kalijum hlorid
TRANSCRIPT
Kalijum hlorid
Uvod
Kalijum hlorid je so kalijuma i hlorovodonične kiseline. Hemiska formula
mu je KCl. U čistom obliku je bez mirisa. U svakodnevnom životu poznat je pod
imenom potaš1.
Ima bele ili bezbojne kristale, sa kristalnom strukturom koja se lako cepa
u tri smera. Kristali kalijum hlorida imaju kubičnu centriranu strukturu.
U nečistom, industrijskom obliku njegova boja
može varirati od ružičaste, crvene, do bele zavisno od
procesa njegovog dobivanja. Beli potaš, se uglavnom koristi
za proizvodnju djubriva. KCl se koristi u medicini, naučnim
aplikacijama, preradi hrane, pa cak i pri izvršenjima smrtnih
kazni putem otrovnih inekcija.
U prirodi se pojavljuje u formi minerala.
1 Od engleske reci potash
1
Fizicke i hemiske osobine
Ima kristalni oblik, bele boje, i bez mirisa. Tačka topljenja 780°C, dok je
tačka ključanja 1450°C. Njegova topivost u vodi iznosi 340 g/dm³ na 20°C
Podložan je ucitaju vlage.
Molarna masa mu iznosi 74,551 g/mol
Reakcije sa KCl
Kalijum hlorid stupa u reakcije kao izvor hloridnih jona. Kao i mnogi
rastvorljivi jonski hloridi, on će istisnuti nerastvorljive hloridne soli kada se doda
u rastvor odgovarajućeg metalnog jona:
KCl(l) + AgNO3(l) → AgCl(č) + KNO3(l)
Iako je kalijum više elektropozitivan od natrijuma, KCl se može
redukovati do metala putem reakcije sa elementarnim natrijumom pri 850 °C pošto
se kalijum odvaja putem destilacije
KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)
Ovo je glavni metod proizvodnje elementarnog kalijuma. Elektroliza
(koja se koristi za natrijum) ne uspjeva zbog visoke rastvorljivosti kalijuma u
2
istopljenom kalijum hloridu. Kao i kod mnogih drugih spojeva koji sadrže
kalijum, KCl u prahu daje ljubičasti plamen pri sagorijevanju.
Proizvodnja i nacin upotrebe
Kalijum hlorid se u prirodi javlja kao mineral. Također, može biti
ekstraktovan iz slane vode i putem kristalizacije iz rastvora ili elektrostatičkog
razdvajanja pogodnih minerala. On je sporedni proizvod u industriji nitratne
kiseline od kalijum nitrata i hlorovodonične kiseline.
Najveći deo svetske proizvodnje kalijum hlorida se upotrebljava u
industriji djubriva, pošto rast većine biljaka zavisi od količine raspoloživog
kalijuma u zemljištu.
Kao hemikalija, koristi se za dobijanje kalijum hidroksida i metalnog
kalijuma. Također se koristi u medicini, u naučnim ispitivanjima, preradi
prehrambenih proizvoda, kao zamjena za kuhinjsku so (ukoliko se iz nekog
razloga treba izbjegavati natrijum).
Pri izvršavanju smrtnih kazni, kalijum hlorid se upotrebljava putem
smrtonosne inekcije.
U mnogim aplikacijama zamjenjuje natrijum hlorid, kao alternativni
omekšivač vode te u vodenom rastvoru u aplikacijama oko nafte i gasa.
Kalijum hlorid je koristan izvor beta zračenja. Služi za kalibraciju opreme
za merenje radijacije jer prirodni kalijum sadrži 0,0118% izotopa 40K.
3
Biološke karakteristike
Kalijum je od životne važnosti ljudskom organizmu, a oralno uzimanje
kalijum hlorida je uobičajan način unošenja kalijuma u organizam. Na sličan
način moguće ga je unositi putem intravenoznih inekcija, naravno u dozama
mnogo manjim nego što se koristi u smrtonosnim inekcijama. Može se koristiti
kao supstituent kuhinjske soli u ishrani ali zbog svog slabog, gorkog neslanog
ukusa većinom se meša sa običnom soli radi ublažavanja neprijatnog ukusa
U medicini se koristi u tretmanu hipokalemije i stanja prouzrokovanih
njom, zatim tretmanu trovanja digitalisom i kao izvor elektrolita. Popratni efekti
mogu uključivati poremećaji probavnog trakta, uključujući povraćanje i mučninu,
dijareju i unutrašnje krvarenje. Prekomjerne doze mogu izazvati hiperkalemije što
dovodi do blokiranja kontrakcija srca, fibrilacije, artimije i skleroze.
Prilikom rukovanja nije potrebna neka specijalna zaštitna oprema. Mada
je preporučljivo korišćenje zaštitnih rukavica i naočara.
Oralno, otrovan je u prekomjernim dozama: LD50 2iznosi oko 2500
mg/kg tjelesne mase, što znači da osoba od 75 kg mora konzumirati oko 190 g.
Obična kuhinjska so u ovim količinama je u jednakoj meri otrovna.
Intravenozno, smrtonosna doza iznosi oko 100 mg/kg, no značajniji su efekti na
2 smrtonosna doza koja dovodi do smrti kod 50% ispitanih jedinki, obično kod testova na pacovima
4
srčani mišić, u visokim dozama može uzrokovati zaustavljanje rada srca i brzu
smrt. Iz tog razloga, prekomjerna doza kalijum hlorida se koristi za zaustavljanje
rada srca kod izvršavanja smrtnih kazni.
5
2. IDENTIFIKACIJA I INFORMACIJE O SASTAVU
2.1 Sinonimi: 2.2 CAS: 7447-40-72.3 Relativna molekulska masa: 74,56 2.4 Molekulska formula: KCl2.5 EC: 017-004-00-32.6 EINECS: 2232897
3. OZNAKA OPASNOSTI
4. PRVA POMOĆ
4.1 U slučaju dodira s kožom:Zagađenu odjeću odmah skinuti. Mjesto dodira s
kožom temeljito oprati vodom.4.2 U slučaju dodira s očima:
Odmah isprati obilato tekućom vodom i zatražiti pomoć liječnika.4.3 Ako se udahne:
Udisati svježi zrak.4.4 Ako se proguta:
Piti puno vode i zatražiti savjet liječnika.
5. MJERE U SLUČAJU POŽARA
5.1 Pogodna sredstva za gašenje:Voda.
5.2 Posebna upozorenja:Kalij-klorid ne spada u požarno opasne
spojeve.
6. MJERE U SLUČAJU NEZGODE
6.1. Zaštita osoba:6.2 Mjere u slučaju prolijevanja /curenja/ izlaska plina:
U slučaju prosipanja krutinu treba pokupiti u spremnik,a mjesto prosipanja isprati s velikom količinom vode.
7. RUKOVANJE I SKLADIŠTENJE
7.1 Rukovanje:
6
Upotrebljavati propisana zaštitna sredstva.7.2 Skladištenje:
U dobro zatvorenoj ambalaži, u suhoj prostoriji s glatkim podom, radi lakšeg čišćenja.
8. KONTROLA IZLOŽENOSTI / ZAŠTITA OSOBA
8.1 Specifični kontrolni parametri:8.2 Osobna zaštita:
dišnih organa:ruku: zaštitne rukaviceočiju: zaštitne naočaleostalo:
8.3 Radna higijena:Pri radu s kalij-kloridom ili otopinom, oči treba
zaštititi zaštitnim naočalama a ruke gumenim rukavicama.
9. FIZIKALNA I KEMIJSKA SVOJSTVA
9.1 Oblik: krutina, kristali9.2 Boja: bijela 9.3 Miris: bez mirisa9.4 pH-vrijednost 5%-tne vodene otopine (20 oC): 5,5-8,59.5 Talište: 778 °C9.6 Vrelište: 1420 °C9.7 Temperatura samozapaljenja:9.8 Plamište:9.9 Granice eksplozivnosti:9.10 Tlak para:9.11 Gustoća (20 oC):9.12 Topljivost u vodi (20°C): 340 g/dm3
9.13 Viskozitet:
10. STABILNOST I REAKTIVNOST
10.1 Uvjeti koje treba izbjegavati:Vlaga.
10.2 Opasne reakcije:S jakim oksidansima, bromtrifluoridom i litijem.
Reakcijom sa sulfatnom kiselinom može nastati kloridna kiselina.10.3 Opasni raspadni produkti:10.4 Ostale informacije:
7
11. TOKSIKOLOŠKI PODACI
11.1 Toksičnost: RTECS: TS 8050000LD50(oral., štakor): 2600 mg/kgLDLo(oral., muškarac): 20 mg/kg
11.2 Djelovanje na kožu:Nadražuje kožu.
11.3 Djelovanje na oči:Nadražuje oči.
11.4 Udisanje:Ako se udahnu sitne čestice kalij-klorida nadražuju dišne organe.
11.5 Gutanje:U većim koncentracijama nadražuje probavni sustav, izaziva
proljev, slabost i smetnje krvotoka.
12. EKOLOŠKI PODACI
12.1 Ekotoksično djelovanje:Ukoliko se stručno rukuje s ovim proizvodom, ne postoji
opasnost od štetnog djelovanja na okoliš.12.2 Ostale informacije:
Koristi se kao umjetno gnojivo.
13. ZBRINJAVANJE OTPADA
Generalna rješenja za zbrinjavanje ne postoje i u svakoj državi ona moraju biti u skladu s važećim zakonima. Preporučamo kontaktirati nadležnu ustanovu koja se bavi problematikom odlaganja i uništavanja kemijskog otpada.
14. TRANSPORT
14.1 Kopneni prijevoz: ADR: RID: 14.2 Zračni prijevoz: ICAO/IATA: PAX: CAO: 14.3 Transport morem: IMDG:
15. PROPISI O OZNAČAVANJU
15.1 Simbol opasnosti:15.2 Upozorenje "R":
8
15.3 Obavjest "S":15.4 Grupa zapaljivosti:15.5 Grupa otrovnosti:
16. OSTALE INFORMACIJE
9