Curso CEF de Electricidade de Instalações Ano lectivo de 2008/2009

Disciplina de Física e Química

Ficha Informativa nº 1 – Modelos Atómicos e Estrutura Atómica

Evolução dos modelos Atómicos

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Agrupamento de Escolas de Ribeira do NeivaEscola Básica Integrada de Ribeira do Neiva - 342944

Demócrito, século V a.C. Toda a matéria é feita de partículas indivisíveis – os átomos.

Aristóteles, século V a.C. A matéria é contínua e constituída por Terra, Água, Fogo e Ar.

John Dalton (1766-1844). A matéria é constituída por átomos esféricos, maciços e indestrutíveis.

J.J. Thomson (1856-1940). Primeiro modelo de átomo divisível. Os átomos são esferas de carga positiva, distribuída uniformemente, onde se encontram dispersos os electrões, com carga negativa.

Ernest Rutherford (1871-1937). Primeiro modelo nuclear. O átomo é constituído por uma pequena região central de carga positiva, o núcleo atómico, onde está concentrada quase toda a massa do átomo. À volta deste orbitam os electrões, tal como os planetas em trono do Sol. O átomo é essencialmente espaço vazio.

Estrutura Atómica

Hoje está definitivamente aceite que os átomos

têm um núcleo constituído por duas espécies de

partículas fundamentais, protões (carga unitária

+1) e neutrões, que se mantém coesas por intensas

forças nucleares (vê a figura ao lado). Como estas

partículas se encontram no núcleo, também são

chamadas nucleões. Em redor do núcleo,

movimentam-se os electrões (carga unitária -1).

Como o número de electrões é igual ao número de

protões, o átomo é neutro.

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Niels Bohr (1885-1962). Os electrões movem-se me torno do núcleo em órbitas bem definidas. A cada órbita corresponde um nível de energia. O electrão só se pode encontrar num determinada nível de energia e nunca entre estes.

Modelo da nuvem electrónica. No modelo atómico actual não se indica com exactidão a posição de um electrão, mas, apenas, a zona do espaço onde será mais provável encontrá-lo. À zona do espaço onde é mais provável encontrar m electrão chama-se orbital.