hƯỚng dẪn tỰ hỌc hÓa hỌc 10 - chuyên Đề ... · hƯỚng dẪn tỰ hỌc hÓa hỌc...
TRANSCRIPT
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
Tài liệu được cung cấp bởi tạp chí dạy và học hóa học
Xin vui lòng ghi rõ nguồn bài viết khi phát hành
http://ngocbinh.dayhoahoc.com
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
Ch¬ng 3
Liªn kÕt ho¸ häc
I. KiÕn thøc träng t©m
Liªn
kÕt
ho¸
häc
C¸c kh¸i niÖm Cation : Lµ ion mang ®iÖn d¬ng Anion : Lµ ion mang ®iÖn tÝch ©m Liªn kÕt ion : Lµ liªn kÕt ®îc h×nh thµnh do lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu.
(ion cã thÓ lµ mét hoÆc mét nhãm nguyªn tö mang ®iÖn tÝch) §iÒu kiÖn liªn kÕt: - X¶y ra víi c¸c kim lo¹i ®iÓn h×nh vµ phi kim ®iÓn h×nh.
Liªn kÕt ion
Tinh thÓ ion Tinh thÓ ion ®îc h×nh thµnh tõ nh÷ng ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu ®ã lµ cation vµ anion. Lùc liªn kÕt : Cã b¶n chÊt tÜnh ®iÖn §Æc tÝnh : BÒn, khã nãng ch¶y, khã bay h¬i
Hãa trÞ cña nguyªn tè trong hîp chÊt ion
Tªn gäi : §iÖn hãa trÞ C¸ch x¸c ®Þnh : TrÞ sè ®iÖn hãa trÞ cña mét nguyªn tè b»ng sè electron mµ nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã nhêng ®i hoÆc thu vµo ®Ó t¹o thµnh ion.
Liªn kÕt kim lo¹i :
Kh¸i niÖm : - Liªn kÕt kim lo¹i lµ liªn kÕt ®îc h×nh thµnh gi÷a c¸c nguyªn tö vµ ion kim lo¹i trong m¹ng tinh thÓ do sù tham gia cña c¸c electron tù do. §iÒu kiÖn liªn kÕt : X¶y ra ë hÇu hÕt kim lo¹i. Tinh thÓ kim lo¹i :
Tinh thÓ ®îc h×nh thµnh tõ nh÷ng ion, nguyªn tö kim lo¹i vµ c¸c electron tù do. Lùc liªn kÕt : Lùc liªn kÕt cã b¶n chÊt tÜnh ®iÖn. §Æc tÝnh : Cã ¸nh kim, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt, dÎo.
Liªn kÕt céng hãa trÞ
Kh¸i niÖm : - Lµ liªn kÕt ®îc h×nh thµnh gi÷a hai nguyªn tö b»ng mét hay nhiÒu cÆp electron chung.
§iÒu kiÖn liªn kÕt : - X¶y ra gi÷a c¸c nguyªn tö gièng nhau hoÆc gÇn gièng nhau vÒ b¶n chÊt (thêng x¶y ra víi c¸c nguyªn tè phi kim nhãm IVA ; VA ; VIA ; VIIA.)
Tinh thÓ nguyªn tö :
Kh¸i niÖm : - Tinh thÓ ®îc h×nh thµnh tõ c¸c nguyªn tö. Lùc liªn kÕt : - Lùc liªn kÕt lµ lùc t¬ng t¸c ph©n tö. §Æc tÝnh : - NhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i cao.
Tinh thÓ ph©n tö :
Kh¸i niÖm : - Tinh thÓ ®îc h×nh thµnh tõ c¸c ph©n tö. Lùc liªn kÕt : - Lùc liªn kÕt lµ lùc t¬ng t¸c ph©n tö. §Æc tÝnh : - Ýt bÒn, ®é cøng nhá, nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ niÖt ®é s«i thÊp.
Tªn gäi : Céng hãa trÞ C¸ch x¸c ®Þnh : céng hãa trÞ cña mét nguyªn tè b»ng sè liªn kªt mµ nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã t¹o ra víi c¸c nguyªn tö kh¸c trong ph©n tö.
Hãa trÞ trong
hîp chÊt cộng hãa trÞ
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
II. Nh÷ng chó ý quan träng
1. So s¸nh liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ
Lo¹i liªn kÕt So s¸nh
Liªn kÕt céng ho¸ trÞ
Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc
Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc
Liªn kÕt ion
g
i
è
n
g
Nguyªn nh©n
h×nh thµnh liªn
kÕt
C¸c nguyªn tö liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh ph©n tö ®Ó cã cÊu h×nh
electron bÒn v÷ng cña khÝ hiÕm
k
h
¸
c
B¶n chÊt Lµ sù dïng chung
electron (®«i electron
chung kh«ng lÖch vÒ
nguyªn tö nµo)
Lµ sù dïng chung
electron (®«i
electron chung lÖch
vÒ nguyªn tö cã ®é
©m ®iÖn lín h¬n)
Lµ sù cho vµ nhËn
electron. Liªn kÕt ®îc
h×nh thµnh do lùc hót
tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion
mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu
VÝ dô Cl Cl H Cl Na+Cl
§iÒu kiÖn liªn
kÕt
X¶y ra gi÷a hai nguyªn tè
phi kim gièng nhau vÒ
b¶n chÊt ho¸ häc
X¶y ra gi÷a hai
nguyªn tè phi kim
gÇn gièng nhau vÒ
b¶n chÊt ho¸ häc
X¶y ra gi÷a c¸c nguyªn
tè kh¸c h¼n nhau vÒ b¶n
chÊt ho¸ häc (kim lo¹i
®iÓn h×nh víi phi kim
®iÓn h×nh)
HiÖu ®é
©m ®iÖn
0,0 ®Õn < 0,4 0,4 ®Õn < 1,7 1,7
Sè
oxi
ho¸
Kh¸i niÖm : Sè oxi hãa cña mét nguyªn tè trong ph©n tö lµ ®iªn tÝch cña nguyªn tö nguyªn tè ®ã nÕu gi¶ ®Þnh liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö lµ liªn kÕt ion.
C¸ch x¸c ®Þnh Theo 4 quy t¾c
Quy t¾c 1 : Sè oxi hãa cña nguyªn tè trong c¸c ®¬n chÊt b»ng 0. Quy t¾c 2 : Trong mét ph©n tö, tæng sè sè oxi hãa cña c¸c nguyªn tè b»ng 0. Quy t¾c 3 : Sè oxi hãa cña c¸c ion ®¬n nguyªn tö b»ng ®iÖn tÝch cña ion ®ã. Trong ion ®a nguyªn tö, tæng sè sè oxi hãa cña c¸c nguyªn tè b»ng ®iÖn tÝch cña ion. Quy t¾c 4 : Trong hÇu hÕt c¸c hîp chÊt, sè oxi hãa cña hi®ro b»ng +1 (trõ
hi®rua kim lo¹i (NaH ; CaH2...). Sè oxi hãa cña oxi b»ng –2, trõ trêng
hîp OF2 vµ peoxit (ch¼ng h¹n H2O2,...)
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
2. Tinh thÓ ion, tinh thÓ nguyªn tö vµ tinh thÓ ph©n tö
Tinh thÓ ion Tinh thÓ nguyªn tö Tinh thÓ ph©n tö
Kh¸i
niÖm
C¸c cation vµ anion
®îc ph©n bè lu©n
phiªn, ®Òu ®Æn ë c¸c
®iÓm nót cña m¹ng
tinh thÓ ion
ë c¸c ®iÓm nót cña
m¹ng tinh thÓ
nguyªn tö lµ nh÷ng
nguyªn tö
ë c¸c ®iÓm nót cña
m¹ng tinh thÓ ph©n
tö lµ nh÷ng ph©n tö
VÝ dô Tinh thÓ muèi ¨n Tinh thÓ kim c¬ng Tinh thÓ iot
§Æc tÝnh Lùc liªn kÕt cã b¶n
chÊt tÜnh ®iÖn
Tinh thÓ ion bÒn
Khã nãng ch¶y,
khã bay h¬i
Lùc liªn kÕt cã b¶n
chÊt céng ho¸ trÞ.
Tinh thÓ nguyªn tö
bÒn
NhiÖt ®é nãng ch¶y
vµ nhiÖt ®é s«i cao
Lùc liªn kÕt lµ lùc
t¬ng t¸c gi÷a c¸c
ph©n tö
KÐm bÒn
§é cøng nhá
NhiÖt ®é nãng ch¶y
vµ nhiÖt ®é s«i thÊp.
3. Dùa vµo hiÖu ®é ©m ®iÖn ta cã thÓ x¸c ®Þnh lo¹i liªn kÕt mét c¸ch t¬ng ®èi
HiÖu ®é ©m ®iÖn Lo¹i liªn kÕt
0,0 0,4 Liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng cùc
0,4 1,7 Liªn kÕt céng hãa trÞ cã cùc
> 1,7 Liªn kÕt ion
III. C©u hái, bµi tËp
1. M¹ng tinh thÓ ion cã ®Æc tÝnh
A. bÒn v÷ng.
B. dÔ bay h¬i.
C. nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i kh¸ cao.
D. c¶ A vµ C ®Òu ®óng.
2. Quy t¾c b¸t tö kh«ng ®óng víi trêng hîp ph©n tö chÊt nµo díi ®©y ?
A. H2O B. NO2 C. CO2 D. Cl2
3. Trong ph©n tö nit¬ cã :
A. Mét liªn kÕt σ vµ 2 liªn kÕt π
B. Mét liªn kÕt ®«i vµ mét liªn kÕt cho nhËn.
C. Mét liªn kÕt π, hai liªn kÕt σ
D. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc.
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
4. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt sau
NH3, SiF4, C2H2, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, CaSO3, CaSO4
X¸c ®Þnh sè OXH cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt
5. ViÕt cÊu h×nh electron vµ sù ph©n bè e theo obitan cña nguyªn tö Cl (Z = 17). §Ó ®¹t ®îc
cÊu h×nh khÝ hiÕm gÇn nhÊt th× nguyªn tö Cl nhêng hay thu thªm bao nhiªu electron ? ViÕt
s¬ ®å t¹o ion clo.
6. Gi¶i thÝch sù h×nh thµnh cÆp e liªn kÕt gi÷a nguyªn tö C víi c¸c nguyªn tö hi®ro trong
ph©n tö CH4, gi÷a hai nguyªn tö N trong ph©n tö N2.
7. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña C2H4. M« t¶ sù h×nh thµnh c¸c liªn kÕt trong ph©n tö C2H4.
8. H·y viÕt c«ng thøc electron cña c¸c ph©n tö H2, N2, H2O, CO2. H·y cho biÕt trong c¸c
ph©n tö ®ã th× ph©n tö nµo chøa liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc vµ ph©n tö nµo chøa liªn kÕt
céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc, ph©n tö nµo ph©n cùc vµ ph©n tö nµo kh«ng.
9. Nguyªn tè R ë nhãm IA, nguyªn tè X ë nhãm VIIA vµ cïng thuéc chu k× 3 cña b¶ng tuÇn
hoµn.
a) ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña R vµ X.
b) Cho biÕt lo¹i liªn kÕt trong ph©n tö RX vµ X2 vµ gi¶i thÝch sù h×nh thµnh liªn kÕt ®ã.
10. So s¸nh liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ.
11. Cho c¸c nguyªn tè
Nguyªn tè S O N Ag Cl H
§é ©m ®iÖn 2,58 3,44 3,04 1,93 3,16 2,20
H·y x¸c ®Þnh b¶n chÊt liªn kÕt trong c¸c ph©n tö vµ ion sau : AgCl, H2O, 2
4SO
, 4
NH
12. X¸c ®Þnh sè oxi hãa cña N vµ Cl trong c¸c ph©n tö vµ ion sau : N2O, Cl2O7, 3
NO,
4ClO
,
ClO, NO2, HClO3, NO2.
13. So s¸nh b¶n chÊt cña liªn kÕt kim lo¹i víi liªn kÕt céng ho¸ trÞ vµ liªn kÕt ion.
14. Níc vµ muèi ¨n cã nhiÖt ®é nãng ch¶y rÊt kh¸c nhau. Gi¶i thÝch dùa vµo hiÓu biÕt vÒ cÊu
t¹o tinh thÓ cña 2 hîp chÊt trªn.
15. a) H·y gi¶i thÝch v× sao N2 vµ Cl2 ®Òu cã ®é ©m ®iÖn gÇn b»ng nhau nhng ë ®iÒu kiÖn
thêng N2 ho¹t ®éng kÐm h¬n Cl2.
b) B»ng h×nh vÏ h·y m« t¶ sù xen phñ obitan nguyªn tö t¹o ra c¸c liªn kÕt trong ph©n tö N2.
D. Híng dÉn tr¶ lêi C©u hái Vµ BµI TËP
1. D
2. B
3. A
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
4. C
5. D
6. A
7. B
8. C
9. A
10. C.
11. B1 : X¸c ®Þnh lo¹i liªn kÕt trong ph©n tö dùa vµo hiÖu ®é ©m ®iÖn
B2 : X¸c ®Þnh lo¹i hîp chÊt, nÕu thuéc lo¹i axit cã chøa oxi cÇn x¸c ®Þnh vÞ trÝ cña nguyªn
tè trung t©m.Th«ng thêng axit cã bao nhiªu nguyªn tö H th× cã bÊy nhiªu nhãm – OH, nguyªn
tö oxi trong nhãm OH sÏ liªn kÕt víi nguyªn tö trung t©m. nguyªn tö trung t©m sÏ liªn kÕt víi c¸c
nguyªn tö oxi cßn l¹i. NÕu hîp chÊt thuéc lo¹i muèi cã chøa oxi th× ph¶i viÕt c«ng thøc cÊu t¹o
cña axit t¬ng øng tríc sau ®ã thay c¸c nguyªn tö kim lo¹i cã mÆt trong muèi b»ng c¸c nguyªn
tö H.
VÝ dô : ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña H2SO3. Do ph©n tö cã 2 nguyªn tö H, nªn cã 2 nhãm –
OH sau ®ã 2 nguyªn tö Oxi cña hai nhãm –OH sÏ liªn kÕt víi nguyªn tö trung t©m lµ lu huúnh
b»ng liªn kÕt ®¬n, nguyªn tö lu huúnh l¹i liªn kÕt víi nguyªn tö Oxi thø ba b»ng liªn kÕt cho
nhËn.
Do lu huúnh cã 2e ®éc th©n ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n
NH3 H3PO4
SiF4 H2SO4
C2H2 H2CO3
12. 17Cl : 1s22s
22p
63s
23p
5
Sù ph©n bè e theo obitan : ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s2
2s2
2p6
3s2 3p
5
N H H
H
..
O
O H
O H P
O H
Si F F
F
F O O H
O H
S
O
C C H H
O O H
O H
C
O O H
O H
S
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
.. ..
..
..
§Ó ®¹t ®îc cÊu h×nh electron cña khÝ hiÕm gÇn nhÊt th× nguyªn tö clo nhËn 1e. S¬ ®å qu¸
tr×nh t¹o thµnh ion clo :
Cl + 1e Cl
13. Trong ph©n tö CH4, nguyªn tö C bá ra 4 electron líp ngoµi cïng t¹o thµnh
4 cÆp electron chung víi 4 nguyªn tö H. C¸c nguyªn tö trong ph©n tö CH4 ®Òu ®¹t ®îc cÊu
h×nh cña khÝ hiÕm gÇn nhÊt : mçi nguyªn tö hi®ro cã 2 electron, mçi nguyªn tö cacbon cã 8
electron ë líp vá ngoµi cïng.
Trong ph©n tö N2, mçi nguyªn tö N bá ra 3 electron líp ngoµi cïng t¹o thµnh 3 cÆp electron
chung gi÷a 2 nguyªn tö N. C¸c nguyªn tö trong ph©n tö N2 ®Òu ®¹t ®îc cÊu h×nh bÒn cña khÝ
hiÕm gÇn nhÊt : mçi nguyªn tö N cã 8 electron ë líp electron ngoµi cïng.
14. C«ng thøc cÊu t¹o cña C2H4 : H H
C = C
H H
Trong ph©n tö C2H4 mçi nguyªn tö C ë tr¹ng th¸i lai ho¸ sp2 t¹o thµnh 3 obitan lai ho¸, trong
®ã cã chøa electron ®éc th©n. Ba obitan lai ho¸ nµy t¹o nªn
1 liªn kÕt σ gi÷a 2 nguyªn tö C vµ 2 liªn kÕt σ víi 2 nguyªn tö H. Mçi nguyªn tö C cßn 1 obitan p
kh«ng tham gia lai ho¸ sÏ xen phñ bªn víi nhau t¹o nªn liªn kÕt π. Nh vËy, liªn kÕt gi÷a 2
nguyªn tö C lµ liªn kÕt ®«i gåm 1 liªn kÕt σ vµ 1 liªn kÕt π
15. C«ng thøc electron cña c¸c ph©n tö :
H2 H : H CO2 : O : : C : : O :
N2 : : N : : : N : H2O H : O : H
Ph©n tö chøa liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc : N2, H2.
Ph©n tö chøa liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc : CO, H2O, CO2.
Ph©n tö ph©n cùc : CO, H2O.
Ph©n tö kh«ng ph©n cùc : N2, H2, CO2.
16. a) CÊu h×nh electron nguyªn tö cña R : 1s22s
22p
63s
1.
CÊu h×nh electron nguyªn tö cña X : 1s22s
22p
63s
23p
5.
b) R thuéc nhãm IA R lµ kim lo¹i m¹nh. X thuéc nhãm VIIA X lµ phi kim m¹nh.
Liªn kÕt trong ph©n tö RX lµ liªn kÕt ion :
R + X → [R+] + [X
]
1s22s
22p
63s
1 1s
22s
22p
63s
23p
5 1s
22s
22p
6 1s
22s
22p
63s
23p
6
Liªn kÕt trong ph©n tö X2 lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc :
:X. .X: :X:X:
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
17. Gièng nhau : Liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ gièng nhau vÒ nguyªn nh©n h×nh thµnh
liªn kÕt : c¸c nguyªn tö liªn kÕt víi nhau ®Ó cã cÊu h×nh electron bÒn v÷ng cña khÝ hiÕm.
Kh¸c nhau :
Lo¹i liªn kÕt Liªn kÕt ion Liªn kÕt céng ho¸ trÞ
B¶n chÊt lµ sù cho nhËn electron
(lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c
ion mang ®iÖn tÝch tr¸i
dÊu)
lµ sù dïng chung c¸c
electron
ThÝ dô Na+ + Cl
NaCl H
. +.Cl H : Cl
§iÒu kiÖn liªn
kÕt
x¶y ra gi÷a nh÷ng
nguyªn tè kh¸c h¼n
nhau vÒ b¶n chÊt ho¸
häc (thêng x¶y ra víi
c¸c kim lo¹i ®iÓn h×nh
vµ phi kim ®iÓn h×nh)
x¶y ra gi÷a hai nguyªn tè
gièng nhau hoÆc gÇn gièng
nhau vÒ b¶n chÊt ho¸ häc
(thêng x¶y ra víi c¸c
nguyªn tè phi kim nhãm
IV, V, VI, VII)
18.
Liªn kÕt Ag Cl H O S O N H
HiÖu ®é ©m ®iÖn 1,23 1,24 0,86 0,94
VËy b¶n chÊt liªn kÕt trong AgCl, H2O, 2
4SO ,
4NH ®Òu lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc.
19. Sè oxi ho¸ cña N trong N2O lµ 1, trong 3
NO lµ +5, trong 2
NO lµ +3, trong NO2 lµ +4.
Sè oxi ho¸ cña Cl trong Cl2O7 lµ +7, trong 4
ClO lµ +7, trong HClO3 lµ +5, trong ClO lµ
+1.
20. * So s¸nh liªn kÕt kim lo¹i vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ :
Gièng : §Òu cã c¸c electron dïng chung t¹o ra liªn kÕt.
Kh¸c : + Trong liªn kÕt céng ho¸ trÞ, electron dïng chung lµ cña 2 hay 1 nguyªn tö tham gia
liªn kÕt.
+ Trong liªn kÕt kim lo¹i, e dïng chung lµ cña tÊt c¶ c¸c nguyªn tö kim lo¹i.
* So s¸nh liªn kÕt ion vµ liªn kÕt kim lo¹i :
Gièng : Lùc liªn kÕt lµ lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ph©n tö mang ®iÖn tr¸i dÊu.
Kh¸c : + Trong liªn kÕt ion, lùc hót tÜnh ®iÖn lµ cña c¸c ion d¬ng vµ ion ©m.
+ Trong liªn kÕt kim lo¹i, lùc hót tÜnh ®iÖn t¹o ra gi÷a c¸c ion d¬ng kim lo¹i( ë m¾t m¹ng
líi) víi c¸c e tù do cã trong m¹ng tinh thÓ kim lo¹i.
21. H2O lµ tinh thÓ ph©n tö, lùc liªn kÕt kÕt c¸c ph©n tö lµ lùc Van-dec-van, yÕu dÔ bÞ t¸ch ra
khái nhau nªn nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp (0 oC).
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
NaCl lµ tinh thÓ ion, lùc liªn kÕt lµ lùc hót tÜnh ®iÖn m¹nh nªn khã t¸ch khái nhau cã
nhiÖt ®é nãng ch¶y cao (801 oC).
22. a) Tuy cã cïng ®é ©m ®iÖn nhng do trong ph©n tö Cl2 cã liªn kÕt ®¬n Cl Cl cßn trong
ph©n tö N2 cã liªn kÕt ba N ≡ N rÊt bÒn v÷ng. Do ®ã, ë ®iÒu kiÖn thêng, N2 ho¹t ®éng kÐm
clo.
b) Ph©n tö N2 gåm 3 liªn kÕt : 1 liªn kÕt σ vµ 2 liªn kÕt π.
Sù t¹o liªn kÕt σ.
+
p-p
Sù t¹o liªn kÕt π.
+
p-p
+
p-p
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
Giíi thiÖu ®Ò kiÓm tra
A- §Ò kiÓm tra 15 phót
Ch¬ng 3
liªn kÕt ho¸ häc
§Ò 1
1. CÊu tróc ®Ò kiÓm tra
Chñ ®Ò
NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông Tæng
TN TL TN TL TN TL
1. Liªn kÕt ion 1
1
1
1
2
2
2. Liªn kÕt céng hãa trÞ 2
2
2
2
1
1
5
5
3. Kh¸i niÖm hãa trÞ, sè OXH
1
1
1
1
2
2
3. M¹ng tinh thÓ 1
1
1
1
Tæng 3
3
5
5
2
2
10
10
Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè
®iÓm
2. §Ò bµi
Chän c©u tr¶ lêi ®óng trong c¸c c©u sau :
1. Liªn kÕt ion ®îc t¹o thµnh gi÷a hai nguyªn tö b»ng :
A. mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung.
B. mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung do mét nguyªn tö bá ra.
C. lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu.
D. mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung vµ c¸c cÆp electron nµy lÖch vÒ nguyªn tö cã ®é
©m ®iÖn lín h¬n.
2. Liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng cùc ®îc h×nh thµnh :
A. do lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu.
B. tõ mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung vµ cÆp electron dïng chung nµy lÖch vÒ
nguyªn tö cã ®é ©m ®iÖn lín h¬n.
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
C. tõ mét hay nhiÒu cÆp electron dïng chung vµ cÆp electron nµy n»m chÝnh gi÷a ®êng nèi
t©m 2 h¹t nh©n.
D. gi÷a c¸c kim lo¹i ®iÓn h×nh vµ c¸c phi kim ®iÓn h×nh.
3. Lai ho¸ sp3 lµ sù tæ hîp :
A. 1 AOs víi 3 AOp. B. 2 AOs víi 2 AOp.
C. 1 AOs víi 4 AOp. D. 3 AOs víi 1 AOp.
4. Trong ph©n tö CH4 nguyªn tö C lai ho¸ kiÓu :
A. sp B. sp2
C. sp3
D. sp3d
5. Hîp chÊt X gåm 2 nguyªn tè lµ A cã Z = 16 vµ B cã Z = 8. Trong X, A chiÕm 40% vÒ khèi
lîng.
C¸c lo¹i liªn kÕt trong X lµ :
A. céng hãa trÞ.
B. céng hãa trÞ cã cùc.
C. céng hãa trÞ kh«ng cùc.
D. céng hãa trÞ vµ liªn kÕt cho nhËn.
6. D·y gåm c¸c ph©n tö cã cïng mét kiÓu liªn kÕt :
A. Cl2, Br2, I2, HCl C. Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3
B. HCl, H2S, NaCl, N2O D. MgO, H2SO4, H3PO4, HCl
7. D·y chÊt ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn sù ph©n cùc liªn kÕt trong ph©n tö :
A. HCl, Cl2, NaCl C. NaCl, Cl2, HCl
B. Cl2, HCl, NaCl D. Cl2, NaCl, HCl
8. M¹ng tinh thÓ iot thuéc lo¹i
A. m¹ng tinh thÓ kim lo¹i. B. m¹ng tinh thÓ nguyªn tö.
C. m¹ng tinh thÓ ion. D. m¹ng tinh thÓ ph©n tö.
9. §iÖn hãa trÞ cña natri trong NaCl lµ
A : +1 B : 1+ C : 1 D. 1
10. Sè oxi hãa cña nguyªn tö C trong CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 lÇn lît lµ
A. 4, + 4, +3, +4 B. +4, +4, +2, +4
C. +4, +4, +2, 4 D. +4, 4, +3, +4
§¸p ¸n:
C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§A C C C C D C B D B C
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
§Ò 2
1. CÊu tróc ®Ò kiÓm tra
Chñ ®Ò
NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông Tæng
TN TL TN TL TN TL
1. Liªn kÕt ion 1
1
1
1
2. Liªn kÕt céng hãa
trÞ
2
2
2
2
1
1
5
5
3. Kh¸i niÖm hãa
trÞ, sè OXH
1
1
1
1
1
1
3
3
3. M¹ng tinh thÓ 1
1
1
1
Tæng 4
4
4
4
2
2
10
10
Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm
2. §Ò bµi
1. C¸c liªn kÕt trong ph©n tö nit¬ gåm
A. 3 liªn kÕt .
B. 1 liªn kÕt , 2 liªn kÕt .
C. 1 liªn kÕt , 2 liªn kÕt .
D. 3 liªn kÕt .
2. Céng hãa trÞ cña nit¬ trong hîp chÊt nµo sau ®©y lµ lín nhÊt ?
A. N2 B. NH3 C. NO D. HNO3
3. Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö HCl lµ :
A. liªn kÕt ion.
B. liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc
C. liªn kÕt cho nhËn.
D. liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc.
4. C«ng thøc electron cña Cl2 lµ :
A. .. ..
.. ..: Cl : Cl : C.
.. ..Cl :: Cl :
B. ..
..: Cl :
..
..Cl : D.
.. ... .
.. ..: Cl::Cl
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
5. Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö HCl ®îc h×nh thµnh do :
A. lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a ion H+ vµ ion Cl
.
B. sù xen phñ gi÷a obitan 1s cña nguyªn tö H vµ obitan 3p cña nguyªn tö Cl.
C. sù xen phñ gi÷a obitan 1s cña nguyªn tö H víi obitan 3s cña nguyªn tö Cl.
D. sù xen phñ gi÷a obitan 1s cña nguyªn tö H víi obitan 3p cã electron ®éc th©n cña Cl.
6. M¹ng tinh thÓ kim c¬ng thuéc lo¹i
A. m¹ng tinh thÓ kim lo¹i.
B. m¹ng tinh thÓ nguyªn tö.
C. m¹ng tinh thÓ ion.
D. m¹ng tinh thÓ ph©n tö.
7. Cho biÕt ®é ©m ®iÖn cña O lµ 3,44 vµ cña Si lµ 1,90. Liªn kÕt trong ph©n tö SiO2 lµ liªn kÕt
A. ion. B. céng ho¸ trÞ ph©n cùc.
C. céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. D. phèi trÝ.
8. Sè oxi ho¸ cña mét nguyªn tè lµ :
A. ®iÖn ho¸ trÞ cña nguyªn tè ®ã trong hîp chÊt ion.
B. ho¸ trÞ cña nguyªn tè ®ã.
C. ®iÖn tÝch cña nguyªn tö nguyªn tè ®ã trong ph©n tö nÕu gi¶ ®Þnh liªn kÕt gi÷a c¸c
nguyªn tö trong ph©n tö lµ liªn kÕt ion.
D. céng ho¸ trÞ cña nguyªn tè ®ã trong hîp chÊt céng ho¸ trÞ.
9. Sè oxi ho¸ cña Mn trong K2MnO4 lµ :
A. +7 B.+6 C. 6 D. +5
10. Céng ho¸ trÞ cña cacbon vµ oxi trong ph©n tö CO2 lµ :
A. 4 vµ 2 B. 4 vµ 2
C. +4 vµ 2 D. 3 vµ 2
§¸p ¸n:
C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§A C D B A D B B C B A
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
§Ò 3
1. CÊu tróc ®Ò kiÓm tra
Chñ ®Ò
NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông Tæng
TN TL TN TL TN TL
1. Liªn kÕt ion 1
1
1
1
2
2
2. Liªn kÕt céng hãa
trÞ
2
2
2
2
1
1
5
5
3. Kh¸i niÖm hãa
trÞ, sè OXH
1
1
1
1
1
1
3
3
3. M¹ng tinh thÓ
Tæng 4
4
4
4
2
2
10
10
Chó ý : Ch÷ sè bªn trªn, gãc tr¸i mçi « lµ sè c©u hái, ch÷ sè bªn díi gãc ph¶i mçi « lµ sè ®iÓm
2. §Ò bµi
Chän c©u tr¶ lêi ®óng trong c¸c c©u sau
1. C«ng thøc cÊu t¹o ®óng cña CO2 lµ :
A. O = O C
B. O C = O
C. O = C = O
D. O ← C = O
2. Sè oxi ho¸ cña nit¬ trong ion 4
NH lµ :
A. +3 B. 3 C. +4 D. 4
3. Sè oxi ho¸ cña lu huúnh trong ion 24SO lµ
A. +8 B. 6 C. +6 D. +4
4. Hîp chÊt võa cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ, võa cã liªn kÕt ion trong ph©n tö lµ :
A. H2S B. Al2O3 C. H2O D. Mg(OH)2
5. C«ng thøc cÊu t¹o ®óng cña SO2 lµ :
A. O = S = O
B. O – S = O
C. O S = O
D. A vµ C
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 10 D&3H
6. S¬ ®å m« t¶ sù xen phñ c¸c obitan nguyªn tö t¹o thµnh ph©n tö HBr lµ :
A. +
H Br HBr
B. +
H Br HBr
C. +
H Br HBr
D. +
H Br HBr
7. Trong c«ng thøc CS2, tæng sè ®«i electron tù do cha tham gia liªn kÕt lµ :
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 1
8. Cho c¸c ph©n tö sau : HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3, CCl4. Ph©n tö cã liªn kÕt mang nhiÒu tÝnh
chÊt ion nhÊt lµ :
A. HCl B. NaCl C. CaCl2 D. AlCl3
9. C«ng thøc cÊu t¹o cña H2SO4 lµ :
A. H O O B. H O O
S S
H O O H O O
C. H O O D. C¶ A vµ B
S
H O O
10. Ho¸ trÞ cña lu huúnh trong H2SO4 lµ :
A. +4 B. 6 C. +6 D. 4+
§¸p ¸n :
C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§A C B C D D B C B D B