SEL VOLTA

Alivia ayu oktaviani(06)Jihad fadhlurohman(25)muhammad JABBAR RaSYID(29)TOMY ADI SAPUTRA(38)

SEL VOLTA

SEL VOLTA Sel volta

sel elektrokimia dari suatureaksi redoks dengan spontanyang menyebabkan terjadinya perubahan energi kimia menjadi energi listrik.

Dalam sel volta : ada elektroda (tempat terjadinya reaksi redoks)terdapat: -Katoda : tempat terjadinya reaksi reduksi, dan sebagai kutub (+) -Anoda : tempat terjadinya reaksi oksidasi, dan sebagai kutub (-)

BAGIAN-BAGIAN SEL VOLTA

Voltmeter, untuk menentukan besarnya potensial sel.Jembatan garam (salt bridge), untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan.Anode, elektrode negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi. pada gambar, yang bertindak sebagai anode adalah elektrode Zn/seng (zink electrode).Katode, elektrode positif, tempat terjadinya reaksi reduksi. pada gambar, yang bertindak sebagai katode adalah elektrode Cu/tembaga (copper electrode).

Percobaan Sel Volta SederhanaBila dua logam dicelupkan dengan kecenderungan ionisasi yang berbeda dalam larutan elektrolit dan menghubungkan kedua elektroda dengan kawat, sebuah sel volta akan tersusun. Pertama, logam dengan kecenderungan ionisasi yang lebih besar akan teroksidasi, menghasilkan kation yang terlarut dalam larutan elektrolit. Kemudian elektron yang dihasilkan akan bermigrasi ke logam dengan kecenderungan ionisasi lebih rendah melalui kawat. Pada logam dengan kecenderungan ionisasi lebih rendah, kation yang terlarut dalam larutan elektrolit akan direduksi dengan adanya elektron yang mengalir ke logam tersebut.

+++eeeeanodakatodaLarutan elektrolit

DERET VOLTA

Semakin kekiri letak logam maka semakin mudah teroksidasi (reduktor), semakin sukar tereduksiSemakin kekanan letak logam maka semakin sukar teroksidasi, semakin mudah tereduksiLogam dikiri dapat mereduksi ion-ion logam yang ada dikanannya, tetapi logam yang ada dikanan tidak dapat mereduksi ion-ion logam yang dikirinya. Semakin kekanan harga potensial (Eo ) reduksi semakin besarFe + Cu2+ Fe2+ + Cu

(H)LiKBaCaNaAlZnCrCuHgMgAgFeNiSnPbPtAuMnCdCo

Percobaan dengan jembatan garamPada anoda, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn2+yang larut.Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-

Pada katoda, ion Cu2+menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu.Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)

Hal disamping dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reaksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel volta adalah:Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

NOTASI SELContoh penulisan notasi sel

Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

Notasi sel : Anoda | ion || ion | katoda Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu

8