GRUPP

IGRUPP

I

PERIODIPERIODIincasellati in ordine di

numero atomico Z crescentein file ORIZZONTALI

andando a capo quando iniziail riempimento di un

nuovo livello energetico

1

2

3

4

5

6

7

IA

IIA IIIAIVA

VAVIA

VIIA

VIIIA

Gli elementi di uno stesso gruppo hanno la stessa CONF. ELETTR. ESTERNAovvero lo stesso numero di e- nel ivello energetico esterno o guscio di valenza

(elettroni di valenza)

IB IIB IIIBIVB

VBVIB

IXBVIIBVIIIB XB

orbitaliorbitali dd

orbitaliorbitali ssorbitaliorbitali ss orbitaliorbitali pp

orbitaliorbitali ff

HH

NaNa

KK

LiLi

RbRb

FrFr

CsCs

BeBe

MgMg

CaCa

SrSr

RaRa

BaBa

ScSc

YY

AcAc

LaLa

TiTi

ZrZr

HfHf

VV

NbNb

TaTa

CrCr

MoMo

WW

MnMn

TcTc

ReRe

FeFe

RuRu

OsOs

CoCo

RhRh

IrIr

NiNi

PdPd

PtPt

CuCu

AgAg

AuAu

ZnZn

CdCd

HgHg

BB

AlAl

GaGa

InIn

TlTl

CC

SiSi

GeGe

SnSn

PbPb

NN

PP

AsAs

SbSb

BiBi

OO

SS

SeSe

TeTe

PoPo

FF

ClCl

BrBr

II

AtAt

HeHe

ArAr

KrKr

NeNe

XeXe

RnRn

CeCe

ThTh

PrPr

PaPa

NdNd

UU

PmPm

NpNp

SmSm

PuPu

EuEu

AmAm

GdGd

CmCm

TbTb

BkBk

DyDy

CfCf

HoHo

EsEs

ErEr

FmFm

TmTm

MdMd

YbYb

NoNo

LuLu

LwLw

BLOCCO s

BLOCCO d

BLOCCO p

BLOCCO f

s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6

d1 d2 d3 d4 d5 d6

f4f1 f2 f3 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

d7 d8 d9 d10

Lantinidi

Attiniti

ELEMENTI di TRANSIZIONE

KuKu

GasLiquidi

Lr

Lu

RgDgMtHsBhSgDbRfRaFr

RnAtPoBiPbTlHgAuPtIrOsReWTaHfBaCs

XeITeSbSnInCdAgPdRhRuTcMoNbZrYSrRb

KrBrSeAsGeGaZnCuNiCoFeMnCrVTiScCaK

ArClSPSiAlMgNa

NeFONCBBeLi

HeH

YbTmErHoDyTbGdEuSmPmNdPrCeLa

NoMdFmEsCfBkCmAmPuNpUPaThAc

Solidi

Lr

Lu

RgDsMtHsBhSgDbRfRaFr

RnAtPoBiPbTlHgAuPtIrOsReWTaHfBaCs

XeITeSbSnInCdAgPdRhRuTcMoNbZrYSrRb

KrBrSeAsGeGaZnCuNiCoFeMnCrVTiScCaK

ArClSPSiAlMgNa

NeFONCBBeLi

HeH

YbTmErHoDyTbGdEuSmPmNdPrCeLa

NoMdFmEsCfBkCmAmPuNpUPaThAc

O

OO[He] 2s2 2p4

8 15,9994

3,5

-2

Numero atomico Massa atomica

Elettronegatività

Numeri di ossidazione

OssigenoOssigeno

13,61

0,66

Prima ionizzazione

(eV)

Raggio atomico (Å)

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2IIAIIA IIIAIIIA IVA VAIVA VA VIAVIIAVIAVIIA

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

IAIA VIIIAVIIIA

Elementi appartenenti allo stesso gruppohanno caratteristiche chimiche similicaratteristiche chimiche simili

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

l’orbitale più esterno occupato da elettroni è

un orbitale s

ed è abitato da un elettrone spaiato

n s1

1100 GRUPPOGRUPPOMETALLI ALCALINIMETALLI ALCALINI

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

l’orbitale più esterno occupato da elettroni è

un orbitale s

ed è abitato da due elettroni

n s2

2200 GRUPPOGRUPPOMETALLI ALCALINOMETALLI ALCALINO

TERROSITERROSI

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

Gli orbitali più esterni occupati da elettroni sono

un orbitale s e tre orbitali p

Ciascuno dei quattro orbitali è abitato da due elettroni (OTTETTO COMPLETO)

n s2p6

8800 GRUPPOGRUPPOGAS NOBILIGAS NOBILI

Z = 10 Neon simbolo: Ne

4

3

2

1

nn

ll 0 1 2

1s2, 2s2px2,py

2,pz2

20 PERIODO

Z = 11 Sodio simbolo: Na

4

3

2

1

nn

ll 0 1 2

1s2, 2s2px2,py

2,pz2, 3s

30 PERIODO

1s2, 2s2px2,py

2,pz2

Neon

Z = 12 Magnesio simbolo: Mg

4

3

2

1

nn

ll 0 1 2

1s2, 2s2px2,py

2,pz2, 3s2

30 PERIODO

1s2, 2s2px2,py

2,pz2

Neon

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

n s1

1100 GRUPPOGRUPPOMETALLI ALCALINIMETALLI ALCALINI

X X+ + 1e-

Li+

Na+

K+

Rb+

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

n s2

2200 GRUPPOGRUPPOMETALLI ALCALINOMETALLI ALCALINO

TERROSITERROSI

X X++ + 2e-

Be2+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Z = 9 Fluoro simbolo: F

4

3

2

1

nn

ll 0 1 220 PERIODO

Neon

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

7700 GRUPPOGRUPPOALOGENIALOGENI

X-X + 1e-

F-

Cl-

Br-

I-

proprietproprietàà fisiche e chimichefisiche e chimiche

���� Energia di ionizzazione

PERIODICITAPERIODICITA’’

delledelle

���� Raggio atomico

���� Affinità elettronica

���� Elettronegatività

���� Carattere metallico

Cs

Rb

K

Na

Li

RaggioRaggio atomico

RaggioRaggio atomico

DIMINUISCE nel PERIODOAUM

ENTA n

elGRUPP

O

I raggi sono stati ricavati da Slater in base alle distanze interatomiche in molecole in cui sono coinvolti i vari atomi. E’ praticamente impossibiledeterminare i raggi atomici di atomi isolati-non esistono dati sui gas nobili, data la loro mancanza di reattività;.

10-12 m

Lungo il periodo muovendosi da sinistra verso destra non varia n ma

aumenta la carica positiva del nucleo perché aumenta il numero atomico,

quindi aumenta l’attrazione dei protoni sugli elettroni diminuisce r

Lungo il gruppo invece aumenta n per cui aumenta la dimensione degli

orbitali e diminuisce l’attrazione da parte del nucleo aumenta r

Scendendo in un GRUPPO l'elettrone più esternooccupa un orbitale con numero quantico principalemaggiore, che diviene quindi sempre menopenetrante, la carica nucleare sarà quindi sempremeglio schermata da tutti gli altri elettroni

Spostandosi da sinistra verso destra in uno stessoPERIODO, ogni elettrone in più va a occupareorbitali appartenenti sempre allo stesso guscio e la schermatura da parte degli altri elettroni non saràin grado di compensare l'aumento della caricanucleare

Considerazioni….

La periodicità con cui varia il raggio atomico si riflette sull’ Energia di ionizzazione:

- Aumenta nel periodo da sinistra verso destra

- Diminuisce nel gruppo

H1312

Li520

Na496

K419

Rb403

Cs377

Be899

Mg738

Ca599

Sr550

Ba503

B801

Al578

Sc631

Ti658

V650

Cr652

Mn717

Fe759

Co758

Ni757

Cu745

Zn906

Ga579

In558

Tl589

C1086

Si786

Ge762

Sn709

Pb715

N1402

P1012

As947

Sb834

Bi703

O1314

S1000

Se941

Te869

Po812

F1681

Cl1251

Br1140

I1008

At890

Y617

Zr661

Nb664

Mo685

Tc702

Ru711

Rh720

Pd804

Ag731

Cd868

La538

Hf681

Ta761

W770

Re760

Os840

Ir880

Pt870

Au890

Hg1007

Ne2081

Ar1521

Kr1351

Xe1170

Rn1037

He2371

“è l’energia che occorre spendere per portare a distanza infinita dalnucleo l’elettrone che abita l’orbitale a più alta energia”

Energia di ionizzazione

H-72,8

Li-59,6

Na-52,9

K-48,4

Rb-46,9

Cs-45,5

Be+241

Mg+230

Ca+156

Sr+167

Ba+52

B-26,7

Al-42,5

Ga-28,9

In-28,9

Tl-19,3

C-122

Si-134

Ge-119

Sn-107

Pb-35,1

N0

P-72,0

As-78,2

Sb-103

Bi-91,3

O-141

S-200

Se-195

Te-190

Po-183

F-328

Cl-349

Br-325

I-295

At-270

Ne+29

Ar+34

Kr+39

Xe+40

Rn+41

He+21

Elementidi

transizione

“è l’energia scambiata nel processoin cui un atomo neutro viene addizionato di un elettrone”

Affinità elettronica

L’affinità elettronica aumenta lungo il periodo andando da sinistra a destra;

infatti F- e Cl- raggiungono la configurazione dell’ottetto stabile per cui

liberano energia (segno -). La tendenza ad acquistare elettroni e quindi a

liberare energia si ha per gli elementi compresi tra il III e VII gruppo.

I valori più positivi sono quelli del II gruppo che hanno la minore tendenza

ad acquistare elettroni

H F

I

Aumenta

Diminuisce

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In

5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

ElementiElementi metallicimetallici

ElementiElementi nonnon--metallicimetallicialti valori di PJ e AEalti valori di PJ e AE

ElementiElementi anfoterianfoterivalori intermedi di PJ e AEvalori intermedi di PJ e AE

bassi valori di PJ e AE

-Scarsi conduttori elettrici e termici-Non duttili-Non malleabili

In genere: -solidi, liquidi, gas-bassi punti di fusione-scarsi conduttoritermici

Elevate forze di attrazione fra nucleoed elettroni esterni

Elevata energia di ionizzazione

-Buoni conduttori elettrici e termici-Duttili-Malleabili-Lucenti

In genere: -solidi-elevati punti di fusione-buoni conduttori termici

Deboli forze di attrazione fra nucleo edelettroni esterni

Bassa energia di ionizzazione

METALLI

Non METALLI

Carattere metallico

Elettronegatività

- L’elettronegatività aumenta lungo il periodo perché il

raggio atomico diminuisce

-Diminuisce lungo il gruppo perché aumenta il raggio

atomico

COMPOSTIMetodi fisici

SOSTANZE elementari

MATERIAcostituita da

ATOMI

Miscele OMOGENEE o soluzioni Miscele ETEROGENEEHanno la stessa composizione Hanno diversa composizione nelle

varie parti

SEPARAZIONE componenti miscele

Misceleomogenee ed eterogenee

Metodi chimiciCOMPOSTI

(filtrazione, distillazione,cromatografia, centrifugazione, estrazione con

solventi)

(elettrolisi)

Sostanza elementareo ELEMENTO

- Sostanza costituita da atomi aventi tutti lo stesso numero atomico (numero di protonipresenti nel nucleo)

- Ogni elemento è definito da un NOME e da un SIMBOLO Chimico (internazionale).

La maggior parte degli elementi è presente in natura in tracce; i 13 elementi più abbondanti costituiscono il98% della massa della crosta terrestre

COMPOSTO

Sostanza a composizione costante costituita dauno o più elementi

(es. H2O, H:11,9% O:88,81%)

FORMULA

Una formula chimica rappresenta in modo conciso la composizione qualitativa e quantitativa di un composto

FORMULE

-tipo di elementi presenti-rapporto numerico minimo intero fra i diversi atomi-l’unica per i composti ionici-si ottiene dall’analisi elementare di un composto

FORMULA MINIMA (o empirica o bruta)

-esatto numero di atomi di ciascuna specie elementare-può coincidere con la formula minima oppure è un multiplo intero-si ottiene dalla formula minima nota la massa molecolare

FORMULA MOLECOLARE

-è la più informativa-descrive come i vari atomi sono legati e disposti nello spazio

FORMULA di STRUTTURA

Le proprietà chimico-fisiche delle sostanzeelementari e dei composti dipendono:

1) TIPO di LEGAME (C diamante, C grafite)

2) NATURA ELEMENTI (NaCl, KCl)

3) Modo in cui gli atomi sono legati reciprocamente

CH3CH2OH, CH3OCH3

STRUTTURA atomica-Le particelle fondamentali

Particella Massa Carica

simbolo S.I. (g) u.m.a S.I. (C) u.c.atom.

e-

p+

n

9,109 x 10-28 5,486 x 10-4 -1,602 x 10-19 -1

1,673 x 10-24 1,0073 +1,602 x 10-19 +1

1,675 x 10-24 1,0087 0 0

unità di carica atomica = carica dell’elettrone = 1,602 x 10-19 Coulombunità di massa atomica = 1/12 massa 12C = 1,6606 x 10-24 g

massa PROTONE = 1836 volte massa ELETTRONE

Nel NUCLEO è concentrata la maggior partedella MASSA dell’atomo

STRUTTURA del NUCLEO atomicopp

nnNUCLEONI

Numero atomico (Z) = numero dei PROTONI

Z identifica chimicamente l’atomo poichè il comportamento chimicodipende dal numero di elettroni ed in particolare da quelli più esterni

Numero di massa (A) = numero totale di nucleonipresenti nel nucleo

PROTONI (Z) + NEUTRONI

(= al numero degli elettroni essendo l’atomo una particella neutra)

Numero atomico (Z) = numero dei PROTONI

Z identifica chimicamente l’atomo poichè il comportamento chimicodipende dal numero di elettroni ed in particolare da quelli più esterni

(= al numero degli elettroni essendo l’atomo una particella neutra)

CARTA d’IDENTITA’ di un ATOMO

NUCLIDE = specie atomica definita in modo univoco daun numero atomico e da un numero di massa

Per identificare un nuclide occorre specificare:

- simbolo dell’elemento- Z numero atomico (in basso a sinistra)- A numero di massa (in alto a sinistra) X

Z

A

IsotopiNuclidi di uno stesso elemento (con uguale numero atomico Z) aventidiverso numero di massa A

IsobariNuclidi con diverso numero atomicoZ ma con uguale numero di massa A

54

Fe54

Cr26 24

C6

12

C

13

C14C

NUCLIDI e ISOTOPI

N7

14 A=14

Z=7

A-Z=7

7 p+, 7 e-, 7 n

NUCLIDI e ISOTOPI

Le proprietà chimico-fisiche dipendono dal numerodi elettroni (e quindi da Z)

Diversi isotopi di uno stessoelemento hanno uguali proprietàchimiche e chimico-fisiche

ECCEZIONE:

H2 p.f. 13,96 K p.e. 20,4 K

D2 p.f. 18,73 K p.e. 23,7 K

T2 p.f. 20,62 K p.e. 525,0 K

1

H = H1

2

H = D1

3

H = T1

C6

12

C

13

C14C

1H 2H 3H

idrogeno deuterio tritio

Gli isotopi dellGli isotopi dell’’idrogenoidrogeno

NUCLIDI e ISOTOPIGli elementi in natura sono costituiti da una miscela di

isotopi con composizione costante

U.M.A. e le masse ATOMICHE

L’ unità di massa atomica (u.m.a.) viene definitacome 1/12 della massa del 12C

Il peso atomico (massa atomica relativa) di un atomo viene definito come:

massa atomo considerato (g)

unità di massa atomica (g)

Pertanto i pesi atomici,essendo calcolati come rapporti tra masse, sono grandezze ADIMENSIONALI

Considerando che la massa di un atomo di 12C corrisponde a 19,92 x 10-24:

u.m.a. = 19,92 x 10-24 = 1,66 x 10-24 g12

Le masse atomiche relative dei vari elementi riportate

nella tavola periodica non sono mai dei numeri inte ri, anche

se la massa dell’atomo è costituito da un numero int ero di

nucleoni.

La massa atomica in realtà è calcolata come media delle

masse atomiche dei vari isotopi tenendo conto

numericamente della loro abbondanza in natura