praktikum redoks dan sel elektrokimia-unesa
TRANSCRIPT
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
1/31
I. Judul Percobaan : REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA
II. Tanggal/Hari Percobaan : Selasa, 15 Maret 2016
III. Seleai Percobaan : Selasa, 15 Maret 2016
I!. Tu"uan Percobaan :
#. Megidentifikasi reaksi redoks berdasarkan perubahan warna yang diamati
$. Menentukan Daya erak !istrik "D!# Sel $olta
%. Mengu%i elektrolisis larutan &'
!. Daar Teori :
Redo&
(edoks "singkatan dari reaksi reduksi)oksidasi# adalah istilah yang men%elaskan
bilangan oksidasi "keadaan oksidasi# atom)atom dalam sebuah reaksi kimia*(eaksi ini
merupakan reaksi yang didalamnya ter%adi perpindahan elektron se+ara berurutan dari satu
spesies kimia ke spesies kimia lainnya, yang sesungguhnya terdiri atas dua reaksi yang
berbeda, yaitu oksidasi "kehilangan elektron# dan reduksi "memperoleh elektron#* (eaksi
ini merupakan pasangan, sebab elektron yang hilang pada reaksi oksidasi sama denganelektron yang diperoleh pada reaksi reduksi* Masing)masing reaksi "oksidasi dan reduksi#
disebut reaksi paruh " setengah reaksi#, sebab diperlukan dua setengah reaksi ini untuk
membentuk sebuah reaksi dan reaksi keseluruhannya disebut reaksi redoks*
da tiga definisi yang dapat digunakan untuk oksidasi, yaitu kehilangan
elektron, memperoleh oksigen, ataukehilangan hidrogen* Dalam pembahasan ini, kita
menggunakan definisi kehilangan elektron* Sementara definisi lainnya berguna saat
men%elaskan proses fotosintesis dan pembakaran* -erikut ini men%elaskan reaksi reduksi,
oksidasi, reduktor, dan oksidator:
a* .ksidasi, yaitu:
) /ika suatu at memberikan atau melepas elektron*
) /ika suatu unsur mengalami pertambahan bilangan oksidasi*
) er%adi di anoda suatu sel elektrokimia*
Sebagai +ontoh, ketika logam &alium bereaksi dengan gas &lorin membentuk garam
&alium &lorida "&l#, logam &alium kehilangan satu elektron yang kemudian akandigunakan oleh klorin* (eaksi yang ter%adi adalah sebagai berikut :
1
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
2/31
K ' K ( ( e)
&etika &alium kehilangan elektron, para kimiawan mengatakan bahwa logam &alium itu
telah teroksidasi men%adi kation &alium*
b* (eduksi, yaitu:) /ika suatu at menerima elektron*
) /ika suatu unsur mengalami pengurangan bilangan oksidasi 3 tingkat oksidasi*
) er%adi di katoda suatu sel elektrokimia*
Sebagai +ontoh, pada proses penyepuhan perak pada perabot rumah tangga, kation perak
direduksi men%adi logam perak dengan +ara memperoleh elektron* (eaksi yang ter%adi
adalah sebagai berikut :
Ag( ( e) ' Ag
&etika mendapatkan elektron, para kimiawan mengatakan bahwa kation perak
telah tereduksi men%adi logam perak*
+* (eduktor, yaitu:
) 4at yang mengalami oksidasi*
) 4at yang melepas elektron*
) 4atyang mengalami kenaikan bilangan oksidasi*
d* .ksidator, yaitu:
) 4at yang mengalami reduksi*
) 4at yang melepas elektron*) 4at yang mengalami penurunan bilangan oksidasi*
-aik oksidasi maupun reduksi tidak dapat ter%adi sendiri, harus keduanya* &etika elektron
tersebut hilang, sesuatu harus mendapatkannya* Sebagai +ontoh, reaksi yang ter%adi antara
logam seng dengan larutan tembaga "''# sulfat dapat dinyatakan dalam persamaan reaksi
berikut :
*n+, ( -uSO+a, ' *nSO+a, ( -u+,
*n+, ( -u$(+a, ' *n$(+a, ( -u+, + persamaan ion bersih,
Sebenarnya, reaksi keseluruhannya terdiri atas dua reaksi paruh :
*n+, ' *n$(
+a, ( $e)
-u$(+a, ( $e) ' -u+,
!ogam seng kehilangan dua elektron, sedangkan kation tembaga "''# mendapatkan
dua elektron yang sama* !ogam seng teroksidasi* etapi, tanpa adanya kation tembaga "''#,
tidak akan ter%adi suatu apa pun* &ation tembaga "''# disebut at pengoksidasi
2
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
3/31
"oksidator#* .ksidator menerima elektron yang berasal dari spesies kimia yang telah
teroksidasi*
Sementara kation tembaga "''# tereduksi karena mendapatkan elektron* Spesies
yang memberikan elektron disebut at pereduksi "reduktor#* Dalam hal
ini, reduktornya adalah logam seng* Dengan demikian, oksidator adalah spesies yang
tereduksi dan reduktor adalah spesies yang teroksidasi*
-aik oksidator maupun reduktor berada di ruas kiri "reaktan# persamaan redoks*
ersamaan reaksi redoks biasanya sangat kompleks, sehingga metode penyeteraan
reaksi kimia biasa tidak dapat diterapkan dengan baik* Dengan demikian, para kimiawan
mengembangkan dua metode untuk menyetarakan persamaan redoks* Salah satu metode
disebut metode perubahan bilangan oksidasi "-.#, yang berdasarkan pada perubahan
bilangan oksidasi yang ter%adi selama reaksi* Metode lain, disebut metode setengah reaksi
"metode ion)elektron#* Metode ini melibatkan dua buah reaksi paruh, yang kemudian
digabungkan men%adi reaksi redoks keseluruhan*
Ele&0ro&i1ia
lektrokimia adalah salah satu dari +abang ilmu kimia yang mengka%i tentang
perubahan bentuk energi listrik men%adi energi kimia dan sebaliknya*
roses elektrokimia melibatkan reaksi redoks* roses transfer elektron akan menghasilkan
se%umlah energi listrik* plikasi elektrokimia dapat diterapkan dalam dua %enis sel,
yaitu sel 7olta dansel elektrolisis.
a* Sel !ol0a
Sel $olta atau Sel a7ani adalah sel elektrokimia yang terdiri dari dua buah
elektroda dan dapat mengahsilkan energi listrik akibat ter%adinya reaksi redoks se+ara
spontan pada kedua elektroda tersebut* ada sel $olta tau a7ani anoda adalah elektroda
negatif dan ter%adi reaksi oksidasi, sedangkan katoda adalah elektroda positif dan ter%adi
reaksi reduksi* b* Sel Ele&0rolii
Ele&0rolii artinya peristiwa berlangsungnya reaksi kimia oleh arus listrik *
lektrolisis terdiri dari sel elektrolit dan dua elektroda logam3karbon yang berfungsi
sebagai katoda dan anoda*ada anoda ter%adi reaksi oksidasi sedangkan pada katoda ter%adi
reaksi reduksi*
da dua tipe elektrolisis, yaitu elektrolisis lelehan "leburan# dan elektrolisis larutan*
lektrolisis !elehan
3
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
4/31
ada proses elektrolisis lelehan, kation pasti tereduksi di katoda dan anion pasti
teroksidasi di anoda* Sebagai +ontoh, berikut ini adalah reaksi elektrolisis lelehan garam
8al "yang dikenal dengan istilah sel Downs# :
&atoda ")# : 2 8a9"l# 9 2 e) 2 8a"s# ;;;;;;** "1#
noda "9# : 2 l)"l# l2"g# 9 2 e) ;;;;;;** "2#
(eaksi sel : 2 8a9"l# 9 2 l)"l# 2 8a"s# 9 l2"g# ;;**
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
5/31
ada elektrolisis larutan dengan elektroda aktif, apabila kation aturannya sama dengan
aturan katoda untuk elektroda inert* sedangkan, pada anoda apapun anionnya pasti
teroksidasi dengan elektrodanya* Sebagai +ontoh, berikut ini adalah reaksi elektrolisis
larutan uS.> dengan elektroda nikel:
uS.>"a?# u29 9 S.>
2)
&atoda ")#: u29 9 2e) 2u
noda "9#: 8i 8i29 9 2e)
uS.>"a?# 9 8i S.>2) 9 u"s# 9 8i
29
uS.>"a?# 9 8i u"s# 9 8iS.>"a?#
+* otensial (eduksi Standar "Bred#
otensial elektroda standar dari suatu logam adalah beda potensial antara elektroda
hidrogen standar dengan setengah sel yang terdapat logam ter+elup dalam larutannya
dengan konsentrasi 1 molar pada suhu 250 atau dengan kata lain D! "daya gerak listrik#
dari sel* Dengan mengetahui potensial standardari masing)masing elektroda, kita dapat
menentukan besarnya potensial standar sel lain yang terbentuk* otensial yang digunakan
dalam pemahasan ini adalah potensial standar reduksi.
!I. Ala0 dan 2a3an
#. Ala0 :
• elas kimia 100 m!, >00 m! 2 buah
• abung reaksi C buah
• (ak tabung reaksi 1 buah
• abung 1 buah
• -atang karbon "dari baterai# 2 buah
• $oltmeter 1 buah• daptor 6 7olt 1 buah
• &abel 2 buah
• mplas 1 buah
• !empeng tembaga 1 buah
• !empeng seng 1 buah
• en%epit buaya 2 buah
• -aterai kotak 1 buah
2.2a3an :
• @2.2 CE 0,5 m!
• FelC 0,1 M 2,5 m!• @8.C pekat 5 tetes
5
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
6/31
• !arutan kan%i G tetes
• !arutan '2 5 tetes
• "8@>#2Fe"S.>#2 %enuh 2 m!
• &S8 0,1 M 5 tetes
•
@2S.> 2 M3pekat 1G m!• &' 0,1 M30,25 M 16 m!
• & 2r 2.G 0,1 M 2 m!
• uS.> 1 M 15 m!
• 4nS.> 1 M 15 m!
• 8al 1 M se+ukupnya
• issue se+ukupnya
• henolphtalein beberapa tetes
• @lC 1 m!
6
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
7/31
!II. Alur Percobaan
1* (edoks
a*
Dimasukkan ke dalam C tabung reaksi
Pembuktian : I- teroksidasi menjadi I2
b* abung berbentuk
7
1 m! larutan &' 0,5M 9 5 tetes larutan kan%i (amilum)
abun Cabung 2abung 1
Ditambah 1 mL H2SO4 Ditambah HNO3
pekat tetes demi
tetes
Ditambah 1 mL
H2SO4 1M
Ditambah !" mL!arutan berwana ungu muda
Ditambah !" mL H2O2
!arutan berwarna
ungu tua
!arutan berwarna
hitam!arutan berwarna
un u tua
Larutan I2
Diambi% seban(ak " tetes!
dien)erkan Ditambah 2 tetes
Larutan ber*arna
H2SO4 2M
Ditambah da%am tabun+ , sampai ± 2 )m dari mu%ut
tabun
Luban+ -iri Lubang
Ditambah 2mL .NH4/2#e.SO4/2
jenuh ke mu%ut tabun+
Ditambah " tetes -$NS !1M
ke mu%ut tabun+
Diamati! di)atat *arna
sebe%um dan sesudah
Ditambah 2mL - 2$r2O7 !1M ke
mu%ut tabun+
Di)e%upkan e%ektroda pada masin+0
masin+ mu%ut
Diamati! di)atat *arna sebe%um dan
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
8/31
Pembuktian #e2+ men+a%ami oksidasi menjadi #e3+
2* enentuan Daya erak !istrik dari Sel &imia
C* lektrolisis
8
Diamati dan di)atat *arna sebe%um dan sesudah
Luban+ kiri : ber*arna oran+e
Luban+ kanan : ber*ana oran+e
2mL %arutan
Ditetesi 0,1M KC!
Larutan ber*arna oran+e kehitaman
1" mL nSO4 !1M1" mL $uSO4 !1M
Dimasukkan +e%as kimia 1
Di)e%u kan %em en temba a
Dimasukkan +e%as kimia 2
Di)e%upkan %empen+ sen+
Dihubun+kan den+an o%tmeterDibuatkan jembatan +aram dari
tissu dan dibasahi den+an -$%
Kuat a"us
La"utan K#La"utan K#
Larutan -I !2"M
Ditambah da%am tabun+ , sampai ±
2 )m dari mu%ut tabun
Luban+ -ananLuban+ -iri
Di)e%upkan e%ektroda karbon ± 2)m
Di)e%upkan e%ektroda karbon ±
Diamati dan di)atat perubahan *arna sebe%um dan
sesudah
Larutan tidak
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
9/31
$
Larutan hasi% e%ektro%isis
Luban+ -ananLuban+ -iri
Diambi% 2 mL dari anoda den+an
pipet
Dimasukkan keda%am tabun+
Ditambahkan 1 mL $H$%3
Diambi% 2 mL dari katoda den+an pipet
Dimasukkan keda%am tabun+
Ditambahkan beberapa tetes
Pheno%phta%ein
Ditambahkan 2 mL #e$%3 !1M
Larutan ber*arna
merah muda keun+uan
Larutan ber*arna
merah muda keun+uan
dan kunin+ ke)ok%atan
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
10/31
No.
PercbProedur Percobaan Hail Penga1a0an Dugaan / Rea&i
1*
a* (edoks
Pembuktian : I- teroksidasi menjadi I2
a* (edoks
Sebelum :
) !arutan &' tidak
berwarna
) !arutan kan%i
berwarna putih
keruh
) !arutan @2S.> 2M
tidak berwarna
) !arutan FelC
berwarna kuning
) !arutan @2.2 C Etidak berwarna
) !arutan @8.C pekat
tidak berwarna
) !arutan '2 berwarna
merah darah
Sesudah :
) abung 1
) !arutan &' 9 &an%i
9 @2S.> 2M H-erwarna putih
keruh
) !arutan &' 9 &an%i
9 @2S.> 9 @2.2 H
-erwarna hitam
keunguan
) abung 2
) !arutan &' 9 &an%i
9 @2S.> 2M H
-erwarna ngu
muda tapi keruh
) !arutan &' 9 &an%i
9 @2S.> 9 FelC H
-erwarna hitam
) abung C
) !arutan &' 9 &an%i
9 @8.C pekat "1IC
tetes# H berwarna
ungu tua
a* (edoks
abung 1
2 &'"a?# 9 @2S.>"a?#
'2"a?# 9 @2"g#*
& 2S.>"a?# 9 '2"a?# 9 @
@2.2"a?# & 2S.>"a?
@2."l#*
abung 2
2 &'"a?# 9 @2S.>"a?#
'2"a?# 9 @2"g#
& 2S.>"a?# 9 '2"a?# 9 @
FelC"a?# FeS.>"a
'2"a?#9 @2."l#
abung C
2 &'"a?# 9 2 @8.C"a?
&8.C"a?# 9 '2"a?# 9 @
10
!III. Hail Penga1a0an
1 m! larutan &' 0,5M 9 5 tetes
larutan kan%i "amilum#
Dimasukkan ke
dalam C tabung
reaksi
abun 1Ditambah 1 mL H2SO4
!arutan berwana ungu muda
Ditambah !" mL H2O2
!arutan berwarna
ungu tua
abung 2
Ditambah 1 mL H2SO4
1MDitambah !" mL #e$%3
!arutan berwarna
hitam
abung C
Ditambah HNO3 pekattetes demi tetes
!arutan berwarna
ungu tua
Larutan I2
Diambil seban%a& 5 tetes,
'iene"&an Ditamba 2 tetesLarutan ber*arna
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
11/31
b* abung berbentuk
embuktian
!arutan '2 9 &an%i H
-erwarna hitam
b* abung berbentuk
Sebelum :
) !arutan @2S.> 2M
tidak berwarna
) !arutan & 2r 2.G
berwarna orange
) !arutan
"8@>#2Fe"S.>#2
berwarna orange
ke+oklatan) !arutan &8S tidak
berwarna
) !arutan FelC
berwarna kuning
b* abung berbentu
!ubang kanan :
C@2S.>"a?# 9 6 &8
"8@>#2 Fe"S.>#2"a?#
2Fe"8S#C"a?# 9 C& 2
"8@>#2S.>"a?# 9 C@2
!ubang kiri :
& 2r 2.G"a?# 9 2@2S
"a?# 9 S.2"a?# 9 2& 9
"
"a?# 9 2@2."l#
embuktian :
FelC"a?# 9 C&8S"a
Fe"8S#C"a?# 9 C&
No. Percb Proedur Percobaan Hail Penga1a0an Dugaan / Rea&i
Sesudah :
!ubang kiri) !arutan @2S.> 9
larutan & 2r 2.G H
berwarna orange
!ubang kanan
) !arutan @2S.> 9
"8@>#2Fe"S.>#2 H
berwarna kuning
muda
) !arutan @2S.> 9
"8@>#2Fe"S.>#2 9
&8S H berwarna
orange kehitaman "9#
) &etika larutan pada
lubang kanan
di+elupkan elektrode
dan dihubungkan
dengan kabel H
berwarna orangekehitaman "99#
11
H2SO4 2M
Ditambah da%am
tabun+ , sampai ±
Luban+ -iri Luban+ -anan
Ditambah
2mL - 2$r2O7 Ditambah 2mL
.NH4/2#e.SO4/
2 jenuh ke
mu%ut tabun+
2 mL %arutan #e$%3
Larutan ber*arna oran+e kehitaman
Ditetesi !1M
Pembuktian #e2+ men+a%amioksidasi menjadi #e3+
Luban+ kiri : ber*arna oran+e
Luban+ kanan : ber*ana oran+e
Diamati dan di)atat
*arna sebe%um dan
Di)e%upkan
e%ektroda
pada masin+0
masin+ mu%ut
Diamati!
di)atat *arna
sebe%um dan
Ditambah "
tetes -$NS
!1M ke mu%ut
tabun+
Diamati! di)atat
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
12/31
embuktian
!arutan FelC 9 &8S H
berwarna orange kehitaman
No.
Percb
Proedur Percobaan Hail Penga1a0an Dugaan / Rea&i
2* enentuan Daya erak !istrik dari Sel
&imia
Daya erak !istrik
Sebelum :
) !arutan uS.>
berwarna biru
) !arutan 4nS.> tidak berwarna
) !empeng tembaga
berwarna +okelat
) !empeng seng
berwarna sil7er
) !arutan 8al tidak
berwarna
Sesudah :
) !arutan uS.>
berwarna biru
) !arutan 4nS.> tidak
berwarna
) !arutan 4nS.> H
terdapat gelembung
pada lempeng seng
) -esar Daya erak
!istrik "# H1,2
10 x10=
1,2Volt
&atoda : u29 "a?# 9
noda : 4n"s# 4
4n"s# 9 u29
"a?# 4n2
No.
PercbProedur Percobaan Hail Penga1a0an Dugaan / Rea&i
C* lektrolisis lektrolisis
Sebelum :) !arutan &' tidak
&' "a?# & 9 "a
noda : 2 ')
"a?# &atoda : 2 @2."l# 9
12
1" mL
nSO4 !1M
1" mL
$uSO4 !1M
Dimasukkan
+e%as kimia 1
Di)e%upkan
%empen+
temba a
Dimasukkan
+e%as kimia 2
Di)e%upkan
%empen+ sen+
Dihubun+kan den+an
o%tmeter
Dibuatkan jembatan
Kuat a"us
Larutan tidak
Diamati dan di)atat
perubahan *arna
sebe%um dan sesudah
Diputuskan a%iran
%istrikn a
Di)e%upkan
e%ektroda
karbon ±
2)m
Dihubun+kan
den+an kutub
ne+ati3
Di)e%upkan
e%ektroda
karbon ±
2)m
Dihubun+ka
n den+an
Ditambah da%am
tabun+ , sampai ±
Luban+ Luban+
Larutan -I
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
13/31
berwarna
) !arutan FelC
berwarna kuning
) !arutan @lC
berwarna tidak
berwarna
Sesudah :
) &atoda H !arutan
tidak berwarna,
terdapat gelembung
) noda H larutan
berwarna kuning
%ingga
) &atoda 9 indikator
uni7ersal H !arutan berwarna ungu
) &atoda 9 indikator
uni7ersal 9 FelC H
!arutan berwarna
orange ke+oklatan
) noda 9 @lC H
terdapat 2 warna yaitu
%ingga "bagian atas#
dan orange pekat
"bagian bawah#
2@2"g# 9 2 .@)"a?#
2') 9 2@2."l# '2 "a
2@2"g# 9 2.@)"a?#
No. Percb Proedur Percobaan Hail Penga1a0an Dugaan / Rea&i
13
Larutan hasi% e%ektro%isis
Luban+
-anan
Luban+
-iri
Diambi% 2 mLdari katoda
den+an pipet
Dimasukkan
keda%am
tabun+
Ditambahkan
beberapa tetes
Pheno%phta%ein
Ditambahkan 2mL #e$%3 !1M
Diamati dan
di)atat
perubahann(a
Diambi% 2 mL
dari anoda
den+an pipet
Dimasukkan
keda%am
tabun+
Ditambahka
n 1 mL
$H$%3
Diamati dan
di)atat
perubahann
(a
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
14/31
14
Larutan
ber*arna merah
muda keun+uan
dan kunin+
ke)ok%atan
Larutan
ber*arna
merah muda
keun+uan
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
15/31
I4. Analii Da0a
ada per+obaan 1*a disediakan C tabung reaksi yang masing)masing dimasukkan
1 m! larutan &' 0,1 M dan 5 tetes larutan &an%i* ada bagian ini larutan berwarna putih
keruh* ada tabung pertama ditambahkan 1 m! @2S.> 2 M dan larutan tetap berwarna
putih keruh, kemudian ditambahkan 0,5 m! @2.2 CE sehingga larutan berubah warna
men%adi hitam keunguan* ada tabung kedua ditambahkan 1 m! @2S.> 2 M dan larutan
men%adi berwarna ungu bening, kemudian ditambahkan 0,5 m! FelC 0,1 M sehingga
larutan berubah warna men%adi hitam* ada tabung ketiga dimasukkan beberapa tetes
@8.C pekat "1IC tetes# sehingga larutan men%adi berwarna ungu tua* ntuk pembuktian
bahwa ') telah teroksidasi men%adi '2, dimasukkan 5 tetes larutan '2 yang berwarna merah
darah ke dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan 2 tetes larutan kan%i sehingga
larutan men%adi berwarna hitam* (eaksi)reaksi yang ter%adi pada per+obaan ini adalah :
abung 1
2 &'"a?# 9 @2S.>"a?# & 2S.>"a?# 9 '2"a?# 9 @2"g#*
& 2S.>"a?# 9 '2"a?# 9 @2"g# 9 @2.2"a?# & 2S.>"a?# 9 '2"a?# 9 2 @2."l#*
abung 2
2 &'"a?# 9 @2S.>"a?# & 2S.>"a?# 9 '2"a?# 9 @2"g#
& 2S.>"a?# 9 '2"a?# 9 @2"g# 9 FelC"a?# FeS.>"a?# 9 &l"a?# 9 '2"a?#9 @2."l#
abung C
2 &'"a?# 9 2 @8.C"a?# 2 &8.C"a?# 9 '2"a?# 9 @2"a?#
ada per+obaan 1*b larutan @2S.> 2 M dimasukkan ke dalam tabung hingga J
2 +m dari mulut tabung* &emudian pada lubang kiri tabung ditambahkan 2 m!
& 2r 2.G 0,1 M sehingga larutan berubah warna men%adi orange* Sedangkan pada lubang
sebelah kanan ditambahkan 2 m! "8@>#2Fe"S.#> %enuh dan larutan men%adi berwarna
kuning muda* &emudian, ditambahkan 5 tetes &8S 0,1 M sehingga larutan men%adi
berwarna orange kehitaman* &emudian pada kedua u%ung tabung di+elupkan elektroda
karbon dan dihubungkan dengan kabel selama beberapa menit sehingga pada lubang
tabung sebelah kanan larutan men%adi berwarna orange kehitaman "99# sedangkan pada
lubang "u%ung# sebelah kiri men%adi berwarna orange* ntuk membuktikan bahwa
15
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
16/31
Fe29 telah teroksidasi men%adi FeC9 maka dimasukkan 2 m! larutan FelC ke dalam tabung
reaksi kemudian ditambahkan beberapa tetes &8S 0,1 M sehingga larutan men%adi
berwarna orange kehitaman* (eaksi)reaksi yang ter%adi pada per+obaan ini adalah :
• C@2S.>"a?# 9 6&8S"a?# 9 "8@>#2 Fe"S.>#2"a?# 2Fe"8S#C"a?# 9 C& 2S.>"a?# 9
"8@>#2S.>"a?# 9 C@2 "a?#• & 2r 2.G"a?# 9 2@2S.>"a?# 2r
C9 9 S.2"a?# 9 2& 9 9 S.>
2) 9 2@2."l#
• FelC"a?# 9 C&8S"a?# Fe"8S#C"a?# 9 &l"a?#
ada per+obaan kedua disediakan sebanyak 15 m! larutan uS.> 0,1 M pada
gelas kimia dan 15 m! larutan 4nS.> 0,1 M pada gelas kimia* Diantara keduanya dibuat
%embatan garam dari tissue yang digulung dan kemudian dibasahi dengan garam 8al*
&emudian di+elupkan lempengan seng "4n# pada larutan 4nS.> dan lempengan tembaga
"u#* ada larutan uS.> kemudian keduanya dihubungkan pada 7oltmeter dengan
ketentuan kabel dari seng dihubungkan pada u%ung negati7e ")# dan kabel dari tembaga
pada u%ung positif "9# 7oltmeter* ada saat proses tersebut berlangsung terdapat
gelembung gas pada lempengan seng* Dan batas skala yang digunakan adalah
10*sehingga diperoleh nilai Daya erak !istrik sebesar 91,1 $olt*
E=1,2
10 x 10=+1,2Volt
Dan reaksi yang ter%adi adalah sebagai berikut :
&atoda : u29 "a?# 9 2e u"s#
noda : 4n"s# 4n29
"a?# 9 2e
4n"s# 9 u29
"a?# 4n29
"a?# 9 u"s#
Ksel H Kreduksi ) Koksidasi
H 0,C> L "0,G6#
H 9 1,1 $olt
ada per+obaan ketiga larutan &' 0,25 M dimasukkan kedalam tabung hingga
J 2 +m dari mulut pipa* &emudian pada kedua mulut pipa di+elupkan elektroda karbon*
Selan%utnya elektroda pada mulut tabung sebelah kanan dihubungkan dengan kutub
negatif pada sumber arus "katoda# dan elektroda mulut tabung sebelah kiri dihubungkan
dengan kutub positif pada sumber arus "anoda#* Setelah J 5 menit pada katoda tidak
ter%adi perubahan warna sedangkan pada anoda larutan berubah warna men%adi kuning
%ingga* &emudian sebanyak 2 m! larutan dari katoda diambil dan dimasukkan dalam
tabung reaksi dan ditetesi indikator uni7ersal sehingga larutannya men%adi ungu
16
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
17/31
kemudian ditambahkan 2 m! FelC0,1 M sehingga berubah warna men%adi orange
ke+oklatan* Selan%utnya sebanyak 2 m! larutan dari anoda diambil dengan pipet tetes dan
dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan ditambahkan 1 m! @l C sehingga larutan
men%adi dua warna yakni orange pekat "99# pada bagian bawah dan %ingga pada bagian
atas* (eaksi yang ter%adi pada proses ini adalah
&'"a?# & 9
"a?# 9 ')"a?#
noda : 2') "a?# '2 "a?# 9 2e
&atoda : 2@2."l# 9 2e 2@2"g# 9 2.@)"a?#
2') "a?# 9 2@2."l# '2"a?# 9 2@2"g# 9 2.@)"a?#
4. Pe1ba3aan
ada per+obaan pertama, mengidentifikasi reaksi redoks* ada per+obaan 1*a
@2S.> 2M3pekat berfungsi sebagai pemberi suasana asam* sam sulfat memiliki sifat
idak terbakar, tetapi asam pekat bersifat oksidator yang dapat menimbulkan kebakaran
bila kontak dengan at organik seperti gula, selulosa dan lain)lain* mat reaktif dengan
bubuk at organik* Mengalami penguraian bila kena panas, mengeluarkan gas S.2*
!arutan kan%i atau amilum berfungsi sebagai indikator* ada tabung pertama dan kedua
ditambahkan @2S.>* &emudian pada tabung pertama ditambahkan larutan @2.2 C E yang
berfungsi sebagai indikator, sedangkan pada tabung kedua ditambahkan larutan FelC
yang %uga berfungsi sebagai indikator* ada tabung ketiga hanya ditambahkan @8.C pekat
sebagai pemberi suasana asam dan %uga indikator* ada tabung pertama dan kedua
ditambahkan indikator namun pada tabung ketiga tidak hal ini dikarenakan &' bersifat
basa kuat dan @2S.> bersifat asam kuat, sehingga larutan bersifat netral* .leh karena itu
perlu untuk ditambahkan indikator agar reaksi redoks dapat ter%adi* Sedangkan pada
tabung ketiga @8.C tidak perlu ditambahkan indikator karena sudah dapat ter%adi reaksi
redoks* Se+ara teori, larutan yang berubah warna menandakan adanya reaksi redoks*
!arutan yang berubah warna men%adi ungu kehitaman mengandung '2 lebih banyak
daripada amilum* Sehingga warna ungu kehitaman menandakan adanya ' 2* ada tabung
pertama &' berfungsi sebagai reduktor sedangkan @2.2 sebagai oksidator*
2 &'"a?# 9 @2S.>"a?# 9 @2.2"a?# & 2S.>"a?# 9 '2"a?# 9 2 @2."l#
)1 )1 0 )2
17
&si'a
"e'u&si
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
18/31
ada tabung kedua &' sebagai reduktor dan FelC sebagai oksidator* 'on ') dioksidasi
men%adi '2 dan ion FeC9 direduksi men%adi Fe29*
2&'"a?# 9 @2S.>"a?# 9 FelC"a?# FeS.>"a?# 9 &l"a?# 9 '2"a?#9 @2."l#
)1 9C 92 0
ada tabung ketiga &' sebagai reduktor dan @8.C sebagai oksidator* 'on ') teroksidasi
men%adi '2 dan ion @9 tereduksi men%adi @2
2 &'"a?# 9 2 @8.C"a?# 2 &8.C"a?# 9 '2"a?# 9 @2"a?#
)1 91 0 0
ntuk pembuktian bahwa '2 telah terbentuk , dimasukkan 5 tetes larutan '2 yang berwarna
merah darah ke dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan 2 tetes larutan kan%i
sehingga larutan men%adi berwarna hitam
ada per+obaan 1*b dengan menggunakan tabung N @2S.> dimasukkan
kedalam pipa pada u%ung pipa sebelah kanan & 2r 2.G sedangkan pada u%ung pipa
sebalah kiri ditambahkan "8@>#2Fe"S.#> %enuh dan 5 tetes &8S* "8@>#2Fe"S.#>
memiliki fungsi untuk meramalkan daya oksidasi dari beberapa oksidator seperti
& 2r 2.G, &Mn.>, dan &-r.C terhadap ion Fe29* Dan penambahan &8S berfungsi agar
ter%adi reaksi redoks Dan & 2r 2.G memiliki sifat oksidator kuat yaitu dalam hal ini r 69
direduksi men%adi r C9. &emudian pada kedua u%ung pipa di+elupkan elektroda karbon
dan dihubungkan dengan kabel selama beberapa menit sehingga pada u%ung pipa sebelah
kanan larutan men%adi berwarna orange kehitaman sedangkan pada u%ung pipa sebelah
kiri men%adi berwarna orange* &emudian pada kedua u%ung tabung di+elupkan elektroda
karbon dan dihubungkan dengan kabel selama beberapa menit sehingga pada lubang
tabung sebelah kanan larutan men%adi berwarna orange kehitaman "99# sedangkan pada
lubang "u%ung# sebelah kiri men%adi berwarna orange* Oarna orange kehitaman terbentuk
karena Fe29 telah teroksidasi men%adi FeC9 sesuai dengan dugaan reaksi, yaitu :
C@2S.>"a?# 9 6&8S"a?# 9 "8@>#2 Fe"S.>#2"a?# 2Fe"8S#C"a?# 9 C& 2S.>"a?# 9
"8@>#2S.>"a?# 9 C@2 "a?#
(eaksi pada lubang kiri "r 69 direduksi men%adi r C9#
18
e'u&s
&si'a
&si'a
"e'u&s
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
19/31
& 2r 2.G"a?# 9 2@2S.>"a?# 2r C9 "a?# 9 S.2"a?# 9 2&
9"a?# 9 S.>
2) "a?# 9 2@2."l#
ntuk membuktikannya dimasukkan 2 m! larutan FelC kedalam tabung reaksi
kemudian ditambahkan beberapa tetes &8S sehingga ter%adi reaksi :
FelC"a?# 9 C &8S"a?# Fe"8S#C"a?# 9 &l"a?#*
ernyata larutan men%adi berwarna orange kehitaman*
ada per+obaan kedua yaitu menentukan Daya erak !istrik "D!# Sel
lektrokimia* Digunakan 15 m! larutan uS.> 0,1 M pada gelas kimia dan 15 m!
larutan 4nS.> 0,1 M pada gelas kimia* &emudian di+elupkan lempengan seng "4n# pada
larutan 4nS.> dan lempengan tembaga "u#* Diantara keduanya dibuat %embatan garam
dari tissue yang digulung dan kemudian dibasahi dengan garam 8al*
/embatan garam berfungsi untuk menghantarkan arus listrik antara kedua elektrolit yang
berada dalam gelas kimia* Selain itu, %embatan garam %uga berfungsi untuk menetralkan
kelebihan atau kekurangan muatan dari ion)ion yang berada dalam kedua gelas kimia
tersebut selama proses elektrokimia berlangsung* .leh karena itu syarat at yang
digunakan untuk %embatan garam adalah at tersebut tidak boleh bereaksi dengan
elektrolit yang digunakan dalam pengukuran sel* Dalam hal ini, proses yang ter%adi
adalah logam 4n dioksidasi men%adi 4n29* (eaksi : 4n"s# 4n29 9 2e* lektron dari 4n
berpindah menu%u gelas kimia lain melalui %embatan garam kemudian elektron
digunakan ion u29 untuk men%adi u* (eaksi : u29 9 2e u"s#* &elebihan S.>2)
berpindah ke gelas kimia yang berisi 4n29* Sehingga ter%adi keseimbangan muatan*
&emudian kedua lempeng dihubungkan ke 7oltmeter menggunakan kabel* Dengan batas
pengukuran 10P* Diperoleh nilai daya gerak listrik sebesar 91,2 $olt* @asil ini tidak
berbeda %auh dengan teori yaitu sebesar 91,1 $olt*
1$
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
20/31
E=1,2
10 x 10=+1,2Volt
Dan reaksi yang ter%adi adalah sebagai berikut :
&atoda : u29 "a?# 9 2e u"s#
noda : 4n"s# 4n29
"a?# 9 2e
4n"s# 9 u29
"a?# 4n29
"a?# 9 u"s#
Ksel H Kreduksi ) Koksidasi
H 0,C> L "0,G6#
H 9 1,1 $olt
20
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
21/31
ada per+obaan ini ter%adi perubahan energi kimia men%adi energi listrik*
ada per+obaan ketiga, mengu%i elektrolisis larutan &'* Menggunakan tabung
dan dimasukkan larutan &'* ada saat dielektrolisis terdapat gelembung)gelembung gas*
ada katoda setelah dielektrolisis tetap tidak berwarna sedangkan pada anoda berwarna
orange muda* 'ni menandakan bahwa ') telah teroksidasi men%adi '2* &emudian sebanyak
2 m! larutan dari katoda diambil dan dimasukkan dalam tabung reaksi dan ditetesi
indikator uni7ersal sehingga larutannya men%adi ungu* @al ini menandakan bahwa
larutan ini bersifat basa karena menghasilkan .@) pada reaksi* &emudian ditambahkan 2
m! FelC0,1 M sehingga berubah warna men%adi orange ke+oklatan* @al ini
menun%ukkan adanya ion FeC9 yang berikatan dengan .@) dan menghasilkan Fe".@#C*
Selan%utnya sebanyak 2 m! larutan dari anoda diambil dengan pipet tetes dan
dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan ditambahkan 1 m! @l C sehingga larutan
men%adi dua warna yakni orange pekat "99# pada bagian bawah dan %ingga pada bagian
atas* @al ini dikarenakan kloroform merupakan senyawa polar sedangkan '2 senyawa non
polar, sehingga larutan tidak bisa bersatu* (eaksi yang ter%adi adalah sebagai berikut*
&' "a?# & 9
"a?# 9 ')"a?#
noda : 2') "a?# '2 "a?# 9 2e
&atoda : 2@2."l# 9 2e 2@2"g# 9 2 .@)"a?#
2')"a?# 9 2@2."l# '2"a?# 9 2@2"g# 9 2 .@)"a?#
4I. Di&ui
-erdasarkan per+obaan yang telah dilakukan, terdapat ketidaksesuaian hasil
praktikum dengan teori yang ada* ada per+obaan ketiga yaitu elektrolisis larutan &'
seharusnya pada anoda larutan berubah men%adi dua warna yaitu merah muda keunguan
pada bagian bawah dan kuning ke+oklatan pada bagian atas* Sedangkan pada katoda
berwarna merah muda keunguan* &esalahan tersebut dapat ter%adi karena beberapa faktor
diantaranya kurangnya ketelitian praktikan mengukur banyaknya larutan yang akan
ditambahkan, tabung reaksi yang digunakan belum dalam keadaan benar)benar bersih,
dan karena proses elektrolisis hanya dilakukan dalam waktu J 5 menit sehingga hasil
yang diperoleh atau warna larutan tidak berubah sesuai apa yang dikehendaki*
4II. Kei15ulan
-erdasarkan per+oban yang telah kami lakukan dapat disimpulkan bahwa :
21
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
22/31
• (eaksi redoks men%elaskan berubahnya biloks atom)atom dalam reaksi kimia* (eaksi
disproporsionasi adalah reaksi dimana suatu at mengalami reaksi oksidasi dan
reduksi*
• ada per+obaan pertama "a# ') telah teroksidasi men%adi '2 yaitu dibuktikan dengan
adanya warna ungu setelah ditambahkan kan%i* Dan pada per+obaan pertama "b# Fe 29
telah teroksidasi men%adi FeC9 dan er%adi reduksi r 69 men%adi r C9
• Sel 7olta merupakan sel elektrokimia yang menghasilkan energi lisrik* ada
per+obaan kedua -esar Daya erak !istrik yang diperoleh dari uS.> dan 4nS.>
adalah 1,2 $olt*
• ada per+obaan ketiga er%adi perubahan energi listrik men%adi energi kimia* Di
anoda ter%adi oksidasi ') men%adi '2 dan di katoda ter%adi reduksi @9 men%adi @2
• ada elektrolisis larutan &', anode mengalami oksidasi dan katode mengalami
reduksi* ada larutan anode terbentuk 2 fase, yaitu fase air "larutan anode# dan fase
organik "larutan @lC#*
4III. Per0an6aan
1* Mengapa per+obaan redoks tidak diperlukan sumber arus, sedangkan pada elektrolisis
diperlukan arus* Mengapa demikian Q Dan %elaskan apa sebenarnya fungsi arus
tersebut R
/awab : lektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh
arus listrik* Dalam reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi
kimia yang menyertai reaksi kimia diubah men%adi energi listrik* Sedangkan
elektrolisis merupakan reaksi kebalikan dari redoks yang potensial selnya negatif atau
dengan kata lain, dalam keadaan normal tidak akan ter%adi reaksi dan reaksi dapat
ter%adi bila diinduksi dengan energi listrik dari luar*
2* pa yang dimaksud dengan %embatan garam, apa fungsinya dan %elaskan +ara
pembuatannya dengan kertas tissue R
/awab : /embatan garam biasanya berupa tabung berbentuk yang diisi dengan agar)
agar yang di%enuhkan dengan &l atau berupa gulungan dari tissu yang dibasahi
dengan larutan garam3 elektrolit kuat spt : &l, 8al, & 2S.>, &8.C* /embatan garam
berfungsi untuk men%aga kenetralan muatan listrik pada larutan* &arena konsentrasi
larutan elektrolit pada %embatan garam lebih tinggi daripada konsentrasi elektrolit di
kedua bagian elektroda, maka ion negatif dari %embatan garam masuk ke salah satu
setengah sel yang kelebihan muatan positif dan ion positif dari %embatan garam
berdifusi ke bagian lain yang kelebihan muatan negatif* +ara pembuatan %embatan
garam dengan tissu : tissu yang akan digunakan sebaiknya pan%ang agar dapat
22
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
23/31
menghubungkan kedua larutan dalam sel 7olta dan tidak hanya 1 lapis agar tidak
mudah han+ur, tissu digulung sedemikian hingga dan dibasahi dengan larutan garam
"misalnya &l# sampai benar)benar terbasahi se+ara keseluruhan, kemudian dibentuk
*
23
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
24/31
4I!. Da70ar Pu0a&a
nonim* 2012* Redoks dan Sel Elektrokimia* .nline web publikasi:
www*ilmukimia*org3redoks*html* Diakses pada 12 Maret 2016*
nonim* 2012* Sel Galvani* .nline web publikasi:
http:33www*ilmukimia*org3201C3053sel)
gal7ani*html* Diakses pada 1 Maret 2016
Fian, lfarobi* 2015* laporan redoks* .nline web publikasi: alfarobilaporan*blogspot*+o*id*
Diakses pada 12 Maret 2016*
Suhela** 1I5* "er%emahan: !* Setiono dan *@ ud%aatmaka#* Vogel Buku Teks Analisis
Anorganik Makro dan Semimikro* /akarta: &alman Media ustaka*
im &imia Dasar* 2016* Petunjuk Praktikum Kimia Dasar anjut * Surabaya: 8S
ni7ersity ress*
$ogel, *'* 10* Analisis Anorganik Kualitati! Makro dan Semimikro* Diter%emahkan oleh 'r*
!* Setiono dan Dr* * ndyana* /akarta : * &alman Media ustaka
Surabaya, 21 Maret 2016
Mengetahui
Dosen3sisten embimbing raktikan,
"*********************************************# "*******************************************#
24
http://www.ilmukimia.org/redoks.htmlhttp://www.ilmukimia.org/2013/05/sel-%20%09galvani.htmlhttp://www.ilmukimia.org/2013/05/sel-%20%09galvani.htmlhttp://www.ilmukimia.org/2013/05/sel-%20%09galvani.htmlhttp://www.ilmukimia.org/2013/05/sel-%20%09galvani.htmlhttp://www.ilmukimia.org/2013/05/sel-%20%09galvani.htmlhttp://www.ilmukimia.org/redoks.html
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
25/31
LAMPIRAN
lat dan -ahan
1* lat
elas ukur, gelas kimia "2# , tabung abung reaksi "I#, rak tabung reaksi
&abel, pen%epit buaya, elektroda, baterai !empeng seng, lempeng tembaga
$oltmeter ipet tetes mplas
2* -ahan
25
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
26/31
"8@>#2Fe"S.>#2 %enuh &S8 0,1M @2S.> 2M &'
& 2r 2.G 0,1M uS.> 1M 4nS.> 1M @2.2 CE
FelC 1M @8.C 2M henolphtealain !atutan kan%i
@lC !arutan '2 8al 0,5 M isu!angkah er+obaan dan @asil er+obaan
1* (edoks
a*
26
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
27/31
Sebelum
abung 1, 2, dan C dimasukkan
larutan &' 0,5 M dan 5 tetes larutan
kan%i "amilum# larutan tidak berwarna
tetapi keruh
abung 1 abung 2
abung C
Sesudah
ada tabung 1:
!arutan &' 9 5 tetes larutan kan%i
"amilum# 9 @2S.> 2M 9 @2.2 CE
menghasilkan larutan berwarna hitam
keunguan
ada tabung 2 :
!arutan &' 9 5 tetes larutan kan%i
"amilum# 9 @2S.> 2M menghasilkan
larutan berwarna ungu bening
!arutan &' 9 5 tetes larutan kan%i
"amilum# 9 @2S.> 2M 9 FelC 1M
menghasilkan larutan berwana hitam
ada tabung C :
!arutan &' 9 5 tetes larutan kan%i
"amilum# 9 beberapa tetes @8.C
pekat menghasilkan larutan berwana
hitam
embuktian ') mengalami oksidasi :
!arutan '2 9 2 tetes larutan kan%i
menghasilkan warna hitam
b*
27
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
28/31
@2S.> 2M dimasukkan dalam mulut
tabung sampai 2+m dari mulut tabung*
!arutan tidak berwarna
Sebelah kiri
!arutan @2S.> 2M 9 & 2r 2.G 1M
menghasilkan larutan berwarna orange
Sebelah kanan
!arutan @2S.> 2M 9 "8@>#2Fe"S.>#2
%enuh menghasilkan larutan berwarna
kuning muda
!arutan @2S.> 2M 9 "8@>#2Fe"S.>#2
%enuh 9 &S8 0,1M menghasilkan
larutan berwarna kuning kehitaman
Sebelah kiri Sebelah kanan
Setelah di+elupkan elektroda dan
dihubungkan dengan kabel
Sebelah kiri : berwarna orange
Sebelah kanan :
berwarna orange kehitaman
embuktian Fe29 mengalami oksidasi :
28
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
29/31
2m! larutan FelC 1M 9 larutan &8S
0,1M mengahsilkan larutan berwarna
orange kehitaman
2* enentuan Daya erak !istrik "D!# dari Sel $olta
(angkaian :
15m! larutan uS.> "berwarna biru#
dimasukkan kedalam gelas kimia 1 ,
di+elupkan lempeng tembaga "berwarna
+oklat#
15m! larutan 4nS.> "tidak berwarna#
dimasukkan kedalam gelas kimia 2,di+elupkan lempeng seng "berwarna sil7er#
Dibuatkan %embatan garam dari tisu yang
dibasahi 8al 0,5 M
Dihubungkan dengan 7oltmeter
@asil pengamatan pada 7oltmeter :
Menun%ukkan pada ang%a 1,2$ dengan angka
maksimal 10 , dan dengan skala 10
2$
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
30/31
@asil pengamatan pada lempeng logam 4n :
erdapat gelembung "999# pada sekitar
lempeng logam 4n
C* lektrolisis
!arutan &' 0,25M dimasukkan dalam tabung
sampai 2 +m dari mulut tabung*
!ubang kiri "anoda#:
!arutan &' 0,25M 9 di+elupkan elektroda
karbon dan dihubungkan dengan elektroda
positif
!ubang kanan "katoda# :
!arutan &' 0,25M 9 di+elupkan elektrodakarbon dan dihubungkan dengan elektroda
negatif
30
-
8/18/2019 Praktikum Redoks Dan Sel Elektrokimia-UNESA
31/31
@asil pengamatan :
Sebelah kiri "anoda# :
!arutan berwarna orange muda
Sebelah kanan "katoda# :!arutan tidak berwarna, dan terdapat
gelembung sekitar elektroda +arbon"999#
!arutan hasil elektrolisis:
Sebelah kiri "anoda# :
Ditambahkan beberapa tetes indikator
uni7ersal menghasilkan larutan berwarna
ungu*
Ditambahkan beberapa tetes indikator
uni7ersal 9 2m! FelC 0,1M menghasilkan
larutan berwarna orange pekat "99# pada
bagian bawah dan %ingga pada bagian atas
Sebelah kanan "katoda# :
Ditambahkan 1m! @lC menghasilkanwarna orange ke+oklatan*