Mirjam Nedić i Iris Flatscher, 3.B

DUŠIK I FOSFOR

Dušikova skupina elemenata 15. skupina N,P,As,Sb,Bi ns²np³, n≥2 oks. Broj od (-III)do (V) Skok elektroneg. Između N i ostalih el. U skupini Spojevi s H: NH3, PH3, AsH3, SbH3, BiH3

P

Dušik-N

Daniel Rutherford 1772.g. Z=7, Ar=14.01 Bezbojan plin bez okusa i mirisa Slabo topljiv u H2O Sastavni dio svih bjelančevina Ne gori, ne podržava gorenje Transport:čelične boce p=150 bar ili ukapljen

Nalazišta

99% u elementarnom stanju u prirodi 4/5 zraka po V Vulkanske ekshalacije Mineralne vode U prirodi u obliku nitrata i nitrita

Dušik u industriji

Sinteza amonijaka: najvažniji način dobivanja dušičnih spojeva iz slobodnog dušika u atmosferi

Vezanje atmosferskog N:

1. Proizvodnja kalcijanamida

2. Oksidacija N u el. luku

Fizikalna svojstva

Gustoća: 1,251 kg/m3

[He] 2s22p3

29,63)( Ktt

29,63)( Ktt

Upotreba

U obliku amonijaka NH3 –važno gnojivo Tekući N za kriogeničko hlađenje- zamrzne gotovo sve Za očuvanje bioloških uzoraka osvježivač svježine,zaštićuje proizvod od oksidativnog kvarenja

(npr. čips) zadržavanje prirodne boje mesa, sprečavanje rasta plijesni i

zagađivanja namirnica insektima.

Za paintball puške Zamrzavanje te razbijanje zamrznutih predmeta

Zanimljivosti

Gnojenje s N u maloj mjeri ublažava globalno zagrijavanje Izrada sladoleda u rekordnom roku dupla prozorska stakla; isisan zrak, između N (sprječavanje

kondenzacije) https://www.youtube.com/watch?v=zLWEemhtdbE

Nitrifikacija tla Samo biljke na čijim korjenčićima se nalaze nitrificirajuće bakterije

(grah, grašak, djetelina) mogu koristiti elementaran dušik iz zraka bakterija oksidiraju amonijeve soli u nitrite i nitrate = nitrifikacija

Dušik u visokonaponskom el. polju

Amonijak-NH3

Dušična umjetna gnojiva Rashladno sredstvo NH4Cl (s)+NaOH(aq) NH3(g)+ NaCl(aq)+H2O(l) Fritz Haber i Karl Bosch :Haber-Boschov postupak

N2 (g) + 3H2 (g) → 2 NH3 (g)

Uklanjanje amonijaka-ukapljivanjem, neizreagirani plinovi se vraćaju u proces

Dušikov (I) oksid N2O

Rajski plin ili plin smješkavac Anestetik pri manjim operacijama Nastaje zagrijavanjem amonijeva nitrata Plin za šlag

Dušikov (II) oksid NO

Bezbojan plin Oksidacija-crveno smeđe obojene pare

Dušikov(II) oksid

Dušikov (IV) oksid NO2

Otrovan crveno smeđi plin Oksidacijsko sredstvo u raketnim motorima, za bijeljenje

brašna neugodan, oštar miris Reagira sa vodom -stvara nitratnu kiselinu 

Kalotni model molekule dušikova dioksida

Dušična kiselina

Dušična kiselina HNO3

Bezbojna tekućina Čuvanje u tamnim bocama Oksidacijsko sredstvo, gradi nitrate topljive u vodi proizvodnja umjetnih gnojiva, čišćenja u restaurarstvu Otapanje zlata-zlatotopka ili carska vodica Natrijev nitrat-eksploziv

Fosfor-P

Hennig Brandt,1669. Z=15, Ar=30.97 od grč. phosphoros=svjetlonoša dolazi samo u spojevima Vrlo reaktivan Esecijalni element- sastavni dio kosti i zubi sastojak biljaka Najvažniji minerali: fosforit, hidroksiapatit i fluoroapatit Elementarni fosfor postoji u tri alotropske modifikacije: bijeli (ili žuti), crveni i

crni (amorfni). 

Nalazište

sjev. Afrika SAD (Florida i Tennessee) Rusija (poluotok Kola) otoci u Tihom i Indijskom oceanu

Florida

Fosfor u industriji te u svakodnevnom žiuvotu u prehrambenoj industriji u industriji celuloze, papira, boja, sapuna, deterdženata… Hrana bogata fosforom:životinjsko meso

Fizikalna svojstva

Tt(K):313,3 Tv(K):553 Gustoća 1820 kg/m³ [Ne] 3s2 3p3

Upotreba

Mineralna gnojiva U sastavu koštanog tkiva i zubi Sastav nukleinskih kiselina za plohe na kutijama na kojima se žigice pale ATP, rad mozga, mišića, živčane stvari

Zanimljivosti

Fosfati kalcija sastojci gnojiva, prašaka za pečenje, dijetetskih preparata, lijekova…

Fosfatna kiselina služi u zubarstvu za punjenje zubi, u proizvodnji lijekova…

Bijeli fosfor

čvrsta,otrovna tvar Topljiv samo u ugljikovu disulfidu i organskim otapalima Čuvanje pod vodom Svjetlucanje pri oksidaciji u mraku-fosforescencija Zapaljive bombe, trovanje štetočina i glodavaca

https://www.youtube.com/watch?v=Oke8GinWDG8

Fosforescentna tvar: osvjetljena ultraljubičastim zračenjem (slika 2) tvar svijetli; emitiranje svjetla se nastavlja i nakon što je izvor UV svjetla isklkjučen (slika 3)

Crveni fosfor

Nastaje zagrijavanjem crvenog fosfora bez pristupa zraka Stabilniji, neotrovan Glavica šibice, trenjem žigice prelazi u bijeli u fosfor

https://www.youtube.com/watch?v=YH6K2Wz9-vY

Crni fosfor

Grijanje bijelog fosfora bez pristupa zraka i pod tlakom Slojevite strukture

Fosforna kiselina H3PO4 Slaba kiselina Gradi dihidrogenfosfate, hidrogenfosfate i fosfate Mineralna gnojiva, zaštita od korozije, zakiseljavanje bezalkoholnih

pića (Coca Cola), za izradu zubnih plomba Nije otrovna

Zaključak

N je bezbojan plin koji se koristi u gnojivima. Nalazimo ga u mineralnim vodama, zraku i u prirodi u obliku nitrata i nitrita…

P je vrlo reaktivan element koji je sastojak nukleinskih kiselina, mineralnih gnojiva, koštanog tkiva i zubi…Postoji puno njegovih alotropskih modifikacija, ali najvažnije su bijeli, crveni i crni.

Izvori

Udžbenik za treći razred gimnazije „Anorganska kemija“, Sandra Habuš – Dubravka Stričević – Vera Tomašić.

http://www.levity.com/alchemy/phosphor.html Mali kemijski leksikon, dr.Ljubiša Grlić, 1998.g.,

Zagreb,Naprijed(51.-52.str.-N, 70.-71.str.-P) Kemijski elementi i njihovi spojevi-dr.Ivan Filipović i dr. Stjepan

Lipanović, Školska knjiga, Zagreb, 1995.g. Vodič kroz elemente-John Emsley(105.-111.str., 127.-133.str.) Elementi, slikovno-Theodore Gray, Školska knjiga, Zagreb, 2010.g. Chemistry-Molecural nature of Matter and Charge-Silberberg Zbirka kemijska pokusa za OŠ i SŠ-Milan Sikirica, Školska knjiga,

Zagreb, 2011.g. Slikovni rječnik kemije-Andromeda(58-66.str.) Priroda, br.932, str. 27.-30. http://www.pse.pbf.hr/hrvatski/_elementi/p/index.html

AUTORI