hemijske-reakcije

HEMIJSKE REAKCIJE 1. razred gimnazije- opšti i prirodno-matematički smer

1

HEMIJSKE REAKCIJE

KVANTITATIVNO I KVALITATIVNO ZNAČENJE SIMBOLA I FORMULA

Oznaku elementa nazivamo hemijski znak ili hemijski simbol. Hemijski simbol ne označava samo vrstu elementa, već ima i kvantitativno značenje

tj. označava i jedan atom tog elementa. Kombinacijom oznaka za elemente (atome) dobijamo oznake za jedinjenja

(molekule), hemijske formule. Hemijske formule služe za predstavljanje molekula hemijskih elemenata ili hemijskih

jedinjenja. Hemijske formule mogu biti molekulske, empirijske, strukturne i elektronske. Broj ispred atoma ili molekula koji označava koliko istih ima naziva se koeficient. Broj koji pokazuje koliko se atoma nekog elementa nalazi vezano u molekulu naziva

se indeks. Primeri:

- 5 atoma sumpora 5 S - 4 molekula vodonika 4 H2 - 2 molekula amonijaka 2 NH3

RELATIVNA MOLEKULSKA MASA I MOLARNA MASA

Relativna molekulska masa (Mr) je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog molekula veća od 1/12 mase ugljenikovog izotopa C-12.

Relativna molekulska masa izračunava se tako što se saberu relativne atomske mase atoma koji čine dati molekul.

Primer: Izračunati relativnu atomsku masu sumporne kiseline H2SO4 i azota N2?

Mr(H2SO4)= 2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2.1+32+4.16=98 Mr(N2)=2Ar(N)=2.14=28

Molarna masa (M) izračunava se tako što se pomnoži relativna atomska ili

molekulska masa mernom jedinicom g/mol. M=Ar . g/mol M=Mr . g/mol

Primer: Izračunati molarnu masu sumporne kiseline H2SO4 i azota N2?

M(H2SO4)=Mr(H2SO4) . g/mol = 98 g/mol M(N2)=Mr(N2) . g/mol = 28 g/mol


2

KOLIČINA SUPSTANCE, AVOGADROV BROJ I MOLARNA ZAPREMINA Mol je količina supstance koja sadrži onoliko čestica (atoma, molekula, jona…) koliko

ima atoma u 12g ugljenikovog izotopa C-12. Obeležava se sa n, a merna jedinica je mol.

.Mn=mm

MM =

m

nn =

Avogadrov broj predstavlja broj atoma, molekula u jednom molu supstance.

Obeležava se sa NA, a merna jedinica je neimenovan broj. Zove se i Avogadorva konstanta i iznosi 6,02.1023 1/mol.

=nn

N=NA

NA

NN = n NA

.

o Pri prevođenju količine molekula u količinu atoma ili broj molekula u broj atoma uvek množimo sa brojem atoma u molekulu. ( n(O2)=5 mol n(O)=10 mol )

o Pri prevođenju količine atoma u količinu molekula ili broj atoma u broj molekula uvek delimo sa brojem atoma u molekulu. ( n(O)=18 mol n(O3)=6 mol )

Molarna zapremina supstance Vm, definiše se kao odnos zapremine supstance i

njene količine. Merna jedinica je mol/dm3 (mol/L). Pri normalnim uslovima (T=273,15 K i p=101325 Pa), molarna zapremina bilo kog gasa iznosi 22,4 dm3/mol. (Vm se odnosi samo na gasove!).

Vm =V

nn

V=

VmV n= Vm.

Zadaci vezani za ove formule:

1. Kolika je količina molekula 49 g sumporne kiseline, H2SO4? 2. Kolika je masa 2 mola natrijum-hidroksida, NaOH? 3. Koliko ima molekula u 3 mola azotne kiseline, HNO3? 4. Kolika je zapremina 2 mola ugljen-dioksida, CO2? 5. Izračunati količinu molekula 44,8 dm3 kalcijum-karbonata, CaCO3?

6. Koliko ima molekula u 1,8 grama čiste vode? 7. Koju zapreminu, pri normalnim uslovima, zauzima 4 grama ugljen-dioksida? 8. Kolika je masa jednog molekula vodonika? 9. Kolika je zapremina i masa u 1,2.1024 molekula kiseonika? 10. Kolima ima atoma azota u 28 grama molekula azota?


3

STEHIOMETRIJSKA IZRAČUNAVANJA NA OSNOVU HEMIJSKIH JEDNAČINA

Hemijske reakcije jesu hemijske promene, pri kojima od jedne ili vise supstanci

nastaju nove supstance. Supstance koje stupaju u reakciju nazivaju se reaktanti, a novonastale supstance se

nazivaju proizvodi reakcije (produkti). Zadaci (stehiometrijska izračunavanja):

1. Koliko se dobija mola sumporne kiseline, ako je stupilo u reakciji 0,4 mola sumpor (VI)-oksida, sa odgovarajućom količinom vode?

2. Koliko je potrebno grama magnezijuma u reakciji sagorevanja ako je je dobijeno 80 grama magnezijum-oksida?

3. Koliko je potrebno dm3 kiseonika (pri normalnim uslovima) da bi reakcijom nastalo 0,4 mola oksida?

4. Koliko je masa ugljenika stupila u reakciju sa 4,48 dm3 kiseonika, da bi nastao oksid, ugljenik (II)-oksid?

5. Koliko grama srebro-hlorida nastaje u reakciji, 85 grama srebro-nitrata?


4

ENERGETSKE PROMENE PRI HEMIJSKIM REAKCIJAMA Deo hemije koji se bavi proučavanjem toplotnih promena pri hemijskim reakcijama

naziva se termohemija. Svaka supstanca, svaki reakcioni sistem sadrži određenu količinu toplote vezane u

obliku hemijske energije. Toplotni sadržaj supstanci naziva se entalpija (H). Sve hemijske reakcije koje se odigravaju između supstanci, praćene su nekom

promenom toplote. Ta promena toplote obeležava se sa ∆rH i naziva se reakciona toplota. To je toplota koja se oslobađa ili vezuje pri hemijskoj reakciji. ∆rHo – reakcija entalpije svedena na standardne uslove (25oC, 298K i 101,3 kPa). Reakciona toplota jednaka je razlici entalpija proizvoda reakcije i entalpija

reaktanata. ∆rH = £ ∆Hproizvoda - £ ∆Hreaktanata

Primer: Izračunati standardnu entalpiju reakcije:

4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ∆fH(NH3)=-46,0 kJ/mol ∆fH(NO)=+90,5 kJ/mol ∆fH(H2O)=-241,8 kJ/mol

Entalpija stvaranja (formiranja jedinjenja) ∆fH (kJ/mol) – količina toplote koja

se oslobodi ili utroši pri nastanku jednog mola jedinjenja iz elemenata koji se nalaze u svom najstabilnijem obliku.

One hemijske reakcije pri kojima se oslobađa toplota, nazivaju se egzotermne hemijske reakcije (∆rH<0).

One hemijske reakcije pri kojima moramo da utrošimo količine toplote da bi se reakcija odigrala nazivaju se endotermne hemijske reakcije (∆rH>0).

Dijagrami energetskih promena pri egzotermnoj i endotermnom reakciji.


5

HEMIJSKE REAKCIJE 1. Šta je hemijski simbol? 2. Šta je hemijska formula? 3. Šta je koeficient, a šta indeks? 4. Šta je relativna molekulska masa i kako se izračunava? 5. Šta je molarna masa i kako se izražava? 6. Količina supstance – mol (definicija, formula). 7. Avogadrov broj (definicija, formula). 8. Molarna zapremina (definicija, formula). 9. Hemijske reakcije – definicija? 10. Šta su rekatanti, a šta proizvodi reakcije? 11. Šta je termohemija? 12. Šta je entalpija? 13. Šta je reakciona toplota? Formula. 14. Egzotermne i endotermne reakcije. 15. Dijagrami energetskih promena.

hemijske-reakcije

Documents