SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Mushila Rizky (13-041) Widiya Febriany (13-043) Fitri Andriani (13-045) Srimayani (13-047) Yeti Masyuni Rambe (13-051)PENGERTIANSKL ELEKTROLITSKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-HockelIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Arrhenius

PENGERTIANSKL ELEKTROLITSKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-HockelIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Arrhenius

Sifat Koligatif Larutan adalah sifat-sifat larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan dan tidak tergantung jenis partikelnya.. Pengertian

2

PENGERTIAN

Termasuk diantaranya : Penurunan Tekanan Uap Pelarut Penurunan Titik Beku Larutan Kenaikan Titik Didih larutan Tekanan osmosis LarutanSKL Non ElektrolitSKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

3

PENGERTIANPenurunan Tekanan UapHukum Raoult :P = P . N1Penurunan Tekanan Uap pelarut hanya tergantung jenis pelarut dan banyaknya zat terlarut, tidak tergantung banyaknya pelarut.SKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

PENGERTIAN

Penurunan Titik BekuPenurunan Titik Beku larutan ialah temperatur pada saat larutan setimbang dengan pelarut padatnya. SKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

PENGERTIAN

Kenaikan Titik DidihKenaikan Titik Didih ialah selisih titik didih antara larutan dengan pelarutnya.Kenaikan Titik Didih tergantung pada jenis pelarut dan konsentrasi larutan, tidak tergantung jenis zat terlarut.SKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

PENGERTIAN

Tekanan OsmosisTekanan Osmosis adalah tekanan yang harus diberikan kepada larutan, yang dipisahkan dari pelarutnya, agar tidak terjadi osmosis.Tekanan Osmosis tergantung pada jumlah mol zat terlarut, tidak tergantung jenisnya. SKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

PENGERTIAN

Hubungan & Tekanan UapSKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

Teori Tekanan osmosis : Teori Tumbukan Molekul-molekul pelarut murni selalu menumbuk membran, demikian pula molekul-molekul pelarut dalam larutan. Tetapi karena jumlah molekul pelarut dalam larutan lebih sedikit, maka terjadi aliran molekul pelarut murni ke larutan. Teori Tekanan Uap Tekanan Uap pelarut murni lebih besar daripada tekanan uap larutan, akibatnya ada molekul-molekul pelarut murni pindah dari pelarut murni ke larutan, agar tekanan uap setimbang.

PENGERTIAN

SKL ElektrolitDalam konsentrasi sama larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang lebih besar dari larutan non elektrolit.Hubungan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dinyatakan dengan faktor i ,

SKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

PENGERTIAN

Harga i berlaku sama untuk setiap sifat koligatif larutan

Maka untuk larutan elektrolit encer berlaku :SKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

PENGERTIAN

Teori Arrheniuslarutan elektrolit : menghantarkan arus listrik menunjukkan sifat koligatif yang abnormalSvante Arrhenius menyatakan teori disosiasi elektrolit, sbb : larutan elektrolit dalam air terurai menjadi partikel-partikel yang lebih kecil, disebut ion. Muatan masing-masing ion sama dengn valensinya Jumlah muatan ion positif dan negatif dalam larutan sama

Uraian elektrolit menjadi ion-ionnya tidak selalu sempurna.SKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

PENGERTIAN

Elektrolit dapat dibagi menjadi : Elektrolit kuat : terurai sempurna di dalam air (garam,asm kuat,basa kuat) Elektrolit lemah : terurai sebagian di dalam air (asam organik dan anorganik,basa lemah) Elektrolit yang tidak termasuk antara a dan b (O-klorobenzoat, O-nitro benzoat, 3,5-dinitro benzoat dan asam siano asetat

SKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

PENGERTIAN

Ionisasi sempurna Elektrolit Kuat

SKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-HockelPada elektrolit kuat pengaruh gaya tarik antar ion leih kuat daripada disosiasi parsial. Untuk menyatakan pengaruh ini Bjerrum menggunakan istilah koefisien osmotik (g), yaitu perbandingan sifat koligatif terlihat dengan sifat koligatif bila ionisasinya sempurna.

PENGERTIAN

Teori Gaya Tarik Antar Ion Debye-Hockel

SKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapSKL ELEKTROLITTeori ArrheniusIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-HockelPendekatan Kuantitatif tentang gaya tarik antar ion dikemukakan oleh P. Debye dan E. Huckel, sbb : Elektrolit kuat dalam larutan dengan konsentrasi rendah terion sempurna. Sifat-sifat elektrolit ditentukan oleh interaksi antar ion-ion dan tergantung pada valensi, konsentrasi ion, temperatur, dan tetapan dielektrikum medium.Pengaruh konsentrasi dan valensi ion terhadap gaya tarik antar ion dapat dinyatakan sebagai kekuatan ion (ionic- strength) dari larutan.

Terima kasihPENGERTIANSKL ELEKTROLITSKL NON ELEKTROLITPenurunan Tekanan UapPenurunan Titik BekuKenaikan Tiik DidihTekanan OsmosisHubungan & Tekanan UapTeori Gaya Tarik Antar Ion Debye-HockelIonisasi Sempurna Elektrolit KuatTeori Arrhenius