informe final fisicoquimica ambiental_.docx

8/19/2019 INFORME FINAL FISICOQUIMICA AMBIENTAL_.docx

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Fisicoquímica Ambiental

LABORATORIO

FISICOQUIMICA AMBIENTAL

YEIMY O!ANA "ELE#C$%i&o' ())*+,-+./

CORREO' 012ele3c4una%2i5tual6e%u6co

TUTOR "IRTUAL' 7n&el 8a5ío 9on3ales

:UNI"ERSI8A8 NACIONAL ABIERTA Y A 8ISTANCIA ; UNA8

ESCUELA 8E CIENCIAS A9RCEA8 =ITALITO

MAYO +)(,

mailto:[email protected]:[email protected]


2/28


INTRODUCCION

Con el siguiente trabajo se espera fortalecer los conocimientos adquiridos durante la formación

virtual en el área de físico química ambiental. Tiene como objeto principal aprender los conceptos yprocedimientos que se deben tener en cuenta en el momento de trabajar en laboratorio en ladeterminación de parámetros tales como entalpía molar de disolución (δhsn!" entropía de uname#cla binaria (δsm!" adsorcion de soluciones acuosas de acido ac$tico en suelos y carbónactivado al igual que identificar la cin$tica de la descomposición del tiosulfato de sodio" por mediodel hcl concentrado.

%n muchas de las actividades u procesos reali#ados a diarios se hacen presentes muchosprocesos que para nuestra carrera u profesión se hace necesario conoces sobre los diferentescasos ya e&puestos por lo que el tener claro los procesos y conceptos manejados en el laboratorioresulta tan importante para un mejor desarrollo como profesional.


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PRÁCTICA 1. DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA MOLAR DE DISOLUCIÓN ( Δ H sn ) Y ENTROPÍA DE UNA MEZCLA BINARIA ( ΔSm ).

OBJETIVOS:

1. 'allar la capacidad calorífica de un calorímetro (C! mediante el balance de calorestablecido en la me#cla de masas de agua a diferente temperatura

2. eterminar el calor de producido en la disolución de 'idró&ido de )odio en agua

3. Calcular la entalpía de molar de disolución y el cambio entrópico molar de la me#cla enel proceso anterior

4. %ncontrar el porcentaje de error del *'sn encontrado en esta e&periencia.

M!"#$%"&

• Calorímetro (+aso e,ar" termo o recipiente de icopor!" -eaervaso de

precipitado!"

• /robeta graduada de 011m2" Termómetro" -alan#a analítica.

R"'!$&

• 'idró&ido de sodio en lentejas

• 3gua destilada"

• muestra de agua de río" quebrada o de origen industrial" agrícola o pecuario.

1. C%$*#'$+, -"% '%#/"!# + & D"0#

• 2avar y secar el vaso e,ar (dejarlo secar al aire libre para que tome la

temperatura ambiente!" pesarlo en la balan#a y registrar como 4mc

• %n un beaer calentar 011 m2 de agua hasta alcan#ar 516C (T0!


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• 3listar 011m2 de agua en otro beaer" medir su temperatura (T! y

adicionarla al

Calorímetro vaso e,ar" taparlo y tomar lecturas de la temperatura del agua cada7inuto" durante 8 minutos" hasta que permane#ca constante" registrar como T1

• espu$s de transcurrido este tiempo " agregar los 011m2 de agua queestán a 516C"

• tapar inmediatamente el vaso e,ar" agitar y leer la temperatura de la

me#cla cada minuto durante 8min "verificando que la temperaturadeequilibrio "permanece constante 9 registrar este :ltimo valor como 4 Teq

•

3.1. ANALISIS DE RESULTADOS•

• 3gua destilada

• Temperatura inicial4 ;< =C

• >egistro tomado minuto a minuto de temperatura en el calorímetro

•

• Temperatura del agua caliente ? 516C (T0!• >egistro tomado minuto a minuto de temperatura en el calorímetro

(me#cla con agua destilada!.• -eaer con el 011 ml de agua 51 =C se adiciona al calorímetro resultado.

Temperatura inicial4 ;@ =C

T1 44 C T2 44 C T3 44 C T4 43 C T 43 C


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C%'5%&

3 partir de las temperaturas T y T0 y utili#ando la siguiente ecuación4

d=30.0658−7.48 x10−3(T )

30g/ml

%ncontrar la densidad de las masas utili#adas en la me#cla

Teniendo en cuenta el volumen de agua" adicionado al calorímetro y la densidad"hallar la densidad de las masas de agua utili#adas en la me#cla. >egistrar así4m1para el agua a temperatura ambiente (T! y m2 para el agua caliente (T 1 )

Tenemos que4

da guaambiente=30.0658−7.48 x10−3(25° c)

30⇒g /mL

daguacaliente=30.0658−7.48 x 10−3(80° c)

30⇒g /mL

Teniendo en cuenta el volumen de agua" adicionado al calorímetro y la densidad"hallar la masa en gramos de cada muestra" registrar así4 m0 para la muestra deagua" a temperatura ambiente ( T ! y mA para el agua caliente( T0!

Tenemos que d=m

V Despejamos.m=dxv

T1 46 C T2 47 C T3 47 C T4 41 C T 38 C


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%ntonces m0 ? (dagua ambiente) (V T )⇒( gmL )(100mL )=g

%ntonces mA ? (dagua caliente) (V T 1 )⇒( xxxxxx gmL )(100mL )=g

CUESTIONARIO

1. C,&5%!# %& !$9& -" '%#/"!# &5& '#'!"#&!$'& ;$&$'


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RTA: %l estudio de la entalpía se ha convertido en una herramienta muyimportante para resolver una gran variedad de problemas en la industriaquímica. na de las tantas aplicaciones por ejemplo9 es el de los valorescorrespondientes de las entalpías de cada uno de los componentes de unsistema reaccionante en la ecuación del flujo molecular de calor" en conjuncióncon el de las conductividades t$rmicas como una de las propiedades

termodinámicas de los materiales de construcción de los equipos" en losefectos t$rmicos que se pueden derivar en los mismos.

4. >C5% "& "% 99"% ;$&$'


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PROCEDIMIENTO

• 3listar el montaje que se muestra a continuación4• 2lenar completamente la probeta con agua destilada e invertirla sobre el beaer

que tambi$n contiene agua hasta más o menos H partes de su volumen (se puedeutili#ar tambi$n una cubeta de plástico!. %s importante que no queden burbujas en

el agua de la probeta y que $sta permane#ca llena hasta el fondo de la misma.• /esar cuidadosamente" sí es posible en balan#a analítica " más ó menos 4 1"0g 9

1"Ag 9 1";g 91"5g y 0"A g de CaCFE• 3dicionar A11m2 de 'Cl AB en el balón de fondo plano" luego agregar 1"0g de

CaCFE (,0!" tapar" conectar inmediatamente la manguera y recolectar el CFAmediante el despla#amiento del agua en la probeta. Cuando la reacción cese"entonces medir el volumen (+0! de gas producido.

• Tomar la probeta" tapar la boca con la mano" introducir cuidadosamente eltermómetro y medir la temperatura (T0! del gas" registrar en la tabla de datos.

• esocupar el balón " lavarlo "secarlo y adicionarle otros A11m2 de 'Cl AB• 3gregar al balón nuevamente 1"A g de CaCFE (,A!" reali#ar el mismo montaje que

se e&plicó anteriormente y medir volumen (+A! de CFA y la temperatura (TA! de$ste en la probeta.• >epetir el procedimiento con las demás cantidades de CaCFE y medir laos

respectivos vol:menes y temperaturas del CFA obtenido" registrar estos valoresen la tabla de datos.

TABLA DE DATOS

CC3 A V%5/", CL T1 T2 V%5/", CO2

7F1 A A11 ml AE =C AE =C 0ml

7F4 A 011 ml AE =C A; =C 01 ml

7FH A 011ml AE =C A8 =C 01; ml

CÁLCULOS

• 3 partir de los gramos de CaCFE adicionados y teniendo en cuenta laestequiometria de la reacción" Calcular las moles de CFA producidas en cadae&periencia.

R!:

Calculaos la masa molecular de CCO3:

C ;1"1@5 g

C0A"100 g


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O3 ;5 g

CCO3 011.15I g

3hora calculamos la masa molecular para el CO2

C0A"100 g

O2 EAg

CO2 ;;"100 g

%s decir que en la reacción general para producir ;;"100g o un mol de CFAsenecesitan 011"15Ig o un mol de CaCFE

3hora averiguaremos cuantos gramos de CFA producen 1"0 g 1";g y 1"5g de CaCFE

1"0 g de CaCFE

100,089gCaCO3→44,011g CO 20,1gCaCO3→XgCO 2

J?1"1;Eg

1"0 g de CaCFE? 1"110 mol de CaCFE1"1;Eg de CO2? 1"110 mol de CFA

1"; g de CaCFE100,089gCaCO3→44,011g CO 2

0,4 gCaCO3→XgCO2

J?1"0@8g CO2

1"; g de CaCFE? 1"11; mol de CaCFE1"0@8g de CO2? 1"11; mol de CFA

1"5 g de CaCFE100,089gCaCO3→44,011g CO 2

0,8 gCaCO3→XgCO2

J?1"E8Ag CO2

1"5 g de CaCFE? 1"115 mol de CaCFE1"E8Ag de CO2? 1"115 mol de CFA

• Consultar la presión atmosf$rica de la región" lo mismo que la presión de vapor delagua a la temperatura trabajada y encontrar la presión del gas carbónico. %s decir4

/CFA ?/atmosf$rica K /+apor de 'AF


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>T34PRESION ATMOSERICA: por lo general la presión atmosf$rica en /italito es de0"1E atm (Tiempo.com" A108!P#"&$+, -" 9# -" 54 a AE6C la presión de vapor de agua es 1"1E atm(+a&a)oft,are!

/CFA ?/atmosf$rica K /+apor de 'AF/CFA? 0"1E atmL1"1E atm/CFA? 0atm

• Con base en las temperaturas medidas en cada e&perimento" sacar un promedio(Tprom!>T34%nsayo 0423° C +23° C

2=23° C o296.15 °

%nsayo A423 ° C +24 ° C

2 =23,5° C o296,65 °

%nsayo E423° C +25° C

2=24° C o297,15°

• Completar la siguiente tabla4

RTA:

EJ9"#$/",! , CO2 (/%"&) VCO2 (/L) T 9#/ (K) P CO2 (!/)1 1"110 mol 0 ml AI


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∑ !=(m∑ x )+(nb)

x2

m∑ ¿¿

x!=¿∑ ¿

8ATOSn=3

∑ x=0,013

∑ x2=0,000081

∑ !=0,115

∑ x!=0,000873

CALCULO 8E =EN8IENTE0,115=m (0,013 )+b(3)

[0,000873=m (0,000081 )+b (0,0113 ) ]∗(−230,71)

0,115=m (0,013 )+b(3)

−0.2014=−m (0,01868 )+b3

-0,086!-m (0,00"68)#0$

−m=−0,08640,00568

(−1 )∗−m=−14,6830∗(−1)

%!&,68'0 Lmol

• Teniendo en cuenta la pendiente de la recta" lo mismo que temperatura promedio ypresión del gas carbónico" calcular la constante universal de los gases (>!

"=m#T

"=14,6830 L/mol∗1atm

297,15 ° $


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"=0,0494 L∗atmmol∗° $

• 'allar el porcentaje de error" del valor obtenido e&perimentalmente para >

%&""O"=0,0494−0,082

0,082∗100

*RROR!'+,"

PRÁCTICA 3. CINTICA DE LA DESCOMPOSICIÓN DEL TIOSULATO DESODIOF POR MEDIO DEL C% CONCENTRADO.

5,-/",! !"+#$'

%l tiosulfato de sodio reacciona con el 'Cl de acuerdo a la siguiente reacción4

%l ácido clorhídrico reacciona con el tiosulfato poniendo en libertad al ácido tiosulf:rico('A)AFE!" que se descompone instantáneamente en dió&ido de a#ufre" agua y a#ufre"el cual se precipita en la solución produciendo u opacamiento de la misma. e estaforma" a trav$s de la reducción del a#ufre (A)OA O ;eL LLP A)6!" se puede seguir lacin$tica de esta reacción.


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Mo2imientos %e las mol?culasEne5&ía %e acti2aci$

SISTEMA TERMO8INAMICO

CIN@TICA QUegistrar estevalor con eltermómetro.

3 partir de la soluciónde tiosulfato sódico"preparar soluciones1"18 791"1A8 7 y1"10A87 como se

muestra en la tablaA.


LISTA DE MATERIALES

• 8 -eaer de 51 m2

• /ipetas graduadas de 8 y 01 m2

• ; cronómetros

• Termómetros

• -aDo termostato o aparato de calentamiento (mechero" trípode" malla de asbesto!

• 7atra# de 02

• -alan#a

LISTA DE REACTIVOS

• Tiosulfato de sodio (BaA)AFE! 1"07

• 'Cl 0B

• 3gua destilada

PROCEDIMIENTO:

TABLA2

B""# N2S2O3/L

!$&5%;!/L 5-"&!$%-

1 1"0 7 01 1


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7e#clarsuavemente las

solucionesanteriores.

3listar elcronómetro en

ceros y rápidamenteagregar al beaer 0"01 mililitros de 'Cl0B. 7edir el tiempo

(en minutos osegundos!" que

tarda la solución enopacarse

totalmente..

>epetir elprocedimientoanterior" perocolocando los

beaers en un baDode hielo. >egistrarla temperatura (TA!

y el tiempo enminutos que tardanlas soluciones en

opacarsetotalmente.


2 0,0" % 8 8

3 0,02" % A"8 @"84 0,0&2" % 0"A8 5"@8

TABLA 8E 8ATOS'

BEAKER N2S2O3 (M)TIEMPO (/$,)

T1(C) T2(C)

ANALISIS

2a practica E"pretendía estudiar la cin$tica de la reacción entre el tiosulfato de sodio y elácido clorhídrico a partir de soluciones estándar de tiosulfato y manteniendoconstante la Concentración del 'Cl durante el proceso como se plantea en el objetivodel practica además de %ncontrar el orden de reacción (n!" con respecto altiosulfato" lo mismo que la constante específica de velocidad (M! po r el m$tododiferencial de Qacobus +anRt 'off.

)in embardo la práctica no fue llevado acabo debido a la falta del reactivo no pudiendodeterminar a qu$ temperatura ocurre más rápida la reacción de manera práctica pero sianali#amos podemos establecer que 2a reacción química entre el tiosulfato de sodio(BaA)AFE! y el ácido clorhídrico ('Cl! puede durar un tiempo considerable. %n la misma seproduce a#ufre ()! que enturbia la reacción y se desprende dió&ido de a#ufre ()FA!.

/odemos tomar un ejemplo el cual describe como puede determinarse la velocidad dereacción estableciendo el tiempo requerido para que la solución alcance cierto grado de


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turbide# como" por ejemplo" el momento en el cual una cru# negra dibujada debajo delrecipiente en el que se produce la reacción" deja de ser visible cuando se la observa atrav$s de la misma.

%l dibujo representa un esquema en el que se reproduce esto. 2a cru# se ha dibujado en

un papel sobre el que se encuentra el vaso de precipitados.Ftro ejemplo que podemos tener en cuenta para el comprender como se obtendría lareacción de manera práctica tomamos los los datos obtenidos en una práctica &" nosresulta la siguiente gráfica dónde observamos como a medida que disminuye la cantidadde Ba.).F/" va aumentando el tiempo de reacción" tardando cada ve# más endesaparecer la cru# marcada en el papel" es decir" la velocidad de reacción estádisminuyendo.

)eg:n la teoría cin$ticoLmolecular" al aumentar la temperatura aumenta la energíacin$tica de las mol$culas de sustancia y por lo tanto aumenta la velocidad de reacción"haciendo que haya mayor n:mero de choques entre las mol$culas. /or lo tanto alaumentar el n:mero de choques" se produce antes la reacción" en este caso observamoscomo desaparece la cru# marcada en el papel cada ve# más rápido.(Torres." A108!


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PRACTICA N4ADSORCION DE SOLUCIONES ACUOSAS DE ACIDO ACETICO EN SUELOS Y

CARBON ACTIVADO

5,-/",!'$+, !"+#$'

2a adsorción es un proceso de separación y concentración de uno o más componentes deun sistema sobre una superficie sólida o líquida. 2os distintos sistemas heterog$neos enlos que puede tener lugar la adsorción son4 sólidoLliquido" sólidoLgas y líquidoLgas. Comoen otros procesos de este tipo" los componentes se distribuyen selectivamente entreambas fases.Tambi$n la podemos definir como la transferencia selectiva de uno o mássolutos (adsorbato! de una solución a una de partículas sólidas (adsorbente!. Con este

t$rmino" se describe el hecho de que hay una concentración mayor de mol$culasabsorbidas en la superficie del sólido que en el gas o en la solución.

Con relación a los suelos y el carbón activado" su comportamiento químico depende delcarácter ácido o básico de su superficie. %sto está asociado a diversos grupos funcionalesde tipo orgánico que contienen el o&ígeno" tal es el caso de los grupos carbonilo ocarbo&ilo.

2a adsorción está influenciada por la naturale#a química de la superficie" dimensiones delos poros del adsorbente y por las propiedades de las soluciones. %n la superficie delsuelo" la sílice o del carbón activado" se adsorben con especial fuer#a" las mol$culas que

puedan formar" con los grupos o&hidrilos de la superficie" enlaces de hidrógeno (fenoles"alcoholes" agua! y complejos de Suimiosorción (aminas!. (>enato" s.f.!

C,'",!#'$+, -"%&%5! ", % &59"#;$'$"A-&#*",!"

L /# -"%& /%@'5%&#,$'& &";$Q, ", &5&59"# ; $ ' $ " .

Carbones activos sonbuenos adsorbatos, ya

que son

adsorbentes de

S%5!

DondeLasmoléculas

más pesadas sea ds orbe n c on

ma y or fa c i l i da d


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1u

1e rearan or a5iva

1e evalúa en ondiiones modeeso reversi$le median5e el ual un >as es ?@ado en un s3lido, a$i5ualmen5e un ma5erial oroso

*l ar$3n a5ivo on5iene dos variaiones: ar$3n a5ivo en olvo >ranular


lustración 0.carbones activados" utili#ando los principios de adsorción


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MATERIALES:

• %quipo de Titulación4

• )oporte universal

• -ureta" /in#as

• %rlenmeyer de A81m2

• /robeta de 0117l

• %mbudo de filtración

• %spátula metálica" pipeta

de 01m2 papel filtro

• Termo agitadores magn$ticos

ó varillas agitadores de vidrio

• -aDo termostatado

• -eaer de A81m2

• -alan#a analítica.

REACTIVOS:• Gcido ac$tico glacial

• Carbón activado

• 'idró&ido de sodio 1"0 B" Gcido ac$tico4 1"081 7 y 1"1817

• Uenolftaleína

• 7uestra de suelo seco.

T$!5%'$+,

2a titulación es unprocedimiento cuantitativo

analítico de la química. Con latitulación puede determinar laconcentración desconocida en

un líquido aDadi$ndole reactivosde un contenido conocido. 2osinstrumentos esenciales para la

titulación son una bureta y unvaso de reci itados.


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3listar ; erlenmeyers ó-eaers de A81m2 yrotularlos así4 )09 )A9C309 C3A.

;esar en $alan=aanal75ia, mues5ras

as7: dos, de #(- &

>ramo de suelo 8dos de #(- & >ramode ar$3n a5ivado,re>is5rar los valoresomo: Bs 8 Ba, ensu 5a$la de da5os

Coloar lasmues5ras de suelo

en 1& 8 12 8 las dear$3n a5ivado enlos erlenme8errese5ivos: 12 8CA2

Adiionar &00 mL desolui3n de 6idoa5io: 0,&"0% en

los 4rasosro5ulados: 1& 8 CA&

Tam $in a>re >ar&00mL de 6idoa5io: 0,0"0% enlos erlenme8er: 12 8CA2,rese5ivamen5e

Taar r6 idam en5elos reiien5es 8

a>i5areri3diamen5e

duran5e '0 minu5os

en a>i5adoresma>n5ios 3 onvarilla de vidrioDdesus, de@arreosar or &"

minu5os a5emera5ura

am$ien5e: T&, laual se de$e m ediron el 5erm3me5ro

;os5eriormen5e,ada mues5ra se?l5ra so$re ael

?l5ro uan5i5a5ivo,deseando losrimeros &0 mL del?l5rado, omomedida dereaui3n on5ra laadsori3n del 6idoor el ael ? l5ro

Tomar -on ie5a,eEa-5amen5e 2" mLdel ?l5rado de 1& 8-olo-arlos en elerlenme8er dele9uio de 5i5ula-i3nAdi-ionar ' >o5as de4enol45ale7na 8 a>i5arsuavemen5e or &0se>undos

3listar la bureta" lavarla"purgarla" colocarla en el

soporte universal ycargarla con BaF'

1"0B9 enrasarla"ajustando el nível del

líquido a cero.

bicar el erlenmeyer

bajo la -ureta y titular"adicionando gota a gotael BaF' sobre la

solución presente en elerlenmeyer (el cual se

agita suavemente!"hasta que apare#ca ypermane#ca un color

rosado ó violeta pálido.>egistrar los mililitrosgastados de BaF' en

su tabla de datos.


PROCEDIMIENTO:


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Ree5ir seuenialmen5elos asos ,8 +, on los5res ?l5rados res5an5es re>is5rar los mL >as5adosde FaO en la 5a$la de

da5os

Ree5ir 5odo eleEerimen5o, e5aas & a&0, a una 5emera5urams al5a: T2 ,erana a

0GC, oloando los4rasos en un 5ermos5a5o

3 $aHo de %ar7a


DIAGRAMA DE LUJO

RESULTADOS:

/LNO 7F1NM5"&!#& )imbología Vm (g! WGc.aceticóX T04=C TA4 ;1=C

S5"%)0 Vs04 1"0817 Bo

reaccionóTorno a color

rosado)A VsA4 1"1817 Bo Torno a color

P#"9# %&

M5"&!#& -"&5"%

A-$'$,# %& #"'!$&'##"&9,-$",!"&

A-$'$,#

R"'!$&

A$!#&"

$%!##

Separación


22/28


reaccionó rosado

C#*+,A'!$-

C30 Vca04 1"0817 Boreaccionó

Bo hubotitulación

C3A VcaA4 1"1817 Boreaccionó

Torno a color rosado


23/28


R"&5%!-& "&9"#-&:

eterminar la adsorción de A soluciones de ácido ac$tico" en muestras de suelo y carbón

activado" mediante acido K base.

Concentración Uinal del ácido ac$tico

ANALISIS

%n la práctica se buscaba medir la capacidad de adsorción del carbón activo" para ello se lleva a caboun procedimiento e&perimental basado en la preparación de diferentes soluciones diluidas

preparadas a diferentes concentraciones" dichas soluciones se unen con carbón activado" se sometea un proceso de filtrado . 3unque no hubo reacción debido a la falta de tiempo en la prácticapodemos decir que tanto e&perimental como teóricamente" la descripción cuantitativa másconveniente de un fenómeno de adsorción en equilibrio hace uso de relaciones a temperaturaconstante (isotermas!. )i se adsorbe un soluto sobre una superficie" la isoterma de adsorción es unafunción del tiponada? ft(C!" donde nada representa la cantidad de adsorbato presenten la interface enequilibrio con una concentración C del mismo adsorbato en una disolución a una temperatura dada.

3 partir de los datos que se hubieran obtenido de concentración inicial y final de las soluciones deácido ac$tico" es posible calcular la cantidad de moles y gramos de ácido ac$tico adsorbidos por gramo de carbón. /ara esto" es necesario hallar" primero" el n:mero de moles adsorbidas.

ado el caso" se encontró que la isoterma de Ureundlich era una mejor apro&imación al valor real que

la de 2angmuir" debido al ajuste de mínimos cuadrados. /ara tener buenos resultados" es necesarioun tiempo óptimo de reacción y agitar los matraces regularmente para que el sistema llegue alequilibrio. e esta manera se puede concluir que a mayor concentración en las soluciones" mayor será lacantidad de soluto adsorbida cuando se mantiene la cantidad de adsorbente constante.

CUESTIONARIO

1. C,&5%!#: !$9& -" -&#'$+,F !$9& -" '#*+, '!$- &5& 9%$''$,"& /*$",!%"&.

T$9& -" -&#'$+,ependiendo de la naturale#a de la interacción que produce la adsorción podemos definir dos tiposde adsorción4 física y química.

&$'%ste tipo de adsorción se da por fuer#as d$biles y" generalmente" no específicas" tales como lasfuer#as de van der Vaals y de 2ondon. Tiende a alcan#ar equilibrio muy rápidamente (tiene energíasde activación muy bajas! y a ser reversible. 3lgunos autores distinguen dos tipos de adsorción física4

http://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCE


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• e van der Vaals4 se da cuando la sustancia permanece mayormente en la superficie del

adsorbente" p. ej." impure#as en carbón activado.

• /ersorción" se da en los casos en los que la sustancia parece penetrar a una profundidad

apreciable" p. ej." 'A en /t.

• /or su naturale#a noLespecífica" es posible lograr adsorción sobre una capa adsorbida" ya sea

física o químicamente" esto es" la adsorción física puede producir monocapas o multicapas.2a mayoría de los trabajos de investigación se han enfocado sobre la adsorción física desustancias.

?5/$'2a adsorción química" tambi$n conocida como quimisorción" se produce debido a fuer#as mucho másfuertes" tales como las que producen enlaces químicos covalentes. %s mucho más lenta que laadsorción física y com:nmente es irreversible.(Narcía." 0III!

L& !$9& -" '#*+, '!$-


25/28


E% '#*, '!$- L -&#'$+,M5' /& ";"'!$ 9# -&#*"# ,"%"'!#%$!& -" 5, &%5'$+,


26/28


N!4 %stas fueron las prácticas que se reali#aron en mi Cead" por falta de equipos y reactivos no sereali#aron todas.

BIBLIOGRAÍA


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AIRO ENRIQUE 9RANA8OS MORENO6 M6 +)(*6 PROTOCOLO DEPRÁCTICAS PARA LA ESCUELA-FISICOQUÍMICA AMBIENTAL.

UNI"ERSI8A8 NACIONAL ABIERTA Y A 8ISTANCIA6

ANEDOS FOTO9RAFICOS


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A&5e&an%o a&ua c5u%a al calo5ímet5o Mi%ien%o la T %ela&ua a H7C

Obse52an%o la T %el a&ua a H7C

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