COVALENT BONDING

A covalent bond is a chemical bond that involves the sharing of electron pairs between atoms. The stable balance of attractive and repulsive forces between atoms when they share electrons is known as covalent bonding.[1] For many molecules, the sharing of electrons allows each atom to attain the equivalent of a full outer shell, corresponding to a stable electronic configuration.

Covalent bonding includes many kinds of interactions, including σ-bonding, π-bonding, metal-to-metal bonding, agostic interactions, and three-center two-electron bonds.[2][3] The term covalent bond dates from 1939.[4] The prefix co- means jointly, associated in action, partnered to a lesser degree, etc.; thus a "co-valent bond", in essence, means that the atoms share "valence", such as is discussed in valence bond theory. In the molecule H2, the hydrogen atoms share the two electrons via covalent bonding.[5] Covalency is greatest between atoms of similar electronegativities. Thus, covalent bonding does not necessarily require that the two atoms be of the same elements, only that they be of comparable electronegativity. Covalent bonding that entails sharing of electrons over more than two atoms is said to be delocalized.

Sebuah ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang melibatkan pembagian pasangan elektron di antara atom-atom . Saldo stabil kekuatan menarik dan menjijikkan antara atom-atom ketika mereka berbagi elektron dikenal sebagai ikatan kovalen. [ 1 ] Bagi banyak molekul, berbagi elektron memungkinkan setiap atom untuk mencapai setara dengan kulit terluar penuh, sesuai dengan konfigurasi elektron yang stabil .

Ikatan kovalen mencakup berbagai jenis interaksi, termasuk σ-ikatan , π-ikatan , metal-to-metal bonding, interaksi agostic , dan tiga-pusat dua-elektron ikatan . [ 2 ] [ 3 ] Istilah ikatan kovalen tanggal dari 1939. [ 4 ] Awalan co- berarti bersama-sama, berasosiasi dalam sebuah aksi, bermitra untuk tingkat yang lebih rendah, dll, sehingga "co-valent bond", pada dasarnya, berarti bahwa atom berbagi " valensi ", seperti yang dibahas dalam valensi teori ikatan . Pada molekul H

2 , atom hidrogen berbagi dua elektron via ikatan kovalen. [ 5 ] Kovalensi yang sangat kuat antara atom-atom yang sama elektronegativitas . Dengan demikian, ikatan kovalen tidak selalu membutuhkan bahwa dua atom menjadi elemen yang sama, hanya bahwa mereka menjadi elektronegativitas sebanding. Ikatan kovalen yang saling berbagi elektron selama lebih dari dua atom dikatakan terdelokalisasi .IONIC BONDING

Ionic bonding is a type of chemical bonding that involves the electrostatic attraction between oppositely charged ions. These ions represent atoms that have lost one or more electron (known as cations) and atoms that have gained one or more electrons (known as an anions). In the simplest case, the cation is a metal atom and the anion is a nonmetal atom, but these ions can be of a more complex nature, e.g. molecular ions like NH4

+ or SO42-

It is important to recognize that pure ionic bonding - in which one atom "steals" an electron from another - cannot exist: All ionic compounds have some degree of covalent bonding, or electron sharing. Thus, the term "ionic bonding" is given when the ionic character is greater than the covalent character - that is, a bond in which a large electronegativity difference exists between

the two atoms, causing the bonding to be more polar (ionic) than in covalent bonding where electrons are shared more equally. Bonds with partially ionic and partially covalent character are called polar covalent bonds.

Ionic compounds conduct electricity when molten or in solution, but typically not as a solid. There are exceptions to this rule, such as rubidium silver iodide, where the silver ion can be quite mobile. Ionic compounds generally have a high melting point, depending on the charge of the ions they consist of. The higher the charges the stronger the cohesive forces and the higher the melting point. They also tend to be soluble in water. Here, the opposite trend roughly holds: The weaker the cohesive forces the greater the solubility.

Ikatan ion adalah jenis ikatan kimia yang melibatkan elektrostatik tarik antara malah dibebankan ion . Ion ini merupakan atom yang telah kehilangan satu atau lebih elektron (dikenal sebagai kation ) dan atom yang telah mendapatkan satu atau lebih elektron (dikenal sebagai anion ). Dalam kasus yang paling sederhana, kation adalah logam atom dan anion adalah nonlogam atom, tetapi ion ini dapat bersifat lebih kompleks, misalnya ion molekul seperti NH 4

+ atau SO 4

2 -

Adalah penting untuk mengenali bahwa murni ionik ikatan - di mana satu atom "mencuri" elektron dari yang lain - tidak bisa eksis: Semua senyawa ion memiliki beberapa derajat ikatan kovalen , atau berbagi elektron. Dengan demikian, istilah "ikatan ion" diberikan bila karakter ionik lebih besar dari karakter kovalen - yaitu, ikatan yang besar elektronegativitas perbedaan ada antara dua atom, menyebabkan ikatan menjadi lebih polar (ion) dibandingkan ikatan kovalen di mana elektron yang dibagi lebih merata. Obligasi dengan karakter sebagian ionik dan sebagian kovalen disebut ikatan kovalen polar .

Senyawa ion melakukan listrik ketika cair atau dalam larutan, tetapi biasanya bukan sebagai solid. Ada pengecualian untuk aturan ini, seperti rubidium iodida perak , dimana ion perak bisa sangat mobile. Senyawa ion umumnya memiliki tinggi titik lebur , tergantung pada muatan ion mereka terdiri dari. Semakin tinggi biaya semakin kuat kekuatan kohesif dan tinggi titik leleh. Mereka juga cenderung larut dalam air. Di sini, tren sebaliknya kira-kira berlaku: Semakin lemah kekuatan kohesif semakin besar kelarutan.

METALLIC BONDING

Metallic bonding constitutes the electrostatic attractive forces between the delocalized electrons, called conduction electrons, gathered in an electron cloud and the positively charged metal ions. Understood as the sharing of "free" electrons among a lattice of positively charged ions (cations), metallic bonding is sometimes compared with that of molten salts; however, this simplistic view[which?] holds true for very few[which?] metals. In a more quantum-mechanical view, the conduction electrons divide their density equally over all atoms that function as neutral (non-charged) entities.[citation needed] Metallic bonding accounts for many physical properties of metals, such as strength, malleability, ductility, thermal and electrical conductivity, opacity, and luster.[1]

[2][3][4]

Although the term "metallic bond" is often used in contrast to the term "covalent bond", it is preferable[by whom?] to use the term metallic bonding, because this type of bonding is collective in nature and a single "metallic bond" does not exist. Metallic bond is not the only type of chemical bonding a metal can exhibit, even as a simple substance. For example, elemental gallium consists of covalently-bound pairs of atoms in both liquid and solid state—these pairs form a crystal lattice with metallic bonding between them. Another example of a metal–metal covalent bond is mercurous ion (Hg2+

2).

Ikatan logam merupakan gaya tarik menarik elektrostatik antara elektron terdelokalisasi , yang disebut elektron konduksi , berkumpul di awan elektron dan ion logam bermuatan positif. Dipahami sebagai berbagi "bebas" elektron di antara kisi ion bermuatan positif ( kation ), ikatan logam kadang-kadang dibandingkan dengan garam cair , namun, pandangan sederhana ini [ ? yang ] berlaku untuk sangat sedikit [ yang? ] logam . Dalam lebih kuantum mekanik pandang, elektron konduksi membagi kepadatan sama atas semua atom yang berfungsi sebagai netral (non-dibebankan) entitas. [ rujukan? ] account ikatan logam untuk berbagai sifat fisik dari logam, seperti kekuatan , kelenturan , daktilitas , termal dan konduktivitas listrik , opacity , dan kilau . [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ]

[ 4 ]

Meskipun istilah "ikatan logam" sering digunakan berbeda dengan istilah " ikatan kovalen ", adalah lebih baik [ oleh siapa? ] menggunakan istilah ikatan logam , karena jenis ikatan bersifat kolektif di alam dan satu "ikatan logam "tidak ada. Ikatan logam bukan satu-satunya jenis ikatan kimia logam dapat menunjukkan, bahkan sebagai zat yang sederhana. Misalnya, unsur galium terdiri dari pasangan kovalen terikat atom di kedua cair dan solid state-pasangan ini membentuk kisi kristal dengan ikatan logam antara mereka. Contoh lain dari kovalen ikatan logam-logam ion mercurous  ( Hg 2 +

2 ).