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© 2008 by Pearson EducationFísica II – Termondinâmica e OndasSears | Zemansky | Young | Freedman slide 1

Capítulo 20

A segunda lei da termodinâmica

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“Não é possível realizar uma série de processos cujo único resultado seja a transferência de energia na forma de calor de um reservatório térmico e sua completa conversão em trabalho”.

eficiência

Máquinas Térmicas(1ª Forma)


QC

Fonte quente Trabalho (W)

realizado

QH

Fonte fria

Vapor d’água

Condensador

Caldeira

Água para refrigeração

“Não existem máquinas térmicas perfeitas”



Refrigeradores(2ª Forma)

“Não é possível uma série de processos cujo único efeito seja a transferência de energia na forma de calor de um reservatório a uma dada temperatura para um reservatório a uma temperatura mais alta”.

Coeficiente de performance


A irreversibilidade se dá em processos espontâneos, porém, com gasto de energia, é possível fazer processos ocorrerem de modo inverso ao que ocorreria espontaneamente.

Como exemplo, temos a geladeira, uma máquina que retira calor de seu interior (fonte fria) e despeja numa fonte quente através de um trabalho executado por um compressor.

Assim, num refrigerador temos que:

slide 7

RefrigeradorTrabalho (W)

Fonte Fria

Fonte Quente

“Não existe m refrigeradores perfeitos”


O compressor envia o gás liquefeito (condensado) comprimido por uma tubulação (serpentina) de pequeno diâmetro localizada na parte traseira do refrigerador.

Na unidade de evaporação, localizada no congelador e painéis de resfriamento, o gás passa a uma tubulação de maior diâmetro e expande-se rapidamente, evaporando num processo adiabático, o que provoca seu resfriamento.

Ao longo da tubulação do evaporador, o calor flui do interior da geladeira para o gás, que retornará ao compressor.

Então, podemos representar esquematicamente o trabalho (W), o calor lançado na fonte quente (QH) e o calor retirado da fonte fria (QC).

QC

W

QH

Imagem: Ilmari Karonen / GNU Free Documentation License.

Imagem: SEE-PE, redesenhado a partir de imagem de Autor Desconhecido.


Entropia - S

A mudança no contexto onde uma energia é dispersada, de uma maneira desordenada, depende da quantidade de energia transferida sob a forma de calor.

Moléculas em um sistema a alta temperatura: altamente desorganizados (localização e estados de energia)Moléculas em um sistema a baixa temperatura: possuem estados de energias mais baixos.

Fornecendo-se a mesma quantidade de calor aos dois sistemas, resultará em uma adição relativamente pequena na desordem do primeiro e maior efeito na desordem do segundo sistema.


Ao percorrer um ciclo reversível completo, a soma algébrica da entropia é nula.A variação S pra um sistema que sofre uma mudança reversível de um estado inicial para um estado final é definida por:

Unidade SI: J/K


Processo Isotérmico


2ª Lei da Termodinâmica (3ª Forma)

“Em qualquer processo termodinâmico que vai de um estado de equilíbrio para outro , a entropia do conjunto sistema + ambiente aumenta ou permanece constante”



O Ciclo de CarnotDada uma fonte quente e uma fonte fria, qual o máximo rendimento que se pode obter de uma máquina operando entre estas duas fontes

O processo precisa ser reversível(não há atrito e é realizado lentamente, podendo ser revertido

em qualquer estágio)

4 estágios: 2 processos isotérmicos e 2 processos adiabáticos.



Expansão Isotérmica

Expansão Adiabática

Compressão Isotérmica

Compressão Adiabática



“Nenhuma máquina real, operando entre duas temperaturas pode ter uma eficiência maior do que uma máquina de Carnot

operando entre as mesmas temperaturas”

Eficiência da máquina de Carnot

Se for operado de modo inverso, como um refrigerador, seu coeficiente de performance será:


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