SULFATO DE POTASIOAntes de 1939, la industria alemana de la potasa era la fuente principal de sulfato de potasio para las industrias estadounidenses de productos qumicos y de fertilizantes por la interaccin de cloruro de potasio y del cido sulfrico como un coproducto de la manufactura de la torta de sal. Con la terminacin de las importaciones europeas, la produccin de la sal fue comprendida en escala mayor por la American Potas and Chemical Corp., utilizando la interaccin de la burkenita (Na2CO3Na2SO4) con el cloruro de potasio, seguida a su vez por la recuperacin de esta sal, a partir de la langbeinita, por la International Minerals and Chemical Corp. El sulfato de potasio se prefiere para uso agrcola en el cultivo del tabaco del sudeste y en los plantos de ctricos del sur de California. El fertilizante potsico es comnmente utilizado para mejorar el rendimiento y la calidad de las plantas creciendo en suelos sin una adecuada oferta de este nutriente esencial. La mayora de los fertilizantes potsicos provienen de antiguos depsitos de sal localizados alrededor del mundo. La palabra potasa es un trmino general que ms frecuentemente se refiere al cloruro de potasio (KCl), pero es tambin aplicado a todos los dems fertilizantes potsicos, como el sulfato de potasio (K2SO4, comnmente denominado como sulfato de potasa o SOP).Produccin El potasio (K) es un elemento relativamente abundante en la corteza terrestre y la produccin de fertilizantes potsicos tiene lugar en todos los continentes habitados. Sin embargo, el K2SO4 raramente se halla en forma pura en la naturaleza. Por el contrario, est naturalmente mezclado con sales que contienen magnesio (Mg), sodio (Na), y cloro (Cl). Estos minerales requieren de un proceso adicional para separar sus componentes. Histricamente, el K2SO4 era fabricado a travs de la reaccin de KCl con cido sulfrico. Sin embargo, posteriormente se descubri que una serie de minerales terrestres podan ser manipulados para producir K2SO4 y desde entonces es el mtodo ms comn de produccin. Por ejemplo, minerales naturales que contienen K (como la kainita y schoenita) se extraen y lavan cuidadosamente con soluciones salinas para remover subproductos y producir K2SO4. Un proceso similar se utiliza para extraer K2SO4 del Gran Lago Salado en Utah, y de depsitos minerales subterrneos. En Nuevo Mxico (EE.UU.), el K2SO4 es separado de los minerales de langbeinita hacindola reaccionar con una solucin de KCl, que remueve los subproductos (como el Mg) y libera el K2SO4. Tcnicas similares de procesamiento son utilizadas en muchas partes del mundo, dependiendo de las materias primas disponibles.

Uso agrcola Las concentraciones de K en el suelo son generalmente demasiado bajas para permitir un saludable crecimiento vegetal. El K es necesario para cumplir con muchas funciones esenciales en las plantas tales como activar reacciones enzimticas, sintetizar protenas, formar sacarosa y otros azcares, y regular el flujo de agua en las clulas y hojas. El K2SO4 es una excelente fuente para la nutricin de las plantas. La porcin potsica del K2SO4 no es diferente a la de otras fuentes de fertilizantes potsicos. Sin embargo tambin aporta una fuente valiosa de azufre (S), que es a veces deficiente para el crecimiento vegetal. El azufre es requerido para la sntesis de protenas y el funcionamiento enzimtico. Hay ciertos suelos y cultivos donde la aplicacin de Cl- debe ser restringida. En estos casos, el K2SO4 es una fuente de K muy aconsejable. El K2SO4 posee solo un tercio de la solubilidad del KCl, por lo que no es comnmente disuelto para la aplicacin a travs de agua de riego a menos que haya necesidad de aportar S. Varios tamaos de partculas se encuentran comnmente disponibles. Las partculas finas ( K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O +5O2

DICROMATO DE POTASIOEl dicromato de potasio (bicromato) es otro agente oxidante caro con algunos usos industriales especializados, que en general pueden ser cubiertos por la sal de sodio, menos cara. Se fabrica tostando potasa castica, cal viva y mineral de cromo y hierro.4Fe(CrO2)2 + 8K2CO3 + 7O2 8K2Cr2O7 + 2Fe2O3 + 8CO2La cal viva sirve solamente para que la fusin se mantenga porosa y que el aire pueda entrar y reaccionar. Tambin puede hacerse por reaccin entre el dicromato de sodio y el KCl.AplicacionesEl dicromato de potasio se utiliza en lagalvanotcnicapara cromar otros metales, en la fabricacin delcuero, en la fabricacin de pigmentos, como reactivo en la industria qumica, para recubrimientos anticorrosivos delcincy delmagnesioy en algunos preparados de proteccin de madera. Tambin est presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida eletanoldel aire expirado alaldehdo.En qumica analtica se utiliza para determinar lademanda qumica de oxgeno(DQO) en muestras de agua.Histricamente importante es la reaccin del dicromato potsico conanilinaimpura que utiliz W.H.Perkinen la sntesis de lamauveina, el primer colorante artificial. Esta reaccin era una de las primeras sntesis orgnicas industriales.