 kali lipat?
PENYELESAIAN
2I
21ln21
021
tkk
fkk
p d
dt
p
Jika 21 2 tke dtkd
maka pers. (27) menjadi
![Page 37: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/37.jpg)
Jika temperatur sama, maka harga kp, kd, dan kt konstan.
2
1
2
121
2
121
2,0
1,0 5,041
II
1tt
tt
tt
menit2505,0 12 tt
![Page 38: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/38.jpg)
CONTOH 3Jika larutan 50% monomer A yang mengandung 10-4 mol/L peroksida P dipolimerisasi pada 70C, maka konversi sebesar 40% akan dicapai dalam waktu 1 jam. Berapa waktu yang diperlukan untuk mem-polimerisasi 90% dari monomer yang semula dimasukkan ke dalam larutan dengan konsentrasi 10% dan mengandung peroksida P sebanyak 10-2 mol/L?
PENYELESAIAN
tkkf
kpt
dp
210
21
I1ln
Jika 21 2 tke dtkd
maka pers. (27) menjadi
![Page 39: KINETIKA POLIMERISASI RADIKAL BEBAS](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081420/56813631550346895d9daddd/html5/thumbnails/39.jpg)
Jika temperatur sama, maka harga kp, kd, dan kt konstan.
tKp 210I1ln
2
2120
121
10
2
1
II
1ln1ln
tt
pp
21
20
121
10
1
22 I
I1ln1ln t
pp
t
jam45,010
1104,01ln9,01ln
212
214
2
t