RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Dosen :

Dra.Sri Wahyutami,M.SiOleh :

Ahmad Maulani(ACC 112 052)PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MIPA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS PALNGKA RAYA2015

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)

I. IDENTITAS MATA PELAJARAN

Mata pelajaran

: Kimia

Kelas

: X (Sepuluh)Semester

: I (Satu)Pokok bahasan

: Ikatan KimiaSubpokok bahasan: Ikatan Ion dan Ikatan KovalenAlokasi waktu

: 2 x 45 menit

II. STANDAR KOMPETENSI

Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia.

III. KOMPETENSI DASAR

Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalenIV. INDIKATOR

1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.2. Menjelaskan terbentuknya ikatan ion 3. Menjelaskan ikatan kovalen.4. Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan kovalenV. TUJUAN PEMBELAJARAN

Setelah kegiatan pembelajaran, siswa dapat:1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.2. Menjelaskan terbentuknya ikatan ion dan ikatan kovalen.3. Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan senyawa kovalen

VI. MATERI POKOKIkatan Ion

Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk antara atom yang melepaskan elektron dan atom yang menerima elektron. Ion positif terbentuk dari atom yang melepaskan elektron, sedangkan ion negatif terbentuk dari atom yang menerima elektron. Ikatan tersebut terjadi karena perbedaan muatan antara ion positif dan ion negatif.

a. Pembentukan Ion Positif

Atom bermuatan positif karena melepaskan electron. Atom tersebut dinamakan ion positif. Kecenderungan melepas electron berkaitan dengan keelektronegatifan.

Unsure yang lebih mudah membentuk ion positif ialah unsur dengan kecenderungan lebih besar untuk melepaskan elektron, antara lain golongan IA (golongan alkali) dan golongan IIA (golongan alkali tanah). Atom H dapat melepaskan elektron menjadi ion H+ dan menerima elektron menjadi ion H- (hidrida). Hal ini bergantung pada keelektronegatifan atom yang berikatan. Elektron untuk unsur golongan IA (alkali) dapat dilihat pada Tabel 1 dan IIA (alkali tanah) dapat dilihat pada Tabel 2.Tabel 1. Konfigurasi elektron untuk unsur golongan IA

UnsurKonfigurasi ElektronElektron Valensi

3Li2 11

11Na2 8 11

19K2 8 8 11

37Rb2 8 18 8 11

55Cs2 8 18 18 8 11

87Fr2 8 18 32 18 8 11

Table 2. konfigurasi electron untuk unsure golongan IIAUnsurKonfigurasi ElektronElektron Valensi

4Be2 22

12Mg2 8 22

20Ca2 8 8 22

38Sr2 8 18 8 22

56Ba2 8 18 18 8 22

88Ra2 8 18 32 18 8 22

Jumlah electron valensi pada unsure golongan IA adalah 1 elektron sehingga cenderung melepaskan 1 elektron untuk menbentuk konfigurasi electron seperti unsure gas mulia yang sesuai aturan octet. Pelepasan 1 elektron dari atom golongan IA membentuk ion positif bermuatan satu. Electron valensi golongan IIA berjumlah 2 elektron sehingga cenderung melepaskan 2 elektron untuk membentuk konfigurasi electron seperti unsure gas mulia yang sesuai dengan teori octet. Pelepasan 2 elektron dari atom golongan IIA membentuk ion positif bermuatan dua. Contohnya sebagai berikut :Na ( 2 8 1 ) ( Na+ ( 2 8 ) + e

Mg ( 2 8 2 ) ( Mg2+ ( 2 8 ) + 2e

Ion positif terjadi Karena melepaskan electron. Jumlah proton pada ion tidak berubah.

b. Pembentukan Ion Negatif Atom bermuatan negative karena menerima electron. Atom tersebut dinamakan ion negative. Unsure yang mudah menerima electron ialah unsure dengan kecenderungan lebih besar untuk menerima electron, antara lain golongan VIIA (golongan halogen) dan golongan VIA ( golongan oksigen ) konfigurasi electron untuk unsure golongan VIIA dapat dilihat pada Tabel 3 dan golongan VIA dapat dilihat pada Tabel 4.Tabel 3. Konfigurasi elektron untuk unsur golongan VIIA

UnsurKonfigurasi ElektronElektron Valensi

9F2 77

17Cl2 8 77

35Br2 8 8 77

53I2 8 18 8 77

85At2 8 18 18 8 77

Table 4. konfigurasi electron untuk unsure golongan VIAUnsurKonfigurasi ElektronElektron Valensi

8O2 66

16S2 8 66

34Se2 8 18 6 6

52Te2 8 18 18 66

84Po2 8 18 32 18 66

Jumlah electron valensi pada unsure golongan VIIA adalah 7 elektron sehingga cenderung menerima 1 elektron untuk membentuk konfigurasi electron seperti unsure gas mulia yang sesuai teori octet. Penerimaan 1 elektronoleh atom golongan VIIA membentuk ionbnegatif bermuatan satu. Jumlah electron terluar golongan VIA adalah 6 elektron sehingga cenderung menerima 2 elektron untuk membentuk konfigurasi electron seperti unsure gas mulia yang sesuai teori octet. Penerimaan 2 elektron oleh atom golongan VIA membentuk ion negative bermuatan 2. Contohnya sebagai berikut :Cl ( 2 8 7 ) + e ( Cl- ( 2 8 8 )

S ( 2 8 6 ) + 2e ( S2- ( 2 8 8 )

Ikatan Kovalen

Menurut G. N. Lewis, atom-atom dapat berikatan dengan menggunakan pasangan electron secara bersama-sama supaya mencapai kestabilan seperti unsure gas mulia. Ikatan semacam ini disebut ikatan kovalen. Ikatan kovalen adalah ikatan antar atom yang di bentuk dengan penggunaan bersama pasangan electron oleh atom-atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi karena atom-atom akan berikatan memilki keelektronegatifan sama atau hampir sama. Jadi, atom tidak melepaskan atau menerima electron, tetapi menggunakan pasangan electron secara bersama-sama. Contoh atom yang cenderung berikatan kovalen ialah C dan H yang memiliki beda keelektronegatifan 0,35 ( skala Pauling ). Ikatan kovalen terbentuk antara unsure-unsur bukan logam.

Pembentukan ikatan kovalen harus sesuai dengan teori octet, yaitu memiliki konfigurasi electron seperti unsure gas mulia. Misalnya, senyawa HCl terbentuk dari atom H yang memilki 1 elektron valensi dan atom Cl yang memiliki 7 elektron valensi. Satu electron dari atom H dan 1 elektron dari atom Cl digunakan bersama-sama dalam molekul HCl. Jadi, atom H memenuhi teori octet karena menggunakan 2 elektron dan atom Cl menggunakan 8 elektron. Contoh senyawa yang berikatan kovalen sebagai berikut :

HF, HCl, HBr, dan HIH2O, NH3, CH4, H2S, dan PH3CCL4, PCL3, dan CHCl3H2, O2, N2, Cl2, dan Br2.

VII. STRATEGI PEMBELAJARAN

Pendekatan: Konstruktivisme Model

: Student Team Achievement Divisions (STAD) Metode: Diskusi, Pemberian tugas, Kerja kelompokVIII. KEGIATAN PEMBELAJARAN

1. Kegiatan Awal (10 menit):a. Salam pembuka

b. Berdoac. Presensi siswa

d. Apersepsi atau mengulas dengan menyegarkan kembali materi sebelumnya.

e. Menyampaikan tujuan agar dapat memotivasi siswa.f. Guru memberitahukan kepada siswa tentang topik yang akan dibahas.2. Kegiatan inti (25 menit ) :Fase 1: penyajian masalah Aktivitas guru Guru menjelaskan mengenai ikatan ion dan ikatan kovalen. Aktivitas siswa Siswa memperhatikan guru.

Fase 2 : Diskusi kelompok

Aktivitas guru

Guru meminta siswa untuk mendiskusikan mengenai ikatan ion dan ikatan kovalen. Guru memperhatikan jalannya diskusi

Guru menilai keaktifan siswa dalam tiap kelompok. Aktivitas siswa

Tiap-tiap siswa mendiskusikan tentang ikatan ion dan ikatan kovalen dengan teman kelompoknya. Siswa dapat menggunakan berbagai literature yang ada untuk mendukung jalannya diskusi. Siswa yang kurang paham dapat bertanya kepada teman satu kelompok yang lebih bisa.

Siswa yang lebih paham menjelaskan tentang tugas yang diberikan kepada teman satu kelompoknya yang kurang mengerti dan begitu seterusnya sampai semua anggota kelompok mengerti.

Bila masih ada yang kurang jelas, siswa dapat bertanya kepada guru.

Fase 3 : Mempresentasikan hasil diskusi Aktivitas guru Guru meminta kepada perwakilan dari beberapa kelompok untuk maju dan mempresentasikan hasil diskusi kelompoknya. Aktivitas siswa Perwakilan dari beberapa kelompok menyampaikan hasil diskusi yang telah mereka lakukan dengan teman sebangkunya di depan kelas. Kelompok yang lain memperhatikan persentasi dari kelompok yang tampil dan membandingkan dengan hasil diskusi kelompoknya. Beberapa kelompok memberi tanggapan mengenai hasil persentasi kelompok yang sedang tampil. Kelompok yang tampil merespon tanggapan dari kelompok yang lain.

Fase 4 : Melakukan kuis untuk mengetahui pemahaman siswa.

Aktivitas guru Setelah waktu diskusi selesai, guru melakukan kuis dengan memberikan kartu-kartu pertanyaan kepada siswa. Guru menjelaskan aturan kuis yang akan dilaksanakan. Guru memberikan reward kepada siswa yang dapat menjawab pertanyaan dengan benar. Aktivitas siswa Setiap siswa memperhatikan pertanyaan yang diberikan oleh guru. Siswa yang bisa menyelesaikan pertanyaan dapat mempresentasikan jawabannya kepada teman-temannya yang lain. Siswa yang lain memperhatikan jawaban dari temannya dan memberikan koreksi bila jawabannya masih ada yang kurang tepat. Dalam menjawab pertanyaan siswa tidak boleh saling membantu.

Fase 5: Memberi evaluasi

Aktivitas guru

Guru memberikan soal-soal latihan kepada siswa untuk mengecek pemahaman siswa.

Aktivitas siswa

Siswa menjawab soal-soal latihan dari guru.

Siswa yang masih belum mengerti dapat bertanya kepada teman yang lebih mengerti atau dapat bertanya langsung pada guru.

Fase 6: Menyimpulkan pelajaran

Aktivitas guru Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi yang telah dipelajari hari ini. Aktivitas siswa

Beberapa siswa dapat menyampaikan kesimpulannya tentang materi yang telah dibahas.

Siswa lain dapat menambahkan kesimpulan dari temannya. 3. Kegiatan akhir ( 10 menit ) :a. Guru menutup pelajaran hari ini dan menginformasikan kepada siswa tentang materi berikutnya yang akan dibahas agar siswa dapat mempelajari di rumah.IX. SUMBER BELAJAR/ALAT/BAHAN Sumber : Sudarmo, Unggul. 2004. KIMIA UNTUK SMA KELAS X SEMESTER 1. Jakarta: Erlangga. Bahan :

Buku

Alat :

1. Spidol

2. Papan tulis3. Alat tulis siswa

X. EVALUASI

Aspek koqnitif (Terlampir)

Mengetahui ; Palangka Raya, 14 April 2015 Dosen Pembimbing Praktikan( ) ( )

NIP. NIM.

LAMPIRAN

A. PENILAIAN KOGNITIF ( LKS ) UNTUK DISKUSI KELOMPOK

IKATAN KIMIA

1. Jelaskan perbedaan ikatan ion dan ikatan kovalen?

2. Berapa electron yang dapat dilepaskan atau diterima untuk unsure berikut ?

a. 11Na

b. 17Cl

c. 20Na

3. Tuliskan rumus kimia yang terbentuk dari unsure :

d. 12 Mg dengan 9F

e. 13Al dengan 16S

PEDOMAN PENSKORAN :

NoJawabanSkor

1Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dan ion negative.

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi karena pemakaian electron bersama2

211Na ( 2, 8, 1 ) Na+ ( 2, 8 ) + 1e

17Cl ( 2, 8, 7 ) + 1e Cl- ( 2, 8, 8 )

20Ca ( 2, 8, 8, 2 ) Ca2+ ( 2, 8, 8 ) + 2e6

3Mg Mg2+ + 2e..x1

F + 1e F-..x2

Mg Mg2+ + 2e

2F + 2e 2F-

Mg + 2F Mg + 2F- MgF2Al Al3+ + 3e..x2

S + 2e S2-.x3

2Al2 Al3+ + 6e

3S + 6e 3S2-

2Al + 3S 2Al3+ + 3S2- Al2S34

Jumlah Skor total10

Soal evaluasi

Nama :

Kelas :

Lengkapi kalimat berikut.

1. Tujuan atom berikatan dengan atom lain agar konfigurasi elektronnya menjadi .......... seperti konfigurasi dari unsur golongan ........

2. Aturan duplet adalah setiap atom stabil dikelilingi ...........

3. Aturan oktet adalah setiap atom stabil dikelilingi .........

4. Atom logam dalam membentuk ion positif dengan cara ............

5. Atom non logam dalam membentuk ion negatif dengan cara ..........

6. Ikatan antara atom logam dengan non logam terjadi karena atom logam .................... elektron dan atom non logam akan ....................... elektron.

7. Ikatan antara atom non logam dengan non logam terjadi karena kedua atom tersebut saling menggunakan ........................

8. Jelaskan yang dimaksud dengan Ikatan ion !

9. Jelaskan yang dimaksud dengan Ikatan Kovalen !

10. Tuliskan konfigurasi elektron, tentukan elektron valensi serta gambarkan lambang lewis untuk elektron valensi tersebut dari atom-atom berikut:

a. 5B Konfigurasi : ( elektron valensi lambang lewis

b. 6C Konfigurasi : ( elektron valensi .... lambang lewis

c. 7N Konfigurasi : ( elektron valensi .... lambang lewis

d. 8O Konfigurasi : ( elektron valensi .... lambang lewis

e. 9F Konfigurasi : ( elektron valensi .... lambang lewis

Kunci Jawaban Soal evaluasi

Lengkapi kalimat berikut.

1. Tujuan atom berikatan dengan atom lain agar konfigurasi elektronnya menjadi (stabil) seperti konfigurasi dari unsur golongan VIII A (gas mulia)2. Aturan duplet adalah setiap atom stabil dikelilingi 2 buah elektron terluar3. Aturan oktet adalah setiap atom stabil dikelilingi 8 buah elektron terluar4. Atom logam dalam membentuk ion positif dengan cara melepaskan elektron5. Atom non logam dalam membentuk ion negatif dengan cara menerima elektron6. Ikatan antara atom logam dengan non logam terjadi karena atom logam melepaskan elektron dan atom non logam akan menerima elektron.

7. Ikatan antara atom logam dengan non logam terjadi karena kedua atom tersebut saling menggunakan elektron bersama8. Jelaskan yang dimaksud dengan Ikatan ion !Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena serah terima elektron antar atom-atom yang berikatan.9. Jelaskan yang dimaksud dengan Ikatan Kovalen !

Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron ikatan oleh atom-atom yang berikatan.

10. Tuliskan konfigurasi elektron, tentukan elektron valensi serta gambarkan lambang lewis untuk elektron valensi tersebut dari atom-atom berikut:

a. 5B Konfigurasi : 2 . 3 ( elektron valensi 3 lambang lewis

b. 6C Konfigurasi :2 4 ( elektron valensi 4 lambang lewis C c. 7N Konfigurasi 2 5 ( elektron valensi 5 lambang lewis N

d. 8O Konfigurasi : 2 6 ( elektron valensi 6 lambang lewis O e. 9F Konfigurasi : 2 7 ( elektron valensi 7 lambang lewis F Jawab :

Jawab :

Jawab :

o

B

o

B